海淀區(qū)十中九年級化學上冊第二章我們周圍的空氣課題2氧氣第2課時課時導學案新版新人教版

課題2氧氣(第二課時)課時目標1．知道化合反應、氧化反應、緩慢氧化，并能總結它們的反應特征2．了解化合反應和氧化反應的關系，學會區(qū)分它們課堂導學知識點二化合反應和氧化反應完成教材P35的討論實驗反應物生成物反應的文字表達式點燃紅磷燃燒①磷＋氧氣五氧化二磷硫的燃燒硫＋氧氣②二氧化硫鐵絲燃燒鐵＋氧氣四氧化三鐵磷＋氧氣――→五氧化二磷點燃硫＋氧氣――→二氧化硫點燃――→四氧化三鐵③鐵＋氧氣[交流討論]上述三個化學反應有什么共同特征？（1）④________________________________；（2）⑤____________________________；（3）⑥____________________________________________。1．化合反應(1)定義：由⑦________或⑧__________的物質生成⑨__________________的反應叫做化合反應。(2)特點：⑩____________________________。(3)表達式的通式可表示為：?__________________________________。(4)化合反應屬于化學基本反應類型之一。2．氧化反應(1)定義：物質與氧氣發(fā)生的化學反應屬于氧化反應。中提供氧，具有?________性。(3)分類：根據(jù)氧化反應的劇烈程度分為：?______________和?____________。不屬于化學基本反應類型。(2)特點：有?________參與反應，氧氣在氧化反應(4)氧化反應典例解析例1在下列反應中屬于化合反應的有()，屬于氧化反應的有()，既是化合反應又是氧化反應的有()，是氧化反應但不是化合反應的有()。點燃點燃A．氧氣＋鋁――→氧化鋁B．硫＋氧氣――→二氧化硫點燃碳＋水D．高錳酸鉀――→加熱錳酸鉀＋二氧化C．蠟燭＋氧氣――→二氧化錳＋氧氣1解析：化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應，其特征是“多變一”，而氧化反應是物質與氧發(fā)生的化學反應。A選項符合多變一的特征是化合反應，也符合與氧的反應是氧化反應；B選項符合“多變一”的特征是化合反應，也符合與氧的反應是氧化反應；C選D選項既不符合“多變項符合物質與氧的氧化反應特征但不符合“多變一”的化合反應的特征；一”的化合反應特征，也不符合氧化反應的特征。答案：ABABCABC變式練習1．下列反應中，屬于化合反應的是()加熱――→錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣A．高錳酸鉀點燃B．硫＋氧氣――→二氧化硫C．氫氧化鈣＋二氧化碳――→碳酸鈣＋水點燃D．石蠟＋氧氣――→二氧化碳＋水2．下列反應不屬于氧化反應的是()點燃點燃氣――→四氧化三鐵B．紅磷＋氧氣――→五氧化二磷A．鐵＋氧通電點燃氣D．碳＋氧氣――→二氧化碳C．水――→氫氣＋氧課堂小結氧化反應反應類型化合反應比較劇烈氧化緩慢氧化特點“__________________”物質與氧的反應，反應放熱表達式通式__________________A+氧氣B+C舉例聯(lián)系區(qū)別______________________________________________________可用關系圖：屬于基本反應類型表示，它們之間沒有必然聯(lián)系。不屬于基本反應類型課時達標1．下列反應既是化合反應又是氧化反應的是()2點燃加熱A．蠟燭＋氧氣――→二氧化碳＋水B．高錳酸鉀――→錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣點燃――→水D．在空氣中加入氧氣制成富氧空氣化，其共同點是()C．氫氣＋氧氣2．物質在空氣中發(fā)生緩慢氧化、劇烈氧A．放出熱量B．發(fā)光C．都要點燃D．必須都是固體3．下列現(xiàn)象中不屬于緩慢氧化的是()A．動物呼吸過程B．D．鋼鐵生銹4．對知識的歸納與整理是學習化學的一種重要方法?，F(xiàn)有如下三個化學反應：①S＋O――→氫氣在氧氣中燃燒C．酒的釀造點燃2點燃點燃O――→CO③Fe＋O――→FeO22234SO②C＋2(1)它們有許多相似之處，其一________________，其二______________；(2)另寫一個符合這兩點的反應的文字表達式：________________________________________________________________________。課后作業(yè)A雙基過關1.下列反應屬于化合反應的是（）。A.過氧化氫水+氧氣B.石蠟+氧氣二氧化碳+水C.甲烷+氧氣化反應的是（）。A.氨氣+氯化氫氯化銨二氧化碳+水D.硫+氧氣二氧化硫2.下列反應屬于氧B.高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣C.二氧化碳+水碳酸D.鐵+氧氣四氧化三鐵3.下列關于化合反應和氧化反應的說法正確的是（）。A.只有兩種物質生成一種物質的反應才是化合反應B.有氧氣參加的反應一定是氧化反應C.物質在發(fā)生化合反應的同時也必然發(fā)生氧化反應D.物質在發(fā)生氧化反應的同時也必然發(fā)生化合反應4.下列化學反應中，既屬于氧化反應，又屬于化合反應的是（）。A.過氧化氫水+氧氣B.甲烷+氧氣D.氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水化與緩慢氧化的共同特點是（）。二氧化碳+水C.鐵+氧氣四氧化三鐵5.劇烈氧3①氧化反應；②發(fā)光；③放熱；④化合反應。A.①②③④B.①③C.只有①D.②③6.李強在學習完氧化反應和化合反應兩個概念以后，用下圖所示方法來表示兩個概念的有關系，請你幫助填寫下列空白。7.雷雨過后，空氣顯得特別清新，這是因為少量氧氣（O）在一定條件下轉化成了臭氧（O），反32應式為：氧氣①該反應④該反應不是化合反應；A.①②③④⑤B.②③C.①④D.①③④變化；②該反應屬于物理變化；③O和O是同一種物質；23⑤該反應是氧化反應。8.甲、乙、丙三個實驗的示意圖如下，根據(jù)下圖所發(fā)生的化學反應現(xiàn)象及化學反應原理，進行總結歸納并回答下列問題：（1）所發(fā)生的三個反應有多個共同的特點，請任寫出三個：①_______________________________；②______________________________；③_______________________________。（2）請另寫出一個符合上述反應特點的化學反應的文字表達式：_________________________________________________。4（3）甲實驗進行時，燃燒匙中硫的狀態(tài)是______________；丙實驗中瓶底留少量水的作用是：___________________________________________________。（4）寫出丙實驗反應的文字表達式：___________________________________。參考答案課堂導練①紅磷、氧氣②二氧化硫③鐵＋氧氣――→四氧化點燃三鐵④兩種物質發(fā)生反應⑤生成一種物質⑥都有氧氣參加反應⑦兩種⑧兩種以上⑨另一種物質⑩多變一?A＋B＋……→C?氧氣?氧化?劇烈氧化?緩慢氧化變式訓練1.B2.C課堂小結多變一，A＋B＋……→C，硫+氧氣課時達標1．C2.A3.B4.(1)物質與氧氣反應，都是兩種物質反應二氧化硫紅磷燃燒鐵生銹點燃生成另一種物質；(2)磷＋氧氣――→五氧化二磷課后作業(yè)A雙基過關1.D2.D3.B4.C5.B6.既是氧化反應又是化合反應硫+氧氣二氧化硫化合反應但不是氧化反應B能力提高7.C8.（1）①物質與氧氣的反應②反應條件是點燃③兩種物質反應生成另一種物質（2）鋁+氧氣氧化鋁（3）液態(tài)防止生成物濺落瓶底，（4）鐵+氧氣四氧化三鐵炸裂瓶底5實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質【實驗目的】1．鞏固和加深對金屬性質的認識。2．培養(yǎng)實驗設計能力?！緦嶒炗闷贰吭嚬?、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、開關。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液?！緦嶒灢襟E】1．金屬的物理性質(1)觀察并描述金屬的顏色和光澤：鎂________、鋁________、鐵________、銅________，金屬都具有________。(2)比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度，可以得出金屬的硬度比合金的________。(3)設計實驗驗證金屬具有的物理性質：驗證的問題導電性設計方案導熱性延展性2.金屬的化學性質(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，可看到__________________，反應的化學方程式為____________________。(2)金屬與稀酸的反應：鎂條鋁片鋅粒鐵片銅片與稀硫酸反應的現(xiàn)象反應的化學方程式(3)比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱：實驗步驟現(xiàn)象結論金屬的活動性順：序____________________________【問題與交流】鐵是銀白色金屬，而鐵粉是黑色的，為什么？【達標檢測】1．鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質是()A．都是銀白色的固體B．有良好的導電性C．能和稀硫酸反應D．通常狀況下能與氧氣反應2．(鹽城中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YCl===XCl＋Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸22金屬的活動性由強到弱的順序是()中，只有Y和稀硫酸反應。這三種A．X>Z>YB．Z>Y>XC．Y>Z>XD．X>Y>Z3．(蘇州中考)為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如圖所示取兩支試管分別進行有關實驗，若要觀察到6現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是()A．蒸餾水B．稀鹽酸C．酒精水溶液D．硫酸鈉溶液4．(菏澤中考)下列有關金屬的敘述中，正確的是()A．硬幣、不銹鋼都是合金材料，合金比成分金屬具有更優(yōu)良的性能B．鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導電C．鎂、鋁都是活潑金屬，相同質量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同D．鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末5．(濟寧中考)“電子垃圾”中浪費。社會實踐小組為回收這些設計了以下操作步驟：①分拆、灼燒：把轉化為氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼燒得到的混合物，過濾，收集殘渣中的金屬提煉出濾液中的銅。為達到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是()A．用金屬鐵同時提煉出銅B．先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴重污染環(huán)境且造成金屬資源子產品分拆后灼將部利用合適的金金屬，廢棄電燒，分金屬；③回收：和銀和銀C．用金屬鐵提煉出金屬銅D．用金屬銅提煉出金屬銀6．(菏澤中考)僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是()A．Zn、Ag、CuSO4B．