五年高考試題的比較分析

五年高考試題的比較分析

一、I卷考查的知識點(diǎn)比較

1.化學(xué)素養(yǎng)、常識

(08-1)化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

(09—1)《中華人民共和國食品安全法》于2009年月1日起實施。下列做法不利于安全的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀

C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑

D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

(10-1)化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

D.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

(11-1)化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；

④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

(12-1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與

社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染

D.過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展

2.化學(xué)用語

(08—2)下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是

A.溟乙烷中滴入AgNOj溶液檢驗其中的溟元素：Br+Ag+=AgBrI

+2+

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2t

C.利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D.實驗室用液溟和苯在催化劑作用下制溟苯：O+Br2旦旦'O「B「+HBr

(09-2)下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

^<\\「HT.

Cl

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：-//B.NH4cl的電子式：L?」

a

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：'fOD.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：U

(10-2)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.H2O的電子式為H?[@H「

B.4℃時，純水的pH=7

C.DfO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K,lOlkPa,水分之間的平均距離d：d(氣態(tài))〉d(液態(tài))〉d(固態(tài))

(11-2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.N2的電子式：N甘N

\

B.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：

：6

)

C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：53”1

-COOH

D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：OH

(12-2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

(+9)>2>8

A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4。2B.F的結(jié)構(gòu)示意圖：’)

H：N：H

中子數(shù)為的氯原子：2。1

C.2017clD.NH3的電子式：H

3,阿伏加德羅常數(shù)

(08-3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C.由CO2和。2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D.1L濃度為lmol?L”的Na2cth溶液中含有必個CO3”

(09—4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OIT數(shù)目為0.2必

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為LONA

(10-5)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫下，ILO.lmol?LT的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B.Imol羥基中電子數(shù)為IONA

C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol卜轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N,*

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

(11-8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Imol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OIT的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成OZmolCh,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

(12-8)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3cH20H中含有的分子數(shù)目為0.5N,\

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為。

4.物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用

(08-4)下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.氯水和活性炭使紅墨水褪色

C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D.乙快和乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色

(09-5)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.明磯水解形成的AI(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCb飽和溶液，可制得金屬鎂

(10—4)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D.石油分儲可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

(11—3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

(12—5)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A.明帆能水解生成A1(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeCb溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料

5.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

（08-13）研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效

果。下列表達(dá)不正確的是

!?_"（cuo）

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：cococo2"（C）

co2

[r”（Cl”

B.Fe在CL中的燃燒產(chǎn)物：FeCl2FeCl2FeCl3〃（Fc）

FeCb

:，一.（NaOH）

C.AICL溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：AI（OH）3AI（OH）3AIO2-，心口）

A/AlOf

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的錢鹽：NII4HSO4NH4HSO4（NHj）2so4"（SO?）

（NHO2SO4

（09—3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abc

AAlA1CI3Al(OH)3

B

HNO3NONO2

CSiSiO2H2SiO3

DCH2=CH2CH3cH20HCH3CHO

（11—9）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物

質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是

A.25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2c。3的大

B.石灰乳與Ck的反應(yīng)中，CL既是氧化劑，又是

還原劑

C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存，所以C12不與

鐵反應(yīng)

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

圖4

(12—7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

NiOII(aq)CO,

?AI2O3-右，-ANaA102(aq)——fAI(OH)3

小O’/點(diǎn)燃H,0

②S---------?SO3-5―?H2s。4

③飽和NaCI(aq)?“"＜。二》NaHCO3△?Na2cO3

④尸處仝一無水FeCb

FeCI3(aq)

⑤MgCb（aq）“石灰式-aMg（OH）2■啦二*MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

6.化學(xué)實驗基本操作

（08-6）下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵–）

（09-6）下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是

A.實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液

C.用量筒取5.00mLl.OOmoH?鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻

度，可配制0.100moM/鹽酸

D.在苯萃取溟水中的溟，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

（10-7）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和02

B.制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

C.洗滌沉淀時（見圖2）,向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

-1

D.用廣泛pH試紙測得0.10mol?LNH4C1溶液的pH=5.2

（11-7）下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH

-1

B.用量筒量取20mL0.5000mol-LH2SO4溶液

于燒杯中，加水80mL,配制成0.1000mol【T

H2sO4溶液

C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HC1

（12-6）用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖2所示裝置除去Cb中含有的少量HC1

B.用圖3所示裝置蒸干NH4CI飽和溶液制備NH4cl晶體

C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖5所示裝置分離CCL,萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

7.化學(xué)實驗簡單方案的評價

(08-9)以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是

A.用溟水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B.準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol?L1的溶液

C.為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溟水后過濾

D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象

(09-9)下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是

A.向碘水中滴加CCL，振蕩靜置后分層，CCL層呈紫紅色，說明可用CCL從碘水中萃取碘

B.向SO?水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀生成，說明BaSCh難溶于鹽酸

C.向0.1mol?L“FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnOq溶液，KMnCh溶液褪色，說明Fe?+具有氧化性

D.向2.0mL濃度均為0.1mol?L”的KCkKI混合溶液中滴加1?2滴0.01mol?L“AgNC>3溶液，振蕩,

沉淀呈黃色，說明AgCl的比Agl的&p大

(10-10)下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無

說明該鉀鹽是

A味氣體K2CO3

向含有少量FeClj的MgCk溶液中加入足量Mg(OH)2粉

B除去MgCL溶液中少量FeCb

末，攪拌一段時間后過濾

常溫下，向飽和Na2c溶液中加少量BaSCh粉末，過說明常溫下

C

濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

C2H50H與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性

D檢驗制得氣體是否為乙烯

KMnCh溶液

(11—13)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.向飽和FeCh溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定

含有Fe2+

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量

苯酚

D.已知h-一k+「，向盛有Kh溶液的試管中加入適量CCL，振蕩靜置后CCL層顯紫色，說明

Kl3在CCL,中的溶解度比在水中的大

(12-13)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

NaCl溶液和CuSO4溶液

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有

Ba(NCh)2溶液SO?-

出現(xiàn)白色沉淀的酸性比

C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適H2SiO3

量CO2氣體H2c。3的酸性強(qiáng)

向濃度均為1和出現(xiàn)黃色沉淀

D0.1mol-LNaClNaiKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

8.元素周J期律

(08—7)下列排列順序正確的是

②原子半徑：

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SNa>Mg>O

④結(jié)合質(zhì)子能力：「

③酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4OIT>CH3coCT>C

A.①③B.@@C.①④D.(2X3)

(09-8)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元

素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W

原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X?,Y>X?,R

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

(10-13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)

在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中

原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B.一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

(11—5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：rx>rY>rz>r、v>rQ

C.離子丫?-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同XY

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)ZWQ

圖1

(12-12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的

3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正

確的是

A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX2>WX3中化學(xué)鍵的類型相同

D.原子半徑的大小順序：rY>rz>rw>rx

9.離子共存

(08-8)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

23+

A.使酚酸試液變紅的溶液：Na\Cl\SO4\Fe

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2\Mg"、NO；、Cl

C.c(H+)=1012mol?L-1的溶液：K\Ba2+,Cl\Br

D.碳酸氫鈉溶液：K\SO?\Cl\H+

(09-7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強(qiáng)堿性溶液中：K\A產(chǎn)、Cl\SOL

2

B.含有0.1mol-L“Fe3+的溶液中：K\Mg\I\NO3

C.含有0.1mokl/Ca?+溶液在中:Na+,K+,CO32cCl

32

D.室溫下，pH=l的溶液中：Na\Fe\NO；、SO4-

(10-6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Fe2\NO］、SO：、Na+

B.由水電離的“H,EXIO"4moifT的溶液中：Ca2+,K+,Cl-,HCOj

C.c(H+)/c(OH-)=10”的溶液中：NH；、AltNO；、CF

D.c(Fe3+)=0.1mol?LT的溶液中：K+,CRT、SO：、SCN-

(11-4)常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

2+2-

A.l.OmollT的KNO3溶液：H+、Fe>C「、SO4

2

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4\Ba\AIO2\Cl-

C.pH=12的溶液：Na+、CH3coCT、Br-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na\K+、CO3L、NO3-

