第三單元第講鹽類的水解

第三單元第講鹽類的水解第1頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三考綱定位選項示例了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應用。第2頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

一、鹽類的水解

1．概念 在水溶液中，______電離出來的離子跟水電離出來的______或______結合生成__________的反應。 2．實質 鹽類水解破壞了水的電離平衡，是__________的逆反應。鹽H＋OH－弱電解質中和反應第3頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三3．特點(1)微弱，一般鹽類水解是很微弱的，進行程度小。(2)可逆，一般鹽類水解是可逆反應，部分徹底雙水解除外。(3)鹽類水解是________反應。(4)鹽類水解促進了水的電離。4．水解的表示(1)多元弱酸根離子水解，以第一步為主。(2)多元弱堿陽離子水解可書寫一步總反應水解方程式。(3)水解程度一般很小，故水解方程式中用“”，且產(chǎn)生的物質的濃度太小，一般不用標“↑”、“↓”。 (4)雙水解比單水解程度大，有些可以進行到底。吸熱第4頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三注意：對于弱酸酸式根的水解離子方程式，要注意與其電離方程式區(qū)別開來。如HS－的電離方程式為：HS－＋H2OS2－＋H3O＋；HS－的水解離子方程式為：____________________。第5頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三二、鹽類的水解規(guī)律及影響因素1．鹽類的水解規(guī)律

鹽類的水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解”。2．影響鹽類水解的因素

(1)內(nèi)因：鹽類本身的性質。酸或堿越弱，其對應的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度________，溶液的堿性或酸性________。越大越強第6頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

(2)外因。 ①溫度：鹽類的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度________，即“越熱越水解”。 ②濃度：鹽的濃度越小，水解程度________，因此稀釋鹽溶液，可以促進水解，即“越稀越水解”。 ③酸堿度：外加酸或堿能________鹽的水解。如對于水解

衡向水解方向移動而促進水解，若加酸則會抑制水解(水解呈堿性的鹽溶液，依此類推)。

變大越大影響呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H＋，使水解平第7頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

外界條件對氯化鐵水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影響：改變條件移動方向n(H＋)pH水解程度現(xiàn)象升溫向右增大降低增大顏色變深通HCl向左增大降低減小顏色變淺加水向右增大升高增大顏色為淺加鐵粉向左減小升高增大顏色變淺第8頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

【基礎導練】 1．(2011年廣東廣州模擬，雙選)常溫下有體積相同的四種()。

D．③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是A．①與②中c(H＋)相同B．①與④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7第9頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三答案：AC解析：同溫下pH相等的溶液c(H＋)相同，①與④混合溶液顯酸性，c(CH3COO－)＜c(Na＋)，②和③混合，氨水過量，所得混合溶液的pH<7，pH＝11的氨水濃度大，消耗的鹽酸體積大。第10頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三2．常溫下，已知0.1mol/L的NH4A、NH4B、NH4C溶液依次呈弱酸性、中性、弱堿性。則下列說法正確的是()。A．酸性：HA>HC>HB

B．HA是肯定是強酸 C．HB肯定是弱酸 D．0.1mol/L的NaC溶液呈中性

解析：NH3·H2O是弱堿，結合題中信息可知HA可能是弱酸，HB、HC肯定是弱酸，且酸性：HA>HB>HC。C第11頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

3．工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質需要調節(jié)溶液的pH到4，應加入的試劑是()。A．氫氧化鈉C．氧化鋅B．氨水D．氯化鋅解析：加入物質既消耗H＋又不能引入新的雜質。C第12頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

4．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()。A．減小、增大、減小C．減小、增大、增大B．增大、減小、減小D．增大、減小、增大A第13頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三5．蒸干FeCl3

水溶液后再強熱，得到的固體物質主要是()。DA．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH)3D．Fe2O3解析：FeCl3溶液發(fā)生水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱促進水解，由于HCl具有揮發(fā)性，會從溶液中揮發(fā)出去，從而使FeCl3徹底水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為不溶性堿，受熱易分解，最終生成Fe2O3。第14頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三考點1鹽類水解的應用1．判斷溶液的酸堿性(1)通過鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。(2)判斷酸與堿恰好完全反應所得溶液的酸堿性時，要注意生成的鹽能否水解。2．判斷不同弱電解質電離的相對強弱利用鹽溶液的酸性或堿性強弱，判斷鹽對應的堿或酸的相對強弱。第15頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