Cu、ZnSO溶液、AgNO溶液43C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO溶液4D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO溶液37．(上海中考)在硝酸銀、正確的是()A．濾渣中一定有銀、B．濾渣中一定有銀和鋅、可能有銅C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷沒有銅和鋅△常用于冶煉或焊接金屬，其反應原理可表示為3CuO＋2Al=====3Cu＋AlO?，F(xiàn)將一定量鋁粉和氧23化銅混合加熱，充分反應后停止加熱。為了檢驗氧化銅是應后將鐵片插入上層溶液中夠說明氧化銅有剩余的是()A．加熱反應結束后有紅色物質生成B．加入稀硫酸后，有氣泡生成C．加入稀硫酸后，沒有氣泡生成8．鋁熱反應否有剩余，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，反。下列敘述的現(xiàn)象，能D．插入溶液中的鐵片表面有紅色物質生成9．(瀘州中考)A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO===ASO＋B；②C＋44HSO===CSO＋H↑；③B＋2DNO===B(NO)＋2D，請完成以下填空。2244332(1)金屬C在金屬活動順序表中排在氫________(填“前面”或“后面”)。(2)根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是________(用字母填寫)。(3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與HSO反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為③的化學方程式為10．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活均相同)24________，反應________________________________。動性順序時，某小組做了如下三個實驗：(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量7(1)一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現(xiàn)象是______________________________________________；反應的化學方程式是__________________________________________。(2)甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是______________________；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗(如圖所示)，實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是金屬Fe，Y是________溶液(寫出化學式)。參考答案【實驗步驟】1．(1)銀白色銀白色銀白色紫紅色金屬光澤(2)小(3)把銅接入連有小燈泡和電池的合開關，燈泡發(fā)光把一小段鐵絲放在酒精燈上加熱，感覺到鐵絲燙手捶打鋁絲，可以觀察到鋁絲被捶成鋁片電路中，閉△2.(1)紫紅色的銅表面變黑2Cu＋O=====2CuO(2)劇烈反應，產生大量氣泡，鎂條浮于水面鋁片與硫酸劇烈反產生大量氣泡，反應比鋁片慢能產生氣泡，反應較慢不反應Mg＋HSO===MgSO＋H↑2Al＋3HSO===Al(SO)＋3H↑Zn＋HSO===ZnSO＋H↑Fe＋HSO===FeSO＋H↑(3)向2應，產生大量氣泡劇烈反應，2442242432244224422支試管中分別加入5mL硫酸銅溶液，銀絲表面無變化Fe>Cu>Ag【問題與交流】粉末狀態(tài)下疏松多孔，吸收可見光，反【達標檢測】然后分別插入鐵絲、銀絲，觀察現(xiàn)象鐵絲表面有一層光亮的紅色物質，1．因為射能力較差，所以看起來是黑色。1．B2.D3.B4.A5.B6.C7.D8.D9.(1)前面(2)A、B、D(3)鋅Cu＋2AgNO===2Ag＋Cu(NO)33210.(1)銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO===2Ag＋Cu(NO)(2)鋅與酸反應的程度要332比鐵的劇烈(3)無法比較鐵與銅的活動性CuSO48課題2金屬的化學性質3.能完成有關金屬活動性的實驗探究?！緦W習重點】初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應。【學習難點】能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動現(xiàn)象反應的化學方程式活潑性比較鎂比鐵活潑3Fe+2O劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體鐵絲在氧氣中燃燒FeO342劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體鎂在空氣中燃燒2MgO+O22MgO〔結論〕判斷活動性的方法一：條件，可判斷金屬的活動性強弱。。過程學習一、課前學習閱讀教材，回答以下問題：一金屬與氧氣的反應1.金屬與氧氣的反應(用化學方程式表示):2.結論:_______比較活潑,_______次之,___最不活潑。二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應1.金屬與鹽酸或稀硫酸的反應:(1)實驗現(xiàn)象及相關反應的化學方程式?