江蘇省新高考基地學(xué)校2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第五次大聯(lián)考化學(xué)試題

江蘇2023屆新高考基地學(xué)校第五次大聯(lián)考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Se79單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學(xué)為人類生存發(fā)展作出了巨大貢獻。下列物質(zhì)能用于生活環(huán)境殺菌消毒的是A.苯酚 B.甲醛 C.硫酸 D.硫酸鉛2.CH=CH與H2O在一定條件下反應(yīng)能生成CH3CHO.下列說法正確的是A.醛基的電子式為: B.CH≡CH中只含非極性鍵C.H2O的球棍模型為 D.CH≡CH是極性分子3.工業(yè)上分別用Mg、C還原SiO2可得無定形硅、晶體硅。下列說法正確的是A.原子半徑:r(Mg)＜r(Si) B.酸性:H2CO3＜H2SiO3C.電負(fù)性:(O)＜(Si) D.電離能:I1(O)＞I1((Mg)4.實驗室制取少量Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì),下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取Cl2 B.用裝置乙收集干燥純凈的Cl2C.用裝置丙吸收尾氣中的Cl2 D.用pH計測量氯水的pH閱讀下列材料,完成5-7題:周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。O2是常見的氧化劑和助燃劑。SO2催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一(中和熱為57.3kJmol-1)。Se(硒)是重要的工業(yè)原材料與動物體必須營養(yǎng)素。提取Se的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽極泥。可通過陽極泥硫酸化焙燒提取Se。硫酸化焙燒提取Se的步驟主要分為兩步:第一步焙燒,硫酸將單質(zhì)Se氧化為SeO2。第二步還原吸收,在水中SO2將SeO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se。5.下列有關(guān)說法正確的是A.SO2的鍵角為120°B.硒原子(34Se)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p4C.SeO2是分子晶體D.VIA族元素所形成的的氫化物都呈酸性6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.焙燒時濃硫酸將S氧化為SeO2:Se+2H2SO4(濃)=SeO2↑+2SO2↑+2H2OB.將SO2通入過量氨水中:SO2+NH3H2O=HSO+NHC.電解精煉銅時陰極電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+D.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(s)△H=-57.3KJmol-17.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化硫具有還原性,可用作漂白劑B.硒在光照下導(dǎo)電性顯著提高,可用作光敏材料C.臭氧能溶于水,可用作殺菌劑D.硫酸具有強氧化性,可用作干燥劑8.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.NaClO溶液的氧化性隨pH的減小而增強B.氯堿工業(yè)以H2O、NaCl為原料電解制備Cl2、O2和NaOHC.工業(yè)上通過Cl2和石灰乳反應(yīng)來生產(chǎn)漂白粉D.氯在有機化工和無機化工生產(chǎn)中可以相互轉(zhuǎn)化9.CO2、CO共存體系催化加氫是甲烷化的重要反應(yīng),總反應(yīng)可表示為:CO2(g)+CO+7H2(g)2CH4(g)+3H2O(g)△H=+371.4kJmol-1.下列說法正確的是A.上述反應(yīng)一定能自發(fā)進行B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)表達式C.上述反應(yīng)中生成1molCH4,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7×6.02×1023D.實際生產(chǎn)中采用適當(dāng)?shù)母邷?、合適的催化劑可提高CH4的平衡產(chǎn)率10.天然產(chǎn)物W具有抗瘧活性,以化合物Ⅹ為原料合成W的機理如下:下列說法不正確的是A.X與 互為同系物B.Y分子中所有碳原子不可能共平面C.Z分子中含有2個手性碳原子D.一定條件下,W物質(zhì)能發(fā)生取代、消去、加聚反應(yīng)11.室溫下,下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向含酚酞的溶液中加入少量BaCl2固體,觀察溶液顏色變化溶液中存在水解平衡B取久置粉末少許配成溶液,加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象檢驗久置Na2SO3粉末變質(zhì)C加熱恒容密閉容器中NO2氣體,觀察氣體顏色變化是放熱反應(yīng)D向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸,測定溶液導(dǎo)電性的變化BaSO4是電解質(zhì)12.