化學(xué)知識總結(jié)化學(xué)知識總結(jié)八篇

化學(xué)知識總結(jié)化學(xué)知識總結(jié)精選八篇

篇一：高一化學(xué)知識總結(jié)：3幾種重要的金屬化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)1.讓學(xué)生掌握幾種典型金屬氧化物在水中的溶解性，與酸反應(yīng)以及與堿反應(yīng)的性質(zhì)。2.讓學(xué)生學(xué)會(huì)用比較的方法來學(xué)習(xí)幾種相似物質(zhì)的性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)運(yùn)用比較法學(xué)習(xí)金屬氧化物的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用比較法學(xué)習(xí)教學(xué)方法比較法，實(shí)驗(yàn)法，引導(dǎo)法

教學(xué)過程【引言】多數(shù)金屬的性質(zhì)比較活潑，容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，形成了一系列的金屬氧化物。今節(jié)課我們用比較的方法學(xué)習(xí)幾種典型金屬氧化物的性質(zhì)?！局v述】請同學(xué)們拿出一張白紙，畫如下表格。

【學(xué)生】畫表格?！局v述】我們一起來判斷這六種金屬氧化物的溶解性。CaO能溶于水嗎？【學(xué)生】能，并且發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O===Ca(OH)2?！纠蠋焼枴磕荖a2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？【學(xué)生】（不確定，答案不一致。）【設(shè)疑】究竟哪些金屬氧化物可溶于水呢？【講述】一般來說，如果金屬氧化物所對應(yīng)的氫氧化物可溶或微溶于水，那么該金屬氧化物就可溶于水。例如，CaO相對應(yīng)的氫氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO可溶于水。相反，如果金屬氧化物所對應(yīng)的氫氧化物不溶于水，那么該金屬氧化物也不溶于水。例如，MgO相對應(yīng)的氫氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO也不溶于水?！纠蠋煛空埻瑢W(xué)們重新判斷以上六種金屬氧化物的溶解性?！緦W(xué)生】CaO，Na2O可溶于水，其它四種金屬氧化物都不溶于水?！局v述】多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)?！緦?shí)物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末?！緦W(xué)生】觀察樣品顏色。MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：紅棕色。【講述】建筑上用的紅磚里因含有Fe2O3所以呈紅色?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】同桌共同完成實(shí)驗(yàn)3－5。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦W(xué)生】呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：…………篇二：高二有機(jī)化學(xué)知識總結(jié)高二有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性質(zhì)，結(jié)構(gòu)，用途，制法等。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10．需水浴加熱的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解…………篇三：有機(jī)化學(xué)知識總結(jié)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)第一部分有機(jī)反應(yīng)的類型及反應(yīng)斷鍵部位1、有機(jī)物的水解：（1）能水解的物質(zhì)及反應(yīng)條件：A、鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中加熱；B、酯在稀酸溶液中水解（或在氫氧化鈉水溶液中加熱）；多肽在酶作用下水解；多糖在稀酸加熱條件或酶作用下水解。（2）除糖類的水解外，其余的都屬于取代反應(yīng)。2、消去反應(yīng)：（1）能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有：A、醇在濃硫酸加熱條件下消去；B、鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下水解。（2）有兩種情況不能消去：A、只有一個(gè)碳原子；B、與羥基（或鹵原子）相鄰的碳原子上無氫原子。（3）如果有機(jī)物分子不對稱，可能有互為同分異構(gòu)體的多種消去產(chǎn)物生成。3、加成反應(yīng)：（1）能與氫氣在加熱、加壓和催化劑作用下加成的物質(zhì)有：A、碳碳雙鍵；B、碳碳叁鍵；C、醛和酮中的羰基與氫氣加成生成醇。注意：羧酸、酯及肽鍵中的羰基一般不與氫氣加成。（2）能與溴水（溴的CCl4溶液）在常溫下加成的物質(zhì)有：A、碳碳雙鍵；B、碳碳叁鍵。（3）能與水、HX在高溫高壓催化劑作用下加成的物質(zhì)有：A、碳碳雙鍵；B、碳碳叁鍵。注意：如果有機(jī)物分子不對稱，則有互為同分異構(gòu)體的兩種產(chǎn)物。4、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)—加氫去氧是還原，加氧去氫是氧化。（1）大多數(shù)有機(jī)物能燃燒，都是氧化反應(yīng)。燃燒產(chǎn)物一般為CO2、H2O、N2、SO2、HCl。注意：CCl4不能燃燒，還常用于滅火；有機(jī)物中的離子化合物難燃燒。（2）能被KMnO4（H+）溶液在常溫下氧化的有：A、碳碳雙鍵；B、碳碳叁鍵；C、除苯外的苯的同系物；D、醇類；E、酚類；F、醛類。注意：酮不能被氧化。（3）能被溴水在常溫下氧化的有：醛（4）能被O2在加熱和催化劑作用下被氧化的有：A、碳碳雙鍵；B、醇（Cu作催化劑）；C、醛。（5）能被弱氧化劑氧化的有：醇在銅作催化劑作用下加熱時(shí)被CuO氧化；醛在堿性環(huán)境和加熱條件下被銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液氧化?！模焊呷瘜W(xué)二輪復(fù)習(xí)——官能團(tuán)的性質(zhì)及有機(jī)化學(xué)知識總結(jié)有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)[知識歸納]其中：1、能使KMnO4褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麥芽糖、油脂2、能使Br2水褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、酚、醛、葡萄糖、麥芽糖、油脂3、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的有機(jī)物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性（能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)）的有機(jī)物：酚、羧酸、氨基酸5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖1．引入官能團(tuán)：①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氫，醛的氧化、酯的水解、鹵代烴的水解、糖分解為乙醇和CO2③引入C=C的方法：醇、鹵代烴的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O2．消除官能團(tuán)①消除雙鍵方法：加成反應(yīng)②消除羥基方法：消去、氧化、酯化③消除醛基方法：還原和氧化3．有機(jī)反應(yīng)類型常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、還原等。能夠發(fā)生各種反應(yīng)類型的常見物質(zhì)如下：①烷烴、芳香烴與X2的反應(yīng)(1)②羧酸與醇的酯化反應(yīng)③酯的水解反應(yīng)①不飽和烴與H2、X2、HX(2)加成反應(yīng)的反應(yīng)②醛與H2的反應(yīng)(3)加聚反應(yīng)：烯烴、炔烴在一定條件下的聚合反應(yīng)。(4)消去反應(yīng)：某些醇在濃H2SO4作用下分子內(nèi)脫水生成烯烴的反應(yīng)。(5)還原反應(yīng)：含、—C≡C—、—H有機(jī)物與H2的加成反應(yīng)。①任何有機(jī)物的燃燒(6)氧化反應(yīng)②KMnO4與烯烴的反應(yīng)③醇、醛的催化氧化一．考點(diǎn)梳理有機(jī)物中羥基（—OH）上的氫電離難易程度：羧酸>酚>醇

