九上化學(xué)導(dǎo)學(xué)案

九上化學(xué)導(dǎo)學(xué)案-4-第一單元步入化學(xué)殿堂化學(xué)真奇妙一、體驗(yàn)化學(xué)的奇妙1.閱讀教材P2圖片，知道現(xiàn)在可以利用石油為原料生產(chǎn)出等物品，這些都是通過(guò)方法生產(chǎn)出來(lái)的?？梢?jiàn)化學(xué)可以把我們認(rèn)為難以置信的事情變成了現(xiàn)實(shí)。2.由此我們認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門(mén)有關(guān)的學(xué)問(wèn)，在研究這門(mén)學(xué)問(wèn)的時(shí)候，我們應(yīng)該用方法來(lái)研究，從而達(dá)到的目的。3.化學(xué)這門(mén)科學(xué)太神奇了，它不僅能，還能，并實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，從而改變著我們這個(gè)世界，使我們生活在一個(gè)五彩繽紛、美輪美奐的人造物質(zhì)世界中。因?yàn)樵谖覀兩钪械教幎加谢瘜W(xué)制品的身影。(1)閱讀教P3四幅圖片，認(rèn)識(shí)生活中人造的化學(xué)制品。(2)我們生活中還有沒(méi)有自然存在的物質(zhì)呢？完成教P3“活動(dòng)天地1—1”①教室中來(lái)自自然界中本來(lái)就有的物質(zhì)有②教室中來(lái)自化學(xué)方法人工制造的物質(zhì)有小結(jié)：我們生活中的材料分為種，一種是自然界中本身天然就存在的材料，我們稱之為；而另外一種以自然界的物質(zhì)為原料運(yùn)用化學(xué)方法制得的材料，我們稱之為(也叫化學(xué)制品)※練一練※1、廚房中下列物品是天然材料的是()A.竹筷B.鐵鍋C.瓷碗D.鐵瓢2、制造汽車(chē)的材料有：①鋼鐵②合成橡膠③鋼化玻璃④塑料⑤皮革等，其中屬于人造材料的是()A.①②③B.③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤4.如今，化學(xué)科學(xué)已經(jīng)滲透到社會(huì)生活的方方面面，特別與人類社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)的重要領(lǐng)域，如、等。不僅如此，化學(xué)促進(jìn)了時(shí)代變革，使我們的生活變得更美好。依靠化學(xué)，人類能更好的解決面臨的多種危機(jī)，比如；依靠化學(xué)，人類才能創(chuàng)造更加繁榮、文明、美好的生活。練一練：下列事實(shí)與化學(xué)無(wú)關(guān)的事()A發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，保護(hù)環(huán)境B日環(huán)食、日偏食的發(fā)生C開(kāi)發(fā)新能源，研制新材料D藥物和保健品的(2)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)：左寫(xiě)，右寫(xiě)，其間用“—→”相連，若物質(zhì)不止一個(gè)時(shí)，物質(zhì)間用“+”相連。反應(yīng)條件寫(xiě)在“—→”的上方或下方。(3)文字表達(dá)式的形式：①物質(zhì)的名稱用文字書(shū)寫(xiě)：如氫氧化鈉+鹽酸—→氯化鈉+水②物質(zhì)的名稱用符號(hào)書(shū)寫(xiě)：如NaOH+HCl—→NaCl+H2O※一展身手※：用文字寫(xiě)一寫(xiě)下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：①在空氣中點(diǎn)燃鎂條，鎂條燃燒生成氧化鎂②在溶液中，硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉③點(diǎn)燃蠟燭，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水(4)表達(dá)式的意義：表示物質(zhì)在什么條件發(fā)生發(fā)應(yīng)生成了哪些物質(zhì)。三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.世界上所有的物質(zhì)都是由極其微小微粒(、、)構(gòu)成的。有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，比如；有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，比如；有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，比如氯化鈉(由鈉離子和氯離子構(gòu)成)。2.這些微粒極其微小，肉眼根本看不到，但我們可以通過(guò)觀測(cè)到原子和分子，并且可以對(duì)原子或分子實(shí)現(xiàn)和，甚至還可以對(duì)原子和分子進(jìn)行復(fù)制、改造以及創(chuàng)造新的分子。因此，化學(xué)這門(mén)學(xué)科是在的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律。3.關(guān)于分子(1)有構(gòu)成；(2)可由構(gòu)成，也可由構(gòu)成；(3)分子不同，構(gòu)成分子的原子或也不同；(4)構(gòu)成分子的原子按一定的角度排列成。第二節(jié)體驗(yàn)化學(xué)探究一、化學(xué)的科學(xué)探究基本環(huán)節(jié)(或步驟)①—→②—→③—→④⑤—→⑥—→⑦—→⑧實(shí)例：我們知道鎂條在點(diǎn)燃的條件下可與空氣中的氧氣反應(yīng)，我們不禁要問(wèn)鎂條還要與其它物質(zhì)反應(yīng)嗎？于是我們①提出一個(gè)問(wèn)題：鎂條能與鹽酸反應(yīng)嗎？面對(duì)這個(gè)問(wèn)題，可以②提出的猜想或假設(shè)：。這個(gè)猜想或假設(shè)可能正確，也可能錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有得到驗(yàn)證。而要證明猜想或假設(shè)就要③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：。實(shí)際情況如何，要完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)才能知道，接下來(lái)就要做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。在④做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，我們看到的現(xiàn)象是。面對(duì)這個(gè)現(xiàn)象我們要⑤分析，我們實(shí)驗(yàn)時(shí)給的物質(zhì)金屬固體鎂條和液體稀鹽酸，并沒(méi)有氣體物質(zhì)，既然實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣體產(chǎn)生，那這個(gè)氣體一定是不同于反應(yīng)物的新物質(zhì)，也就是說(shuō)，鎂條能與鹽酸反應(yīng)，從而證明了猜想或假設(shè)。于是可以⑥得出結(jié)論。我們完成這些環(huán)節(jié)后，要進(jìn)一步⑦從方法、程序、過(guò)程等進(jìn)行反思，然后⑧形成書(shū)面報(bào)告，即撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！晕覚z測(cè)※：對(duì)于木糖醇是否具有甜味，有同學(xué)認(rèn)為“可以拿一塊木糖醇放在嘴里嚼，品嘗味道”對(duì)此你認(rèn)為這是科學(xué)探究過(guò)程的()A提出問(wèn)題B做出猜想C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)D操作實(shí)驗(yàn)當(dāng)然，在探究過(guò)程中出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象，不要輕易放過(guò)，要多方查閱資料或多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，這樣才能獲得正確地認(rèn)識(shí)。二、可見(jiàn)我們學(xué)習(xí)化學(xué)，重要的途徑是，我們要在中“學(xué)化學(xué)”。知識(shí)小積累一1.煙——固體小顆粒在空氣中擴(kuò)散所形成的現(xiàn)象霧——小液滴在空氣中分散所形成的現(xiàn)象2.聞物質(zhì)氣味的方法：用手輕輕在容器口扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。這叫扇聞法。3.膠頭滴管使用注意事項(xiàng)：(1)懸空垂直放在試管口(或容器口)正上方，以免污染滴管；(2)滴管管口不能伸入容器內(nèi)，防止滴管沾上其他試劑；(3)吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能倒持，防止液體倒流，污染試劑或腐蝕膠頭；(4)除吸同一試劑外，用過(guò)后的滴管應(yīng)立即清洗，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑，防止試劑相互污染。