普化培訓(xùn)幻燈片

普通化學(xué)3.1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的狀態(tài)一.原子結(jié)構(gòu)1.核外電子的運(yùn)動特性核外電子運(yùn)動具有能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計性的特征，不能用經(jīng)典牛頓力學(xué)來描述核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。2.核外電子的運(yùn)動規(guī)律的描述

由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學(xué)中用波函數(shù)Ψ來描述核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。(1)波函數(shù)Ψ：用空間坐標(biāo)(x,y,z)來描寫波的數(shù)學(xué)函數(shù)式,以表征原子中電子的運(yùn)動狀態(tài)。一個確定的波函數(shù)Ψ，稱為一個原子軌道。確定電子的一種運(yùn)動狀態(tài).(2)概率密度（幾率密度）：用Ψ2表示電子在核外空間某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小。(3)電子云：用黑點(diǎn)疏密的程度描述原子核外電子的概率密度(Ψ2)分布規(guī)律的圖形。黑點(diǎn)密的地方，電子出現(xiàn)的概率密度較大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多。

氫原子1s電子云（二維投影）yxb(4)四個量子數(shù):波函數(shù)Ψ由n,l,m三個量子數(shù)決定，即Ψ(n,l,m)。三個量子數(shù)取值相互制約。①主量子數(shù)n：n=1,2,3……∞,確定原子軌道的能量，和電子離核的遠(yuǎn)近。②角量子數(shù)ι:ι=0,1,2……n-1(n個),確定原子軌道的形狀。ι=

0,1,2,3……s,p,d,f……

球形紡錘形梅花形復(fù)雜

s軌道投影yxP軌道投影d軌道投影③磁量子數(shù)m:m=0,±1,±2……±ι

(2ι+1個),確定原子軌道的空間取向。ι=0，m=0，S軌道空間取向?yàn)?；ι=1,m=0,±1，P軌道空間取向?yàn)?；ι=2m=0,±1,±2,d軌道空間取向?yàn)?；……

一個原子軌道：指n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)。

Ψ（n,ι,m），例如：Ψ(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。n、ι、m取值合理才能確定一個存在的波函數(shù)，亦即確定電子運(yùn)動的一個軌道。

n=1(1個),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2（4個）,ι={n=3(9個),ι={n=4(16個)波函數(shù)Ψ數(shù)目＝n2

n、ι、m的取值與波函數(shù)關(guān)系：n，ι相同的軌道稱為等價軌道。s軌道有1個等價軌道，表示為：

p軌道有3個等價軌道，表示為：

d軌道有5個等價軌道，表示為：4)自旋量子數(shù)ms={

代表電子自身兩種不同的運(yùn)動狀態(tài)(習(xí)慣以順、逆自旋兩個方向形容這兩種不同的運(yùn)動狀態(tài)）,可用↑↑表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行.

n,ι,m,ms四個量子數(shù)確定電子的一個完整的運(yùn)動狀態(tài),以Ψ（n,ι,m,ms）表示。例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)

例題:7.對原子中的電子來說，下列成套的量子數(shù)中不可能存在的是_______。A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)

C.(3,3,0,-1/2)D.(4,3,-3,+1/2)9.下列量子數(shù)的組合中，哪一個是不合理的_________。A.n=2,ι=2,m=1B.n=2,ι=1,m=0C.n=3,ι=2,m=－1D.n=3,ι=0,m=019.量子力學(xué)中的一個原子軌道是指_________。A.與波爾理論相同的原子軌道B.n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)C.n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)D.ι、m二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)12.某元素最外層原子軌道4S上有一個電子,其四個量子數(shù)表達(dá)式正確的是________.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)D.(4，1,1,-1/2)24.表示3d的諸量子數(shù)為：_______A.n=3ι=1m=+1mS=-1/2

B.n=3ι=2m=+1mS=+1/2C.n=3ι=0m=+1mS=-1/2D.n=3ι=3m=+1mS=+1/211．p2波函數(shù)角度分布形狀為:A.雙球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄欖形3.原子核外電子分布三原則(1)泡利不相容原理：一個原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的兩個電子。一個原子軌道中只能容納自旋方向相反的兩個電子。表示為：↑↓

根據(jù)每層有n2個軌道，每個軌道最多能容納兩個電子，由此可得出

每一層電子的最大容量為：2n2。(2)最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道。

電子依據(jù)近似能級圖由低到高依次排布。近似能級圖:7s……6s4f5d6p 5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p1s能量逐漸升高能量逐漸升高(3)洪特規(guī)則：在n和ι值都相同的等價軌道中，電子總是盡可能分占各個軌道且自旋平行。如2p3:3d6有幾個未成對電子？洪特規(guī)則特例：當(dāng)電子的分布處于全充滿、半充滿或全空時，比較穩(wěn)定。全充滿:p6或d10或f14半充滿:p3或d5或f7全空:p0或d0或f0例如:

24Cr1S22S22P63S23P63d54S1，半充滿比較穩(wěn)定。29Ｃu1S22S22P63S23P63d104S1,全充滿比較穩(wěn)定

42Mo、47Ag、79Au↑↑↑(4)核外電子分布式：原子的原子的離子的離子外層電子分布式外層電子分布式電子分布式電子分布式

（價電子構(gòu)型）11Na：1s22s22p63s13s1

Na+:1s22s22p6

2s22p6

16S：1s22s22p63s23p43s23p4

S2-:1s22s22p63s23p6

3s23p6

26Fe：1s22s22p63s23p63d64S2

3d64s2

Fe3+:1s22s22p63s23p63d5

3s23p63d524Cr：1S22S22P63S23P63d54S1

3d54S1Cr3＋：1S22S22P63S23P63d3

3S23P63d329Ｃu：1S22S22P63S23P63d104S1

3d104S1

Ｃu2＋：1S22S22P63S23P63d9

3S23P63d9

例題130.某元素的+2價離子的外層電子分布式為:該元素是:C(A)Mn(B)Cr(C)Fe(D)Co1、24號基態(tài)原子的外層電子結(jié)構(gòu)式正確的是（）A、2s2B、3s23p6C、3s23p4D、3d54s13.Fe3+的外層電子分布式為_____________。A.3d34S2B.3d5C.3S23P63d5D.3S23P63d34S218.原子序數(shù)為25的元素,其+2價離子的外層電子分布為▁▁▁▁。A.3d34s2B.3d5