(1)取決于組成鹽的弱酸根離子(或弱堿陽離子)所對應的酸的酸性(或堿的堿性)，酸性(或堿性)越弱，則鹽越易水解，同濃度的鹽溶液的堿性(或酸性)就越強。例如：在常溫下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的為NaClO。

(2)對于弱酸的酸式鹽，在溶液中同時存在著水解平衡和電離平衡，溶液的酸堿性取決于弱酸酸式根離子電離和水解程度的相對大小。若水解程度>電離程度，則溶液顯堿性；若水解程度<電離程度，則溶液顯酸性。如：由于NaHCO3

水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性；由于NaH2PO4

水解程度小于電離程度，所以溶液顯酸性。第16頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三3．比較溶液中的離子濃度

比較鹽溶液中離子濃度的大小，除要考慮電解質的強弱、電荷守恒及物料守恒等因素外，還要考慮鹽的水解。一般根據(jù)4．判斷溶液中的離子共存問題，要考慮離子間的雙水解問題常見的含下列離子的兩種鹽混合時，會發(fā)生較徹底的雙水解反應。鹽的電離或水解程度確定。如：NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。第17頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三5．解釋某些化學現(xiàn)象

(1)配制某些易水解的鹽溶液時要注意加一定量的水解抑制劑。如：實驗室配制FeCl3

溶液時要向溶液中加入一些稀鹽酸；配制Na2SiO3溶液時要加一些NaOH溶液等。(2)加熱蒸發(fā)某鹽溶液時要考慮鹽的水解。又如：Al2S3只能通過干法制取，不能在溶液中得到。還要注意加熱時可能發(fā)生氧化還原反應的情況。如：灼燒(NH4)2S、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液時往往得不到無水(NH4)2S、FeCl2、FeCl3、AlCl3，這是因為加熱或高溫下生成的酸易揮發(fā)，而弱堿熱穩(wěn)定性差，易分解(如Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋H＋；Fe(OH)3===Fe2O3＋H2O)。第18頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三6．在生產(chǎn)生活中的應用(1)利用鹽類水解來制備某些膠體或凈化水。

如：Fe(OH)3膠體及明礬水解生成的Al(OH)3膠體等均可用來凈化水。Fe(OH)3膠體的制備方法通常是利用在沸水中滴加飽和FeCl3溶液制得。(3)某些試劑的存放要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等溶液呈堿性，不能用玻璃塞；AlCl3溶液呈酸性，不能用橡皮塞。(4)溶液中，某些離子的除雜，要考慮鹽的水解。除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2等。第19頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三(2)由于鹽類的雙水解作用，要合理施用化肥。(3)鹽類的雙水解作用與泡沫滅火器原理、油條的制作。如：泡沫滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生的雙水解反應(4)Na2CO3溶液具有去油污能力的原理(提示：這是因為油脂在堿性條件下的水解程度更大)。如：長期施用銨態(tài)氮肥的土壤酸性會增強(板結)；銨態(tài)氮肥不能和強堿弱酸鹽(如草木灰)混合施用，會發(fā)生===2NH3↑＋CO2↑＋H2O反應，導致化肥失效。第20頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三【例1】物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()。

思路指導：比較等濃度物質的pH除考慮物質，本身屬于酸、堿、鹽的哪一類外，還需要考慮電離及鹽類水解。

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A項，F(xiàn)eCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH??；C項Na2SO4溶液呈中性，H3PO4為中強酸；D項，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。

答案：B第21頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三【思維探究】鹽和鹽作用什么時候應該考慮水解？1．水解顯酸性和水解顯堿性的鹽溶液相混時，一般先考慮以下三種情況，然后再考慮水解。(1)兩鹽能發(fā)生____________反應時，不考慮水解。如：FeCl3溶液與Na2S溶液相混時，反應的離子方程式為：_____________________________________。 (2)兩鹽能發(fā)生絡合反應時，不考慮水解。如：FeCl3溶液與KSCN溶液相混合時，反應的離子方程式為：Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋。氧化還原2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