第二單元探秘水世界第一節(jié)運(yùn)動(dòng)的水分子一、水分子的性質(zhì)——分子的性質(zhì)水是由水分子構(gòu)成的，可見(jiàn)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。它具有以下性質(zhì)：1.很小——質(zhì)量小，體積也很小2.在不斷地。分子運(yùn)動(dòng)的速度與有關(guān)。3.相互之間有。(1)對(duì)于同種物質(zhì)，其分子間的間隔大小與該物質(zhì)的有關(guān)：一般地講，物質(zhì)態(tài)時(shí)，間隔最大，態(tài)次之，態(tài)最小。但水例外，固態(tài)時(shí)水分子的間隔比液態(tài)大。(2)分子運(yùn)動(dòng)的速度改變了分子間的，從而導(dǎo)致物質(zhì)的改變以及分子的的改變。(3)分子的排列方式與該物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)：態(tài)時(shí)，分子有序排列；態(tài)時(shí)，無(wú)序排列。二、從分子運(yùn)動(dòng)的角度看水三態(tài)的變化水凝固時(shí)，水分子的能量，其運(yùn)動(dòng)的速度，間隔，水分子由排列逐漸變成排列，于是水就從液態(tài)變成了固態(tài)；而冰在融化時(shí)，水分子的能量，其運(yùn)動(dòng)的速度，間隔，水分子由排列逐漸變成排列，于是冰就從固態(tài)變成了液態(tài)。三、物理變化的實(shí)質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，是因?yàn)闃?gòu)成該物質(zhì)的分子等微粒的、以及發(fā)生了變化，但構(gòu)成該物質(zhì)的分子等微粒的、和并未改變。最根本的一點(diǎn)未產(chǎn)生新的分子等微粒。※練一練，我會(huì)做※：1、以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)不能說(shuō)明分子間有間隔的是()A.打氣筒能將氣體壓縮B.酒精和水混合后總體積變小C.物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象D.海綿能吸水2、在噴灑某些藥水對(duì)環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒時(shí)，會(huì)聞到特殊氣味，這說(shuō)明()A.分子間有距離B.分子質(zhì)量很小C.分子不斷運(yùn)動(dòng)D.分子由原子構(gòu)成四、水的循環(huán)1.水的天然循環(huán)是通過(guò)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。通過(guò)天然循環(huán)，既實(shí)現(xiàn)了，又完成了的重新分配，還不斷補(bǔ)充了。2.水的天然循環(huán)伴隨著水分子的能量的和，不斷改變著分子間的和，從而引起水的狀態(tài)不斷改變。五、天然水的種類及凈化一>天然水的種類及鑒別1.天然水的種類(1)硬水：(2)軟水(3)硬水和軟水的區(qū)別：2.硬水、軟水的鑒別(1)實(shí)驗(yàn)室——法蒸發(fā)后，有較多的白色固體物析出的為水；沒(méi)有或有較少白色固體物析出的為水。(2)生活中——加入加入肥皂水后振蕩或攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是水；泡沫產(chǎn)生少或沒(méi)有泡沫且有白色垢狀物的是水。3.硬水軟化的方法(1)生活中——將硬水通過(guò)加熱使其沸騰，使溶解在水中的鈣、鎂化合物以沉淀的形式從水中析出，可使硬水軟化得到軟水(該過(guò)程是化學(xué)變化，所得的水硬度較低，不是真正的軟水)(2)實(shí)驗(yàn)室——將硬水加熱使水氣化成水蒸氣，再經(jīng)過(guò)冷卻后獲得液態(tài)水(蒸餾水)(該過(guò)程是物理變化，所得的水是真正的軟水)二>天然水的凈化<一>物理方法凈化水步驟一：沉降——加入凈水劑明礬，使水中大顆粒懸浮雜質(zhì)沉降除去。加入凈水劑明礬的作用：加速水中的泥沙等懸浮雜質(zhì)的，除去水中較大顆粒不溶性雜質(zhì)。步驟二：過(guò)濾——除去水中不溶性的雜質(zhì)1.用到的儀器有：2.操作步驟及要求(1)制作過(guò)濾器。要求：濾紙的邊緣要漏斗邊緣并使濾紙漏斗內(nèi)壁(目的：加快過(guò)濾速度)(2)固定燒杯和過(guò)濾器要求：漏斗末端一側(cè)燒杯內(nèi)壁。(目的：防止濾液濺出)(3)進(jìn)行過(guò)濾操作A先將輕輕斜靠在層濾紙?zhí)?防止戳破濾紙)B盛裝過(guò)慮物的燒杯口玻璃棒(防止過(guò)慮物液體濺到漏斗外)，將過(guò)慮物液體沿著緩慢倒入內(nèi)要求：漏斗內(nèi)的液面始終濾紙的邊緣(防止過(guò)慮物液體從漏斗內(nèi)壁與濾紙間流過(guò)，影響過(guò)濾質(zhì)量)2.過(guò)濾中玻璃棒的作用：。3.過(guò)濾后，濾液仍然渾濁，原因可能有：①漏斗內(nèi)液面濾紙邊緣；②濾紙；③盛接濾液的燒杯等儀器不潔凈等。步驟三：吸附——加入吸附劑(如活性炭)吸附水中的色素或異味而除去活性炭表面積大是因?yàn)樗?，因此很?qiáng)。它能對(duì)空氣或水中的顏色或氣味的雜質(zhì)吸附在其而被除去，這是物理現(xiàn)象。蒸發(fā)——使溶解的物質(zhì)從液體中分離出來(lái)1.用到的儀器有：2.操作要領(lǐng)：在加熱的過(guò)程中，不斷攪動(dòng)，原因是。當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)時(shí)就停止加熱，原因是。3.注意事項(xiàng)：(1)使用時(shí)防，以免打破；(2)加熱后不能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上。步驟四：蒸餾——除去溶解在水中雜質(zhì)(凈化程度最高)注意：現(xiàn)實(shí)生活中，并不對(duì)天然水作蒸餾凈化<二>化學(xué)方法凈化水1.加入藥物消毒殺菌——加入漂白粉、二氧化氯藥片等凈水2.高溫消毒殺菌——將水加熱至沸騰三>實(shí)驗(yàn)室凈水與生活中凈水的異同相同的是都用到了等方法，不同的是生活中凈水能使用卻沒(méi)有用到的方法是。如果建議自來(lái)水廠修建用這個(gè)方法凈水的池子，則該池子修建在和之間，并且當(dāng)水通過(guò)該池子后再進(jìn)行?！氁痪殻炷苌伞?、下列方法中可明顯降低天然水的硬度的是()A.過(guò)濾B.煮沸C.靜置D.吸附2、下列凈水過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A.從水庫(kù)中取水B.將含有泥沙的水靜置分層C.過(guò)濾水D.將氯氣通入水中殺菌消毒3、下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是()A.蒸餾B.殺菌消毒C.過(guò)濾D.沉降六、物質(zhì)的分類混合物：至少由種物質(zhì)組成。1.物質(zhì)(按組成的物質(zhì)種數(shù)分)純凈物：只由種物質(zhì)組成2.判斷方法：看該物質(zhì)由哪幾種物質(zhì)組成。分離3.混合物和純凈物的聯(lián)系：混合物=====================純凈物組成知識(shí)積累二：蒸發(fā)與蒸餾1.相同點(diǎn)：(1)原理：利用物質(zhì)間沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)；(2)均用加熱方式使液體中沸點(diǎn)的物質(zhì)氣化達(dá)到分離2.不同點(diǎn)：(1)蒸發(fā)將液體氣化除去獲得固體；(2)蒸餾將液體氣化后再經(jīng)過(guò)冷凝獲得純凈的液體，未氣化的物質(zhì)留在原容器中。第二節(jié)水分子的變化一、水的分解——電解水實(shí)驗(yàn)1.電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電時(shí)，正負(fù)兩極均產(chǎn)生，兩側(cè)玻璃管液面，中間玻璃管液面。一段時(shí)間后，正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體的體積比約為。2.正負(fù)兩極上氣體的驗(yàn)證(1)負(fù)極玻璃管內(nèi)的氣體①驗(yàn)證方法：用一根接近玻璃管尖嘴處。②現(xiàn)象：(2)正極玻璃管內(nèi)的氣體①驗(yàn)證方法：用一根接近玻璃管尖嘴處。②現(xiàn)象：可見(jiàn)，兩個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體均不是，分別是和。3.電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。這個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式為。小結(jié)：(1)電解水實(shí)驗(yàn)可以簡(jiǎn)單地記為“”、“”；(2)證明了水是由、兩種元素組成的純凈物；(3)水的化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定，在條件下，會(huì)反應(yīng)，生成和。