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物理化學email答疑時間周一中午12:15~13:15

（第3周~第18周）答疑地點A教三樓教室休息室交作業(yè)時間單周三（第3周起）

愛課程網(wǎng)站：第七章化學動力學7-1引言平衡規(guī)律——當系統(tǒng)的一個平衡態(tài)由于條件改變而變?yōu)榱硪粋€平衡態(tài)時，能量、體積和各物質(zhì)的數(shù)量變化的規(guī)律。物理化學研究：

研究一個化學反應在指定條件下有可能進行，并算得產(chǎn)物的最大可能產(chǎn)率。化學熱力學只能預測反應進行的可能性問題，要使反應實現(xiàn)工業(yè)化，還要研究反應的速率。例如：熱力學只能判斷這兩個反應都能發(fā)生，但如何使它工業(yè)生產(chǎn)，熱力學無法回答?；瘜W熱力學的研究對象和局限性平衡規(guī)律——當系統(tǒng)的一個平衡態(tài)由于條件改變而變?yōu)榱硪粋€平衡態(tài)時，能量、體積和各物質(zhì)的數(shù)量變化的規(guī)律。速率規(guī)律——熱量、動量和物質(zhì)的傳遞以及化學反應中的各物質(zhì)的數(shù)量隨時間變化的規(guī)律。物理化學研究：

化學動力學研究化學反應的速率和反應的機理以及溫度、壓力、催化劑、溶劑和光照等外界因素對反應速率的影響，把熱力學的反應可能性變?yōu)楝F(xiàn)實性。化學動力學的研究對象動力學認為：需一定的T，p和催化劑點火，加溫或催化劑動力學認為：一門研究各種因素對反應速率的影響規(guī)律的科學?；瘜W動力學：

反應物、產(chǎn)物、催化劑以及其它物質(zhì)濃度系統(tǒng)的溫度和壓力

光、電、磁等外場基元反應——由反應物一步生成產(chǎn)物的反應，沒有可由宏觀實驗方法探測到的中間產(chǎn)物。復合反應——由兩個以上的基元反應組合而成的反應。組合的方式或先后次序稱為反應機理?；瘜W反應分類：宏觀化學動力學——從宏觀變量如濃度、溫度、壓力等出發(fā)，研究基元反應和復合反應的速率。微觀化學動力學——從微觀的物質(zhì)特性如分子尺寸、幾

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