蘇教版-選修四-專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》同步練習(xí)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分共32分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L-1·S-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol·L-1A.①③ B.①④C.②③ D.③④2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)∶ΔH>0下列敘述正確的是()A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大3.設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為()A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大4.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始濃度是mol·L－1，4s末為mol·L－1，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為()A.0.04mol·L－1·s－1 B.mol·L－1·s－1C.mol·L－1·s－1 D.mol·L－1·s－15.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓 B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫6.在一定溫度下，把2.0體積的N2和6.0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是cmol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為cmol·L－1的是()A.1.0體積的N2和體積的H2B.體積的N2、體積的H2和體積的NH3C.體積的NH3和體積的H2D.體積的NH37.下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是()A.p2＞p1，n＜3 B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3 D.p1＞p2，n＞38.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是()A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)9.在某溫度時(shí)將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為mol,C的反應(yīng)速率為mol·(L·min)-1。下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()A.vA正∶vB逆=2∶1B.混合氣體密度不再變化C.混合氣體壓強(qiáng)不再變化的轉(zhuǎn)化率不再變化10.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是()molCmolA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))molB和1molCmolA、3molB和3molC11.一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為()A.2A2＋B22A2B B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2 D.A2＋2B22AB212.將3molO2加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是DmttDmttCmtBmttAmt13.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是()A.若X的反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶114.某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。則下列敘述正確的有()A.CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%B.平衡濃度c(CO2)=c(H2)C.平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3D.其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低15.下列條件下，化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的反應(yīng)速率最大的一組是（）A．常溫下含A和B各的溶液B．常溫下含A和B各的溶液C．常溫下的A、B溶液各混合D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A、B溶液各混合16.恒容下的反應(yīng)SO2與O2反應(yīng)生成SO3經(jīng)一段時(shí)間后；△H＜0達(dá)到平衡后，下列可以加快反應(yīng)速率的方法是（）①將SO3分離出一部分②充入少量N2，增大壓強(qiáng)③升溫④充入少量SO3氣體A．①②B．①③C．②③D．③④三、（本題包括4小題，共36分）17.(6分)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時(shí)，n(H2)=amol，n(I2)=bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度

(2)加入催化劑

(3)再充入amolH2

(4)將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍

(5)通入bmolNe(g)