二、水的合成——?dú)錃獾娜紵龑?shí)驗(yàn)1.注意：在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)它的，即驗(yàn)純。2.氫氣燃燒的現(xiàn)象：純凈的氫氣燃燒時(shí)，火焰呈色，罩在火焰上方的干燥的涼燒杯內(nèi)壁有，觸摸燒杯外壁，感到燒杯。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在條件下，氫氣會(huì)與空氣中的反應(yīng)生成了，并會(huì)。這個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式為。4.小結(jié)：(1)證明了水是由、兩種元素組成的純凈物；(2)是鑒別氫氣的一種方法；(3)氫氣燃燒放出熱量，生成的水不污染環(huán)境，可做氣體燃料(一種理想的綠色能源)；(4)氫氣的物理性質(zhì)：通常情況下，是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，難液化。加壓降溫后可變成無(wú)色液體或雪花狀固體。相同條件下，密度最小。三、物質(zhì)的性質(zhì)1.化學(xué)性質(zhì)：。2.物理性質(zhì)：。3.兩性質(zhì)的區(qū)別：看該性質(zhì)是否通過(guò)體現(xiàn)出來(lái)。4.屬于物理性質(zhì)的項(xiàng)目：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味，密度，硬度，熔沸點(diǎn)，導(dǎo)電性，揮發(fā)性，溶解性，延展性等；屬于化學(xué)性質(zhì)的項(xiàng)目：可燃性，還原性，氧化性，腐蝕性，穩(wěn)定性，毒性(在語(yǔ)言描述上，常用“易”、“會(huì)”、“能”、“可以”等詞語(yǔ))※學(xué)以致用，方顯才能※1、下列關(guān)于石蠟性質(zhì)的描述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A石蠟是無(wú)色、無(wú)味且硬度較大的固體B石蠟難溶于水且密度比水小C石蠟可燃，燃燒時(shí)放熱，并有CO2和H2O生成D石蠟熔點(diǎn)低，受熱易熔化成蠟油2、①苯是一種沒(méi)有顏色、有特殊氣味的液體，②密度比水小，③不溶于水，④苯的沸點(diǎn)是80.1℃，⑤熔點(diǎn)是5.5℃。苯的化學(xué)式為C6H6，⑥在一定條件下，苯分別能跟氫氣、溴、濃硝酸、濃硫酸等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，⑦苯還能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)填空)(1)苯的物理性質(zhì)有；(2)苯的化學(xué)性質(zhì)有。四、化學(xué)反應(yīng)1.觀察下列反應(yīng)，找出其中的規(guī)律通電加熱①水——→氫氣+氧氣；②氧化汞——→汞+氧氣；加熱③高錳酸鉀——→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是，我們把這樣的化學(xué)反應(yīng)叫作。(基本反應(yīng)類型)(1)定義：。(2)特點(diǎn)：(這是識(shí)別的依據(jù))2.觀察下列反應(yīng)，找出其中的規(guī)律點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱①氫氣+氯氣——→氯化氫②鎂+氧氣——→氧化鎂③銅+氧氣——→氧化銅這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是，我們把這樣的化學(xué)反應(yīng)叫作。(基本反應(yīng)類型)(1)定義：。(2)特點(diǎn)：(這是識(shí)別的依據(jù))3.指出下列反應(yīng)的基本類型加熱點(diǎn)燃①氯酸鉀——→氯化鉀+氧氣()②甲烷+氧氣——→二氧化碳+水()通電③二氧化碳+水——→碳酸()④氯化鎂——→鎂+氯氣()點(diǎn)燃⑤碳+氧氣——→一氧化碳()五、微粒在化學(xué)反應(yīng)中的變化1.在化學(xué)變化中，分子改變，但構(gòu)成分子的原子的和不變。2.在化學(xué)變化中，分子分成了，而不再分。3.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分成，然后再重新組合構(gòu)成新的。4.從微觀角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)特征：產(chǎn)生了新的等微粒。六、分子1.定義：保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒。構(gòu)成物質(zhì)的分子種類不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同。2.注意：(1)分子只能保持物質(zhì)的性質(zhì)；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒不止分子。由何種微粒構(gòu)成的物質(zhì)，則該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由這種微粒保持；(3)分子是微觀概念，描述物質(zhì)時(shí)要說(shuō)成“構(gòu)成”。(4)分子具有、和的意義。3.由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：①氣態(tài)非金屬單質(zhì)，如氫氣，氧氣；②金屬氧化物，如氧化鎂；③非金屬元素組成的化合物，如水，二氧化碳，甲烷。七、原子1.定義：化學(xué)變中的微粒。因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中它。2.注意：(1)用原子描述物質(zhì)或分子時(shí)要說(shuō)成“構(gòu)成”；(2)具有、和的意義；(3)要在“化學(xué)變化”中，討論原子最小才有意義；(4)分子與構(gòu)成該分子的原子相比，分子比原子大，質(zhì)量比原子重。3.原子具有的性質(zhì)：①很??；②同種原子相互間有；③總在不斷地。4.由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：①金屬單質(zhì)，如鐵，銅，鋁；②固態(tài)非金屬單質(zhì)，如硫，碳，磷；③稀有氣體單質(zhì)，如氦氣，氬氣?！鲆蛔?，練中學(xué)※1.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是()A分子大，原子小B分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原子不是C分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能D在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，而原子卻不能再分2.下列說(shuō)法正確的是()A分子是由原子構(gòu)成的，所以，分子一定比原子大B分子和原子都在不停地運(yùn)動(dòng)C分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分D分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能E物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的F在物理變化中，分子本身沒(méi)有變，只是分子間的間隔變了第三節(jié)原子的構(gòu)成一、對(duì)原子結(jié)構(gòu)的揭秘歷程1.近代化學(xué)之父道爾頓因原子太小作出了“沒(méi)有人能將原子再分”的論斷，然而，國(guó)科學(xué)家推翻了道爾頓的結(jié)論，提出的驚世觀點(diǎn)，他之所以敢這樣說(shuō)，是因?yàn)樗l(fā)現(xiàn)了帶電荷的，而且在他所作的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在所有的原子中都有這種微粒。于是他提出新的原子結(jié)構(gòu)模型——“”模型。實(shí)際上，他認(rèn)為原子就是一個(gè)實(shí)心球體。一直到著名的物理學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)才真正解開(kāi)了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的神秘面紗。2.盧氏實(shí)驗(yàn)是。有趣的現(xiàn)象是：(1)絕大多數(shù)ａ粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的方向；(2)有一小部分ａ粒子穿過(guò)了金箔但改變了原來(lái)前進(jìn)的方向；(3)有極少數(shù)的ａ粒子卻被反彈了回來(lái)。解釋：現(xiàn)象①說(shuō)明了原子內(nèi)部不是一個(gè)實(shí)心體，里面空間；現(xiàn)象②說(shuō)明了原子內(nèi)部也有一個(gè)帶有電荷的微粒且這個(gè)微粒體積很小，在原子內(nèi)部只占了較小的空間；現(xiàn)象③說(shuō)明了原子內(nèi)部有一個(gè)質(zhì)量比ａ粒子還要大的微粒且這個(gè)微粒體積很小。