蘇教版選修四綜合復(fù)習(xí)微課

專題3第二單元第一課時(shí)課堂練習(xí)1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紅色的溶液D．由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)將pH＝2和pH＝5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為()A． B．3C．7 D．3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)[雙選題]在100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7mol/L，則該溶液()A．呈堿性 B．呈酸性C．呈中性 D．c(OH－)＝100c(H＋5．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)60mLmol/L的氫氧化鈉溶液和40mLmol/L的硫酸相混合后，溶液的pH約為()A． B．C．2 D．6．(探究題)探究課題：實(shí)驗(yàn)鑒別鹽酸和醋酸。探究準(zhǔn)備：燒杯、玻璃棒、pH試紙、蒸餾水，pH＝a的鹽酸和醋酸。探究過程：取等體積的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍后，再測定稀釋后溶液的pH。探究結(jié)論：(1)pH增大2的是________，PH增大小于2的是________。(2)根據(jù)強(qiáng)酸、弱酸的電離情況不同，同樣可以區(qū)分mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液。強(qiáng)酸和弱酸的電離程度不同：強(qiáng)酸全部電離，弱酸部分電離。所以溶液濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液中的離子濃度不同，因此其溶液與離子濃度有關(guān)的性質(zhì)(如導(dǎo)電、pH、生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)等)有所不同。根據(jù)上述差異，可以設(shè)計(jì)多種方案鑒別相同濃度的鹽酸、醋酸。結(jié)論一：分別取樣等體積，在相同溫度時(shí)測定兩溶液的導(dǎo)電性，導(dǎo)電性強(qiáng)的是________，導(dǎo)電性較弱的是________。結(jié)論二：分別取樣等體積，在相同的溫度時(shí)與鋅粒反應(yīng)，比較兩者反應(yīng)的速率，反應(yīng)進(jìn)行得快的是________，進(jìn)行得緩慢的是________。結(jié)論三：分別取樣等體積，在相同溫度時(shí)分別加入Na2SO3溶液，能反應(yīng)生成刺激性氣味氣體的是________，不能反應(yīng)的是________。結(jié)論四：分別取樣等體積，在相同溫度時(shí)測定兩溶液pH，pH為1的是________，pH大于1的是________。答案1．解析：本題考查了溶液酸堿性的判斷。溶液呈中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，A項(xiàng)正確；如果升溫，水的KW增大，pH＝7的溶液則會(huì)顯堿性，故B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)中溶液顯酸性；D項(xiàng)中無法確定是幾元酸或幾元堿，故反應(yīng)后酸堿性無法判斷。答案：A2．解析：混合后溶液中H＋濃度為：c(H＋)＝eq\f(V×10－2mol/L＋V×10－5mol/L,2V)＝×10－3mol/LpH＝－lgc(H＋)＝－lg×10－3)＝3－lg5＝。答案：D3．解析：H2O的電離為吸熱反應(yīng)，將純水加熱至較高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)、c(OH－)增大，則水的離子積KW＝c(H＋)·c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)減小，而c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性。答案：D4．解析：100℃時(shí)，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L、c(H＋)＝1×10－7mol/L，c(OH－)＝eq\f(10－12,10－7)mol/L＝10－5mol/L，c(OH－)＝100c(H＋)，故選AD。答案：AD5．解析：酸堿中和反應(yīng)后，酸過量，剩余H＋的物質(zhì)的量為mol－mol＝mol，對(duì)于稀溶液混合其體積可以簡單相加，所以c(H＋)＝mol/L，pH＝－lg＝2－lg2＝。答案：B6．解析：鹽酸為強(qiáng)