是一種重要的有機反應(yīng)催化劑。以為原料制備的反應(yīng)方程式為:。已知室溫下:、。下列說法正確的是A.溶液中存在B.向溶液中加入NaOH溶液可制備溶液。當(dāng)pH=7時:C.向溶液中加入等體積溶液,產(chǎn)生淺藍(lán)綠色沉淀，可推測D.加水稀釋一定濃度的溶液,溶液中的值逐漸變小13.與可合成。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I:反應(yīng)II:起始按投料,測得的平衡轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度、壓強的變化如圖所示。CO的選擇性=下列說法正確的是A.B.一定溫度下,適當(dāng)增大可提高平衡轉(zhuǎn)化率C.,隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增加D.250℃、壓強下,反應(yīng)II的平衡常數(shù)14.(15分)從銅陽極泥(含有Se、、及少量Au等)中分批提取硒、銀、銅、金的過程如下：已知：I.；II.可與絡(luò)合:。(1)寫出“酸浸”時溶解的離子方程式▲。(2)“沉銀”所得AgCl固體可使用溶浸,其原理為,請解釋該反應(yīng)能實現(xiàn)的原因▲。(3)“還原”得到的Se可用于制備、鐵硒基電極材料。①蒸氣中存在二聚態(tài)的,二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)結(jié)構(gòu)。寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式▲。②某鐵硒基電極材料晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學(xué)式為▲。(4)測定某粗硒樣品中硒的含量:準(zhǔn)確稱量0.2000g粗硒樣品,用濃將樣品中的Se氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反應(yīng)。用0.4000的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗溶液20.00mL。計算粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)實驗測定原理為:(末配平)。15.（15分）化合物H（磷酸奧司他韋）適用于流感病毒的治療，部分合成路線如下:注：(1)B分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子的比值▲。(2)的反應(yīng)類型為▲。(3)E轉(zhuǎn)化為F時有副產(chǎn)品M(與F互為同分異構(gòu)體)生成，M的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。①分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能與發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(16分)實驗室從某廢棄爐渣（含Cu、Ni、Co、Ca、Fe等金屬及其氧化物）中回收Cu、Ni、Co，其部分實驗過程如下：(1)除雜。該步驟所用玻璃儀器有燒杯、▲。(2)除鐵。將“置換”后溶液中的氧化為，控制pH可形成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：▲。(3)除鈣。向“除鐵”后的濾液中加入NaF，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若溶液pH偏低，將會導(dǎo)致沉淀不完全，原因是▲。。(4)除鈣后的溶液經(jīng)過萃取、反萃取等操作可分離鈷和鎳。其中萃取原理可表示為①與萃取劑Cyanex272(磷酸酯)相比，芳香劑磷酸酯更適合高酸度廢水中的萃取，原因是▲。②設(shè)計以“除鈣”后的混合溶液（含、溶液)為原料，制備的實驗方案：▲（已知的萃取率-pH的關(guān)系曲線如圖所示。實驗中須使用的試劑有：Cyanex272、溶液、NaOH溶液)。17.(15分)電鍍廢水中含有的絡(luò)合態(tài)鎳(II)和甘氨酸鉻(III)等重金屬污染已成為世界性環(huán)境問題。常用的處理方法是臭氧法和納米零價鐵法。I.臭氧法(1)在廢水中通入，在紫外光(UV)照射下產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，氧化分解絡(luò)合態(tài)使鉑離子游離到發(fā)水中，部分機理如下：i.ii.iii.①寫出產(chǎn)生·OH的化學(xué)方程式：▲。②加入一定量的有利于提高氧化效果，原因是▲。II.納米零價鐵法(2)制備納米零價鐵。將和溶液在乙醇和水的混合溶液中混合攪拌(氛圍)，充分反應(yīng)得到納米零價鐵、和。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。(3)納米零價鐵處理甘氨酸鉻。①甘氨酸鉻（結(jié)構(gòu)簡式如題17圖-1）分子中與鉻配位的原子為▲