(12-3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

++2-2-

A.0.ImolL'NaOH溶液：K>Na>SO4、CO,

+

B.0.lmol-L'Na2C03溶液：K,Ba"、NO3一、CF

++-

C.0.Imol-L'FeCh溶液：K>NH4、「、SCN

D.c(H+)/c(OH-)=lXl(嚴(yán)的溶液：Ca2+>Na+,CUT、NO3-

10.離子方程式

(08-10)下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2CT+2H+=H2f+Cl2t

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

++

CH3CHO+2Ag(NH3)2+201r水溶加熱》CH3coO+NH4+3N%+3AgI+H2O

2

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—?2C6H5OH+2CO3'

2+22+

D.Na2sO3溶液使酸性KM11O4溶液褪色：5SO3+6H+2MnO4=5SO4+2Mn3H2O

(09—11)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO；

B.用濃鹽酸與MnC)2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO,+2H++2CrAMn2++Cl,T+2H,0

C.向NaAK)2溶液中通入過量CO2制Al(OH｝：A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OHh反應(yīng)生成Na2FeO4：

+

3C10+2Fe(OH)3=2FeO；+3Cr+H2O+4H

(10—3)下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cr+2H10金9Cl"+Hjf+2OH

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A1,O、+20H--2AI0,+也0

C.用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH>2NO,—NO,>NOT+H20

D.用食醋除去水瓶中的水垢：COf+2CH,C00H=—2CH.C00*C02|?HjO

(11-6)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCb溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NO2與水的反應(yīng)：3N()2+H2O=2NO3-+NO+2H+

+2+

C.醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

-2-

D.向NaAIC>2溶液中通入過量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3j+CO,

(12-9)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用KKh氧化酸性溶液中的KI：51+1O3+3H2O=312+6OH-

+

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OH=^=NH3f+H2O

+

C.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4

++

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NOt+H2O

11.離子濃度大小比較

(08—12)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH)+c(A)

B.pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2cO3三種溶液：c(NaOH)Vc(CH3coONa)Vc(Na2cCh)

C.物質(zhì)的量濃度相等CH,COOH和CH3coONa溶液等體積混合：

+

C(CH3COO)+2C(OH)==2c(H)+c(CH3coOH)

+

D.O.lmol?L”的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A^

(09—13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.室溫下，向0.01mol?L“NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性:

+2++

c(Na)>c(SO4')>c(NH4)>c(OH)=c(H)

++

B.0.01mol?L“NaHCC)3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO3l>c(H)

+

C.Na2CO,溶液：c(OH)-c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)

D.25℃時，pH=4.75濃度均為0.1mol?L1的CH3coOH、CH3coONa混合溶液:

+

C(CH3COO)+c(OH)<C(CH3COOH)+C(H)

(10—12)常溫下，用0.1000mol?L-RaOH溶液滴定20.00mL

正確的是7r.....................

+

A.點(diǎn)①所示溶液中：C(CH3OO)+C(OH)=C(CH3OOH)+C(H)--------

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3OOH)+c(CH3OO~)J.：

+_+5

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na)>e(OH-)>c(CH3OO)>c(H)J&ol

-++

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3OOH)>c(CH3OO)>c(H)>c(Na)>c(OH-)

(11—14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+-2-

A.在0.1moI-LTNaHCC>3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)

B.在0.1molLKa2cO3溶液中：c(OlT)—c(H+)=c(HCO3)+2c(H2co3)

C.向0.2mo卜LTNaHCC>3溶液中加入等體積0/molL-lNaOH溶液：

2-+

C(CO3)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)

D.常溫下，CH3coONa和CHjCOOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.1mol-L-1］：

++

c(Na)=c(CH3COO')>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

(12—15)25℃時，有c(CH3coOH)+c(CH3co(T)=0.1mol?L”的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中

C(CH3COOH),C(CH3CO(T)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.pH=5.5的溶液中：Oga-

+

C(CH3COOH)>C(CH3COO")>C(H)>C(OH")I

B.W點(diǎn)所表示的溶液中：L0075\/

QI1：—------1------I

2.753.754.755.756.75

PH

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coOH)+c(OFT)

C.pH=3.5的溶液中：

c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3coOH尸0.Imol-L'1

D.向W點(diǎn)所表示的LOL溶液中通入0.05molHC1氣

體(溶液體積變化可忽略)：c(H+尸C(CH3COOH)+C(OH)

