江西省2023屆高三模擬化學(xué)試題（3套附參考答案）

一、單選題

高三一模理綜化學(xué)試題A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性B．泡沫滅火器可用于木質(zhì)材料的起火，也適用于電器起火C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染法正確的是C15H12O5黃芩素分子中含有五種類型的官能團(tuán)C．D．黃芩素可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)COCO下列說法正確的是。A．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成B．反應(yīng)的決速步驟為III→IVC．使用催化劑降低了反應(yīng)的選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋項(xiàng)A5mL0.1mol/LFeCl35~6溶液溶液變紅FeCl3KI是可逆反應(yīng)BSO2Na2CO3溶液中逸出的氣體通入KMnO4酸性KMnO4溶液顏色渾濁Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)C將脫脂棉放入試管中，加入濃硫酸后攪成糊懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成說明水解產(chǎn)物含有葡萄糖D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色3+氧化性：H2O2>FeA．A B．B C．C D．DW)，W、X、Y、Z主族元素，YX3B．X8C．W的非金屬性比Y的弱D．W、X、Y、Z四種元素中，X的原子半徑最大2Zn-CO2HOH+OH—，工作原理如圖所示，下列說法正確的是2A．a(chǎn)膜是陰離子膜，b膜是陽離子膜B．充電時(shí)Zn電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=C．放電時(shí)多孔Pd納米片附近pH升高D．當(dāng)放電時(shí)，復(fù)合膜層間有1molH2O解離時(shí)，正極區(qū)溶液增重23g化學(xué)上常用AG表示溶液中的25℃時(shí)用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AGNaOH(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是2 隨著NaOH溶液的加入，減小B．25℃時(shí)，HNOK2 2C．b點(diǎn)溶液中存在：2c(H+)-2c(OH-)=c()-c(HNO)2D．a(chǎn)、b、c、d、e二、非選擇題NiOFe2O3、CaO、CuOBaONi2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下：sp 2 氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7完全沉淀的pH3.79.79.2K(CaFsp 2 氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7完全沉淀的pH3.79.79.2Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。濾渣的主要成分為 。實(shí)驗(yàn)室中操作A除去不溶性雜質(zhì)用到的玻璃儀器有 。加入H2O2的目的是 ；調(diào)pH的范圍是 。加入NaF的目的是進(jìn)一步除去Ca2+，當(dāng)c(F-)=0.001mol·L-1，c(Ca2+)= mol·L-1.XNaClO、K2S2O8、KMnO4K2S2O8NiOOH的離子方程式 。FTOFTO，SnCl4的裝置如圖所示。有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnSnCl2SnCl4熔點(diǎn)/℃232246-33沸點(diǎn)/℃2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，Sn2+Fe3+、I2為Sn4+SnO2儀器A的名稱為 ，甲中發(fā)生反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之為 。如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到 現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會(huì)有SnCl4和為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入除了入過量氯氣外應(yīng)控制的最佳溫度在 內(nèi)A.652~2260℃B.232~652℃C.114~246℃D.114~232℃若將制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程為 。為測(cè)定產(chǎn)品中某些成分的含量，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①實(shí)際制備的產(chǎn)品往往含有SnCl2，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Sn2+的含量：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中用蒸餾水溶解，用amol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。由此可計(jì)算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案明顯不合理，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高，理由是 。②乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品中Cl-的含量準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中用蒸餾水溶解溶液作指示劑，用bmol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硝酸銀溶液V2mL。硝酸銀溶液最好盛放在 (填序號(hào))滴定管中。A．無色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．無色堿式滴定管D．棕色堿式滴定管難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4顏色白淺黃白磚紅Ksp1.77×10-105.4×10-142.7×10-161.12×10-12A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na2CrO4溶液將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放。在催化劑作用下CO2甲烷化的總反應(yīng)為CO2(g)+2H2(g) CH4(g)+H2O(g)，ΔH總Kp總，該反應(yīng)分兩步完成，反應(yīng)過程如下：①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1②CO(g)+H2(g) CO2(g)+CH4(g)，ΔH2Kp2回答下列問題：CO2CO2CH4選擇性隨溫度的變化如圖所示。