九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)專用

九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)專用PAGEPAGE4第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料金屬材料包括_______和_______.P3面討論題：1、2、3、4。（為什么？）(讀書記憶)決定物質(zhì)的用途的因素除了物質(zhì)的性質(zhì)以外，還要考慮_________________等多種因素.生鐵和鋼的主要區(qū)別是_________,生鐵的含碳量是________,鋼的含碳量是_________.合金比組成它的純金屬的硬度____,合金的熔點比組成它的純金屬的熔點_____.錳鋼的用途___________________;不銹鋼的用途是_____________________________.注意鈦和鈦的合金的性能和用途:_____________________________________________.課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的活動順序是_______________________________________________________,它可以給我們一下一些判斷依據(jù):(1)_______________________________________________________________________;(2)_______________________________________________________________________;(3)________________________________________________________________________;課題3金屬資源的利用和保護生鐵的冶煉：原料a.鐵礦石——提供鐵，主要有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）。b.焦碳——燃料，產(chǎn)生還原劑（CO）。c.空氣——提供氧氣。d.石灰石——將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變成爐渣。生鐵冶煉的反應(yīng)原理C+O2點燃CO2 CO2+C高溫2COFe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2生鐵冶煉的設(shè)備：高爐2、p17圖8-20一氧化碳還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象是__________:____________________;___________________.該裝置中澄清石灰水作用是___________________,右端酒精燈的作用是____________________________________;3、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。 鐵生銹主要是___________________________________的過程.鐵銹（主要成分是Fe2O3）疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。如何防止鐵制品生銹___________________________________。4.保護金屬資源的措施是____________________________________________________.5.有關(guān)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算注意: 純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元溶液課題1溶液的形成1：溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里、形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。溶劑： 。溶質(zhì)：____。溶質(zhì)可以的_______________________.2.在溶解過程中發(fā)生了兩種變化,一是_____________________________________________,二是_________________________________________________________________________.如硝酸銨溶于水,溫度_______,氫氧化鈉溶于水,溫度_______________;指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：石灰水____________;稀鹽酸__________:汽水__________;酒___________;碘酒_________75%的酒精溶液_____________;課題2溶解度1：飽和溶液指的是 2：不飽和溶液指的是 相互轉(zhuǎn)化飽和加溶劑升高溫度不飽和溶液加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑溶液3.固體的溶解度下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由：(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是4.溫度對溶解度的影響：(1)大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。(2)少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大。(3)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高溶解度減小。

5.表示固體物質(zhì)溶解度的概念時，必須注意四點:（1）指出一定__；（2）指出溶劑質(zhì)量__克；（3）溶液必須處于狀態(tài)；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量單位是__。6.氣體的溶解度：壓強一定時，溫度越低，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積將越大；溫度越高，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積反而越小。如:給汽水加壓，大量的二氧化碳?xì)怏w就會溶解在其中，這樣當(dāng)打開瓶蓋后，液面壓強減小，二氧化碳的溶解度隨之減小，于是就從溶液中逸出。 課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個比必須用％表示溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)== ×100％== 100％溶液的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量＋溶質(zhì)的質(zhì)量 溶解度（g）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)== ×100％100g＋溶解度（g）2.注意教材p43面例題二的解法3.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟是_____________________________________;第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿(一)鹽酸:1.濃鹽酸瓶口的白霧是什么？白霧是怎樣產(chǎn)生的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？2.鹽酸化學(xué)性質(zhì):(1)跟指示劑反應(yīng)：紫色石蕊溶液遇鹽酸變色，無色酚酞遇鹽酸不變色(2)鹽酸跟活潑的金屬反應(yīng)（寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）:鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+HCl－鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+HCl－鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+HCl－(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng):Fe2O3+HCl－CuO + HCl －(4)鹽酸跟堿反應(yīng):鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH－鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：HCl+Cu(OH)2－鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：HCl+Ca(OH)2－鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：HCl+Al(OH)3－(5)鹽酸與某些鹽反應(yīng):大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+HCl－碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+HCl－鹽酸的用途______________________(二)：硫酸（H2SO4）(1)濃硫酸的物理性質(zhì)__________________________________________________;(2)濃硫酸具有哪些特性:①吸水性（可做_____）②脫水作用（使某些物質(zhì)碳化）③溶解于水放出大量的熱。