12.有機(jī)化學(xué)

(08-11)香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

丁香酚香蘭素

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A.常溫下，Imol丁香酚只能與ImolBr?反應(yīng)

B.丁香酚不能FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol香蘭素最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面

(09-10)具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是

A.分子式為C20H16N2O5

B.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.一定條件下，Imol該物質(zhì)最多可與ImolNaOH反應(yīng)

(10-9)阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

,ODOHCHN

HOHO+'g,-------CHnCHCOOH++COj

OOOH△

阿魏敢

下列說法正確的是

A.可用酸性KMnCh溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2c。3、NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共

有2種

紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A”

下列說法正確的是

'CH,

CH?（：HCHCHO

長紫羅蘭酗中間體X

A.0—紫羅蘭酮可使酸性KM11O4溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2m01%發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素A1易溶于NaOH溶液

D.P-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

(12-11)普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖6所示

(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A.能與FeClj溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

13.化學(xué)原理分析

(10-8)下列說法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△”>()

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下，溶液中的Fe3\Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱

(11-10)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖8

A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

-1-1

B.圖6表示0.1000mol-LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molLCH3COOH溶液所得到的滴定曲

C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80°C時KNO3的不飽和溶液

D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

(12—10)下列有關(guān)說法正確的是

A.CaCO3（s）=CaO（s）+CCh（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△*（）

B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C.N2（g）+3H2（g）=2NH.,（g）AH<0,其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率*%）和H?的平衡轉(zhuǎn)化率均

增大

D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

14.化學(xué)平衡移動原理

（09—14）12在KI溶液中存在下列平衡：Mag）+「（aq）一I；（aq）

某L、K1混合溶液中，h-的物質(zhì)的量濃度c（I；）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平

衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A.反應(yīng)I2（ag）+r（aq）-l^aq）的△H>0

B.若溫度為r、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KI、K2,則K|>K2

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有獨(dú)正>u逆

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（L）大

（10-14）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)

到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）—2NH3（g）△H=-92.4kJmoF,）

容器甲乙丙

反應(yīng)物投入量1molN2>3molH22molNH34molNH3

-

NH3的濃度(mol?L')ClClC3

反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收。kJ吸收ckJ

體系壓強(qiáng)（Pa）PiPlP3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3

下列說法正確的是

A.2CI>C2B.a+b=92.4C.2P2Vp3D.(ii+a3Vl

(11—15)1700C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2。,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)一CO2+H2?反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t,>t2)

反應(yīng)時間/min/i(CO)/molH2O/mol

01.200.60

ti0.80

0.20

t2

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在Lmin內(nèi)的平均速率為“％)=0.40/力mol-L-1-min-'

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和IZOmolFhO,到達(dá)平衡時，〃(CC>2)=0.40

mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入OZhnol%。，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率

增大，比0的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(12—14)溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCk,反應(yīng)PC15(g)=PCb(g)+C12(g)經(jīng)過一

段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s050150250350

w(PCI3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCb尸0.0032

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCb)=0.11moll”,則反應(yīng)的H<0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCb和0.20molCb，反應(yīng)達(dá)到平衡

前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCb和2.0molCk，達(dá)到平衡時，PC13的轉(zhuǎn)化率小

于80%

15.化學(xué)反應(yīng)與能量

(08-5)銀鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎮(zhèn)鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶

放電

液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O云新Cd(OH)2+2Ni(OH)2

允用

有關(guān)該電池的說法正確的是

-

A.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2-e+OH==NiOOH+H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OFT向正極移動

(09-12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.該電池能夠在高溫下工作

+

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e=6CO2t+24H

C.放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中，每消耗lmol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀

224

況下CO,氣體一L

6

(10-11)右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法

正確的是

A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C)2+2H2O+4e-=4OH-

C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)

化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

(11—12)下列說法正確的是

A.一定溫度下，反應(yīng)MgC12(l)=Mg(l)+Ck(g)的AS>0

B.水解反應(yīng)NH4++H2O-NHyH2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D.對于反應(yīng)2H2。2=2%0+027,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

(12—4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中Ei表示正反

反應(yīng)過程

應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