C.3s23p63d5D.3s23p63d34s2

20.原子序數(shù)為29的元素，其原子外層電子排布應(yīng)是：A.3d94s2B.3d104s2

C.3d104s1D.3d105s1

26.鐵原子的價電子構(gòu)型為3d64s2，在軛道圖中，未配對的電子數(shù)為：____A.0B.2C.4

D.6(5)原子、離子的電子式及分子結(jié)構(gòu)式電子式:在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子或離子的最外層電子的式子。例如:H.Na..Mg..Ca.:C:分子結(jié)構(gòu)式：用“—”代表一對共用電子對的分子式。例如:N≡N，O=C=O，Cl-Cl，H—Cl二.化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)1.化學(xué)鍵：分子或晶體中相鄰的原子（離子）之間的強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵一般分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。(1)離子鍵：由正負(fù)離子的靜電引力形成的化學(xué)鍵。離子的外層電子構(gòu)型大致有：2電子構(gòu)型;8電子構(gòu)型;9—17電子構(gòu)型;18電子構(gòu)型;（18＋2）電子構(gòu)型。(2)共剖價鍵：分義子內(nèi)原子虧間通過共斜用電子對未(電子云迫重疊)所榜形成的化苦學(xué)鍵?？捎脙r桶鍵理論妙和分子左軌道理鮮論來說正明。①價鍵理膚論要點(diǎn)：機(jī)價鍵理論膽認(rèn)為典型屠的共價鍵杜是在非金屬單垂質(zhì)或電負(fù)厲性相差不屢大的原子凈之間通過電子或的相互配救對(共用誘電子對慨)而形成祥。原子澡中一個未成對電辣子只能和另一個原子中自餡旋相反的蠟一個電子配對成鍵，速且成鍵稠時原子亂軌道要對稱性匹霞配,并實(shí)現(xiàn)最大程士度的重味疊。所以共漸價鍵具有飽和性和弱方向性。②σ鍵院：原子槐軌道沿針兩核連擇線，以毯“頭碰演頭”方張式重疊S-S車:伐H-耍H,S-Px:虎H-周Cl,Px-Px:C運(yùn)l-ClЛ鍵：原似子沿兩訴核連線扎以“捏肩并肩麻”方式氏進(jìn)行重傻疊。如膏單鍵眼：σ位Cl-披Cl雙鍵靠：σ+Л-C=堆C-三鍵：σ飾+Л+ЛN≡N鍵鍵例題:11.根據(jù)價鍵幼理論和原驅(qū)子軌道重皇疊原則，匙N2的結(jié)構(gòu)洞為__雜___嗓___能___賤。A.一田個σ鍵我,二個閱π鍵;B.三鴉個π鍵羞;C.三個待σ鍵;血D.一個瓦π鍵,二友個σ鍵2.分子悉的極性與早電偶極矩奴:極性分子擊和非極性舉分子用電哥偶極矩μ衰來區(qū)別。μ=q尸.ιq：正負(fù)附電荷中心烤帶電量；ι：正負(fù)績電荷中心犧之間的距棋離。極性分子游：正負(fù)電乖荷中心婚不重合鬼，μ>0如：燥HX,俗H2O,,臥SO2,H2S,H蚊CN等至。且極性邪:HF尾>HC簡l>H制Br>竿HI非極性賺分子：正負(fù)電荷馬中心重合虜，μ=0。如:N2,H2,CH4,C路Cl4,CO2,CS2等。對于雙原子梅分子:分子極性與鍵的眉極性一省致.即鍵娛是極性得鍵,分肺子是極殘性分子應(yīng);鍵是測非極性飛鍵,分兩子是非般極性分搭子.如：N2,H2、O2非極性錄分子；HF>朽HCl點(diǎn)>HB貸r>H斜I極性淘分子對于多原子分害子:分子是隱否極性不像僅取決于掘鍵的極性此,而且取結(jié)決于分子瓶的空間構(gòu)皺型(結(jié)構(gòu)膀?qū)ΨQ的因?yàn)榉菢O膨性分子質(zhì))如：CH4,C窩Cl4,CO2,CS2非極性分矮子3.分尾子空間香構(gòu)型和木雜化軌今道理論雜化軌烈道理論央要點(diǎn):1）電謠子在成激鍵原子洋的作用唉下，進(jìn)海行激發(fā)迫；2)能乖級相近套的原子醉軌道互恐相雜化鬧;3)幾個榴軌道參加乓雜化,形驗(yàn)成幾個雜過化軌道；4)成框鍵能力太更強(qiáng)。以此用滾來解釋裂分子的主空間構(gòu)各型。雜化軌道類型SPSP2SP3SP3（不等性）

空間構(gòu)型直線型平面正三形角形正四面體三角錐型V字型實(shí)例BeCl2,HgCl2,CO2，CS2，C2H2BCl3,BF3（B，Al，Ga等IIIA元素的鹵化物）,C2H4CH4,SiH4,CCl4,SiCl4

（IVA元素）NH3PH3,

PCl3（VA元素）

H2OH2S（VIA元素）分子極性：非極性

非極性

非極性

極性

極性

1)sp雜坐化:4Be稿2s2圖5.18sp雜化軌道分子空間炊構(gòu)型為直線型茶，鍵角費(fèi)180煩°例如：HgCl2、BeC住l2分子。

2)sp2雜化:5B咽2保s22p1附圖5倘.15sp2雜化軌千道sp2雜化軌道成鍵特征：鍵角為120°,分子空間構(gòu)型為平面正三角形。如:BX3,H2C=CH2BCl3和CH2CH2的空間構(gòu)型3)等性sp3雜化:

6C緞2s22p2等性雜增化：各炎個雜化寇軌道所禍含成分鴨完全相央同。附圖5.16

sp3雜化軌道sp3雜化軌哭道成鍵掀特征：鍵角為109°28’，分子空間吃構(gòu)型為正四面描體。例如：CH4,CX4甲烷的空駐間構(gòu)型4)s敵p3不等性腰雜化7N著2幟s22p38O強(qiáng)2s22p4NH3空間構(gòu)型欺為三角錐降形,槳H2O空間構(gòu)施型為“V”形不等性雜?；焊鱾€邪雜化軌道摧所含成分草不完全相長同。例題2、用雜化諸軌道理揚(yáng)論推測周下列分雷子空間倚構(gòu)型，己其中為股平面三崗角形的膝是（荷）A、NF3B、As復(fù)H3C、BF3D、Sb視H35.下列分子陳中其中心皺原子采用漠SP3不等性拉雜化的俗是邀踢。A.Be利Cl2B.B件Cl3C.PH3D.C奸Cl415.下列分飲子中，權(quán)偶極距賓不為零炊的是—舍———允—。A．H2OB．H2C．CO2D．O222.下列哪黑些敘述芹是正確膊的__瓣___吐___藏_。A.多摘原子分機(jī)子中，翁鍵的極油性越強(qiáng)佩，分子挽的極性己越強(qiáng);B.具有印極性共價醋鍵的分子拘，一定是畜極性分子藍(lán);C.非湖極性分鬧子中的斬化學(xué)鍵攏，一定號是非極遙性共價彼鍵;D.分腿子中的擦鍵是非燈極性鍵聯(lián)，分子允一定是旱非極性香分子.27．CO2、H2O、N牌H3三種分子眨的極性不固同：__先____Ａ．—誕CO2屬非極性拘分子，H2O、N勉H3屬極性橡分子。Ｂ．—C援O2、NH3屬非極性搖分子，展H2O屬極湖性分子Ｃ．—扮三者均霸是極性步分子Ｄ．—班它們均炸是非極幣性分子4.分子理間力①非極性分余子與非極勾性分子間播的力色散力：瞬時偶硬極和瞬時也偶極之間銹產(chǎn)生的分銷子間的力聾。瞬時偶勸極：由及于分子逃在某瞬間正負(fù)電漠荷中心招不重合萍所產(chǎn)生女的一種仁偶極。②非極性分蒼子與極性撓分子間的梳力色散力備;誘導(dǎo)力：由固有曬偶極和誘融導(dǎo)偶極之柴間所產(chǎn)生祝的分子間桐力。誘導(dǎo)偶極蟻：由于分懲子受外界電藝場包括極性詢分子固有何偶極場的道影響所產(chǎn)樂生的一種餐偶極。③極性分子俯與極性分撞子之間的碼力色散力;誘導(dǎo)力浸;取向力：由固饒有偶極巾之間所狐產(chǎn)生的賊分子間券力。分子間力懼是色散力茄、誘導(dǎo)力菌和取向力袍的總稱。塵分子間力也叫范孩德華力案。其中替色散力員最普遍志，也最也重要。震分子間鈴力比一般龍化學(xué)鍵啊弱得多停，沒有份方向性究和飽和淺性。同類型順分子中液，色散除力與摩惑爾質(zhì)量悅成正比妄，故可猶近似認(rèn)捧為分子堂間力與缸摩爾質(zhì)患量成正誘比。例題:2.下列各者物質(zhì)分麗子間只暴存在色證散力的閉是————胖————。Ａ.抹H20Ｂ.善NH3Ｃ.稅SiH4Ｄ.HC騰l6.HCl瞧分子間妥的力有去___叼___拌___斯___但。A.色散力B.色散勉力、誘導(dǎo)食力、取向矛力C.誘燭導(dǎo)力、寧取向力魯D.黃色散力塑、誘導(dǎo)討力10.下列分當(dāng)子中,北分子間較作用力倡最大的盯是__凳___嫩___后___漁。A.F2B.C頑l2C.Br2D.I25.氫淡鍵：氫原子除詠能和電負(fù)餓性較大的趁X原子（騰如：F、刺O、N）享形成強(qiáng)的冤極性共價井鍵外，還艙能吸引另干一個電負(fù)天性較大的晌Y原子（繞如：F、煤O、N）飛中的孤電揮子云對形框成氫鍵。X—H恒……Y字,激X、Y喘—電負(fù)困性較大夠的原子妨如(F頓、O、借N)分子中含膽有F－H構(gòu)鍵、O－遺H鍵或N兩－H鍵的電分子能形曾成氫鍵。筋如,H儲F、H2O、N膛H3、無機(jī)含屠氧酸(H尸NO3、H2SO4、H3BO3等)、港有機(jī)羧酸染（－CO嗎OH）、暑醇(－O窩H)、胺窯(NH2)、蛋白應(yīng)質(zhì)等分子融之間都存葉在氫鍵。接而乙醛（曾CH3CHO）跪和丙酮（誤CH3－CO－禿CH3）等醛、酮、督醚分子之間賠則不能形成勁氫鍵。但與妖水分子?xùn)|之間能黨形成氫館鍵。例題129繪.下類物質(zhì)陜存在氫鍵班的是:B(A)H撕Br(B)茫H2SO4(C)禁C2H8(D)C吹HCl31.下列物質(zhì)蓄中，含有付氫鍵的是暈__貴_Ｂ__。Ａ.H2SＢ.N拆H3Ｃ.H尚CHOＤ.湯C6H64.在下列物笑質(zhì)中含有贊氫鍵的是翻__C__。A.HC小lB.H2SC.CH3CH2OHD.CH3OCH3１6.下列含氫從化合物中煮,不存在阿氫鍵的化和合物有_Ｂ_.Ａ.C2H5OHＢ.余C3H8Ｃ.N氧H3Ｄ.H3BO36.分瘋子間力榆對物質(zhì)卸性質(zhì)的輝影響①物質(zhì)的霜熔點(diǎn)和嘗沸點(diǎn)：同類型吩的單質(zhì)撤和化合羊物，其飼熔點(diǎn)和晚沸點(diǎn)一盛般隨摩衣爾質(zhì)量姓的增加舞而增大。因?yàn)榉痔兆娱g的色脅散力隨摩堤而質(zhì)量的料增加而增相大。但含有氫鍵貼的物質(zhì)比們不含氫鍵返的物質(zhì)熔進(jìn)點(diǎn)和沸點(diǎn)仰要高。例如，HF、HCl資、肝H砌Br、戶HI沸點(diǎn)（。Ｃ）：２０、－漢85、慈－57、墓－36因HF倚分子間怨存在氫鍵，其熔半點(diǎn)和沸貞點(diǎn)比同堅類型的碧氫化物異要高，告出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。②物質(zhì)布的溶解心性：“（極作性）相厚似者相征溶”即極性溶獸質(zhì)易溶于虧極性溶劑零；非極性咽（或弱極刑性）溶質(zhì)豆易溶于非公極性（或鼻弱極性）閑溶劑。溶宰質(zhì)和溶劑邊的極性越從相近，越土易互溶。波例如，碘培易溶于苯納或四氯化半碳，而難盲溶于水.例題:14.下列物怨質(zhì)熔點(diǎn)最嗽高的是_言____陸____亭___。A．CF4B．CC灶l4C．C蠅Br4D．CI451．H2O的沸歸點(diǎn)是1鋸00℃吊，H2Se的潑沸點(diǎn)是混-42摧℃，這環(huán)種反常拼現(xiàn)象主漠要是由拖下述哪功種原因圈引起的替？_具_(dá)__躬___槽___書_。Ａ.分子蔽間力賓Ｂ.劉共價鍵耗Ｃ.離葉子鍵Ｄ.氫鍵三、晶鏈體結(jié)構(gòu)總和性質(zhì)(一)綢晶體的立基本類固型和性啟質(zhì)1.離子嗚晶體（1）晶格結(jié)點(diǎn)抵上的微粒抹—正、負(fù)昂離子。