所以在稀釋濃硫酸時，一定要。稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物質(zhì)的反應(yīng)：紫色石蕊溶液遇鹽酸變色，無色酚酞遇鹽酸不變色。2：跟活潑的金屬反應(yīng):(現(xiàn)象為：有氣泡生成，固體逐漸減小至消失或金屬溶于酸;有的反應(yīng)的溶液有顏色的變化)（1）：鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4－（2）：鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4—（3）：鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4－3：跟金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng):（1）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+H2SO4－（2）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4－4：稀硫酸跟堿的反應(yīng):Cu(OH)2+H2SO4－ 現(xiàn)象：5：稀硫酸某些鹽的反應(yīng):（1）硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4－（2）硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2－6、硫酸的用途：_______________________________________________________;（三）常見的堿 1：氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈉的物理性質(zhì):(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解可用_______。(2)極易溶于水，溶解時放出大量熱。(3)水溶液有澀味和滑膩感。(4)有強烈的腐蝕性。NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿；氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）氫氧化鈉與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變，無色酚酞試液變（2）氫氧化鈉與非金屬氧化物反應(yīng)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：NaOH+CO2－苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH+SO2－苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH+SO3－消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2－（3）氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng):硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+NaOH－（4）氫氧化鈉與某些鹽反應(yīng):氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH+CuSO4－ 現(xiàn)象：______________________________________________________2：氫氧化鈣[Ca(OH)2]氫氧化鈣[Ca(OH)2]的形成：高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2氫氧化鈣的物理性質(zhì)：白色固體（粉末）微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減?。┯懈g性，水溶液有滑膩感。化學(xué)性質(zhì)：（1）：與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變，無色酚酞試液變 （2）：與非金屬氧化物反應(yīng):Ca(OH)2+CO2－ 可用于檢驗_________________（3）：與酸發(fā)生中和反應(yīng) Ca(OH)2+HCl－（4）：與某些鹽反應(yīng)，(注意：兩種反應(yīng)物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。)Ca(OH)2+Na2CO3－ 可用于制取_________________氫氧化鈣的用途： 課題2酸和堿之間會之間會發(fā)生什么反應(yīng)1、中和反應(yīng)是____________________________________(不是基本反應(yīng)類型)2.在做中和反應(yīng)的實驗時,在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液的目的是_____________________3.酸性土壤應(yīng)該用________改良;被蚊蟲叮咬后,可涂上______就可以減輕痛癢;人的胃液中含有鹽酸,可以___________;4.實驗溶液的酸堿性用_____________;溶液的酸堿性用____表示;測定溶液是酸堿度用____;PH的范圍通常在________之間.PH和溶液的酸堿性如下:pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7時，溶液呈性。pH＜7時，溶液呈性。 pH＞7時，溶液呈性。PH值越大越強，PH值越小越強。 5.正常雨水的PH約為_____,酸雨的PH小于______;有一瓶溶液的PH是4.5,如果要使溶液的PH升高,可以采取____________的方法.第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽1：氯化鈉（NaCl）：氯化鈉俗稱食鹽。食鹽是一種物質(zhì)，鹽是一類化合物，其含義不同。用途：2：碳酸鈉（Na2CO3）：碳酸鈉俗稱純堿。用途:______________________________碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl－ Ca(OH)2+CO2－ 碳酸根離子的檢驗。試劑：鹽酸和澄清石灰水。 操作方法:_____________________________________________________________名稱氯化鈉碳酸鈉硫酸銅化學(xué)式NaClNa2CO3CuSO4俗稱食鹽純堿晶體為藍礬、膽礬物理性質(zhì)白色固體、易溶于水，熔沸點高白色固體、易溶于水硫酸銅白色固體硫酸銅晶體藍色化學(xué)性質(zhì)Na2CO3＋HCl－CuSO4＋NaOH－主要特征/性溶解度受溫度影響不大鹽溶液，呈堿性無水硫酸銅遇水呈藍色（如檢驗是否是無水酒精）主要用途調(diào)味劑和防腐劑0.9％的生理鹽水重要的化工產(chǎn)品饅頭的發(fā)泡劑波爾多液;工業(yè)上煉銅、鍍銅等4：鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽和金屬反應(yīng):Fe＋CuSO4－ Cu＋Hg(NO3)2－Cu＋ZnSO4－（不反應(yīng)）反應(yīng)條件：在金屬活動性順序表里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（補充說明：KCaNa等非?；顫娊饘俪猓◤娬{(diào)：與H的位置無關(guān)、屬置換反應(yīng)）[練習(xí)]：eq\o\ac(○,1)判斷下列反應(yīng)能否進行，若能，寫出化學(xué)方程式，若不能，說明理由Zn＋AgNO3－ Ag＋CuSO4－ Fe＋CuCl2－Fe＋AgCl－ Mg＋ZnSO4－ Mg＋ZnCO3－eq\o\ac(○,2)A、B能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，C、D不能，C不能把D從其溶液中置換出來，又知A＋BCl2＝B＋ACl2，則ABCD四種金屬的活動性順序為（2）：.鹽和酸反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4－CaCO3＋HCl－ （3）.鹽和堿反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2＝