盧氏實(shí)驗(yàn)證實(shí)了兩點(diǎn)：第一，原子內(nèi)部空間大，不是實(shí)心體；第二，對(duì)原子內(nèi)部那個(gè)體積小、帶有正電荷且質(zhì)量極大的微粒，盧瑟福把它稱為。所以，盧瑟福提出：原子是由和構(gòu)成的，并指出，在原子內(nèi)部至少有一個(gè)電子在外面的空間繞著原子核運(yùn)動(dòng)。3.從盧氏實(shí)驗(yàn)可知，因?yàn)樵雍藥д姾桑送怆娮訋ж?fù)電荷，盡管電性相反但電量相等，所以整個(gè)原子(填顯或不顯)電性。4.盡管體積只有原子體積的幾千億分之一的原子核，仍然可分。它可分為和。而且一個(gè)質(zhì)子與一個(gè)中子的質(zhì)量差不多，幾乎相等，但卻比一個(gè)電子的質(zhì)量大得多。因此，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在上。5.注意：(1)原子結(jié)構(gòu)或構(gòu)成的幾種表述：①原子由原子核和核外電子構(gòu)成；②構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和核外電子，但并非所有的原子均由這三種微粒構(gòu)成(原子除外)。(2)原子核所帶的正電荷數(shù)(稱為)是由核內(nèi)數(shù)決定；(3)同一原子中，核電荷數(shù)====。與中子數(shù)(填一定或不一定)；(4)不同類別的原子間的區(qū)別——(或)不同。即原子的種類由原子的決定的。(5)原子的質(zhì)量大小取決于的質(zhì)量，而原子核的質(zhì)量大小取決于核內(nèi)的和。故原子的質(zhì)量大小取決于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。(注意：同種原子的質(zhì)量不一定相等)二、相對(duì)原子質(zhì)量1.含義：以一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量(1.993×10—26kg)的1/12作為基準(zhǔn)，其他一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量跟這個(gè)基準(zhǔn)作比，所得的比值就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。符號(hào)：Ar2.計(jì)算公式(1)定義公式：Ar(某原子)==(2)近似公式：Ar(某原子)≈該原子的數(shù)+數(shù)注意：相對(duì)原子質(zhì)量是比值，不帶質(zhì)量單位，其單位為“1”例1、已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8mkg，求鉬原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例2、碳14原子核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，求碳14原子的中子數(shù)※練為戰(zhàn)，實(shí)力才是硬道理※1.碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為ａg，則實(shí)際質(zhì)量為2ａg的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.24gB.24C.2ａD.22.有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不相等的是()A核電荷數(shù)B核外電子數(shù)C原子的帶電量D原子的質(zhì)量小知識(shí)：1.不同原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于其實(shí)際質(zhì)量之比2.原子的相對(duì)原質(zhì)量越大，則該原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。三、電子1.電子的運(yùn)動(dòng)：在多個(gè)電子的原子中，原子核外的電子依據(jù)自身高低，在離核不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)：能量高的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，電子依據(jù)能量的高低在核外分區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們通常把電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為。2.電子核外分層排布的描述——原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示；圈內(nèi)的數(shù)字表示；圈內(nèi)的“+”表示；弧線表示，把離原子核最近的電子層稱為電子層，由核向外排布的電子層依此稱為電子層或電子層等，把最后排布的電子層稱為電子層；每條弧線上的數(shù)字表示。(2)電子在核外分層排布的規(guī)律：①每層電子層最多容納2n2個(gè)電子(n代表電子層數(shù))②最外層電子層上電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子，第一電子層為最外層電子層時(shí)不超過(guò)2個(gè)電子。3.各類原子最外層電子層上電子數(shù)的特點(diǎn)(1)稀有氣體原子：最外層電子層電子數(shù)=(氦He除外)(2)金屬原子：最外層電子層電子數(shù)4(3)非金屬原子：4最外層電子層電子數(shù)8(硼B(yǎng)、氫H除外)4.在化學(xué)變化中，原子核外電子的變化(1)在化學(xué)變化中，原子都有形成的趨勢(shì)。我們把原子核外最外層電子層有8個(gè)電子(第一層電子層為最外層電子層時(shí)上有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為結(jié)構(gòu)。(2)在所的原子中，原子都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以這類原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)對(duì)于不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的金屬原子和非金屬原子來(lái)講，要在上發(fā)生得失電子從而達(dá)到穩(wěn)定：金屬原子的最外層電子層上的電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中最外層電子層上的電子，使次外層(倒數(shù)第二層)成為，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子的最外層電子層上的電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)反應(yīng)中最外層電子層上電子，使最外層電子層上達(dá)到個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)由此可見(jiàn)：①在化學(xué)變化中，原子的是不變的，發(fā)生改變的是原子中原子核外的上的；②在化學(xué)變化中，原子的化學(xué)性性質(zhì)是否活潑或者說(shuō)原子是否容易得失電子取決于該原子原子核外上的電子數(shù)。5.通過(guò)原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以獲得以下信息①；②；③；④；⑤；⑥；⑦注意：不同原子的核外具有相同的電子排布，指的是它們核外排布的電子層數(shù)、每層上的電子數(shù)均相同，則它們核外的電子數(shù)相等。四、離子1.在化學(xué)變化中，原子核外最外層電子層上的電子發(fā)生得失，這就使原本不帶電荷的原子呈現(xiàn)出電性。我們把帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫。2.分類：根據(jù)離子所帶的電性，把帶正電荷的離子叫，這類離子一般是由原子核外最外層電子層易失去電子的原子形成；把帶負(fù)電荷的離子叫，這類離子一般是由原子核外最外層電子層易得到電子的原子形成。3.離子的形成原子核外最外層電子層電子原子核外最外層電子層電子陽(yáng)離子←—————————————原子—————————————→陰離子可見(jiàn)，原子變成離子后，未改變，改變的是原子核外數(shù)——通過(guò)上來(lái)改變的。4.由離子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)和共同保持。5.由離子構(gòu)成的物質(zhì)(稱為離子化合物)有——酸、堿、鹽▲6.離子的表示——離子符號(hào)在元素符號(hào)或原子團(tuán)中最后一種元素符號(hào)的標(biāo)出電荷數(shù)(“1”時(shí)可省不寫(xiě))和電性符號(hào)(“+”或“—”)：先標(biāo)出，然后在后標(biāo)出電性符號(hào)。如鎂離子氟離子碳酸根離子氫氧根離子▲7.離子符號(hào)表示的意義1〉符號(hào)本身的意義：(1)表示一種離子(表種類)。如O2—表示離子；(2)表示一個(gè)離子(表個(gè)數(shù))。如，O2—表示個(gè)離子。2〉離子符號(hào)中相關(guān)數(shù)字的含義(1)離子符號(hào)右上角的數(shù)字的含義——表示該離子所帶的電荷數(shù)。如，Ca2—中右上角的數(shù)字“2”，表示鈣離子帶有個(gè)電荷。Cl—中右上角的數(shù)字是，表示離子帶有個(gè)電荷。(2)離子符號(hào)前的數(shù)字的含義——“一個(gè)數(shù)字+一種離子符號(hào)”形式——表示某種離子的個(gè)數(shù)。如4O2—表示個(gè)離子；7NO3—表示個(gè)硝酸根離子。8.離子的結(jié)構(gòu)示意圖(1)金屬類陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖：在其原子結(jié)構(gòu)示意圖上失去上的電子(即該層不畫(huà))，然后在其元素符號(hào)右上角標(biāo)出失去的電子數(shù)(即電荷數(shù))及電性符號(hào)(“”)。金屬類陽(yáng)離子的電荷數(shù)==該原子核外上數(shù)。(2)非金屬類陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：在其原子結(jié)構(gòu)示意圖上直接寫(xiě)出個(gè)電子，然后在其元素符號(hào)右上角標(biāo)出得到的電子數(shù)(即電荷數(shù))及電性符號(hào)(“”)。非金屬類陽(yáng)離子的電荷數(shù)==8—該原子核外上數(shù)。9.根據(jù)示意圖，對(duì)原子、陽(yáng)離子和陰離子的判斷1〉原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)2〉陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)3〉陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)※學(xué)以致用，學(xué)中練※1、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是()2、下列各微粒的示意圖中，表示陽(yáng)離子的是()288+288+17ABCD3、下列示意圖中，能表示陰離子的是()4、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切的是元素原子的（）A．最外層電子數(shù)B．核外電子層數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．質(zhì)量5.說(shuō)出下列符號(hào)的含義(1)Cu(2)3Fe(3)Al3+(4)2Mg2+五、原子、分子、離子的比較分子原子離子不同點(diǎn)相同點(diǎn)聯(lián)系第四節(jié)元素一、元素1.定義：。2.注意：(1)所謂“一類”原子指的是它們相同的。也就說(shuō)，不同元素間的區(qū)別就是不同?？梢?jiàn)元素的種類是由組成它們的原子的決定的。(2)不能超出原子的范圍討論元素；(3)元素是宏觀概念，描述物質(zhì)要說(shuō)成“組成”。如描述水的組成：水是由氫元素和氧元素組成。(4)元素具有種類、質(zhì)量的意義，不具有個(gè)數(shù)的意義。如，可以說(shuō)一種氧元素，但不能說(shuō)一個(gè)氧元素。3.在自然界的分布▲(1)在地殼中的分布：①地殼中含量最多的元素是，其次含量由高到低依次是；②地殼中非金屬元素含量最多是，其次是③地殼中金屬元素含量最多是，其次含量由高到低依次是和；(2)在海洋中分布：含量最多的元素是氧，其次含量由高到低依次是氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣。(3)在人體中分布：含量最多的元素是氧，其次含量由高到低依次是碳、氫。含量最多的金屬元素是鈣。4.元素分類1〉按漢語(yǔ)名稱(創(chuàng)造的)的漢字部首劃分(1)漢子部首是“钅”——金屬元素(汞、金除外)：鐵、鋁、銅汞(Hg)俗稱水銀，常溫下為液態(tài)。其余金屬常為固體。(2)漢子部首是“氣”、“氵”或“石”——非金屬元素(以“氣”、“氵”或“石”為部首，表示這些元素組成的單質(zhì)通常狀況下存在的狀態(tài)分別為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài))：硫、溴、氯(3)漢子部首是“氣”——稀有氣體元素(共6種)：氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn2〉按原子核外最外層電子層上的電子數(shù)劃分(1)最外層電子層上的電子數(shù)＜4——元素(2)4≤最外層電子層上的電子數(shù)＜8——元素(硼B(yǎng)、氫H除外)(3)最外層電子層上的電子數(shù)==8——元素(氦He除外)二、元素的表示——元素符號(hào)1.國(guó)際上用字母來(lái)表示元素，這個(gè)字母我們稱為元素符號(hào)。若用一個(gè)字母來(lái)表示元素，這個(gè)字母要寫(xiě)；若用兩個(gè)字母來(lái)表示元素，第一個(gè)字母要寫(xiě)，第二個(gè)字母要寫(xiě)。如，氫元素的符號(hào)：H；銅元素的符號(hào)：Cu2.元素符號(hào)表示的含義1〉符號(hào)本身的含義：(1)宏觀含義：①表示一種元素(表種類)，如，“N”表示一種元素，“Au”表示一種元素。②表示一種由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如，“K”不僅可以表示一種元素，還可以表示一種由鉀原子構(gòu)成的物質(zhì)金屬。(2)微觀含義：①表示一種原子(原子表示法)，如，“C”表示一種原子；“Mn”表示。②表示一個(gè)原子，如，“Cu”表示一個(gè)原子；“Al”表示。2〉元素符號(hào)前數(shù)字的含義——“數(shù)字+元素符號(hào)”的形式——表示某種原子的個(gè)數(shù)，如“5F”表示個(gè)原子；“mAu”表示。注意體會(huì)元素符號(hào)與離子符號(hào)的異同：如3Mg與3Mg2+三、元素周期表1.(國(guó)家名)化學(xué)家(人名)根據(jù)各種元素的規(guī)律按順序?qū)⒃嘏帕衅饋?lái)，得到了世界上第張表，我們把這張表稱為元素周期表。2.認(rèn)識(shí)元素周期表(1)用對(duì)金屬元素和非金屬元素加以區(qū)分；(2)每一格代表一種元素。每一格揭示了這種元素、、及等相關(guān)信息。(3)原子序數(shù)(實(shí)際上就是元素在表中的編號(hào))。在數(shù)值上，原子序數(shù)(編號(hào))====(4)周期表中每一個(gè)橫行稱為一個(gè)，共有個(gè)橫行，共計(jì)個(gè)周期；每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，共有個(gè)縱行，共計(jì)個(gè)族(其中第縱行合并為一族)。3.周期表內(nèi)元素排列的規(guī)律(1)按由小到大依次排列(2)按由小到大依次排列(3)按原子核外由少到多依次排列。元素的周期數(shù)==該元素原子核外。(4)按原子核外由少到多依次排列。元素的族數(shù)==該元素原子核外上的。(5)第一、七周期外，其余周期內(nèi)元素的排列從開(kāi)始，以元素結(jié)束。四、物質(zhì)的分類1.物質(zhì)體系2.注意：(1)由相同元素組成的物質(zhì)，可能是，也可能是；(2)非氧化物(填一定或不一定，下同)不含有氧元素，氧化物含有氧元素；(3)含氧元素的化合物是氧化物。知識(shí)積累三一、固體物質(zhì)的稱取——用托盤(pán)天平1.稱取一定質(zhì)量的藥品，應(yīng)先，再，最后；稱取未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先，再，最后。2.稱取時(shí)正確操作：物質(zhì)放在盤(pán)，砝碼放在盤(pán)。即“”。則有如下關(guān)系：盤(pán)物質(zhì)的質(zhì)量==盤(pán)砝碼的質(zhì)量+游碼指示的數(shù)值。若砝碼放在左盤(pán)，物質(zhì)放在右盤(pán)，即“左碼右物”，則有如下關(guān)系：左盤(pán)砝碼的質(zhì)量=右盤(pán)物質(zhì)的質(zhì)量+游碼指示的數(shù)值，這樣的話，實(shí)際稱得的物質(zhì)的質(zhì)量與要稱取的物質(zhì)的質(zhì)量相比，稱(填多或少)了。3.在讀取游碼所指示的數(shù)值時(shí)，應(yīng)以游碼邊緣所指示的刻度為準(zhǔn)。4.稱取時(shí)產(chǎn)生誤差的原因(1)未調(diào)平就稱?、偃糁羔樒螅鹤x數(shù)大于實(shí)際質(zhì)量，即實(shí)際稱量偏少；②若指針偏右：讀數(shù)小于實(shí)際質(zhì)量，即實(shí)際稱量偏大。(2)指針未指到分度盤(pán)中央便讀數(shù)①若指針偏左：讀數(shù)小于實(shí)際質(zhì)量，即物質(zhì)實(shí)際稱多了；②若指針偏右：讀數(shù)大于實(shí)際質(zhì)量，即物質(zhì)實(shí)際稱少了。(3)稱取時(shí)，稱取物與砝碼位置放反了，即“左碼右物”進(jìn)行稱取。二、液體物質(zhì)的量取——用量筒1.量筒使用分兩種情況：①測(cè)量某種液體的；②量取的液體(用量筒和膠頭滴管)2.量取一定量液體時(shí)量筒量程的選擇：量筒容積大于且盡量接近所量液體的體積，以盡量減少誤差。3.用量筒量取液體時(shí)，其操作可簡(jiǎn)單記為“先后”4.量筒內(nèi)液體體積的讀?。浩揭?，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)=實(shí)際量取體積數(shù)。若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)實(shí)際量取體積數(shù)，即液體量(填多或少，下同)了；若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)實(shí)際量取體積數(shù)，即液體量了。5.量取時(shí)產(chǎn)生誤差的原因①讀數(shù)時(shí)，量筒未放平；②俯視或仰視讀取液體體積數(shù)；③量程不恰當(dāng)；④量筒不干燥三、裝置氣密性的檢查先將浸入水中，再，若看到就證明裝置不漏氣，氣密性良好。四、儀器的洗滌1.洗滌試管，一般也可以先用刷洗，再用漂洗2——3次。2.試管洗滌后，應(yīng)放置在上。第三單元溶液第一節(jié)溶液的形成一、溶解的過(guò)程一〉懸濁液(混合物)特征：1.物質(zhì)，以細(xì)小固體顆粒分散；2.不穩(wěn)定，靜置后細(xì)小固體顆粒產(chǎn)生。二〉乳濁液(混合物)特征：1.物質(zhì)，以細(xì)小液滴分散；2.不穩(wěn)定，靜置后液態(tài)物漂浮在上產(chǎn)生。三〉溶液1.定義：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)以或的形式分散到另一種物質(zhì)里，形成的、的。2.說(shuō)明：(1)形成溶液時(shí)，物質(zhì)要能被；(2)溶液可以具有和；(3)溶液不一定是液態(tài)，它可以是氣態(tài)或固態(tài)，如空氣就是一種氣態(tài)的溶液，金屬合金就是一種固態(tài)的溶液；(4)形成溶液時(shí)，被溶解的物質(zhì)在溶解之前可以是固體，也可以是液體或氣體；(5)有些物質(zhì)在溶解后要解離出帶電的陰離子和陽(yáng)離子，這樣的溶液要導(dǎo)電；(6)從微觀角度看溶液的組成，溶液是由不同的離子與分子或不同的分子形成的混合物。如食鹽水就是由鈉離子、氯離子和水分子形成的；蔗糖水就是由蔗糖分子與水分子形成的。3.特征(1)均一性——溶液中各部分的、、以及分布的微粒個(gè)數(shù)、密度等均相同；(2)穩(wěn)定性——溫度、壓強(qiáng)以及水量等外界條件不變時(shí)，常見(jiàn)的溶液中溶解的物質(zhì)不會(huì)被沉降出來(lái)或以其它方式分離出來(lái)。4.物質(zhì)在溶解時(shí)引起溶液溫度的變化——吸收與釋放能量(教材P59“實(shí)驗(yàn)探究3—1”)物質(zhì)在溶解的過(guò)程中發(fā)生兩種變化：一是被溶解的物質(zhì)，它的分子(或離子)向水中擴(kuò)散的過(guò)程，稱為擴(kuò)散過(guò)程，這個(gè)過(guò)程要(填吸收或釋放)熱量，這是一個(gè)(填化學(xué)或物理)現(xiàn)象；二是被溶解的物質(zhì)，它的分子(或離子)與水分子作用，形成水合分子(或水合離子)的過(guò)程，稱為水合過(guò)程，這個(gè)過(guò)程要(填吸收或釋放)熱量，這是一個(gè)(填化學(xué)或物理)現(xiàn)象。這兩個(gè)過(guò)程在物質(zhì)溶解時(shí)同時(shí)發(fā)生，若擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程釋放的熱量，最終體現(xiàn)出來(lái)的使溶液溫度(填升高或降低或不變)；若擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程釋放的熱量，最終體現(xiàn)出來(lái)的使溶液溫度(填升高或降低或不變)，若擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量等于水合過(guò)程釋放的熱量，最終體現(xiàn)出來(lái)的溶液溫度(填升高或降低或不變)。知識(shí)積累：氫氧化鈉[NaOH]固體溶解時(shí)使溶液溫度升高；硝酸銨[NH4NO3]固體溶解時(shí)使溶液溫蒂度降低?！鲋袑W(xué)※ 1>、溶液所具有的特征是（）A.均一穩(wěn)定的 B.白色的 C.無(wú)色透明的 D.純凈的2>、將下列物質(zhì)分別放入適量水中，不能形成溶液的是()A.白糖B.酒精C.食鹽D.食用油5.溶液的組成1〉溶質(zhì)；溶劑。比如，把氯化鈉溶解在水中形成溶液，則這種溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是?？梢?jiàn)任何一種溶液都是由和組成的混合物。2〉溶液中溶質(zhì)與溶劑的識(shí)別(1)一種溶液中，溶質(zhì)可以是或，但溶劑只能是。(2)形成溶液的溶質(zhì)、溶劑可以是、或；(3)兩種液體互溶形成溶液時(shí)，量多的作，量少的作。水，只能作。(4)若物質(zhì)未完全溶解，則溶質(zhì)只能是的部分。(5)物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，則變化后所形成的溶液中的溶質(zhì)，是反應(yīng)后生成的可溶解的物質(zhì)。3〉溶液、溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系(1)質(zhì)量關(guān)系：m(溶液)=(2)體積關(guān)系：對(duì)于不同的兩種液體形成的溶液，V(溶液)V(溶質(zhì))+V(溶劑)，原因是。6.溶液的命名(1)基本格式：“溶質(zhì)名稱”+的+“溶劑名稱”+溶液。如，氯化鈉溶解在水中形成的溶液，這種溶液我們命名為：氯化鈉的水溶液。(2)簡(jiǎn)略格式：①若溶劑是水，則可按這種格式命名：“溶質(zhì)名稱”+溶液。如氯化鈉溶解在水中形成的溶液，我們可以命名為：氯化鈉溶液。②有時(shí)不要“溶液”兩個(gè)字，直接說(shuō)出溶質(zhì)、溶劑的名稱，即格式為：“溶質(zhì)名稱”+“溶劑名稱”。如生活中說(shuō)的：白糖水，碘酒，酒水。注意：給溶液命名時(shí)，必須指明溶劑，且溶質(zhì)名稱在前，溶劑名稱在后。二、乳化現(xiàn)象1.教材P61“活動(dòng)天地3—2”實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3內(nèi)容向一支試管中加入少量的水，然后向試管中滴入兩滴食用油，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置一段時(shí)間，再觀察現(xiàn)象。向另一支試管中加入約1/3體積的汽油，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1的操作，觀察現(xiàn)象在實(shí)驗(yàn)1中的試管里加入幾滴洗潔精，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象振蕩后，食用油以細(xì)小液滴分散在里；靜置后，產(chǎn)生，食用油漂浮在。食用油在汽油中，形成溶液。食用油以細(xì)小液滴均勻分散在里。結(jié)論洗潔精能使食用油在水里短時(shí)間內(nèi)形成的混合物。2.注意：(1)乳化現(xiàn)象不是溶解現(xiàn)象；(2)乳化現(xiàn)象是物理現(xiàn)象；(3)乳化后形成的混合物是乳濁液?！岣邔?shí)力才是硬道理，練一下※1.下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是()A.食鹽B.芝麻油C.酒精D蜂蜜2.下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是()A.溶液都是無(wú)色的B溶液都是混合物C溶液各部分性質(zhì)相同D均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液3.下列洗滌運(yùn)用了乳化原理洗滌的是()A用汽油除去衣服上的油污B用餐具洗潔精洗餐具上的油污C用水洗去盤(pán)中的水果渣D用水洗去手上沾著的食鹽三、溶液的狀態(tài)——飽和與不飽和1.相關(guān)含義(1)飽和溶液：一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，就叫該物質(zhì)的溶液。(2)不飽和溶液：一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，就叫該物質(zhì)的溶液。2.飽和溶液：1〉形成飽和溶液的“三要素”(或條件)①一定；②一定；③再溶解某物質(zhì)(即某物質(zhì)在一定量溶劑里達(dá)到最大溶解量)。2〉某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)于其他物質(zhì)則不一定是飽和的。3〉飽和溶液的鑒別方法方法一：一定溫度下，某物質(zhì)的溶液中出現(xiàn)該物質(zhì)固體且其質(zhì)量不再減少。方法二：一定溫度下，向某物質(zhì)的溶液中加入該物質(zhì)固體，該物質(zhì)固體不再被溶解。3.溶液狀態(tài)間的轉(zhuǎn)化1〉普遍規(guī)律①增加②升高飽和溶液==============================================不飽和溶液①增加②減少(恒溫蒸發(fā))③降低2〉特例：熟石灰[Ca(OH)2]的溶液狀態(tài)轉(zhuǎn)化①增加②降低飽和溶液==============================================不飽和溶液[Ca(OH)2]①增加②減少(恒溫蒸發(fā))③升高[Ca(OH)2]4.溶液狀態(tài)與溶液濃、稀的關(guān)系(1)溶液濃、稀的含義——粗略表示一定量溶液中溶質(zhì)含量的高低(或溶質(zhì)質(zhì)量的多少)，溶質(zhì)含量高或溶質(zhì)質(zhì)量多的叫濃溶液，溶質(zhì)含量低或溶質(zhì)質(zhì)量少的叫稀溶液。(2)討論溶液濃、稀只是比較溶液量與溶質(zhì)量，不考慮溶液狀態(tài)及形成溶液時(shí)的溫度；討論溶液的狀態(tài)，要看形成溶液時(shí)的溫度、溶劑量多少及該物質(zhì)能否繼續(xù)溶解，不考慮溶液量與溶質(zhì)量的多少。(3)飽和溶液未必是濃溶液，不飽和溶液未必是稀溶液，反之亦然。即溶液的狀態(tài)與溶液的濃稀并不相對(duì)應(yīng)。(4)同一溫度下，同一物質(zhì)在相同量的同一溶劑里形成溶液時(shí)，飽和時(shí)的溶液是濃溶液，不飽和時(shí)的溶液是稀溶液?！氁痪?，提升自我※1.下列說(shuō)法中，正確的是()A.當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)，溶液放置較長(zhǎng)時(shí)間后，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來(lái)B.凡是澄清、透明、均一、穩(wěn)定的液體就是溶液C.溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與容積的體積之和D.飽和溶液一定是濃溶液2.欲將50ml不飽和食鹽水變?yōu)轱柡褪雏}水，可采取下列方法中的①蒸發(fā)水；②添加食鹽；③降低溫度；④升高溫度()A.①③B.②④C.①④D.①②3.20℃時(shí)，向50g硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶解。稍加熱后，晶體全部溶解。下面幾種判斷中正確的是()A.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液B.攪拌后加熱前一定是飽和溶液C.加熱后一定是不飽和溶液D.加熱后一定是飽和溶液第二節(jié)溶液組成的定量表示一、表示溶液組成的方法方法1：用質(zhì)量與質(zhì)量之比表示溶液的組成?！椒?：化學(xué)上常用來(lái)表示溶液的組成，它是質(zhì)量與質(zhì)量之比。符號(hào)為W。1〉計(jì)算公式：W(溶質(zhì))==公式變形：(1)m(溶質(zhì))=(2)m(溶液)=2〉注意：①質(zhì)量單位要統(tǒng)一且?guī)胗?jì)算過(guò)程；②質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，涉及的量是質(zhì)量，而不是體積；③不同密度的液體，其體積不能進(jìn)行加減，而要換算成質(zhì)量才能相加減。3〉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的含義：①將溶液量均分成100分，溶質(zhì)量所占的分?jǐn)?shù)；②溶液中溶質(zhì)量與溶劑量的質(zhì)量比4〉討論下列問(wèn)題：(1)若溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，溶液量(填增加或減少)，溶液變(填濃或稀)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變(填大或小)。(2)若溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，溶液量(填增加或減少)，溶液變(填濃或稀)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變(填大或小)。(3)若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，溶液量(填增加或減少)，溶液變(填濃或稀)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變(填大或小)。(4)若溶質(zhì)量減少，溶劑量不變，溶液量(填增加或減少)，溶液變(填濃或稀)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變(填大或小)。方法3：體積分?jǐn)?shù)——比如，酒的“度數(shù)”，指的是酒中的含量，表示mL酒中含有的酒精的體積數(shù)。二、溶液配制1.配制溶液的步驟(1)計(jì)算：算出配制溶液所需的溶質(zhì)和溶劑量(固體算出質(zhì)量，液體算出體積)；(2)稱溶質(zhì)：用將固體取出，放在的盤(pán)上準(zhǔn)確稱取質(zhì)量，并全部倒入干燥的燒杯中；(3)量溶劑：用恰當(dāng)量程的和準(zhǔn)確量取液體溶劑的體積，并沿?zé)瓋?nèi)壁全部倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中(4)溶解：用逆時(shí)針攪拌，使溶質(zhì)快速全部溶解；★注意：攪拌時(shí)，玻璃棒盡量不觸碰燒杯的內(nèi)壁。(5)裝瓶、貼簽(注明藥品名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù))、存放以上步驟可簡(jiǎn)記為：算、稱、量、溶、裝2.用到的儀器：①藥匙；②托盤(pán)天平；③燒杯；④量筒；⑤膠頭滴管；⑥玻璃棒3.溶液配制時(shí)誤差產(chǎn)生的原因(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①天平未調(diào)平衡，指針偏右(導(dǎo)致固體質(zhì)量)；②量溶劑時(shí)俯視讀數(shù)(導(dǎo)致溶劑量)；③量取的液體未全部倒入燒杯中(導(dǎo)致溶劑量)(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：①稱物質(zhì)時(shí)左碼右物且使用了游碼(導(dǎo)致固體物質(zhì)質(zhì)量)；②天平未調(diào)平衡，指針偏左(導(dǎo)致固體物質(zhì)質(zhì)量)；③量溶劑時(shí)仰視讀數(shù)(導(dǎo)致溶劑量)；④將稱好的溶質(zhì)倒入燒杯時(shí)，紙張上有殘留或有灑落現(xiàn)象(導(dǎo)致固體質(zhì)量)；⑤所稱的物質(zhì)不純，含有其他雜質(zhì)或不干燥(導(dǎo)致固體質(zhì)量)；⑥燒杯不干燥，內(nèi)壁濕潤(rùn)(導(dǎo)致溶劑量)。三、溶液的稀釋——降低溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法一、加水稀釋1.加入水稀釋后，溶液中發(fā)生變化的其它量是①②(均)，不發(fā)生變化的量是。2.計(jì)算依據(jù)：加水稀釋前后，溶液中的質(zhì)量不變。3.計(jì)算公式(1)m(加水前溶液)×W(加水前溶質(zhì))==m(加水后溶液)×W(加水后溶質(zhì))(2)m(加水后溶液)==m(加水前溶液)+m(加入的水)*做一做，理解更透徹*向100g20%的鹽酸中加入300g水，所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.20%B.15%C.10%D.5%方法二、相同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合稀釋1.對(duì)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)高的溶液，混合后溶液中發(fā)生變化的其它量有①；②；③(均)2.計(jì)算公式(1)m(混合后溶液)==m(濃溶液)+m(稀溶液)(2)m(混合后溶液中溶質(zhì))==m(濃溶液中溶質(zhì))+m(稀溶液中溶質(zhì))積累：1.稀釋溶液的步驟(1)計(jì)算：算出稀釋所需液體的體積；(2)量液體：分別用恰當(dāng)?shù)牟煌砍痰牧客埠湍z頭滴管準(zhǔn)確量取各種液體，分別沿?zé)瓋?nèi)壁全部倒入燒杯中；(3)配制(或稀釋)：用玻璃棒逆時(shí)針攪拌，充分混合均勻；(4)裝瓶、貼簽、存放2.稀釋溶液用到的儀器：①量筒；②膠頭滴管；③燒杯；④玻璃棒四、溶液的濃縮——提高溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法一、向原溶液中添加原溶質(zhì)1.添加原溶質(zhì)后，溶液中發(fā)生變化的其它量有①；②(均)，不發(fā)生改變的量是。2.計(jì)算公式(1)m(加入溶質(zhì)后的溶液)==m(加入溶質(zhì)前溶液)+m(加入的溶質(zhì))(2)m(加入溶質(zhì)后溶液中溶質(zhì))==m(加入溶質(zhì)前溶液中溶質(zhì))+m(加入的溶質(zhì))方法二、將原溶液蒸發(fā)部分溶劑——水1.蒸發(fā)部分水后，溶液中發(fā)生變化的其它量有①；②(均)，不發(fā)生變化的量是2.