對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是 ，使用的合適溫為 。在某溫度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始?jí)簭?qiáng)為19kPa，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，則總反應(yīng)的v(H2)= kPa·min-1。試計(jì)算該溫度下反應(yīng)①的Kp (用平衡分壓代替平衡濃度)在該平衡體系若保持溫度不變壓縮容器的體積CH4的質(zhì)的 (填“增加“減小”或“不變”)，反應(yīng)①的平衡 (填正向“逆向”或“不”)移動(dòng)。KplgKp-T線性關(guān)系如圖：則T1溫度下Kp1 ，從圖像分析反應(yīng)①的ΔH 0(填“>“<”或“=”)。碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物構(gòu)成了豐富多彩的物質(zhì)世界?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)碳原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)電子云形狀為 與碳元素同主族的第周期元素基態(tài)原子外圍電子排布式為 。（2）是常見的含碳化合物，其構(gòu)成元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?，該分子具有孤對(duì)電子的原子是 。碳酸鹽是構(gòu)成巖石、土壤等的主要成分，其陰離子的立體構(gòu)型為 。知碳酸鎂的熱分解溫度(402℃)比碳酸鈣(900℃)低，試解釋原因 。在碳酸氫鹽中，存在陰離子的多聚鏈狀結(jié)構(gòu)(其結(jié)構(gòu)單元如圖)，連接結(jié)構(gòu)單元的主要作用力是氫鍵，請(qǐng)?jiān)谙聢D中前后各鏈接一個(gè)結(jié)構(gòu)單元：該結(jié)構(gòu)中，碳原子雜化方式為 。一種碳化鎢的晶體結(jié)構(gòu)如圖若晶胞的高為bpm阿伏加德羅常數(shù)值為晶體的密度為，則晶胞底面六邊形的邊長(zhǎng)為 pm(列出計(jì)算式)。性痛等的非處方藥。其合成路線如下圖所示：（1）A的化學(xué)名稱為 。（2）B中官能團(tuán)的名稱為 ，B→C的反應(yīng)類型為 。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。寫出B與NaOH水溶液加熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）H為C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H有 種(同一個(gè)碳上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的構(gòu)不穩(wěn)定)。①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②含有硝基，且直接連在苯環(huán)上其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）以乙烷和碳酸二甲酯()為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2-甲基丙酸的一種合成路線。 。1．B2．D3．A4．B5．C6．D7．B8（1）BaSO4CaSO4漏斗、玻璃棒、燒杯Fe2+Fe3+；3.7≤pH＜7.7（5）2.7×10-5（6）9（1）球形冷凝管；1∶5（2）丁裝置充滿黃綠色氣體（3）B（4）（5）Cl-10（1）；320℃（2）0.6；；增加；正向（3）1；>11（1）紡錘形或啞鈴形；4s24p2O>C>H；OMgOCO2CaOCO2，MgOCaO，更加穩(wěn)定，sp2雜化（5）12（1）3-甲基苯甲酸（2）羧基、碳氯鍵；取代反應(yīng)（3）（4） +2NaOH+H2O+NaCl（5）16；（6）一、單選題

高三一模理綜化學(xué)試題中國(guó)化學(xué)工業(yè)為2022年卡塔爾世界杯做出了巨大的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是A．開幕式上引人矚目的煙花，來自江西上栗，利用了金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)B．世成的復(fù)合材料C．中國(guó)承建的卡塔爾首座光伏電站中的光伏材料為高純度二氧化硅D．凈物NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，1molNO0.5molO2NAB．H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2 C．過量Cl通入1.5L0.1mol·L-12 D．0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA的說法錯(cuò)誤的是C8H9NO2FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)C．分子中所有的碳原子一定共平面D．可以發(fā)生取代、氧化、水解等反應(yīng)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有錯(cuò)誤的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)未知溶液中是否含有銨鹽NaOH并加熱，試管口放置濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)，說明溶液中一定含有銨鹽B鑒別NaCl與NaNO2各取少量固體加水溶解，分別滴加鹽酸酸化的FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化溶液變黃色的是NaNO2，不變色的是NaClC比較AgCl和AgI大小向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴mol/LAgNO34mol/LKI先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D檢驗(yàn)乙醇的消去反應(yīng)是否有乙烯生成將乙醇在濃硫酸、170℃條件下產(chǎn)生的氣體NaOH液觀察到酸性高錳酸鉀褪色，說明有乙烯生成B．B C．C D．DOH-H+CO2，其原理如圖所示。下列說法正確的是與電源正極相連一極為電極XB．12C．12QW、X、Y、Z流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：①氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定、無色氣體D是一種單質(zhì)；②反應(yīng)均完全發(fā)生。下列說法正確的是簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Y<Z B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．無色氣體D為N2 D．Q的化學(xué)式為(NH4)2S2O80.1000mol/L20.00mLBOH，pH、B+的分HCl布系數(shù)δ隨滴加鹽酸體積V 的變化關(guān)系如圖所示。已知B+的分布系數(shù)。下列敘述正確的是HClOH的電離常數(shù)K=1.0×10-6B．滴定時(shí)，可以選擇甲基橙作指示劑C．