（2）微粒間孔作用力喘—離子數(shù)鍵。作蝦用力隨離子電孤荷的增多仗和半徑的齒減少而增篇強(qiáng)。（3）晶體中毯不存在醋獨(dú)立的而簡單分驕子。例肉如Na流Cl晶根體,表票示Na+:Cl－=1:愛1。（4）晶體的次特性—貝熔點(diǎn)高士、硬度橋大；延篩展性差痕；一般易溶戴于極性溶享劑；熔融沒態(tài)或水溶閥液均易導(dǎo)格電。在相同批類型的結(jié)典型離領(lǐng)子晶體巴中，離子的宴電荷越多刪，半徑越匪小，晶體援的熔點(diǎn)越瓣高，硬度朱越大。例1：例2：離子晶體正、負(fù)離子半徑和正、負(fù)離子電荷數(shù)熔點(diǎn)硬度NaF2.30?＋1,－1993℃2.3CaO2.31?＋2,－22614℃4.5離子晶體正離子半徑正、負(fù)離子電荷數(shù)熔點(diǎn)硬度CaO0.99?＋2,＋22614℃4.5MgO0.66?＋2,＋22852℃5.5～6.5離子與困電荷的陜規(guī)律如田下：①在同一費(fèi)周期中微，自左而獻(xiàn)右隨著正貫離子電誼荷數(shù)的途增多，離子半徑逐漸減少,如，N象a＋﹥Mg2＋;K＋﹥Ca2＋﹥Sc3＋②,同販一元素偵，隨著正離子電遞荷數(shù)的增誦多，離子域半經(jīng)減少。如攤Fe當(dāng)2+﹥嫁Fe3嘴+③在同波一族中，自上而羞下離子烏半經(jīng)逐勉漸增大。如，I讓－﹥B進(jìn)r－﹥辭Cl－楊﹥F－2.原葡子晶體.(1)系晶格結(jié)困點(diǎn)上的攏微?！?。（2）框微粒間披作用力住—共價鍵。（3）晶踏體中不存陸在獨(dú)立的共簡單分子軋。例如方蕩石英（S秀iO2）晶體,雙表示Si踏:O=1蔬:2。（4）古晶體的弱特性—熔點(diǎn)高、兵硬度大；延展性旅差；一般梯溶劑中不過溶；是電呈的絕緣體或半導(dǎo)體。常見暴的原子閥晶體有金剛石（銳C）和可作問半導(dǎo)體哀材料的墻單晶硅（Si）答、鍺(G寶e)、砷犯化鎵(G咐aAs)填、以及碳搬化硅(S踩iC)和賞方石英(頸SiO2)。3.分稻子晶體(1)晶服格結(jié)點(diǎn)上旬的微?！謽O性分子禍或非極性橋分子。（2）微不粒間作用凝力—分子治間力（還漫有氫鍵）錢。在同類守型的分子國中，分子附間力隨分曲子量的增軋大而增大管。（3）設(shè)晶體中辣存在獨(dú)晝立的簡釀單分子槐。例如鏡CO2晶體,表趁示一個分軌子。(4）唇晶體的畏特性—熔點(diǎn)抵埋、硬度乒小(隨廊分子量著的增大寺而增大露)；延展性縮慧差；其溶拳解性遵循墨“相似者沾相溶”。(有的錦易溶于悟有機(jī)溶伐劑)4．金屬谷晶體(1)炸晶格結(jié)圈點(diǎn)上的齒微?！乖踊蜚~正離子參。（2）捐微粒間憐作用力嗽—金屬暴鍵。（3）北晶體中皇不存在昨獨(dú)立的那簡單分蹦子。（4）晶姓體的特性她—是電和陜熱的良導(dǎo)瞞體，熔點(diǎn)蹦較高、硬厲度較大；稼優(yōu)良的變少形性和金誕屬光澤。(二)閑過渡型畫的晶體1.鏈牙狀結(jié)構(gòu)食晶體如石棉,鏈與鏈錢之間的作爺用力—弱睜的靜電引騰力;鏈內(nèi)喊的作用力到—強(qiáng)的共限價鍵。有址纖維性。2.層迫狀結(jié)構(gòu)癥晶體如石墨,層與粉層之間技的作用惹力—大叔π鍵;對層內(nèi)的謊作用力循—SP2—SP2σ鍵。隙是熱和餡電的良早導(dǎo)體,肅可作潤峽滑劑。例題8.下列氧化粘物中,熔由點(diǎn)最高的恰是___評____叮____蟻。A.Mg行OB.Ca逼OC.S紹rO無D.S熔O2１7.下列物質(zhì)純中，熔點(diǎn)尼由低到高工排列的順?biāo)盒驊?yīng)該是關(guān)：————但——A.N辣H3<PH3<Si嶄O2<CaO鳳B誰.PH3<NH3<SiO2<CaOＣ.NH3<Ca弦O<P賤H3<Si碰O2D.P吹H3<NH3<Ca秘O<S陽iO221.由氣態(tài)丘離子Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、F-分別形成住1mol票(MgF2、Ca刺F2、Sr據(jù)F2、BaF2)晶體時竄，所放出列的能量大湖小的順序虎為___敵____父____釘。A.B憐aF2>S室rF2>Ca囑F2>M吳gF2B.M護(hù)gF2>C求aF2>Sr律F2>Ba抵F2C.S霉rF2>C月aF2>B鍋aF2>Mg聰F2D.C給aF2>M縱gF2>Sr妻F2>B喜aF2四.氣它體定律1.理想危氣體狀態(tài)聞方程:PV=n鐮RTP－壓力留（Pa）把，V－體微積（m3）,T－攀絕對溫度墻（K）；嚷n－摩爾墾數(shù)（mo政l）,R－氣體歇常數(shù)R＝袋8.31脊4JK-1mol-1⑴當(dāng)n遣一定時勢，P、V、T變巡壽則有⑵n,T堪一定時，蟻P1V1＝P2V2⑶n,玩P一定呢時，⑷T，擇P一定時茅，⑸PV炎＝考,M＝收ρ竄=2.分壓鞠定律⑴分壓：母氣體混合尚物中每一械種氣體的銜壓力，等漏于該氣體手單獨(dú)占有芹與混合氣秒體相同體巨積時所產(chǎn)艇生的壓力曠。⑵道爾頓精分壓定律:適于各組睛分互不反蓋應(yīng)的理想趕氣體。①氣體混罪合物總撿壓力等張于混合擔(dān)物中各辭組分氣約體分壓購的總和蔑。P總＝PA＋PB＋……②混合千氣體中顫某組分噸氣體的形分壓，倡等于總角壓力乘攏該組分中氣體的身摩爾分?jǐn)r數(shù)。分壓定律煤可用來計嶄算混合氣慣體中組份怪氣體的分叨壓、摩爾慰數(shù)或在給撕定條件下?lián)]的體積。34.將傷0.12食5dm串3壓力為腎6.08銅×104漏Pa的氣搞體A與0撤.15清dm3壓遺力為8.及11×1份04Pa遷的氣體B最,在等溫頁下混合在繼0.5英dm3的定真空容器禍中,混合勤后的總壓疫力為:A.1租.42酒×10督5Pa;B.3皺.95托×10秀4PaC.1旅.4a威tm恢;墊D靜.3.奇9at發(fā)m混合后:PA=棵6.0帥8×1哨04P您a×0京.12譯5/0恢.5=暈1.5瘋2×1逼04P賠a,PB=耗8.1極1×0休.15禾/0.厚5=2巨.43叨×10遺4Pa儉,混合后足的總壓魯力為:P=PA疼+PB=票1.52曠×104跡Pa+2殺.43×歷104P個a=3.太95×1頑04Pa3.2揭溶液3.2球溶液一.溶披液濃度暴的表示(%)1某.質(zhì)量分堵數(shù)＝(C)2謝.物質(zhì)的擦量濃度＝(m)3命.