18.(8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB時(shí)，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD時(shí)，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。(3)加入3molC和1molD時(shí)，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。(4)加入2molB、3molC、1molD時(shí)，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。19.(12分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。20.(10分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分共32分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.解析:由題知2s時(shí)C的濃度為mol·L-1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可算出B的變化濃度為mol·L-1，進(jìn)而確定B的濃度是1mol·mol·L-1=mol·L-1；A的變化濃度為mol·L-1，從而求A的轉(zhuǎn)化率為30%；用C表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L-1·s-1，可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L-1·s-1，用B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L-1·s-1。對(duì)照各選項(xiàng)，符合題意的是B。2.解析:本題綜合了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。固體或純液體濃度改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒(méi)有影響，A不正確；由于該反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)熱是物質(zhì)間完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)值，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)。答案:B3.解析：聯(lián)想溫度對(duì)v的影響，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故選A。答案：A4.解析：v(NH3)＝＝0．4mol·L－1·s－1。答案：B5.解析：為了降低正反應(yīng)速率，必須采用降低反應(yīng)物或生成物的濃度、降低溫度、減小壓強(qiáng)中的一種或幾種，而采用與此相反的措施，不論化學(xué)平衡向何方向移動(dòng)，都會(huì)增大反應(yīng)速率的；選項(xiàng)B、C、D符合上述要求。題中又要求使A的濃度增大，則減壓(減小壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)上是增大容器的體積)后不論平衡向何反應(yīng)方向移動(dòng)，都能減小反應(yīng)物和生成物的濃度，所以選項(xiàng)B不符合題意。減小E的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而降溫使平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動(dòng)，A的濃度會(huì)增大，所以D符合題意。答案：D皆可選。當(dāng)然不論投入多少NH3，其轉(zhuǎn)化為N2和H2的體積比皆為1∶3，即投入多少NH3都是合適的，或曰對(duì)等效平衡無(wú)影響?？梢娭挥蠧選項(xiàng)可選。答案：C答案：D8.解析：選項(xiàng)A：生成2體積還表示2體積SO2全部反應(yīng)，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。選項(xiàng)B：此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)時(shí)會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)C：達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。SO2的消耗是正反應(yīng)，O2的生成是逆反應(yīng)。由于反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以消耗SO2的速率應(yīng)為生成O2速率的兩倍。選項(xiàng)D：平衡時(shí)，SO2濃度與O2濃度的關(guān)系要看反應(yīng)起始的投料量，如果SO2與O2的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，由于反應(yīng)消耗的SO2與O2的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2∶1，所以達(dá)平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍，否則不會(huì)是。答案：B二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)9.解析:本題的關(guān)鍵是首先根據(jù)題給A、B起始的物質(zhì)的量、平衡時(shí)B的物質(zhì)的量和C的反應(yīng)速率等數(shù)據(jù)求得x=3,再判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是v正=v逆(同一物質(zhì))，因此需要把A項(xiàng)中原來(lái)的vA正和vB逆換算成用同一物質(zhì)表示的形式，因?yàn)関A逆∶vB逆=2∶1，令vB逆=1，則vA逆=2，這樣A項(xiàng)就有關(guān)系：vA正=vA逆，符合平衡標(biāo)志。答案:AD10.解析:本題主要考查考生對(duì)等效平衡及平衡的移動(dòng)原理的理解，側(cè)重考查考生分析問(wèn)題的能力。該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，A項(xiàng)中若將2molC全部轉(zhuǎn)化為A、B，分別得到molA和molB，與起始加入的2molA和2molB比較，A項(xiàng)中相當(dāng)于少加了B，使A的轉(zhuǎn)化率減小，A的百分含量增加；B項(xiàng)中，加入He對(duì)平衡無(wú)影響，也相當(dāng)于少加了B而使A的轉(zhuǎn)化率減小，使A的百分含量增加；由C項(xiàng)的投料情況看，反應(yīng)只能逆向進(jìn)行，而1molB對(duì)逆向反應(yīng)有抑制作用，致使生成的A減少，百分含量減??；D項(xiàng)中若按2molA、2molB和3molC投料與原來(lái)2molA、2molB投料等效，多余1molB使A的轉(zhuǎn)化率增大，百分含量減小。故選A、B。答案:AB11.解析：Δc(A2)＝1mol·L－1－0.58mol·L－1＝0.42mol·L－1，Δc(B2)＝1mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.84mol·L－1，Δc?＝0.84mol·L－1，因變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故選D。答案：D12.解析：3O22O3n(始)：3 0n(變)：0.9 0.6n(平)：2.1 0.6故C符合變化。答案：C13.解析：A項(xiàng)錯(cuò)，X消耗速率為0.3mol·(L·s)－1，轉(zhuǎn)化為X和Y的Z的速率為0.2mol·(L·s)－1才是平衡的標(biāo)志。B項(xiàng)錯(cuò)，在容器容積不變時(shí)加入氦氣，平衡不移動(dòng)。C項(xiàng)錯(cuò)，升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增幅不同。D項(xiàng)正確，設(shè)開始時(shí)充入X的物質(zhì)的量為x,Y的物質(zhì)的量為y，則x·37.5%∶y·25%=3∶1得下x/y=1/2。答案：D14.解析：在其他條件不變時(shí)，縮小體積，平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)向左移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率降低。答案：D15.解析：從選項(xiàng)數(shù)據(jù)分析，A項(xiàng)中C（A）=C（B）=；B項(xiàng)中C（A）=C（B）=，C項(xiàng)中C（A）=C（B）=（等體積混合后，各物質(zhì)濃度減半），D項(xiàng)中C（A）=C（B）=。由于反應(yīng)速率受溫度影響的程度大。故答案應(yīng)選：B。16.解析：本題考查濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，分析①～④選項(xiàng)，恒容下將SO3分離出一部分，濃度減小，反應(yīng)速率均減小；增加N2加大壓強(qiáng)，體積不變，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度都不變，則反應(yīng)速率不變；升高溫度反應(yīng)速率增大。答案：D二、（本題包括2小題，