優(yōu)質(zhì)課大賽-高中化學(xué)-2014年度（市一等獎）

第十一屆全國信息技術(shù)與學(xué)科整合優(yōu)質(zhì)課大賽參賽作品第十一屆全國信息技術(shù)與學(xué)科整合優(yōu)質(zhì)課大賽參賽作品《電解質(zhì)和離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計模擬課學(xué)科：化學(xué)教材版本：人教版年級：高中三年級教學(xué)環(huán)境：多媒體和白板教師姓名：王峰學(xué)校：大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)報送單位：黑龍江省大慶市教育局

電解質(zhì)和離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)分析（一）教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課是對必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容的復(fù)習(xí)，在學(xué)完“物質(zhì)分類和化學(xué)反應(yīng)分類”后，對一類重要的化學(xué)反應(yīng)——離子反應(yīng)進(jìn)行復(fù)習(xí)回顧，辨析強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，復(fù)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生條件。（二）教學(xué)對象分析強(qiáng)弱電解質(zhì)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)重要的知識點(diǎn)和考點(diǎn)，高三學(xué)生雖然有一定的知識基礎(chǔ)，但時隔兩年學(xué)生到高三時概念已經(jīng)模糊，準(zhǔn)確把握考點(diǎn)還有很大困難，所以要通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確引導(dǎo)，形成完整科學(xué)的概念。（三）教學(xué)環(huán)境分析本節(jié)課為了更好的幫助學(xué)生理解電解質(zhì)和離子反應(yīng)的概念、發(fā)生條件，我采用了白板與手持技術(shù)儀器結(jié)合的方式突破本節(jié)課的重點(diǎn)難點(diǎn)，運(yùn)用手持技術(shù)儀器得到直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線，將微觀反應(yīng)和復(fù)雜思維過程呈現(xiàn)出來，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，避免高三復(fù)習(xí)將已學(xué)知識變成簡單“熱冷飯”的無聊課堂。二、教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能1.了解電離、電解質(zhì)等概念，辨析強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等概念；2.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生條件；3.了解電解質(zhì)電導(dǎo)率曲線的涵義。（二）過程與方法1.通過情境引入、實(shí)驗(yàn)研究、對比分析、核心提煉等幾個方面使學(xué)生熟練掌握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容；2.并通過手持技術(shù)結(jié)合計算機(jī)輔助教學(xué)，結(jié)合任務(wù)驅(qū)動教學(xué)法突破本節(jié)課的難點(diǎn)。（三）情感、態(tài)度與價值觀利用手持技術(shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)結(jié)合對比復(fù)習(xí)的方法提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和唯物主義的價值觀。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）教學(xué)重點(diǎn)學(xué)會辨析強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生條件。（二）教學(xué)難點(diǎn)1.準(zhǔn)確辨析電解質(zhì)強(qiáng)弱，書寫電離方程式；理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會書寫離子方程式；認(rèn)識電導(dǎo)率曲線的涵義。四、教學(xué)過程（一）教學(xué)流程圖（二）教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計1、聯(lián)系生活，展示儀器：多數(shù)學(xué)生都喜歡打籃球等運(yùn)動，所以設(shè)計以運(yùn)動后和“電解質(zhì)飲料”為題材引入本節(jié)課的主題。板書：電解質(zhì)、離子反應(yīng)一、電解質(zhì)今天我們用手持技術(shù)儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，手持技術(shù)儀器是包括傳感器、數(shù)據(jù)采集器和相應(yīng)軟件在內(nèi)的，可以及時得到電導(dǎo)率、pH、氣體濃度等數(shù)據(jù)并繪制為曲線，方便實(shí)驗(yàn)研究的一種裝置。手持技術(shù)實(shí)驗(yàn)裝置圖各種不同的傳感器我們要用電導(dǎo)率傳感器來測定溶液的電導(dǎo)率，其他條件相同時，稀溶液電導(dǎo)率大小與溶液中離子濃度大小成正比。故可用電導(dǎo)率表征溶液中離子濃度?！驹O(shè)計意圖】學(xué)生非常喜歡運(yùn)動，所以用運(yùn)動后要喝的飲料為話題，為下文做鋪墊，引起學(xué)生的復(fù)習(xí)興趣；數(shù)據(jù)采集器比較像學(xué)生平時愛玩的游戲機(jī)，可以激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。2、小試牛刀，激發(fā)興趣：【實(shí)驗(yàn)1】用手持技術(shù)儀器測量NaCl溶于水時電導(dǎo)率的變化，并解釋。學(xué)生活動：預(yù)測曲線的變化趨勢。（生答：沒有加鹽時電導(dǎo)率很低，加鹽后電導(dǎo)率迅速增大，食鹽溶解完成后曲線又趨于平穩(wěn)。）教師活動：教師和一名學(xué)生共同做此實(shí)驗(yàn)，得到實(shí)驗(yàn)中電導(dǎo)率變化曲線圖。學(xué)生活動：觀察實(shí)驗(yàn)，記錄電導(dǎo)率曲線的變化趨勢。教師活動：如何解釋溶液的電導(dǎo)率為什么會這樣變化？學(xué)生活動：學(xué)生小組討論，與預(yù)測結(jié)果進(jìn)行對比并解釋。（生答：初始時電導(dǎo)率很低，說明蒸餾水幾乎不導(dǎo)電，水是弱電解質(zhì)；隨著氯化鈉固體的不斷加入，溶解并電離出大量自由移動的離子，電導(dǎo)率迅速增大，當(dāng)氯化鈉溶解電離完成后曲線又趨于平穩(wěn)，電導(dǎo)率不再增大，也說明了氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)。）【設(shè)計意圖】從簡單的物質(zhì)如NaCl、水開始，由易到難地復(fù)習(xí)電解質(zhì)的概念；用實(shí)驗(yàn)將微觀的電離過程用曲線展示出來，有利于學(xué)生理解掌握?！拘畔⒓夹g(shù)整合點(diǎn)設(shè)計意圖】手持技術(shù)儀器曲線圖利用便攜的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器——手持技術(shù)儀器與軟件的使用，使學(xué)生能利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（宏觀過程）直觀的感受到化合物電離（微觀過程）的程度，同時也極大地調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力和唯物主義世界觀。另外，利用便攜的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器解決了傳統(tǒng)方式課上對微觀過程“只可意會，不可言傳”的尷尬。3、實(shí)驗(yàn)探索，對比分析：【實(shí)驗(yàn)2】測量稀氨水L)滴定同濃度鹽酸過程中電導(dǎo)率的變化?！緦?shí)驗(yàn)3】測量稀氨水L)滴定同濃度醋酸過程中電導(dǎo)率的變化。學(xué)生活動：預(yù)測曲線的變化趨勢。（生1答：實(shí)驗(yàn)2電導(dǎo)率曲線總體下降，先降低地慢，反應(yīng)完成后降低地快；實(shí)驗(yàn)3電導(dǎo)率先上升，然后下降。生2答：實(shí)驗(yàn)2電導(dǎo)率曲線先升高，反應(yīng)完成后又降低；實(shí)驗(yàn)3電導(dǎo)率先上升，然后下降。）教師活動：教師輔助學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，得到電導(dǎo)率變化曲線圖。氨水滴定鹽酸電導(dǎo)率變化曲線氨水滴定醋酸電導(dǎo)率變化曲線學(xué)生活動：仔細(xì)觀察，記錄電導(dǎo)率曲線的變化趨勢。討論1：為什么同濃度鹽酸電導(dǎo)率遠(yuǎn)大于醋酸的？寫出二者的電離方程式。（生答：鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，產(chǎn)生的離子多，濃度大；醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，產(chǎn)生的離子濃度小。HCl=H++Cl-，CH3COOHCH3COO-+H+），動畫演示形成過程。討論2：解釋電導(dǎo)率曲線的變化趨勢。（生1答：鹽酸本來就是強(qiáng)酸，溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)中也生成強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液體積增大，故電導(dǎo)率下降。生2答：醋酸和氨水反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，只能電離出少量離子，導(dǎo)電能力弱，加氨水生成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，電導(dǎo)率升高。生3答：電導(dǎo)率增大是因?yàn)樯梢兹苡谒膹?qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大；導(dǎo)電能力減弱是因?yàn)槿芤后w積變大，離子濃度減小。）討論3：強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？（生：不一定。）導(dǎo)電能力與什么因素有關(guān)？（生：離子濃度，溶液溫度，離子所帶電荷......）控制什么條件可以通過測量電導(dǎo)率來比較電解質(zhì)的強(qiáng)弱？（生：保證同濃度，同溫度。）討論4：強(qiáng)弱電解質(zhì)的最根本區(qū)別是什么？（生：是否完全電離。）追問：有沒有方法準(zhǔn)確測出鹽酸中的HCl是強(qiáng)電解質(zhì)而醋酸是弱電解質(zhì)？（學(xué)生分組討論：1、用pH傳感器測二者等濃度的pH，2、用pH傳感器測二者等濃度鈉鹽的pH，3、用pH傳感器測二者稀釋等濃度后的pH，4、......）。學(xué)生活動：學(xué)生利用白板補(bǔ)全：概念關(guān)系圖【設(shè)計意圖】通過氨水滴定鹽酸、醋酸實(shí)驗(yàn)過程中電導(dǎo)率變化曲線的分析，使學(xué)生增強(qiáng)對強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的辨析能力，總結(jié)畫出各概念之間的關(guān)系圖?！