蘇教版-選修四-專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-化學(xué)反應(yīng)的方向和限度“黃岡賽”一等獎(jiǎng)

專題2第二單元第2課時(shí)課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固1．下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑與NH3＋HCl=NH4Cl互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D.對(duì)于可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3，增加反應(yīng)物中N2的比例，可使H2完全轉(zhuǎn)化為NH32．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為mol·L－1B．X2為mol·L－1C．Y2為mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝mol·L－13．可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是()A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化4．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余molB，并測(cè)得C的濃度為mol·L－1。(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(2)x＝________。(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶15．有A、B、C三種氣體，若起始時(shí)取1molA與2molB發(fā)生反應(yīng)：A＋2B2C，達(dá)到平衡時(shí)，c(A)、c(B)、c(C)之比等于v(A)、v(B)、v(C)之比，則達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量是__________。答案1．解析：選C?？赡娣磻?yīng)的特征“兩同”：同時(shí)、同條件。A項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)的條件不同；B項(xiàng)不具備同時(shí)、同條件的特征；可逆反應(yīng)中不管反應(yīng)物比例如何，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D項(xiàng)不正確。2．解析：選A。可逆反應(yīng)中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)一定共存，如果B、C選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)存在，則Z的濃度為0，這是不可能的，A選項(xiàng)符合題意；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是總體積不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，不論X2、Y2、Z怎么變化，總物質(zhì)的量不會(huì)改變，總濃度也不會(huì)改變，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝mol·L－1。3．解析：選C。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系中氣體總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變，故A、D不能作為反應(yīng)是否達(dá)平衡的標(biāo)準(zhǔn)；因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，反應(yīng)物和生成物一定共存，B項(xiàng)錯(cuò)；P的生成速率和S的生成速率相等，說(shuō)明v(正)＝v(逆)，反應(yīng)達(dá)平衡。4．解析：本題著重考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念及相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。(1)較為簡(jiǎn)單，依據(jù)公式即可得出結(jié)果。在(2)中，列出反應(yīng)的化學(xué)方程式，求解：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)起始量(mol)：220轉(zhuǎn)化量(mol)：平衡量(mol)：由于轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即∶＝1∶x，解得x＝3。在(3)中，由于反應(yīng)前后氣體體積相同，故A項(xiàng)不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，又無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，恒有A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1。答案：(1)mol/(L·min)(2)3(3)BC5．解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶2，則c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶2