人教版高中化學(xué)必修二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和課后題答案

第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律第一節(jié)元素周期表P6科學(xué)探究探究堿金屬元素的金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律〔1〕實(shí)驗(yàn)步驟：①將一枯燥的坩堝加熱，同時(shí)取小塊鉀，擦干外表的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。再與鈉與氧氣的反響進(jìn)展比照。②在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取黃豆粒大的鉀，用濾紙吸干外表的煤油，投入培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。再與鈉與水的反響比照?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鉀鈉與氧氣反響在熱坩堝中能迅速燃燒并產(chǎn)生紫色火焰。在加熱的條件下，鈉能在空氣中燃燒并產(chǎn)生黃色火焰與水反響浮在水面，融化成小球，四處游動(dòng)，不時(shí)發(fā)出輕微爆炸，很快消失。浮在水面，融化成小球，四處游動(dòng)，鈉與水反響不能發(fā)生爆炸反響?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鉀比鈉更容易與氧化合，鉀比鈉更容易與水反響，鉀比鈉金屬性強(qiáng)。P9實(shí)驗(yàn)1-1探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律〔1〕實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式將少量氯水分別參加盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后參加少量四氯化碳，振蕩、靜置參加氯水后，NaBr溶液呈黃色；參加四氯化碳后，油層呈橙紅色。參加氯水后，KI溶液呈黃褐色；參加四氯化碳后，油層呈紫紅色。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2將少量溴水參加盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后參加少量四氯化碳，振蕩、靜置參加溴水后，溶液呈黃褐色；參加四氯化碳后，油層呈紫紅色。2KI+Br2=2KBr+I2〔2〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：較活潑的非金屬單質(zhì)能將較不活潑的非金屬元素的陰離子從其鹽溶液中置換出來。由此可以判斷非金屬性的強(qiáng)弱。P11習(xí)題1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C3．C4．A5．(1)63Li73Li；(2)146C147N；(3)2311Na2412Mg。6．7．8．(1)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

(2)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

①鹵素單質(zhì)與氫氣反響

隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣的反響劇烈程度減小。生成氫化物的穩(wěn)定性減弱。