，F(xiàn)象反應的化學方程式金屬鹽酸或稀硫酸鹽酸稀硫酸9反應_____,產____________鎂生_________,溶液仍為無色________________________________現(xiàn)象反應的化學方程式金屬鹽酸或稀硫酸鹽酸稀硫酸反應_________,產__________________________________鋅生_________,溶液__________仍為無色反應_____,有_________________,溶液由________________________________鐵_____產生無色變?yōu)開____色銅_________歸納:鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應,但反應的劇烈程度_____;___不能與鹽酸或稀硫酸反應。(2)實驗結論:鎂、鋅、鐵和銅四種金屬的活動性順序為_____________。2.置換反應:(1)概念:由一種單質與一種_______反應,生成___________和_____________的反應。(2)通式:A+BC→AC+B三金屬活動性順序合物溶液的反應:及相關反應的化學方程式。1.金屬與含金屬的化(1)實驗現(xiàn)象反應的化學方程式實驗現(xiàn)象①鐵釘表面覆蓋一層_____鐵釘浸入硫酸銅色的物質;②溶液___________________逐漸由___溶液中色變?yōu)開____色①鋁絲表面覆蓋一層_____色的物質;②溶液逐漸由___色變?yōu)開__色鋁絲浸入硫酸銅溶液中__________________________10①銅絲表面覆蓋一層_____色物質;②溶液逐漸由___色變?yōu)開__色_________________________銅絲浸入硫酸鋁溶液中_______(2)實驗結論:由實驗現(xiàn)象可分別得出金屬活動性:Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。2.金屬活動性順序:(1)規(guī)律?！厩伤济钣洝拷饘倩顒有皂樞蚩刹捎谩拔逶匾唤M”記憶,即“鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金”。我的疑惑：（請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。三、課內學習，合作探究，展示匯報：目標1：金屬與氧氣的反應【閱讀】課本9頁內容，完成以下題目：1.為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能？答案：鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜。2.我們常說“真金不怕火煉”。請您從化學的角度談談對這句話的理解。答案：金在常溫下化學性質穩(wěn)定。3.請寫出鋁、鐵、銅與氧氣反應的化學方程式。答案：4Al+3O====2AlO3Fe+2O223FeO2Cu+O3422CuO24.上面金屬與氧氣反應的劇烈程度有無差異？說明了？答案：不同的金屬與氧氣反應的條件和劇烈程度不同。條件越簡單、反應越劇烈，說明金屬活動性越強。從上述事實可以看出，鋁比較活潑，鐵、銅次之。目標2：金屬與酸的反應【閱讀】課本10頁—11頁內容，完成下表金屬現(xiàn)象有關反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸劇烈反應，有大量氣泡產生，溶液仍為無色，Mg+2HCl═Mg+HSO=MgSO鎂24+H↑2444生成的氣體能夠燃燒并MgCl+H↑22產生淡藍色火焰反應較劇烈，有較多氣泡產生，溶液仍為無Zn+2HCl═Zn+HSO=ZnSO鋅24+H↑2色，生成的氣體能夠燃ZnCl+H↑22燒并產生淡藍色火焰反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變Fe+2HCl═Fe+HSO=FeSO鐵為淺綠色，生成的氣體能夠燃燒并產生淡藍色火焰24+H↑2FeCl+H↑22銅無任何現(xiàn)象不反應不反應小結：①比較上表反應現(xiàn)象，可以說明四種金屬的活動性順序由強到弱排列為：Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu。②判斷金屬活動性的方法二：利用金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。③分析上面的反應方程式的特點：他們的反應物和生成物中都有一種單質和一種化合物，這種反應叫做置換反應。目標3：金屬與化合物溶液的反應鐵釘放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是表面有氣泡產生，溶液；若將其觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面附著一層紅色金屬，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2.波爾多液是一種農業(yè)上常用的用鐵制容器來配置波爾答案：鐵能發(fā)生置換反應。3.【實驗探究】閱讀課本12頁內容，完成下表有關反應的化學方程式鋁絲浸入硫鋁絲上有紅色的物質生2Al+3CuSO═1.將一根潔凈的由無色變?yōu)闇\綠色殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能多液？與硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象4由藍色變?yōu)闊o色Al(SO)+3Cu243酸銅溶液中成，溶液銅絲浸入硝銅絲上有銀白色物質析Cu+2AgNO═3酸銀溶液中出，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu(NO)+2Ag32銅絲浸入硫無變化不反應酸鋁溶液中①比較上表反應現(xiàn)象，可以說明四種金屬的活動性順序由強到弱排列為：Al﹥Cu﹥Ag。②判斷金屬活動性的方法三：根據(jù)一種金屬能否將另一種金屬從其化合物溶液中置換出來。三、達標檢測1.下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是