質(zhì)量守恒定律高楊

質(zhì)量守恒定律高楊第1頁(yè)/共49頁(yè)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？第2頁(yè)/共49頁(yè)大慶市第六十一中學(xué)高楊5.1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式第3頁(yè)/共49頁(yè)請(qǐng)?jiān)趯?shí)驗(yàn)中觀察和探究以下問(wèn)題，并思考分析：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其他變化；（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。演示實(shí)驗(yàn)1：紅磷在錐形瓶中燃燒P92化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)！第4頁(yè)/共49頁(yè)第5頁(yè)/共49頁(yè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球先脹大后縮小,天平仍保持平衡。紅磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)密閉體系文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷→第6頁(yè)/共49頁(yè)實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：m1

m2冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=

磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷

第7頁(yè)/共49頁(yè)1.錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2.玻璃管有何作用？3.氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4.能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球紅磷（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出）第8頁(yè)/共49頁(yè)演示實(shí)驗(yàn)2：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。

文字表達(dá)式：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵→第9頁(yè)/共49頁(yè)實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：m1

m2=第10頁(yè)/共49頁(yè)實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和=質(zhì)量總和質(zhì)量總和=質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4第11頁(yè)/共49頁(yè)反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。第12頁(yè)/共49頁(yè)

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗成功第13頁(yè)/共49頁(yè)實(shí)驗(yàn)5－1：實(shí)驗(yàn)5－2：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量白煙。稱量鎂條燃燒后的產(chǎn)物質(zhì)量與反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量不相等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡生成。反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃→碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳

第14頁(yè)/共49頁(yè)實(shí)驗(yàn)5－1：在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

=M2第15頁(yè)/共49頁(yè)原因：1.參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒(méi)有稱量。2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。3.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。=鎂+氧氣→氧化鎂

M1

M2若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)5－2：第16頁(yè)/共49頁(yè)有空氣進(jìn)來(lái)啦！討論一下？波義耳的實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)后測(cè)得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會(huì)增加？第17頁(yè)/共49頁(yè)但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律我們知道了：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要在密閉容器里進(jìn)行。（如可用氣球作為緩沖裝置。）

第18頁(yè)/共49頁(yè)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):1.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，但物質(zhì)的體積不一定守恒。2.質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，物理變化不適用此定律。3.“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不包括剩余部分及不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”指該反應(yīng)過(guò)程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量（包括生成沉淀、氣體等），而與在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無(wú)關(guān)。第19頁(yè)/共49頁(yè)判斷對(duì)錯(cuò)：1.因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等。（）×2.H2和O2形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。（）×練習(xí)1第20頁(yè)/共49頁(yè)解釋現(xiàn)象：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了。答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散到空氣中，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。第21頁(yè)/共49頁(yè)試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？思考：第22頁(yè)/共49頁(yè)電解水的微觀過(guò)程

分成重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。（微觀）物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。（宏觀）第23頁(yè)/共49頁(yè)點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)是否改變？O2+

2H2=2H2O點(diǎn)燃CH4+2O2=CO2+2H2O第24頁(yè)/共49頁(yè)原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量第25頁(yè)/共49頁(yè)課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒(méi)有改變，

_______沒(méi)有增減，

也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”“一個(gè)可能變”：“六個(gè)不變”：

、

、

;

（宏觀）（微觀）

、

、

;“兩個(gè)一定變”、（宏觀）

（微觀）“一個(gè)可能變”

（微觀）原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類各元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子數(shù)目第26頁(yè)/共49頁(yè)

質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。

可運(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)第27頁(yè)/共49頁(yè)1、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是()

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H

2

、根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有()A．碳一種元素

B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素1、確定某物質(zhì)組成元素種類。BC第28頁(yè)/共49頁(yè)1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為()A．XY2

B．X2Y2

C．X2Y4

D．X2Y

2、根據(jù)反應(yīng)3AB+C2B3=2C+3X，判斷X的化學(xué)式（）A、A2B3B、A3B2C、AB2D、A2B3、根據(jù)已配平的反應(yīng)式4K2Cr2O7==4K2CrO4+2R+3O2↑，可推測(cè)R的化學(xué)式是（）A、CrOB、Cr2O3C、CrO2D、CrO32、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。ACB第29頁(yè)/共49頁(yè)1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是()A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g

2、將含有15gA、10gB、9gC的粉末狀固體充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A剩余3g，B增至25g，C已消耗完，并有氣體D放出，D的質(zhì)量為（）A、34gB、16gC、6gD、5g3.確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。DC第30頁(yè)/共49頁(yè)組成：標(biāo)尺,游碼,平衡螺母,托盤,砝碼,指針,分讀盤精確度：0.1g第31頁(yè)/共49頁(yè)托盤天平操作方法：稱量前，游碼歸零查平衡；稱量時(shí)，干燥墊紙潮用皿，左物右碼鑷夾取，先大后小再游碼；稱量后，砝碼歸盒游碼零。第32頁(yè)/共49頁(yè)例題：某學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，誤將藥品和砝碼放顛倒了，待平衡時(shí)，稱得藥品質(zhì)量讀數(shù)為9.5g（1g以下用游碼），則藥品的實(shí)際質(zhì)量為（）A、9g

B、10gC、8.5g

D、8gC第33頁(yè)/共49頁(yè)中世紀(jì)，我國(guó)乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們認(rèn)為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質(zhì)通過(guò)一定的方法煉出金（AU）來(lái)，達(dá)到點(diǎn)石成金的效果，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？

第34頁(yè)/共49頁(yè)401、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3B（3）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。32第35頁(yè)/共49頁(yè)2、求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有

元素可能會(huì)有____元素.C，HO元素的種類不變(2)化工廠通過(guò)電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B3、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類和個(gè)數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。XY3CH4第36頁(yè)/共49頁(yè)小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)第37頁(yè)/共49頁(yè)化學(xué)方程式第二課時(shí)第38頁(yè)/共49頁(yè)自學(xué)P96—97內(nèi)容思考:(1)什么是化學(xué)方程式？(2)怎樣讀化學(xué)方程式？(3)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？(4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？二、化學(xué)方程式第39頁(yè)/共49頁(yè)1.化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。第40頁(yè)/共49頁(yè)碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳碳＋二氧化碳氧氣點(diǎn)燃“和”“反應(yīng)條件”“生成”生成物反應(yīng)物C＋CO2O2點(diǎn)燃2.化學(xué)方程式的讀法:What’sThis?Idon’tknow第41頁(yè)/共49頁(yè)符號(hào)+=↑↓意義和、與、跟生成加熱氣體生成沉淀生成

第42頁(yè)/