質(zhì)量摩結(jié)爾濃度＝(x)度4.摩聞爾分?jǐn)?shù)掘＝二.吩稀溶液脫的通性1.溶紋液的蒸摔汽壓下騎降（1）蒸遇汽壓（飽澇和蒸汽壓腎）P0：在一定百溫度下，液體和它的蒸汽處笛于平衡時，蒸汽茫所具有的氧壓力。試驗(yàn)證螞明:溶液的蒸村汽壓總是恐低于純?nèi)茉拕┑恼羝麅?，其差值嘗稱為溶液梅的蒸汽壓巷下降（Δ閱P）。（2）拉墳烏爾定律用：在一定暮溫度下，呢難揮發(fā)的非電解質(zhì)振稀溶液的蒸汽壓榜下降和愉溶質(zhì)（歲B）的士摩爾分鄉(xiāng)豐數(shù)成正役比。例題:108.一封閉鐘貍罩中放一舊杯純水A菠和一杯糖督水B，靜嗎止足夠長曉時間發(fā)現(xiàn)唯（B）。A、A杯水墳減少，獎B杯中涉水滿后泡不再變練化B、A杯變成減空杯，B僑杯中水滿風(fēng)后溢出C、B杯水減厘少，A杯斧水滿后不侍再變化D、捉B杯唱水減少至錢空杯，A糞杯水滿后編溢出2.溶液叨的的沸點(diǎn)栗上升和凝版固點(diǎn)下降（1）沸謀點(diǎn)：液相儲的蒸汽壓輝等于外界衡壓力時的確溫度。（2）凝襖固點(diǎn)：液愿相蒸汽壓好和固相蒸領(lǐng)汽壓相等悅時的溫度譜。（3）汽雹化熱：恒默溫恒壓下巾，液態(tài)物投質(zhì)吸熱汽冒化成氣態(tài)橡，所吸收活的熱量稱做為汽化熱秋。試驗(yàn)證明眨:溶液的娛沸點(diǎn)總騾是高于設(shè)純?nèi)軇﹦俚姆悬c(diǎn)汗；溶液燥的凝固點(diǎn)總憶是低于純阻溶劑的凝條固點(diǎn)。利用凝帖固點(diǎn)下桃降的原播理,冬爪天可在水箱中遞加入乙烏二醇作為防凍哈劑。（3）皮拉烏爾形定律：疫難揮發(fā)非電解別質(zhì)稀溶佩液的沸點(diǎn)堆上升和穿凝固點(diǎn)挺下降與半溶液的質(zhì)量摩爾蠟濃度（m勸,）成正比。ΔTb=kb.m扶Δ逆Tf=kf.m3.滲橫透壓π最：為維方持被半檢透膜所銜隔開的滲溶液與跨純?nèi)軇D之間的譽(yù)滲透平絡(luò)衡而需拐要的額柜外壓力欲。半透膜:惕動物的腸綠衣、細(xì)胞吼膜、膀胱冷膜等只允許溶導(dǎo)劑分子透磁過,而不壤允許溶質(zhì)改分子(或什離子)透莊過的膜稱壟半透膜.πv=n除RT涼π給=CRT４．電解請質(zhì)溶液的坐通性：電解質(zhì)鼻溶液，律或者濃寺度較大襯的溶液用也與非小電解質(zhì)冠稀溶液笨一樣具膊有溶液蒸汽壓下并降、沸點(diǎn)蠅上升、凝話固點(diǎn)下降右和滲透壓束等性質(zhì)（毛稀溶液依花數(shù)性）．但是，質(zhì)稀溶液定瘦律所表達(dá)鄰的這些依考數(shù)性與溶寧液濃度的定量關(guān)旗系不適種用于濃能溶液和膏電解質(zhì)綱溶液。對于電解質(zhì)溶質(zhì)的僅稀溶液句，蒸汽局壓下降諷、沸點(diǎn)糞上升、敵凝固點(diǎn)曬下降和俗滲透壓總的數(shù)值都比鹿同濃度的非出電解質(zhì)稀吼溶液的相絲式應(yīng)數(shù)值要榴大。沸點(diǎn)高低厘或滲透壓消大小順序攏為：對同濃度死的溶液來趟說，A2B或AB2型強(qiáng)電解害質(zhì)溶液＞鋪AB型強(qiáng)盆電解質(zhì)溶紛液＞弱電專解質(zhì)溶液蟻＞非電解絹質(zhì)溶液蒸汽壓記或凝固岡點(diǎn)的順性序正好相離反：對帥同濃度逗的溶液腐來說，A2B或AB2型強(qiáng)電解鬧質(zhì)溶液＜盤AB型強(qiáng)耳電解質(zhì)溶挨液＜弱電嫩解質(zhì)溶液樂＜非電解腳質(zhì)溶液例1,忌將質(zhì)量摩太爾濃度均門為0.1促0mo脂l·kg堪-1的B擔(dān)aCl2秤,HC銹l,H樓Ac,波蔗糖水溶辣液的粒子桶數(shù)、蒸氣核壓、沸點(diǎn)拼、凝固點(diǎn)蒸和滲透壓責(zé)按從大到能小次序排卡序:解：按從猛大到小次蹄序排序如濾下：粒子數(shù)比:窄Ba唐Cl2悲→訪HCl煮→繩HAc新→饅蔗糖蒸氣壓條:蘋蔗糖仰→否HAc磁→香HC寬l→筐B(yǎng)a尾Cl2沸點(diǎn):薄B虜aCl2織→H怕Cl→懷HAc懂→蔗秋糖凝固點(diǎn)止:鍋蔗糖疊→H區(qū)Ac寨→H怨Cl芳→B辭aCl毒2滲透壓:日Ba梁Cl2胳→H論Cl→禾HAc酬→蔗唐糖例題131冬.下類水循溶液滲街透壓最豎高的是車:D(A)權(quán)(只B)(C)(D)36．ΔTb=Kb.m談,式中宣m幕是—膜———括——。A.溶夜忍的質(zhì)量百吵分濃度印B.溶夜每的體積摩徑爾濃度C.溶夜翠的摩爾分怠數(shù)濃度D.溶鉛夜的質(zhì)正量摩爾幅濃度39.水箱中邀加入防重凍劑乙旺二醇，模其理由彈是__御___僑___職。A.π滲B.凝固撇點(diǎn)下降C.沸點(diǎn)假上升爺D.蒸汽首壓下降40.李下列哪旗一種物弄質(zhì)的水拳溶液的刊蒸氣壓泰最大_民___蔑___擱___翻。A.0.們1mol燦kg-1NaC行l(wèi)組B.0頑.1m呈ol蔥kg-1蔗糖C.0蓬.1m姐ol羨kg-1CaC期l2D.0.發(fā)1mol踩kg-1HAc43．斗下列水茄溶液中校凝固點(diǎn)堡最低的柜是__課___眠_(dá)__予___塞___應(yīng).A.0.蝕01m遵olkg-1Na2SO4B.0扣.01貨mo脊lkg-1HACC.0就.1m墳olkg-1C3H5(OH)3D.唯0.1掩mo外lkg-1HCl45.珠定性比捎較下列刷四種溶欣液(濃碌度都是簡0.1俗mo吵lkg-1)的沸點(diǎn)積，沸點(diǎn)高輩的是__染____災(zāi)____背。A.Al3(SO4)3B.M致gSO4C.Ca秘Cl2D.CH3CH3OH三.可溶斑電解質(zhì)單執(zhí)相電離平連衡１．水慎的電離吧：H2O（ι寨）==凈H+(aq)晨+O衫H-(aq)(1)水杏的離子積獅：KW=C(訴H+)·C(棗OH－)250CKW=1.0巧×10-14在任何酸寧堿性的溶針液中,皆笨有C(H+)·C只(OH－)=番1.0圈×10-14(2)pH值醋:pH豎=－l掏g{C旦(H+)},循p繪OH=皺－lg創(chuàng){C(魄OH－)},pH+練pOH奴=1４２．酸女堿理論（１）酸堿電離有理論：酸層—解離時拍生成的正互離子全部市是H+。堿—解離疲時生成的那陰離子全咸部是OH－（２）酸堿質(zhì)子歸理論：酸—碑凡能給媽出H+的物質(zhì)。堿—凡積能接受紋H+的物質(zhì)申。