滴定過程中，水的電離程度：n<m<pbD．n點(diǎn)溶液中，粒子濃度大小為c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)b二、非選擇題MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS收鎂資源的工藝流程如下：已知：①當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。②Ksp(NiS)=1×10-21，氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。（1110℃左右，但反應(yīng)時(shí)幾乎無需加熱，原因是。濾渣1的主要成分除S、CaSO4外還有。（2“氧化”中空氣的作用是，NaClO3為。2[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同時(shí)生成一種無色氣，Na2CO3溶液需緩慢加入，原因是。Ni2+c(H2S)=1×10-3mol/L，pH。氯化磷酸三鈉(簡(jiǎn)稱氯鈉)是一種固體殺菌消毒劑，其成分通常表示為aNa3PO4·bNa2HPO4·NaClO·NaCl·nH2O。可通過漂白液與Na3PO4-Na2HPO4混合液反應(yīng)制得。（1）Ⅰ．制備漂白液NaClO，NaClO40℃Cl2NaOHKClO3的藥品是。a．MnO2b．K2Cr2O7c．KMnO4d．Ca(ClO)2（2）B，C為：。Na3PO4-Na2HPO4混合液a1 2 3 a2 2 已知：K(HCO)=4.2×10-7，K(HCO)=5.6×10-11a1 2 3 a2 2 a1 3 4 a2 3 4 a3 3 K(HPO)=7.6×10-3，K(HPO)=6.3×10-8，K(HPO)=4.4×10-13a1 3 4 a2 3 4 a3 3 a=3，b=1NaOHH3PO4的物質(zhì)的量之比為，Na2CO3NaOHH3PO4是。NaClO將Ⅰ與Ⅱ制得的溶液常溫下充分混合攪拌，減壓蒸發(fā)，低溫干燥，得氯鈉晶體。減壓蒸發(fā)的目的是。mg500mL25.00mLH2SO40.100mol/LKI作指示劑，用0.0200mol/LNa2S2O3Na2S2O330sNa2S2O3VmL，NaClO。2(已知：I+2=+2I-)2近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。以下是兩種制取過程：CO2制取甲醇n(CO2)：n(H2)=1：3CH3OH應(yīng)：反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/molv正=kc(CO2)·c(H2)，v逆=kc(H2O)·c(CO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))若平衡后升高溫度，則(填“增大“不變”或“減小”)；若反應(yīng)體系在恒容容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1D．C=OH-O6.4MPa，CO2所示[CH3OH的選擇性=]。①ΔH10(填“<”或“>”)，判斷的依據(jù)是。1 ②TKa5min，v(CHOH)=MPa·min-11 Kp=(Kp指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算的平衡常數(shù)，A=p總×A2二、利用烯烴催化制取甲醇制取過程中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)ΔH2反應(yīng)II：C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3反應(yīng)III：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH4反應(yīng)I、III的vantHoff實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示(vantHoff經(jīng)驗(yàn)公式RInK=-+C， 為標(biāo)準(zhǔn)焓變，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù))。根據(jù)圖判斷：3 2 ΔH=(用含ΔH和ΔH計(jì)算式表示)，反應(yīng)III的kJ·mol-1。11．金屬鹵化物鈣鈦礦太陽能電池作為最有前途的光伏技術(shù)之一，如何最大限度地減少表面缺陷對(duì)于進(jìn)一步提高無機(jī)鈣鈦礦太陽能電池的功率轉(zhuǎn)換效率和穩(wěn)定性至關(guān)重要。近日，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CsPbI3-xBrx3 2 （1）基態(tài)碘原子的價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，基態(tài)Pb為。（2）I1代表元素的第一電離能，則I1(Br>I1(As)>I1(Se)的原因是。三氟乙脒的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為，碳原子的雜化類型為HF。apm，則該物質(zhì)的化學(xué)式A 為；晶體中Pb2+與Cs+最短距離為pm；晶體的密度ρ=g·cm-3Na、NCs：133Pb：207I：127)A 12．有機(jī)物K是重要的藥物中間體，一種K的合成路線如下：已知：① ② + 回答下列問題：（1）G中官能團(tuán)的名稱是。（2）1molB生成C需要molNaOH。（3）J，F(xiàn)。（4）HJK。（5）LDL1：1：2：6。①能發(fā)生水解反應(yīng)且1mol物質(zhì)需要2molINaOH發(fā)生反應(yīng)②含有苯環(huán)（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以CH3COOH和 為原料合成的合成路線。BBCABDB8（1）濃硫酸稀釋放出大量的熱；SiO23 （2）氧化Fe2+，減少NaClO的用量；+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3HO3 CO2；避免加入過快使溶液局部堿性過強(qiáng)，導(dǎo)致鎳、鎂沉淀（4）49（1）a2 （2）飽和食鹽水；2OH-+Cl=Cl-+ClO-+H2 （3）11：4Ka2(H2CO3)>Ka3(H3PO4Na3PO4降低水的沸點(diǎn)，防止氯鈉中次氯酸鈉分解淀粉溶液；10（1）AD（2）<；T1平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度的增大而增大，所以反應(yīng)①溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度的增大而減小，即證明ΔH<0；0.16；0.059（3）；-10011（1）7；626p2（2）As、Se和Br為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)As原子的p能級(jí)軌道處于半充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于Se的n（3）9：1；sp2和sp3；HF分子間存在氫鍵，形成締合分子(HF)導(dǎo)致HF相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值偏大n（4）CsPbI3；；12（1）（2）4（3）鄰溴苯酚； （4） + +HCl（5）13； 或 （6） 一、單選題