拘畔⒓夹g(shù)整合點(diǎn)設(shè)計意圖】手持技術(shù)儀器曲線圖白板拖拽功能氨水滴定鹽酸過程中溶質(zhì)變化為強(qiáng)→強(qiáng)，氨水滴定醋酸過程中溶質(zhì)變化為弱→強(qiáng)，溶液體積逐漸增大，離子濃度變化不好分析，利用手持技術(shù)儀器繪制出曲線圖，學(xué)生解釋曲線中各個特殊點(diǎn)的含義，體會不同類型電解質(zhì)之間反應(yīng)時離子濃度的變化。學(xué)生利用白板拖拽功能，補(bǔ)充化合物分類的概念關(guān)系圖。4、深入探討，認(rèn)識本質(zhì)：教師活動：硫酸、硫酸鈉、氫氧化鋇分別以什么形式在水中存在？（生：離子形式。）如果將硫酸、硫酸鈉分別滴入氫氧化鋇溶液中，哪些離子會發(fā)生變化？（生1：硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，四種離子都會參與反應(yīng)，濃度會減小。生2：硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，鋇離子和硫酸根會減少，鈉離子和氫氧根離子不會減少。）追問：如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明哪些離子參與了反應(yīng)？學(xué)生活動：小組討論，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。（焦點(diǎn)集中在：1、如何證明生成了硫酸鋇；2、如何驗(yàn)證H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)；3、如何看到離子濃度減小了......解決方法：1、觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；2、用硫酸銅檢驗(yàn)生成水；3、用測pH的方法確認(rèn)H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)；4、測溶液電導(dǎo)率的變化；5、滴加酚酞、石蕊觀察......）教師活動：抓住動態(tài)生成的資源，帶領(lǐng)學(xué)生對各種方案修正，評價，得出完善的實(shí)驗(yàn)方案?！緦?shí)驗(yàn)4】在燒杯中加入mol/LBa(OH)2溶液20mL，滴加2滴酚酞試液，向滴定管中注入mol/LH2SO4溶液，進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，用手持技術(shù)電導(dǎo)率傳感器進(jìn)行測定。【實(shí)驗(yàn)5】將mol/LH2SO4溶液換成mol/LNa2SO4，再進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，用手持技術(shù)的電導(dǎo)率傳感器進(jìn)行測定。學(xué)生活動：預(yù)測曲線的變化趨勢。（生1答：實(shí)驗(yàn)4中電導(dǎo)率曲線會迅速下降。生2答：如果硫酸加過量，在最低點(diǎn)之后又會逐漸升高，像一個V形。生3答：實(shí)驗(yàn)5電導(dǎo)率曲線一直保持不變。生4答：實(shí)驗(yàn)5電導(dǎo)率先下降，然后上升......）教師活動：教師邀請學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)4和5，得到電導(dǎo)率變化曲線圖。硫酸滴定氫氧化鋇曲線硫酸鈉滴定氫氧化鋇曲線學(xué)生活動：觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電導(dǎo)率曲線的變化趨勢。教師活動：描述實(shí)驗(yàn)4和5的現(xiàn)象和電導(dǎo)率曲線的變化趨勢。學(xué)生活動：實(shí)驗(yàn)4有白色沉淀生成；溶液的紅色逐漸褪至無色；離子濃度（電導(dǎo)率）先減小到幾乎為零，再迅速增大。實(shí)驗(yàn)5有白色沉淀生成；溶液的紅色沒有褪去；離子濃度（電導(dǎo)率）先減小（但不太低，沒有到幾乎為零），再逐漸增大。教師活動：請解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電導(dǎo)率曲線的變化趨勢。學(xué)生活動：實(shí)驗(yàn)4加入硫酸后4種離子都參與反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度迅速降低，恰好完全反應(yīng)時離子濃度幾乎為零，電導(dǎo)率幾乎為零，溶液為中性，酚酞紅色消失，加入過量硫酸后離子濃度增大，電導(dǎo)率曲線又迅速升高。實(shí)驗(yàn)5加入硫酸鈉后SO42-與Ba2+參與反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，但Na+和OH-沒有參與反應(yīng)，離子數(shù)目沒有減少，但溶液體積增大，所以離子濃度減小，電導(dǎo)率降低，溶液一直為堿性，所以紅色不消失，加入過量硫酸后離子濃度又增大，電導(dǎo)率曲線又逐漸升高。分析完之后學(xué)生總結(jié)(教師板書)：二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中某些離子濃度減小。復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀等難溶物，生成氣體等易揮發(fā)物質(zhì)，生成水等弱電解質(zhì)。如何表述上面幾個實(shí)驗(yàn)中的離子反應(yīng)呢？（生答：書寫離子反應(yīng)方程式。）請大家寫出實(shí)驗(yàn)中的離子方程式。【設(shè)計意圖】比較硫酸滴定氫氧化鋇和硫酸鈉滴定氫氧化鋇兩個反應(yīng)的異同，得出離子反應(yīng)的本質(zhì)；通過分析不同物質(zhì)間發(fā)生的離子反應(yīng)，得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！拘畔⒓夹g(shù)整合點(diǎn)設(shè)計意圖】手持技術(shù)儀器視頻按照科學(xué)家進(jìn)行