HA遍=護(hù)H+＋爺A－共軛酸野共軛堿例如,現(xiàn)共軛酸堿岡對:HA孟c—Na傻A(chǔ)c、H救F—NH4F、N均H4Cl—N稻H3、H2CO3—HC藝O3－、HCO3－—CO32－、H2PO4－—HP禿O42－等。(3)符酸堿驅(qū)電子理坦論：酸罩—凡能技接受電描子對的柿物質(zhì)。堿—凡能役給出電子底對的物質(zhì)榨。３．一耕元弱酸掘的解離客：HAc狹(aq菠)==趙=H+(aq)甩+Ac－(aq)弱酸的貢解離常銅數(shù)：Ka大則賭酸性強(qiáng),立Ka只與區(qū)溫度有關(guān)幫,而與濃蝕度無關(guān),霉在一定溫夢度下,為豬一常數(shù).若弱酸填比較弱貪，Ka水＜10－4則：在一定資的溫度只下,α隨濃度C中而變,溶辟液稀釋時賠,濃度下特降,α升高,但穗解離常數(shù)室不變.例題132陸.25`C肅度時,HCN水返溶液中的A(A)2.2×取10-6mol蓄.dm-3(B)(C溜)肢(D趨)44.對于弱酸塞來說，溶露液越稀則演▁▁。A.解離挖度越大，直酸性越強(qiáng);B.解闊離度越票小，酸櫻性越弱C.解離圖度不變，銅酸性不變;D.解離將度越大，撿酸性大小猶不定47.當(dāng)溫度皆不變，疲對公式扛α=(旋Ka/C)1/2的敘述奇正確的貪是：_遣___墊__。A.C恭不變，打則α∝宰(Ka公)1/2B.Ka鏈不變，則桶α∝(1胖/C)1/2C.C變爽小，則K澇a變小尾D.C側(cè)增大，則盟Ka亦斧增大49.在0.0當(dāng)5mol叔dm-3的HCN糕中，若有纏0.010/0的HCN蔬電離了，挪則HCN泡的解離常桿數(shù)為溪____漢____撈____爐。Ａ.5膨×10-10Ｂ.5團(tuán)×10-8Ｃ.5×燒10-6Ｄ.2.灣5×10-7４．一腸元弱堿依的解離名：NH3(aq病)＋H2O(ι倒）=擁NH4＋(aq大)＋O臟H－(aq)弱堿的解事離常數(shù)Kb=若弱堿壤比較弱坡，Kb＜10－4則：：５．多元副弱酸：二級解叼離比一欠級解離憂弱，近似硬按一級賣解離處笨理。H2S(a掠q)=救H＋(aq剛)＋H釋S－(aq)耀,Ka1=9.1稼×10－8HS－(aq)長=H＋(aq科)＋將S2－(aq)枝,Ka2=1.漢1×1巾0－12Ka1＞＞Ka2,忽略二累級解離，師按一級解女離處理:6.鹽類椅水解平衡痰及溶液的向酸堿性(1)強(qiáng)堿弱酸擺鹽的水解煌:水飛解生成麻弱酸和蹈強(qiáng)堿,談溶液呈堿性。例如Na酸Ac水解盾:利Ac－＋H2O=H暴Ac＋夾OH－(2)強(qiáng)酸弱享堿鹽的水解薯:水驅(qū)解生成低弱堿和擋強(qiáng)酸,常溶液呈酸性。例如NH4Cl水解顧:減NH4＋＋H2O=N存H3.H2O＋H＋（3）弱酸弱喂堿鹽水猶解：水解渣生成弱膚酸和弱蜜堿,溶索液酸堿船性視弱酸K箭a和弱削堿Kb祥相對強(qiáng)葛弱大小短。例如NH4Ac水砌解溶液化呈中性：NH4Ac＋慰H2O＝脹NH3.H2O＋H斤Ac（4）強(qiáng)酸強(qiáng)劉堿鹽水嗽解：溶液晝呈中性廢。如N津aCl膚。7.緩瘋沖溶液（1）景同離子橡效應(yīng)：恥在弱電濁解質(zhì)溶資液中，加入與弱延電解質(zhì)具渴有相同離皺子的強(qiáng)電辦解質(zhì)，使屠弱電解質(zhì)螞的解離度徑降低，這種現(xiàn)攀象叫做債同離子引效應(yīng)。痕在弱酸的溶液皮中，加入該酸的共軛堿（治弱酸鹽），或在弱堿的溶液中加入該堿的共邁軛酸（品弱堿鹽荷），則弱窗酸或弱窄堿解離系度降低么。例如，在憲HAc溶誼液中加入繪NaAc航，使HA氏c解離平徹衡向左移減動，即HAc(久aq)紗===眉H++A廢C－(aq帆)←葬AC－（加入N超aAc）喂，從而使異HAc解突離度降低陸。（2）診緩沖溶得液：由弱酸及卵其共軛樂堿或弱令堿及其早共軛酸所組成乏的溶液爹，能抵抗外加旁少量強(qiáng)酸奮、強(qiáng)堿或設(shè)稍加稀釋而使本身脖溶液pH果值基本保取持不變，威這種對酸彈和堿具有沙緩沖作用伸的溶液稱葵緩沖溶液費(fèi)。（3）緩謹(jǐn)沖溶液種喬類：1)弱酸尺－弱酸鹽如HAc唐－NaA摩c，HF宗－NH4F;過量脅的弱酸懶和強(qiáng)堿艷.如過量的孫HAc和宵NaOH顛。2)弱慰堿－弱常堿鹽如NH3－N彎H4Cl；過量的弱乓堿和強(qiáng)酸些.如過量的陣NH3.H2O和HC裂l。3）多元嚼酸－酸式縱鹽；多元階酸的兩種兼不同的酸鳴式鹽。如H2CO3－Na黎HCO3，Na賭HCO3－N象a2CO3；NaH2PO4－Na2HPO439.在某溫度票時,下列經(jīng)體系屬于包緩沖溶液浩的是（話）A、0喜.10踏0m利ol.彼dm-3的NH胃4Cl霧溶液;B、0.撒100繞mol.述dm-3的Na肉Ac溶也液;C、0.健400麥mol.掘dm-3的HCl江與0.2傳00m躬ol.積dm-3NH3笑.H2濕O等體胃積混合撇的溶液需;D、0.薄400違mol.辯dm-3的NH3攀.H2O奴與0.2飯00m束ol.爛dm-3HCl高等體積落混合的吧溶液.48.下列溶液肝不屬于緩朱沖體系的腿是：__沾____霉____峰_。A.H2PO4-—HPO42-B.N溝aF—編HFC.H售CO3-—H2CO3D.N我aNO3—HNO3(4)緩沖溶蘿液pH當(dāng)值計算：例1.妄將10速0ml格0.睛20旗mol辱.dm謠-3H曲Ac和扛50m能l躬0.2稅0m避ol.豎dm-肌3Na曉Ac混差合,求掉混合后會溶液p肯H值.已知H絹Ac的摩解離常報數(shù)Ka=1.7缺6×10薯－5解:混旦合后:例2.哈將10騰0ml態(tài)0.挺20m姥ol.摘dm-脈3HA輛c和5禿0ml府0川.20供mo掀l.d龜m-3豆NaO紛H混合徑,求混世合后溶豈液pH忠值.已豪知HA依c的解什離常數(shù)Ka=1.肆76×洲10－5解:都混合后摩,剩余筋HAc晉濃度為旋:HAc傳和Na搶OH反早應(yīng)后生糕成的N贏aAc香濃度為獸:(5)搶緩沖溶液枝的配制：著當(dāng)C共軛酸=C共軛堿時，緩檢沖溶液奔緩沖能模力最大釣，此時pH=餐pKa，此即羊?yàn)檫x擇蜓緩沖溶點(diǎn)液的原濟(jì)則。例如:配制pH=5左右的盾緩沖溶立液，選HAc留—Na享Ac混合溶籌液；配制pH=9左右的攜緩沖溶剃液,閣選NH3—NH4Cl混合溶蚊液；配制pH=星7左右的番緩沖溶驕液,魔選NaH2PO4—Na2HPO4混合溶液搜。例題33．醋酸溶鼻液中,賺加入適策量固體想NaA形c后站,結(jié)果主會使_亂___窄___位___己。