高三一?；瘜W(xué)試題ABCD．我國(guó)光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅布洛芬(圖丁)是一種非甾體抗炎藥，下面是其一條高產(chǎn)率的合成路線。下列說法正確的是8乙轉(zhuǎn)化為丙為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)6D．丁與乙酸互為同系物NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1L1mol·L-1CH3COONaCH3COO-OH-B．1molN(C2H5)318NAC．0.25molZnD．室溫下，1L0.1mol·L-1H+0.1NA下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將Na2O2與SO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2O2SO2反Na2SO4B銅絲和濃硫酸加熱一段時(shí)間后冷卻，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋溶液呈藍(lán)色說明反應(yīng)生成了硫酸銅C向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯DNa2SCO2，然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入CuSO4溶液中CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀Kal(H2CO3)>Kal(H2S)A．A B．B C．C D．DXYZWW主族元素。下列說法正確的是B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC．8D．氧化物的水化物的酸性：X>W據(jù)統(tǒng)計(jì)，20223化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如圖。下列說法正確的是N，e34 2 34 C．a(chǎn)2(CHN++2HO+2e-=2(CHNOH+HD．34 2 34 某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、， 與的關(guān)系如圖所示為或濃度的值，下列說法錯(cuò)誤的是曲線②代表與 的關(guān)系向 的溶液中加水稀釋平衡逆向移動(dòng)，增大C．的約為D．時(shí)，溶液中的二、非選擇題MgOCaOSiO2鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的工藝流程如下：回答下列問題：“溶浸后溶液中的濾渣主要為 (填化學(xué)式)“濾液中TiOCl+經(jīng)加熱水解后轉(zhuǎn)化為鈦渣(鈦元素主要以TiO2·2H2O形式存在)。寫出上述轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式： ?！叭茆仭边^程反應(yīng)溫度不能太高，其原因是 ?！俺凌F”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式 “沉鐵”的濾液經(jīng)處理后可返回 工序循環(huán)利用?！办褵敝苽銵iFePO4過程中，Li2CO3和H2C2O4的理論投入量的物質(zhì)的量之比為 。2 LiFePO4LiFePO4電極，測(cè)得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1Li+LiCO2 2 元素總量的則反應(yīng)后的溶液中的濃度為 已知Ksp(LiCO假反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液之和。2 碘化亞銅(CuI)CuI，知：碘化亞銅(CuI)KIK[CuI21儀器D的名稱是 。實(shí)驗(yàn)完畢后，用圖2所示裝置分離CuI的突出優(yōu)點(diǎn)是 。某同學(xué)向裝置C的燒杯中傾倒NaOH溶液時(shí)，不慎將少量溶液濺到皮膚上，處理的方是： 。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。CuI實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象ⅠCuIKI成白色沉淀ⅡCuINaOH體和藍(lán)色溶液①在實(shí)驗(yàn)I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是 。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)II，CuI與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。CuIagCuINaOHbmol/LNa2S2O3Na2S2O3VmL(2知：滴定反應(yīng)為I+2=(無色)+2I-)。該樣品純度為 (用含a、b、V的代數(shù)式2表示)。如果其他操作均正確，僅滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)得 (填“偏高“偏低”或“無影響”)。我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾：2030，2060和碳利用技術(shù)是其中的關(guān)鍵。2 3 a1 工業(yè)尾氣中的CO2可以用NaOH溶液捕獲常溫下如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得捕獲CO2后的溶液中c()：c()=2：1，則此時(shí)溶液的pH= (已知常溫下，HCO的K=4.0×10-7：K=5.0×10-11)。2 3 a1 利用CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2 2 2 已知CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g)ΔH=+41.3kJ·mol-1CO(g)+2H(g)=CHOH(g)ΔH=-90.8kJ·mol2 2 2 則該反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH= 。為探究用CO2生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)原理CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在2L0.04molCO20.08molH2p-t1)I①用CO2來表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)= 。②其他條件相同時(shí)若只改變某一條件曲線由I變化為則改變的條件是 。p③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= Pa-2(保留三位有效數(shù)字)。(用平衡分壓代替平p衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×)O2Al-CO22Al2(C2O4)3重要的化工原料。此電池的正極區(qū)反應(yīng)式有：2 2 243 6O+6e-=6， ，當(dāng)電解過程中有1molAl(CO)2 2 243 的物質(zhì)的量是 。硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。（1）Se