第22頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三(3)兩鹽發(fā)生________反應生成的新鹽溶解度很小時，不考慮水解。如：CuSO4溶液與Na2S溶液相混時，反應的離子方程式是：__________________________________。復分解Cu2＋＋S2－===CuS↓第23頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

2．在優(yōu)先考慮以上三種情況的前提下，水解顯酸性與水解顯堿性的鹽溶液相混合，由于水解趨勢相互促進，就要考慮水解了。依據(jù)兩鹽的水解產(chǎn)物酸和堿能否發(fā)生中和反應又分為兩種情況：

(1)水解產(chǎn)物酸和堿不發(fā)生__________，兩鹽水解完全。 如：NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液相混合：______________________________________________(泡沫滅火器的原理)。 (2)水解產(chǎn)物酸和堿發(fā)生__________，兩鹽水解相互促進，水解趨勢增大。中和反應中和反應第24頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三【變式訓練】1．下列有關化學實驗的敘述正確的是()。

A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶 B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸 C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 D．Na2CO3

溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

解析：A項不可以用待測液潤洗錐形瓶；B項不可以加鐵粉；D項Na2CO3水解呈堿性，與玻璃成分反應，時間長后打不開塞子。C第25頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三考點2溶液中離子的濃度關系1．離子濃度排序(1)單一的鹽(強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽)溶液。

NH4Cl溶液離子濃度大小順序：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。CH3COONa離子濃度大小順序：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。第26頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三(2)強酸弱堿鹽和對應弱堿的混合溶液(或者強堿弱酸鹽和對應弱酸的混合溶液)。這種類型比較復雜，最簡單的一種情況：物質的量濃度相等的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液中，

物質的量濃度相等的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。第27頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

(3)弱酸加入到強堿中使溶液呈中性(或弱堿加入到強酸中使溶液呈中性)。

第28頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三(4)多元弱酸的酸式鹽。

注意：無論是上述哪種情況，酸式鹽本身是完全電離的，只是電離出來的弱酸離子又進一步發(fā)生水解和電離，而且只是很少一部分。第29頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三2．溶液中的守恒以Na2CO3溶液為例，討論溶液中各離子存在的守恒關系。(1)電荷守恒規(guī)律。電解質溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷第30頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三(2)物料守恒(也稱原子守恒)。Na2CO3溶液中，Na＋和C的物質的量關系是2∶1，由于碳酸根的水解，C元素在溶液中以不同的形式存在，C的總質量是不變的，Na＋和C的物質的量之比仍然是2∶1，表現(xiàn)在各粒子濃度關系上就是物料守恒。第31頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三(3)質子守恒。任何水溶液中水電離出的H＋與OH－的量是相等的；鹽的水解過程中，由于弱酸陰離子或弱堿陽離子結合了水電離出的H＋或OH－，從而使溶液中的c(H＋)與c(OH－)不再相等而表現(xiàn)出一定的酸堿性，但水電離出的H＋與OH－守恒的關系仍然存在。如Na2CO3溶液中，由上述守恒關系可推出：c(OH－)＝c(H＋)＋

第32頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三【例2】(2011年江蘇高考，雙選)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()。第33頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

思路指導：本題落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程。第34頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

答案：BD第35頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三離子濃度大小的比較方法

溶液中各離子濃度大小的比較一般要通過溶液的電離或水解程度的大小，同時結合電荷守恒、物料守恒、質子守恒等進行綜合判斷，其基本方法是：

(1)關鍵性離子定位法：主要適用于解答選擇題。即通過判斷溶液中濃度最大或最小的某離子、c(H＋)與c(OH－)的大小關系的位置正確與否，來確定選項是否正確。這也是通常所用的排除法。第36頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

(2)守恒判斷法：如能靈活運用物質的量(或原子個數(shù))守恒、電荷守恒、物料守恒、質子守恒等守恒規(guī)律進行分析，則既可簡化解題過程，又容易判斷答案的正確與否。