②鹵素單質(zhì)間的置換反響

隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。9．〔1〕4Li+O22Li2O氧化劑：O2、復(fù)原劑：Li;〔2〕2K+2H2O=2KOH+H2氧化劑：H2O復(fù)原劑：K〔3〕Br2+2KI=2KBr+I2氧化劑：Br2復(fù)原劑：KI〔4〕Cl2+2FeCl2=2FeCl3氧化劑：Cl2復(fù)原劑：FeCl210．(1)甲:C二IVA；乙:O二VIA；丙:Na三IA；丁:Al三IIIA(2)甲與乙：C+O2CO2或乙與丙：4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2乙與?。?Al+3O22Al2O3。11．不可以，113種元素不等于只有113種原子，很多元素還存在這不同的核素，即有同位素存在，所以原子種類實(shí)際上多于113種第二節(jié)元素周期律P14科學(xué)探究P15科學(xué)探究探究金屬性變化規(guī)律Ⅰ．〔1〕實(shí)驗(yàn)方法：取一小段鎂帶，用砂紙除去外表的氧化膜，放入試管中。向試管中參加2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。過一會(huì)加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱之前，鎂條的外表上慢慢地形成了少量的無色氣泡，氣泡無明顯的逸出現(xiàn)象；溶液未變紅。加熱之后，鎂條的外表上較快地形成無色氣泡并逸出，溶液變?yōu)榧t色。Ⅱ．〔1〕實(shí)驗(yàn)方法：取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們外表的氧化膜，分別放入兩支試管，再各參加2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！?〕實(shí)驗(yàn)注意的問題：①金屬外表的氧化膜都要進(jìn)展處理。②鎂片和鋁片的大小、厚度和外表積根本一樣，所用的鹽酸的濃度一樣。③鹽酸的濃度不宜過大或過小，否則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異不明顯?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂片和鋁片都產(chǎn)生無色氣泡，并且鎂片比鋁片產(chǎn)生氣泡快?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在一樣條件下，鎂比鋁更易與鹽酸反響。鎂比鋁活潑。P19習(xí)題1．減??；減弱；增強(qiáng)；Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。2．B3．C4．(1)金屬性K﹥Na(2)金屬性Al﹥B〔3〕非金屬性Cl﹥P〔4〕非金屬性Cl﹥S〔5〕非金屬性O(shè)﹥S5．〔1〕酸性HNO3﹥H3PO4〔2〕堿性KOH﹥Mg(OH)2〔3〕堿性Mg(OH)2﹥Al(OH)36．銀白色，與水劇烈反響，性質(zhì)比鉀和鈉活潑7．〔1〕鋇比鈹劇烈；〔2〕鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。8．〔1〕*：碳元素Y：氧元素Z：鈉元素W：鋁元素；〔2〕畫出其原子構(gòu)造示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)〔3〕2C+O2COC+O2CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O24Al+3O22Al2O39.鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)一樣而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強(qiáng)，所以被氧化越來越易，堿性越來越強(qiáng)。10．略。11．7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；第七周期，第IVA族；金屬元素。第三節(jié)化學(xué)鍵P21實(shí)驗(yàn)1-2現(xiàn)象：鈉在Cl2中劇烈燃燒，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀化學(xué)方程式：【學(xué)與問】【思考與交流】P24習(xí)題1.〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕2.C3．D4．D5．共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的作用力，形成時(shí)沒有電子的得失，只可能有電子對(duì)的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時(shí)可能有電子的得失。6．稀有氣體中最外層電子已經(jīng)到達(dá)2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造。7．〔1〕8．〔1〕非極性鍵〔2〕非極性鍵〔3〕極性鍵〔4〕極性鍵〔5〕極性鍵9．〔1〕HCl、CO2、H2O、CH4中存在極性共價(jià)鍵，NaF、MgCl2、CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2、Cl2中含有非極性共價(jià)鍵?！?〕屬于離子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH屬于共價(jià)化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。復(fù)習(xí)題P281．〔1〕A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；〔2〕Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O〔3〕K>Na>Mg〔4〕H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥〔5〕NaBr黃〔6〕182．C3．A4．D5．D6．A7．D8．A9．〔1〕A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。〔2〕A和B2Na+O2Na2O2F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和E3H2+N22NH3I和JHCl+NH3=NH4Cl〔3〕CO32-+2H+=H2O+CO2↑10．〔1〕原子構(gòu)造示意圖：+82+826286+1628186+34化學(xué)式：H2SH2SeH2Te穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學(xué)式：SeO3TeO3氧化物的水化物化學(xué)式：H2SO3H2SO4H2S3O4H2TeO4〔2〕熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大?！?〕從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。第二章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能P33實(shí)驗(yàn)2-1，2-2，2-3探究放熱反響和吸熱反響實(shí)驗(yàn)容與方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在一支試管中參加2~3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。有氣泡產(chǎn)生；試管壁熱；溫度計(jì)的液柱明顯地升高。2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al與鹽酸的反響是放熱反響，活潑金屬與酸反響是放熱反響將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。聞到了刺激性氣味。燒杯壁很涼，玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起了，反響后混合物呈糊狀。反響產(chǎn)生NH3和H2O；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響是吸熱反響。在50mL燒杯中參加20mL2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反響中溶液溫度的變化過程，并作好記錄?；旌衔锏臏囟缺萅aOH溶液、HCl溶液的溫度高H++OH－=H2O，NaOH與HCl的反響是放熱反響，酸堿中和反響時(shí)放熱反響。P36習(xí)題1．吸收能量；放出能量；反響物的總能量與生成物的總能量的大小。2．熱量；放出。3．C、H；CO2H2O。4．②③④⑤⑥；①。5．D6．C7．AD8．〔1〕D〔2〕C9．反響物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時(shí)，反響最終放出能量，這局部能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反響所吸收的熱量被用于破壞反響物中的化學(xué)鍵。10．同意乙同學(xué)的說法。因?yàn)榉艧岱错懯浅涉I放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反響首先需要能量來斷鍵。以加快分子之間的碰撞次數(shù)，只有對(duì)其加熱使溫度升高到一定程度，反響才開場(chǎng)進(jìn)展；隨著反響的進(jìn)展，其本身放出的熱量能滿足自身需要且有剩余，反響后不需要再加熱。11．結(jié)論1：一個(gè)化學(xué)反響其正、逆反響的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；結(jié)論2：一個(gè)化學(xué)反響的能量與參加反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論3：一個(gè)化學(xué)反響的能量的變化量與其反響物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。12．〔1〕3.97×104KJ〔2〕約101Kg第二節(jié)化學(xué)能與電能P40實(shí)驗(yàn)2-4Cu片：有大量氣泡冒出Zn片：有少量氣泡冒出電流表：指針有偏轉(zhuǎn)P41科學(xué)探究-水果電池P44習(xí)題1．氧化復(fù)原反響；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；復(fù)原；導(dǎo)電。2．〔1〕B〔2〕C〔3〕D〔4〕B>A>C>D3．B4．C5．D6．一次性干電池中的氧化復(fù)原反響是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化復(fù)原反響是可逆的，它在放電時(shí)所進(jìn)展的氧化復(fù)原反響，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)展，使生成物恢復(fù)原狀。7．從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬〔或石墨〕作正極。從發(fā)生的反響判斷：發(fā)生氧化反響的電極是負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響的電極是正極。8.廢電池中含有汞、鎘、鉛等大量毒性很強(qiáng)的重金屬離子，隨處丟棄會(huì)給土壤、水源等環(huán)境造成嚴(yán)重污染，并通過人類的食物鏈給人體安康造成威脅和危害。其中汞具有強(qiáng)烈的毒性；鉛能造成神經(jīng)紊亂、腎炎等；鎘主要造成腎損傷以及骨疾—骨質(zhì)疏松、軟骨癥及骨折。而廢舊電池中的鋅、錳、銀、鎳、汞、鎘和鐵等金屬物質(zhì)可以提取回收再利用，廢渣還可以用來制作建筑材料，對(duì)不能利用的物質(zhì)進(jìn)展無害化處理，從而實(shí)現(xiàn)廢舊電池處理的無害化、資源化、平安化的綜合利用。因此，我們要把廢舊電池回收到指定的地點(diǎn)進(jìn)展再處理。干電池屬于化學(xué)電源中的原電池，是一種一次性電池。因?yàn)檫@種化學(xué)電源裝置其電解質(zhì)是一種不能流動(dòng)的糊狀物，所以叫做干電池。

蓄電池是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲(chǔ)存起來，在適宜的地方使用。它的工作原理就是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

燃料電池是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來。它從外表上看有正負(fù)極和電解質(zhì)等，像一個(gè)蓄電池，但實(shí)質(zhì)上它不能“儲(chǔ)電〞而是一個(gè)“發(fā)電廠〞。

太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以光電效應(yīng)工作的薄膜式太陽能電池為主流，而以光化學(xué)效應(yīng)工作的濕式太陽能電池則還處于萌芽階段。第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度P48實(shí)驗(yàn)2-5熱水現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃結(jié)論：升高溫度，反響速率增大2H22H2O2=2H2O+O2結(jié)論：冷水現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡速率減小結(jié)論：降低溫度，反響速率減小P48實(shí)驗(yàn)2-6MnO2現(xiàn)象：氣泡冒出速率增大結(jié)論：MnO2能加快反響速率FeCl3現(xiàn)象：氣泡冒出速率增大結(jié)論：FeCl3能加快反響速率不加其他試劑現(xiàn)象：有氣泡冒出，較慢結(jié)論：無催化劑反響較慢P53習(xí)題1.2.D3.BD4.面粉屬于外表積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。5.〔1〕提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解?！?〕2KClO32KCl+3O2↑6.略復(fù)習(xí)題1.〔1〕化學(xué)反響〔2〕①化學(xué)；熱；②化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；③熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；〔3〕①②④2.〔1〕洗凈、擦干〔2〕將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，并混合均勻加熱引發(fā)反響3.C4.C5.〔1〕12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費(fèi)能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等?！?〕提示：從碳到CO2，比擬一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，確定可用于實(shí)驗(yàn)室制取的適宜濃度。7.〔1〕負(fù)極鋰是非常活潑的金屬〔2〕體積、重量輕、電壓高〔可達(dá)4.0V以上〕、能量〔單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量〕高、壽命長〔可達(dá)5~10年〕。第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷P61科學(xué)探究甲烷與氯氣反響〔P61〕〔1〕實(shí)驗(yàn)步驟：取2支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，分別用鐵架臺(tái)固定好。其中1支試管用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨?，?支試管放在光亮處。片刻后，比擬2支試管中的物質(zhì)，二者是否出現(xiàn)了區(qū)別?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用黑紙包裹的試管黃綠色氣體無明顯變化，未用黑紙包裹的試管黃綠色氣體顏色逐漸變淺，生成了一些無色、油狀的液體，同時(shí)試管有少量白霧。〔3〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在光照的條件下，甲烷和氯氣發(fā)生了化學(xué)反響。P64。習(xí)題1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D9.(1)天然氣〔2〕進(jìn)風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分?！?〕嚴(yán)寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。10.CO2：0.5molH2O：1mol解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol

解得=0.5mol，=lmol第二節(jié)來自石油和煤的兩種根本化工原料P67科學(xué)探究用石蠟油制乙烯〔1〕實(shí)驗(yàn)步驟：將浸透了石蠟油〔17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物〕的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中參加碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片外表發(fā)生反響，生成一定量的氣體。利用該氣體進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：a．將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象；b．將氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象；c．用排水集氣法收集一試管氣體，點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色；氣體燃燒，產(chǎn)生明亮并伴有黑煙的火焰?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：石蠟油在碎瓷片〔催化劑作用〕和強(qiáng)熱的條件下，發(fā)生分解反響，產(chǎn)物中含有烯烴。P69實(shí)驗(yàn)3-1對(duì)苯的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)〔P69〕〔1〕實(shí)驗(yàn)步驟：a．向試管中參加少量苯，再參加溴水，振蕩后，觀察現(xiàn)象。b．向試管中參加少量苯，再參加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象。〔2〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a．液體分為兩層，上層橙色下層無色。b．液體分為兩層，上層無色下層紫色。〔3〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：苯不能與這兩個(gè)物質(zhì)發(fā)生反響，同時(shí)證明苯中不存在典型的碳碳雙鍵。苯與液溴反響〔P70〕〔1〕實(shí)驗(yàn)原理：。〔2〕實(shí)驗(yàn)注意的問題：a．苯只能與液溴發(fā)生取代反響，不能與溴水反響，溴水能被苯萃取。b．反響中參加的催化劑是Fe粉，實(shí)際上起催化作用的是FeBr3。c．生成的溴苯是無色液體，密度大于水。d．苯與溴只發(fā)生一元取代反響。e．用苯和溴制成的溴苯往往因溶解一定量的溴而顯褐色，用氫氧化鈉稀溶液反復(fù)洗滌并分液，可將溴苯純化。苯的硝化反響〔P70〕〔1〕實(shí)驗(yàn)原理：。〔2〕實(shí)驗(yàn)注意的問題：a．溫度控制在50~60℃,需要水浴加熱。b．濃硫酸起到催化作用。c．硝基苯無色，難溶于水的液體，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒，洗去皮膚上的硝基苯的平安試劑是乙醇。d．產(chǎn)物一般為淡黃色，原因是硝基苯中混雜著硝酸〔硝酸呈淡黃色因其中混有NO2〕。利用氫氧化鈉稀溶液反復(fù)洗滌并分液，可將硝基苯純化。P72習(xí)題1.石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯烴酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2.取代反響條件加成反響條件3.⑤④①③4.B5.D6.C7.AD8.取代光照CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl氣體顏色逐漸變淺，量筒壁有油狀液滴生成，量筒液面上升，量筒有少量白霧加成無CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液〔溴水〕褪色氧化點(diǎn)燃CO2、H2O淡藍(lán)色火焰，氧化點(diǎn)燃CO2、H2O明亮的火焰，少量的黑煙第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物P73實(shí)驗(yàn)3-2乙醇與金屬鈉的反響〔P73〕〔1〕實(shí)驗(yàn)原理：?！?〕實(shí)驗(yàn)步驟〔如下列圖〕：在盛有少量乙醇的試管中，參加一小塊新切的、用濾紙擦干外表煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫(yī)用注射針頭的單口塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗(yàn)純氣體；然后點(diǎn)燃，并把一枯燥的小燒杯罩在火焰上，片刻再燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中參加少量澄清石灰水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比擬前面做過的水與鈉反響的實(shí)驗(yàn)，比照其現(xiàn)象。圖：乙醇與金屬鈉的反響〔3〕鈉與水和乙醇反響比照金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗(yàn)氣體水鈉粒浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶〞的響聲，鈉球迅速減小，最后完全消失產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰均為無色氣體生成，做爆鳴實(shí)驗(yàn)時(shí)，有爆鳴聲乙醇鈉沉于乙醇底部，不熔化成閃亮小球，也不發(fā)出響聲，反響緩慢，鈉球最后完全消失〔4〕實(shí)驗(yàn)說明：a．密度：水＞鈉＞乙醇b．反響劇烈程度：鈉與水反響比與乙醇反響劇烈。c．該反響為置換反響。d．乙醇與活潑金屬〔K、Ca、Mg等〕也發(fā)生類似反響，置換出氫氣。e．實(shí)驗(yàn)室中，常用無水乙醇銷毀散落的鈉的小顆粒，不能用水。P74實(shí)驗(yàn)3-3乙醇的氧化反響〔P74〕〔1〕實(shí)驗(yàn)原理：?！?〕實(shí)驗(yàn)步驟：向一支試管中參加3~5mL乙醇，取一根10~15cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次，注意觀察反響現(xiàn)象，小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣味?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在每次實(shí)驗(yàn)中，銅絲都有“紅—黑—紅〞的顏色變化。經(jīng)過幾次實(shí)驗(yàn)后，液體里產(chǎn)生了刺激性氣味。〔4〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙醇在加熱和Cu、Ag做催化劑的條件下，發(fā)生反響生成乙醛。P75實(shí)驗(yàn)3-4乙酸的酯化反響〔P75〕〔1〕實(shí)驗(yàn)原理：。〔2〕實(shí)驗(yàn)步驟：在一支試管中參加3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢參加2mL濃硫酸和2mL乙酸；連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。圖：乙酸乙酯的酯化〔3〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，液面上生成了一層無色、油狀、有香味的液體?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在有濃硫酸并加熱的條件下，乙醇和乙酸發(fā)生反響。〔5〕實(shí)驗(yàn)說明：a．濃硫酸溶于乙醇，像溶于水一樣放出大量的熱。因此，將乙醇、濃硫酸在試管混合時(shí)，一定要后加濃硫酸，防止液體迸濺，引發(fā)事故。b．藥品參加的順序是：先參加乙醇、再參加濃硫酸和乙酸。c．玻璃導(dǎo)管的末端不要插入液體中，以防止倒吸。d．由于試管中有易燃的乙醇和強(qiáng)腐蝕的濃硫酸，所以加熱試管一定要注意：加熱前要確定試管外壁是枯燥的；先用小火加熱，按照先預(yù)熱后正式加熱的順序，小心、均勻地加熱試管。e．該反響為可逆反響，速率小，向右進(jìn)展的程度小。參加濃硫酸的目的有兩個(gè)：一是催化劑，加快化學(xué)反響速率；二是做吸水劑，通過吸收反響生成的水促使反響向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，提高乙酸和乙醇的轉(zhuǎn)化率。f．飽和碳酸鈉溶液在收集乙酸乙酯的作用有三種：一是通過碳酸鈉與乙酸的反響除去乙酸乙酯中的乙酸；二是通過水的溶解除去乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的收集率。P76習(xí)題1.B2.B3.AD4.B5.A6.C7.B8.C2H4→C2H5BrC2H4+HBrC2H5BrC2H4→C2H5OHC2H4+H2OC2H5OHC2H5OH→CH3CHO2C2H5OH＋O22CH3CHO+H2O〔催化劑為銅或銀〕9.略第四節(jié)根本營養(yǎng)物質(zhì)P79實(shí)驗(yàn)3-5葡萄糖復(fù)原性〔P79〕〔1〕觀察葡萄糖樣品，取約2g葡萄糖固體參加盛有5mL水的試管中，充分溶解；然后參加新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。〔2〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管生成紅色沉淀。〔3〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：葡萄糖具有復(fù)原性。〔4〕考前須知：氫氧化銅懸濁液必須是新制的，其中還含有過量的氫氧化鈉?！?〕強(qiáng)化容：常見的糖中，葡萄糖和麥芽糖具有復(fù)原性；蔗糖、淀粉和纖維素都沒有復(fù)原性。實(shí)驗(yàn)室中，常用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液為試劑鑒別葡萄糖。利用此原理判斷是否患有糖尿病。淀粉與碘反響〔P79〕〔1〕實(shí)驗(yàn)步驟：將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察現(xiàn)象?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：土豆和面包變藍(lán)?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：淀粉遇碘變藍(lán)?！?〕應(yīng)用：利用碘酒或碘水檢驗(yàn)淀粉，也可用淀粉檢驗(yàn)碘。蛋白質(zhì)的顏色反響〔P79〕〔1〕實(shí)驗(yàn)步驟：取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加3~5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察現(xiàn)象?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：雞皮變黃?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸發(fā)生顏色反響?！?〕應(yīng)用：利用蛋白質(zhì)的顏色反響檢驗(yàn)局部蛋白質(zhì)。另外蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，也可應(yīng)用這樣的原理檢驗(yàn)蛋白質(zhì)。蔗糖水解〔P79－80〕〔1〕實(shí)驗(yàn)步驟：取1mL20%的蔗糖溶液，參加3~5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再參加少量新制備的Cu(OH)2，加熱3~5min，觀察現(xiàn)象。〔2〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色沉淀?！?〕實(shí)驗(yàn)原理：?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蔗糖在稀硫酸作用下加熱產(chǎn)生了復(fù)原新制的氫氧化銅的物質(zhì)。〔5〕考前須知：酸性條件水解之后，必須參加氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性，再參加新制的氫氧化銅，再加熱才能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！?〕實(shí)驗(yàn)總結(jié)：葡萄糖、果糖等單糖不能水解，二糖和多糖能在一定條件下水解?！?〕麥芽糖、淀粉和纖維素水解原理：P82習(xí)題1.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C8.〔1〕C〔2〕冷卻后，向混合液中參加NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，參加銀氨溶液，水浴加熱。9．〔1〕未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一局部淀粉水解成了葡萄糖?！?〕用碘液〔碘水或碘酒等〕，如變藍(lán)則沒有水解完全，假設(shè)不變藍(lán)，則水解完全?！?〕油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油?！?〕分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t復(fù)習(xí)題1．B2．C3．C4．CD5．C6．A7．〔1〕不正確具有一樣分子式二構(gòu)造不同的化合物互為同分異構(gòu)體。〔2〕不正確*有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素?！?〕不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反響，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫?！?〕正確8．取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，假設(shè)溶液變藍(lán)，則含有淀粉，假設(shè)不變藍(lán)，則不含淀粉。9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為0.3mol，質(zhì)量為9g。2：328：4510．2mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源P89實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反響〔P89〕〔1〕實(shí)驗(yàn)原理：鋁元素有很強(qiáng)的復(fù)原性，能將一些金屬從他們的氧化物中復(fù)原出來?！?〕實(shí)驗(yàn)注意：a．Fe2O3和Al粉要選擇枯燥的，并且Al粉最好是剛翻開瓶未被氧化的，否則難以進(jìn)展。b．Fe2O3和Al粉的質(zhì)量比要控制在3:1，且二者要混合均勻，以保證反響完全。c．承接反響物的蒸發(fā)皿要墊少量細(xì)沙，一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止生成的熔融固體顆粒濺出傷人。d．層漏斗〔用濾紙做的〕一定要水潤濕，防止濾紙著火。e．實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近，防止人員受傷?！?〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反響劇烈，漏斗上方產(chǎn)生大量的白煙；從漏斗底部流出了火紅的熱滴，它在沙中很快變成了黑色的固體?！?〕鋁熱劑：金屬氧化物和鋁粉能夠在高溫條件下反響的混合物都叫做鋁熱劑?！?〕引燃劑：氯酸鉀粉末和插在氯酸鉀中央的鎂條〔用砂紙打磨的〕。P91實(shí)驗(yàn)4-2檢驗(yàn)海帶中含碘元素的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)〔P91〕〔1〕實(shí)驗(yàn)方法：a．取3g左右的干海帶，把干海帶外表的附著物用刷子刷凈〔不要用水沖洗，以免損失海帶中的碘元素〕，用剪刀剪碎后，用酒精潤濕〔潤濕是為了增加海帶的易燃性〕，放入坩堝中。點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全變成灰燼，停頓加熱，冷卻。b．將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中參加10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2~3min〔熱水溶解能力強(qiáng)〕，過濾。c．在濾液中滴入幾滴稀硫酸〔3mol/L〕，再參加約1mL〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%〕，觀察現(xiàn)象。加入幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象?！?〕實(shí)驗(yàn)原理：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O〔3〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：海帶中含有碘元素。P93習(xí)題提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化復(fù)原反響將金屬從其化合物中復(fù)原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化復(fù)原反響將非金屬從其化合物中氧化出來。制取金屬單質(zhì)是將金屬從化合物中復(fù)原出來，例如：

制取非金屬單質(zhì)，既可以將非金屬元素從化合物中復(fù)原出來，又可以將非金屬元素從化合物中氧化出來，例如：

一樣點(diǎn)：都是發(fā)生氧化復(fù)原反響。

不同點(diǎn)：制取金屬單質(zhì)，金屬元素發(fā)生復(fù)原反響。制取非金屬單質(zhì)，非金屬元素既可能發(fā)生復(fù)原反響。又可能發(fā)生氧化反響。SnO2+2CSn+2CO氧化劑：復(fù)原劑：WO3+3H2W+3H2O氧化劑：復(fù)原劑：2PbS+3O22PbO+3SO2氧化劑：復(fù)原劑：UF4+2MgU+2MgF2氧化劑：復(fù)原劑：2Au〔〕2-+Zn=2Au+Zn()42-氧化劑：復(fù)原劑：3．2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化復(fù)原反響4．〔1〕NaOH，過量〔2〕過濾〔3〕鹽酸〔4〕MgCl2Mg+Cl2↑5．海水中提取溴：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2SO2＋Br2＋2H2O=2Br－＋SO42-+4H+海帶中提取碘：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O氧化性強(qiáng)弱比擬：Cl2＞Br2＞SO2H2O2＞I2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2不反響Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2不反響6．〔1〕Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑消耗能量最多的是第四步。7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55%8.采礦階段的主要污染是噪音、粉塵和煙霧。消除噪音的主要措施是采用無聲爆破技術(shù)或設(shè)置消音器。對(duì)粉塵和煙霧，可用煙霧聚集器使其聚集，并回收再利用這些物質(zhì)。

選礦階段的主要污染是污染的水和固體廢料。對(duì)污染的水要先凈化、消毒再排放或循環(huán)使用。對(duì)固體廢料要回收利用。

冶煉階段的主要污染是粉塵和煙霧、有害氣體和固體廢料。對(duì)有害氣體要對(duì)其中的有害成分吸收轉(zhuǎn)化為化工原料或燃料。對(duì)粉塵和煙霧以及固體