強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)第1頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)不是電解質(zhì)的物質(zhì)：純凈物物質(zhì)化合物混合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非金屬金屬稀有氣體單質(zhì)、混合物、非電解質(zhì)

第2頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

類別內(nèi)容電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別結(jié)構(gòu)判斷標準舉例備注溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、某些非金屬氣態(tài)氫化物

離子化合物、大部分極性共價化合物

部分共價化合物

本身能電離成離子的化合物本身不能電離成離子的化合物NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAc

CO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH難溶于水在熔化狀態(tài)下又分解的化合物CaCO3是電解質(zhì);除電解質(zhì)以外的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

第3頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一例1：在①NaCl晶體②SO2③蔗糖④BaSO4⑤氯化氫⑥NaOH溶液⑦Fe、⑧Cl2、⑨H2SO4幾種物質(zhì)中，是電解質(zhì)的有

，是非電解質(zhì)的有

，所處狀態(tài)能導(dǎo)電的有

。

①④⑤⑨②③⑥⑦２、對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的有（）A通常狀況下，不導(dǎo)電的化合物可能是電解質(zhì)；B、溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)D、離子化合物與共價化合物可用熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來區(qū)別E、電解質(zhì)溶于水化學鍵破壞，非電解質(zhì)溶于水化學鍵不被破壞

AD第4頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一2、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較導(dǎo)電微粒導(dǎo)電中的變化溫度對導(dǎo)電性的影響導(dǎo)電能力強弱的判斷標準電解質(zhì)溶液金屬陰陽離子

自由電子

化學變化

物理變化

溫度升高導(dǎo)電能力增大

溫度升高導(dǎo)電能力減小

溶液中自由移動的離子濃度大小及離子電荷數(shù)

金屬的特性

第5頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、強弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別化合物類型化學鍵類型電離條件電離程度在水溶液中或熔化狀態(tài)下能完全電離的化合物

在水溶液中或熔化狀態(tài)下部分電離的化合物

強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物

弱酸、弱堿、少部分鹽、水

離子化合物、大部分極性共價化合物

共價化合物

離子鍵、極性共價鍵

共價鍵（弱極性、少部分極性）

水或離子化合物熔化狀態(tài)

水

完全

部分

第6頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一強電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶質(zhì)微粒有無電離平衡同濃度時離子濃度導(dǎo)電能力（同濃度）判斷標準離子（無電解質(zhì)分子）

離子、分子

無

有

大

小

強

弱

完全電離成離子的化合物

部分電離成離子的化合物

第7頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一附：

2、強、弱電解質(zhì)的“同”與“不同”

[H+]、[OH-]濃度：

強>弱⑴物質(zhì)的量濃度相同的溶液PH值：堿：導(dǎo)電能力：與活潑金屬反應(yīng)速率強大弱小強>弱酸:強快弱慢酸：強<弱

第8頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一溶液濃度：⑵PH值相同時V初相同，然后弱快強慢弱酸：同等程度的稀釋時強酸：PH值變化大與同一金屬的反應(yīng)速率[H+]、[OH-]：

弱大強小PH值變化小相同

第9頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一⑶相同溶液濃度相同體積

離子的物質(zhì)的量：

強大弱小

同價酸堿中和能力：

相同

與足量金屬反應(yīng)消耗金屬的量：

相同

第10頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一溶質(zhì)的物質(zhì)的量：弱大強小金屬足量：

耗金屬:弱多強少,產(chǎn)生H2:弱多強少

酸足量：

耗金屬(產(chǎn)生H2)相同

弱>強中和能力：⑷相同PH值相同體積

與同量金屬反應(yīng)第11頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一A

A、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。

B、強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物

C、導(dǎo)電能力強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多

D、三氧化硫溶于水導(dǎo)電性很強，所以三氧化硫是強電解質(zhì)。例：下列說法正確的是（）

第12頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一三、電離平衡常數(shù)1.定義：在一定條件下，當弱電解質(zhì)的分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到電離平衡狀態(tài)第13頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一動：電離平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的過程仍在進行。等：離子化速率＝分子化速率，即ｖ電離＝ｖ結(jié)合。定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子。變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。特征：第14頁，共16頁，2023年，2月20日，星期一3.影響電離平衡的外因：(1)溫度：升高溫