(3)反應方程式分析法：主要適用于單一溶液型問題的分析。即將電離方程式與水解方程式結合起來，進行定性與定量的分析。先考慮電離，再考慮水解。第37頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三【變式訓練】2．25℃時，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的()。第38頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

答案：D解析：pH>7時，c(H＋)不可能大于c(OH－)的，所以選項A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K＋)＋c(H＋)＝c(C6H5O－)＋c(OH－)，所以不可能滿足c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H

＋)>c(OH－)，即選項B不正確；苯酚是一種極弱的酸，所以當KOH溶液和苯酚恰好反應，產(chǎn)物苯酚鉀會發(fā)生水解而顯堿性。由題中數(shù)據(jù)不難計算出，當二者恰好反應時消耗苯酚的體積是10mL，此時溶液中粒子的濃度大小關系為：c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)，所以選項C是不正確的；當加入苯酚的體積是20mL時，苯酚過量，溶液是由等物質的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)一定成立，因此選項D是正確的。第39頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三鹽類水解的應用

[考向分析]鹽類的水解幾乎是每年必考的內(nèi)容，高考中的題型以選擇題為主，有時也以填空題、簡答題形式考查。近年高考中常在非選擇題部分的“無機化工流程題”或“無機實驗設計題”中考查鹽類水解平衡的知識，如利用水解制備膠體、分離提純物質。第40頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三【典例】(2011年山東高考)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為：__________________________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是__________。

(2)圖3－19－1為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na＋xS===Na2Sx，正極的電極反應式為：_____________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是__________________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍。第41頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三圖3－19－1

(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為________________________________(用離子方程式表示)。第42頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三第43頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三(3)Na2S溶液中，存在的水解反應為：H2O＋S2－HS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，其中的離子濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。加入CuSO4，發(fā)生的離子反應為Cu2＋＋S2－===CuS↓，使水解平衡向左移動，堿性減弱，pH減??；Na2S溶液長期放置會析出硫，是因為O2將其氧化的原因，離子方程式為：2S2－＋2H2O＋O2===2S↓＋4OH－。第44頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三第45頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三【突破訓練】某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：填寫下列空白。(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。第46頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為____________________________；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為________________________。 (3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系c(H＋)______c(OH－)。第47頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三答案：(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)＜＞第48頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三2．常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請回答：實驗編號HA物質的量濃度(mol/L)NaOH物質的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9第49頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：____________。(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L？________(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是_______(填字母)。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_________。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______mol/L。第50頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三解析：(1)甲組中HA溶液與NaOH溶液等濃度等體積混合時，恰好完全反應：HA＋NaOH===NaA＋H2O，若a＝7，說明NaA不能水解，HA是強酸；若a>7時，NaA水解顯堿性，HA為弱酸。(2)從乙組看，混合溶液的pH＝7，呈中性?？赡苁莄1＝0.2mol/L，與NaOH恰好完全反應生成NaA不水解；也可能HA是弱酸。生成強堿弱酸鹽且酸HA過量，此時c1>0.2mol/L。據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(H＋)＝c(OH－)，則一定有c(A－)＝c(Na＋)。第51頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三(3)丙組中HA過量，混合后溶液pH>7，說明HA一定是弱酸，反應后溶液中含NaA和HA且二者量相等，說明A－水解程度大于HA電離程度，則c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)丁組溶液是NaA溶液，A－＋H2OHA＋OH－，pH＝9，c(H＋)＝10－9mol/L。此溶液中OH－全部來自水的電離，c(OH－)水＝＝mol/L＝10－5mol/L。答案：(1)a＝7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－5第52頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

題組一影響鹽類水解的因素及應用

B1．為了配制NH的濃度和Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量的HCl，②適量的NaCl，③適量的氨水，④適量的NaOH其中正確的是()。A．①②B．③C．③④D．④第53頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三

解析：①恰好反應得到醋酸，②堿性最強，醋酸根濃度也最大，③NaCl對醋酸鈉沒有影響，④二者相互抑制。A中④的堿性大于③；C中c(H＋)④應大于②；D中醋酸的濃度③大于④。2．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是()。A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②B第54頁，共62頁，2023年，2月20日，星期三3．(2011年重慶高考)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()。

A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量