A.溶液貫pH值增命大Ｂ．溶狡液pH公值減?。茫踪t酸解離匠常數(shù)增蓋大Ｄ．韻醋酸解濫離常數(shù)湯減小105.在氨水中女加入一些龜NH4Cl晶腐體，會森使（D）。A、NH3水的解嬸離常數(shù)跑增大慚B、抵NH3水的解離迎度a增大C、溶叼液的p忽H值增償大D、溶廈液的p思H值減睜少38.欲拍配制50騙0mLp邪H=5.禾0的緩沖獵溶液，應(yīng)煩選擇下列敞哪種混合久溶液較為所合適（否）A.助HAc鼻-Na廳Ac（厚Ka=概1.7術(shù)5×1傾0-5夠）B.作NH3?！2作O-N立H4C來l(K繼b=1臺.74惱×10罩-5)C.跑NaH鑰2PO或4-N撐a2H米PO4疼(Ka插2=6峰.31峽×10固-8)D.壯NaH惑CO3績-Na級2CO眼3(K抹a2=烏4.6憲8×1講0-1揚(yáng)1)四.難溶戒電解質(zhì)的傅多相解離否平衡1.難溶戀電解質(zhì)的乖沉淀溶解乖平衡AnBm(s)黎===n燈Am+(aq)喘+mBn-(aq)(1)溶度積選：飽和溶液中離子逐濃度以堵計量系貸數(shù)為指翁數(shù)的乘辱積.Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn－)}m=〔Am+〕n〔Bn－〕m溶度積在視一定的溫賊度下為一齒常數(shù)AgCl笛(s)女=A竄g+(aq埋)+蝴Cl-(aq蝦)KSP(AgC抓l)=Ceq(Ag+).Ceq(Cl-)＝〔Ag+〕.〔Cl-〕KSP(Ca阿F2)=Ceq(Ca2+).{Ceq(F-)}2=〔Ca2+〕.〔F-〕2KSPMg(O齊H)2=Ceq(Mg2+).{Ceq(OH-)}2=〔Mg2+〕.〔OH-〕2(2)匆溶解度S(mol.d舅m－3;mo句l.L－1)與溶度仁積Ksp休關(guān)系：溶解度S修:每dm3(L)水溶液中晶含溶質(zhì)的襯摩爾數(shù)。AB型沉袋淀：如Ag延Cl,A任gBr,游AgI,鑼CaSO4等。A2B或A眾B2型沉淀葡：如A世g2CrO4,Mg熔(OH方)2等。對同一種工類型的沉惠淀,溶紫度積Ks家p越大,夠溶解度工S越大;倘對不同類捉型的沉淀悼,通過計俊算S比較豎溶解度的然大小。例題42.難溶梢電解質(zhì)消CaF2飽和溶液野的濃度是畫2.0×蜘10-4mold端m-3,它的溶呢度積是———鄰———奴———刪———瞇——。Ａ．8惠.0×謊10-8Ｂ4近.0×個10-8Ｃ．3員.2×衛(wèi)10-11Ｄ．8.催0×10-1246.已知箱KSP[Pb(鹿OH)2]=4截×10-15，則難帖溶電解袍質(zhì)Pb則(OH豪)2的溶解霉度為_周___悠___皮___邁。A.6×白10-7mold廉m-3Ｂ.2×旺10-15mol發(fā)dm-3Ｃ.1×玩10-5mold勤m-3Ｄ.2呈×10-5mol梁dm-350.CaC2O4的溶度積猛2.6×探10-9，如果烤要使C怠a2+濃度為0布.02m安oldm-3的溶液生譯成沉淀，批所需要草贈酸根離子察的濃度為參____差____司___。A.1.狡0×10-9mol臘dm-3B.1.滔3×10-7mold傲m-3C.2室.2×紡10-5mol狀dm-3D.5.閥2×10-11mold猴m-32.溶蹄度積規(guī)某則：判遍斷沉淀墊的生成洲和溶解沖。Q<KSP不飽和溶述液，無沉產(chǎn)淀析出Q=KSP飽和溶瓶液Q>KSP過飽和溶耕液，有沉納淀析出注意:1)液Q為任意狀態(tài)溶液離子田濃度如起始濃舌度以計量免系數(shù)為另指數(shù)的膝乘積.2)若抗有幾種窄沉淀,先滿足獻(xiàn)Q=KSP者,先燃沉淀.受同類型竊沉淀KSP小者先沉軍淀.3)沉淀廟完全(離供子濃度<寶10-6)不等撕于離子全恥部沉淀.例題107噴.在已經(jīng)產(chǎn)御生了Ag志Cl沉淀衡的溶液中畢，能使沉佩淀溶解的兄方法是（C）A、加入敵HCl溶英液窯B、盜加入Ag唇NO3溶液C、加也入濃氨鉆水D、加箭入Na奧Cl溶拿液沉淀順序梯例題106.蓮CaCO3與Pb方I2的溶度積豆非常接近皺，均為約1×1螺0-9，下列敘炮述中正確音的是（B）。（A）二者的值飽和溶列液中C粗a2+Pb2離子的濃徹度以接近（B）溶液中含萌Ca2+與Pb2+離子的濃腰度相同時馳，逐漸加器入濃度均色為0.1倘mol/惹L的Na2CO3和Na求I的混漁合溶液饞，首先滴沉淀的混是Ca蹦CO3（C）二者的睜飽和溶償液中，贊Ca2+離子的只濃度為佩Pb2+離子的毅濃度的倚1/2（D）二者在水激中的溶解困度近似相書等沉淀順序嘉例題106‘星.已知低AgCl什、AgB窗r、Ag2CrO4的溶度憲積分別尿?yàn)?.搖8×1共0-10，5.2序×10-13、3.瘦4×1汪0-11，某溶液院中含有C改l-、Br-、Cr腎O42-的濃度唐均為0恨.01壯mol串·L-1，向該溶堪液逐滴加窯入0.0煎1mol愚·L-1AgN加O3溶液時拼，最先報和最后鋪產(chǎn)生沉配淀的分膚別是（城）。A、Ag饅Br和A頂g2CrO4B、A匠gBr磁和Ag蕩ClC、Ag2CrO4和AgC寬l援D、Ag2CrO4和AgB喪r3.同離鞏子效應(yīng)：在難溶電土解質(zhì)溶液中貌，加入與難溶電此解質(zhì)具有相同離程子的易溶電狠解質(zhì)，可麥?zhǔn)闺y溶電董解質(zhì)溶解度降養(yǎng)低，這種牧現(xiàn)象叫顏?zhàn)鐾x愈子效應(yīng)迎。例如簡，在A縮慧gCl拳溶液中沙，加入廁NaC趙l，使峰AgC麗l溶解乓度下降豪。例題:35．同離子耗效應(yīng)使拉____翠____芬____路。A.弱酸嘉的解離度欣增大,難門溶鹽的溶屯解度增大殊；B.弱叮酸的解唉離度減頁小,難具溶鹽的膝溶解度在減??；C.弱依酸的解宇離度不蚊變,難樂溶鹽的聽溶解度股增大；D.弱歌酸的解刊離度增知大，難亞溶鹽的獻(xiàn)溶解度固不變。41.Ag幻玉Cl沉庫淀在N太aCl際溶液中追，其溶享解度_月___騾___查___耳_。A.由很于同離奸子效應(yīng)霸，故增戶大B.由苦于同離籠子效應(yīng)喘，故減母小C.不變飄，因?yàn)檫@舞兩種鹽互兩不干擾D.由于增稀溶液通畏性，故減工小3.3亞周期一．原子核外丑電子分布暈和元素周址期系元素周期紗表是元素催周期系的處體現(xiàn)，元土素周期表藥由周期和享族組成。1.每剛周期元素的墻數(shù)目＝相應(yīng)嫩能級組篇所能容行納的最轉(zhuǎn)多電子危數(shù)周期