計(jì)算公式(1)m(蒸發(fā)后溶液)==m(蒸發(fā)前溶液)—m(蒸發(fā)的水)(2)m(蒸發(fā)前溶液)×W(蒸發(fā)溶質(zhì))==m(蒸發(fā)后溶液)×W(蒸發(fā)后溶質(zhì))方法三、相同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合對(duì)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)低的溶液，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要提高。*做一做，更聰明*1.ag硝酸鈉溶液中含有bg溶劑，則此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.b÷a×100%B.a÷b×100%C.(a－b)÷a×100%D.(a－b)÷(a＋b)×100%2.向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某食鹽溶液中加入5g食鹽，全部溶解后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原食鹽溶液的質(zhì)量()A.40gB.30gC.45gD.50g3.將5g固體氫氧化鈉完全溶解在45g8%的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.8%B.10%C.17.2%D.19.1%第四單元我們周?chē)目諝獾谝还?jié)空氣的成分一、空氣的組成1.的空氣主要由(約為%)、(約為%)、(主要是，總量約為%)和(約為%)等四大成分組成?？梢?jiàn)，空氣是由多種氣體組成的(填純凈物或混合物)2.空氣的成分是(填變化或不變化)的。注意：空氣各成分的含量指的是分?jǐn)?shù)。3.空氣中氧氣含量的測(cè)定測(cè)定氧氣含量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理：利用化學(xué)反應(yīng)，在引入新的態(tài)雜質(zhì)的前提下，將氧氣轉(zhuǎn)化為態(tài)的氧化物，從而達(dá)到測(cè)定空氣中氧氣含量的目的。方法一：教P75“實(shí)驗(yàn)探究4—1”裝置實(shí)驗(yàn)原理：加熱時(shí)，銅能與反應(yīng)，生成色固體。這個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式為：。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)加熱時(shí)，銅粉由色變成色；(2)冷卻到室溫后，密閉容器中氣體的體積減少了約。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的注意事項(xiàng)：(1)所選物質(zhì)只能與空氣中的氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體；(2)銅粉要足量(或過(guò)量)：確保密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣完全被消耗，否則，測(cè)定值；(填偏小或偏大，下同)；(3)裝置必須密封(或密閉)：防止空氣進(jìn)入，否則測(cè)定值；(4)加熱時(shí)，要一邊不斷推拉注射器活塞，一邊利用氣球收縮，使容器內(nèi)空氣流動(dòng)：使銅粉與空氣充分接觸反應(yīng)，否則測(cè)定值(5)冷卻到室溫后，才讀取容器內(nèi)剩余氣體的體積：否則剩余氣體因溫度較高體積膨脹導(dǎo)致測(cè)定值。方法二：教P98“方法探究”裝置實(shí)驗(yàn)原理的反應(yīng)文字表達(dá)式：。(五氧化二磷是一種，有劇毒)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)紅磷，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生；(2)冷到室溫后，打開(kāi)止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶容積的。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。利用燃燒法來(lái)測(cè)定氧氣的含量，選紅磷作為燃燒物的原因：①；②；③。該實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，集氣瓶?jī)?nèi)剩余的氣體主要是，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明這種氣體具有的性質(zhì)有：①；②。若該實(shí)驗(yàn)完畢，進(jìn)入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶容積的1/5，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能有：①；②；③；④止水夾右側(cè)與燒杯內(nèi)水面以上部分的導(dǎo)管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)前未先注滿水排除空氣。4.空氣成分的發(fā)現(xiàn)(國(guó)名)化學(xué)家(人名)用方法(首創(chuàng))研究空氣的組成。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他將銀白色的液態(tài)汞(水銀)放在密閉容器里加熱，看到的現(xiàn)象是①銀白色的液態(tài)汞變成色粉末(氧化汞)；②密閉容器內(nèi)空氣的體積減少了，這樣，他提出了“空氣是由和組成”的結(jié)論。寫(xiě)出該化學(xué)家實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：。二、空氣是一種資源1.分離空氣獲取不同氣體的原理：工業(yè)上，將除水除塵后的空氣通過(guò)使其液化，然后加熱，使液態(tài)空氣中不同的各種氣體在不同溫度下從而分離出來(lái)。這也是工業(yè)上獲取大量氧氣的方法。注意：(1)這種方法獲取氣體是沸點(diǎn)低的氣體先氣化分離出來(lái)；(2)分離空氣獲取不同氣體是(物理變化或化學(xué)變化)。2.空氣中不同氣體的性質(zhì)與作用1〉氧氣(O2)：作用是①；②；③。2〉氮?dú)?N2)(1)性質(zhì)①物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，不易溶于水，難液化，密度比空氣小(用作填充氣球)②化學(xué)性質(zhì)：不供給呼吸(用來(lái)保存食物，防腐)；穩(wěn)定，不燃燒，不支持燃燒，常溫下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)(作焊接金屬的保護(hù)氣)(2)用途：①化工原料；②保鮮食物；③作制冷劑。3〉稀有氣體：氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣和氡氣六種氣體的統(tǒng)稱，其中氬氣最多。(1)物理性質(zhì)：都是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光(作電光源)，除氦氣、氖氣外，其余密度均小于空氣；氡氣還具有放射性。(2)化學(xué)性質(zhì)：極不活潑，通常情況下，幾乎不與任何物質(zhì)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)(作保護(hù)氣)。因此以前將它們稱為“惰性氣體”。小積累：氬氣(Ar)——藍(lán)紫色光氦氣(He)——粉紅色光氖氣(Ne)——紅光氙氣(Xe)——強(qiáng)熒光三、空氣污染1.污染物種類1〉氣體污染物——有害氣體：、、、(來(lái)源：①；②；③)2〉固體污染物——煙塵(來(lái)源：①；②；③)按直徑大小分為：(1)總懸浮顆粒物(即PM100)；(2)可吸入顆粒物——PM10和PM2.52.危害：①；②；③損壞設(shè)施和文物；④改變大氣性質(zhì)，危害生態(tài)環(huán)境。3.引發(fā)三大環(huán)境問(wèn)題1〉溫室效應(yīng)——、甲烷等溫室氣體超標(biāo)排放2〉酸雨——等酸性氣體超標(biāo)排放。3〉臭氧空洞——制冷劑大量排放。4.防治措施(1)充分燃燒燃料；(2)研發(fā)、利用潔凈能源；(3)對(duì)煤炭、石油做脫硫、脫氮處理；(4)工廠廢氣處理達(dá)標(biāo)后再排放；(5)安裝凈化裝置，將汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為N2和CO2(6)植樹(shù)造林，提高環(huán)境自凈能力四、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)1.主要內(nèi)容：①；②；③；④。2.首要污染物1〉含義：2〉計(jì)入首要污染物的種類(可監(jiān)測(cè)含量數(shù)據(jù)的物質(zhì))(1)氣體——①；②；③；④。(2)固體——①；②。3.污染指數(shù)1〉數(shù)字范圍：2〉含義：表示空氣中首要污染物的分?jǐn)?shù)(含量)4.空氣污染指數(shù)與空氣質(zhì)量級(jí)別、質(zhì)量狀況間的關(guān)系1〉空氣污染指數(shù)數(shù)值越小，則空氣質(zhì)量級(jí)別越