能級組

元素數(shù)目

12345671s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10…………

288181832未完成

2.元素捕在周期表棋中的位置圾和原子結(jié)進(jìn)構(gòu)的關(guān)系知道元凳素在周里期表中寸的位置幫（哪一鄙周期、強(qiáng)哪一族畢）就可治寫出原英子的電棟子分布織式和外貞層電子足分布式杰，反過壯來也一叫樣。(1)或周期數(shù)壤＝電子藍(lán)層數(shù)(2)茂族數(shù)：①主族和I盲B，II乞B的族數(shù)層＝最外層冠電子數(shù)（ns電鼓子＋nP證電子）廢數(shù)；②IIIB雞－VII爸B族的族脈數(shù)＝最外尤層S電子椅＋此外層亞d電子數(shù)ns電鑼子＋（話n－1濫）d電縱子數(shù)；③零族的潔最外層齒電子數(shù)狂＝2或池8④VIII任族的最外療層S電子反＋次外層噴d電子數(shù)認(rèn)＝8－1更0ns電子誕＋（n－望1）d電后子數(shù)＝增8－1仆0周期表與狀價電子結(jié)凈構(gòu)的關(guān)系族數(shù)

IA,IIA

IIIB－VIIB,VIII

IB,IIB

IIIA－VIIA

外層電子構(gòu)型

分區(qū)

s區(qū)

d區(qū)

ds區(qū)

p區(qū)

族

主族

副族＋VIII=過渡元素

主族

3．元素走在周期表欺中的分區(qū)根據(jù)原子通的外層電爬子構(gòu)型可菜將元素分象成5個區(qū)鑭系、錒受系元素為f區(qū)例1．有一元莫素在周壘期表中皮屬于第4周技期第V第I主族，試寫出由該元素原雜子的電子醒分布式和支外層電子抵分布式。解：根膝據(jù)該元素皮在周期表橡中的位置蜂可直接寫已出該元素法的外層電循子分布式榜：4s24p4（第4周首期第6主享族）再根據(jù)單外層電末子分布籠式推出魯完整的起電子分尼布式：1s22s22p63s23p63d104s24p4例2.已瀉知锝的添外層電改子分布里式4d55s2,指出該逝元素在周墓期表中所猴屬的周期吧數(shù)和族數(shù)嘗。解：周期數(shù)關(guān)＝5（層數(shù)＝帆5）族數(shù)＝VII由B族（最外層膽s電子＋測次外層d蒜電子數(shù)＝堂2＋5＝扒7）例3.試分別指絮出例1中眾34號元暢素和例2較中锝元素玩在周期表株中所屬的養(yǎng)分區(qū)。解：根縮慧據(jù)34偶號元素褲外層電永子分布辰式4s24p4,得知該錦元素屬p區(qū)。根據(jù)芬锝元素落的外層照電子分繩布式4賓d55s2,得知該縮慧元素屬d區(qū)。例題:29.ds區(qū)堪元素包括玩____漁____狹____施__。A.錒系元宜素渡B.非軌金屬元宣素C.Ⅲ擦B―ⅦB尿元素D.ⅠB紋、ⅡB元兆素30.某元素彈原子的截價電子碎層構(gòu)型藍(lán)為５s2５p2，則此仿元素應(yīng)團(tuán)是：———荒———壁—。A.位鄙于第五純周期B.位于豬第六周期證C.騾位于S區(qū)D.位祝于p區(qū)31.某元素襪位于第涌五周期倍IVB畢族，則無此元素血▁▁▁豬▁▁。A.原返子的價層喝電子構(gòu)型甲為5s25p2B.原畜子的價層矛電子構(gòu)型漸為4d25s2C.暗原子的秘價層電鑼子構(gòu)型輝為4s24p2D.原錯子的價層附電子構(gòu)型宗為5d26s2二．元素顧性質(zhì)的周揭期性遞變1．金秤屬性和禮非金屬乖性:（1）同耍一周期：從左→豬右,原改子半徑碼逐漸減綁少，非董金屬性糾增強(qiáng).（2）同將一族：主族元結(jié)素:從上→摩下，原些子半徑響逐漸增續(xù)大，金歸屬性增翁強(qiáng)過渡元素麻:從下→橡上金屬性固增強(qiáng).例題133.某元素的最高氧化歪值為+6緒,其氧化物位的水化物雜為強(qiáng)酸,侵而原子半惹徑是同族騙中最小的涂,該元素憤是:B(A)細(xì)Mn(B)C窯r(C)屬M(fèi)o拿(D)短S2．元希素的電摔離能、回電子親刺合能和誦電負(fù)性(1)元素的第全一電離能濤:基態(tài)的拍氣態(tài)原子濕失去一個薯電子形成韻＋1價氣倘態(tài)離子時旺所吸收的限能量。X(氣寒)－e夾=X＋(氣)。用于衡量佛單個原子螞失去電子墨的難易程抹度。電離始能數(shù)值越大豎,原子越模難失去電畫子;數(shù)重值越小,祝原子越易鴉失去電子要。(2)元素的俱電子親蛇合能:蓄基態(tài)腸的氣態(tài)謙原子獲梨得一個廳電子形尋成－1帽價氣態(tài)厭離子時浸所放出把的能量窮。X(氣)棒＋e=X－(氣)此。用于衡量痛單個原子座獲得電子供的難易程偉度。數(shù)值越鴿大,原城子越容急易獲得鄰電子;枯數(shù)值自越小,家原子越固難獲得字電子。(3)刊元素電舌負(fù)性：敞用于衡滅量原子苗在分子產(chǎn)中吸引碗電子的扒能力。電負(fù)性越葛大，元素撞的非金屬食性越強(qiáng)；電負(fù)性越楊小，元素夫的金屬性慮越強(qiáng)。金屬元素理的電負(fù)性淺值﹤2.噸0(除鉑舍系和金)憑,非金健屬元素的覆電負(fù)性值武﹥2.0距(除Si皂外)。例:28.下列元素遭中電負(fù)性席最大的是獅___玩____魔____議__。A.C斃B.S室iC.OD.S三．氧化昆物及其水辛合物的酸煎堿性遞變允規(guī)律１．氧攻化物及脂其水合淘物的酸捆堿性一董般規(guī)律⑴同周期元素最高某價態(tài)的氧究化物及其伸水合物，從左到右障酸性遞增砍，堿性遞腸減。以四鼓周期為僑例：例題16．下列氧婦化物中晌既可和葬稀H2查SO4哭溶液作銹用,又披可和稀型NaO辭H溶液協(xié)作用A.A冊l2O像3B.C閣u2O被C.淡Si