有機(jī)化學(xué)中幾個(gè)小規(guī)律總結(jié)一、烴類物燃燒規(guī)律1、烴或烴的衍生物的燃燒通式：…………篇五：電化學(xué)知識總結(jié)

一、原電池1、二次電池（鉛蓄電池）負(fù)極：pb正極：PbO2電解質(zhì)溶液：H2SO42?????正極pbo2(s)?so4(aq)?41(aq)?2e?pbso4(s)?2H2o(l)①放電?2????負(fù)極pb(s)?so4(aq)?2e?pbso4(s)?2????陽極pbso4(s)?2H2O(l)?2e?pbo2(s)?so4(aq)?4H(aq)②充電??2???陰極pbso4(s)?2e?pb(s)?so4(aq)總反應(yīng)pb(s)?pbo2(s)?2H2SO4(aq)2pbso4(s)?2H2O(l)[練習(xí)]已知愛迪生蓄電池放電和充電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為：Fe?Nio2?2H2OFe(OH)2?Ni(OH)2請分別寫出該電池放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)式。___________?正極__________①放電?負(fù)極______________________?②充電?___________?陽極_____________________?陰極__________2、燃料電池（1）氫氧燃料電池（負(fù)極：H2正極：O2）2H2?O2?2H2O?總反應(yīng)：?①酸性電解質(zhì)?正極：O2?4H??4e??2H2O?2H2?4e??4H??負(fù)極：2H2?O2?2H2O?總反應(yīng)：?②堿性電解質(zhì)?正極：O2?2H2O?4e??4OH??2H2?4OH??4e??4H2O?負(fù)極：2H2?O2?2H2O?總反應(yīng)：?③中性電解質(zhì)?正極：O2?2H2O?4e??4OH????負(fù)極：2H?4e?4H2?(2)甲烷燃料電池（負(fù)極：CH4正極：O2）?總反應(yīng)：CH4?2O2?CO2?2H2O?①酸性電解質(zhì)?正極：2O2?8H??8e??4H2O????負(fù)極：CH4?2H2O?8e?CO2?8H…………篇六：高一化學(xué)知識總結(jié)：4硫酸第四節(jié)硫酸、硝酸和氨一、教學(xué)目標(biāo)二、1.知識與技能。(1)掌握濃硫酸、硝酸的性質(zhì)；了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。(2)了解硫酸、硝酸的用途。2.過程與方法。通過學(xué)生分組討論、實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題能力、實(shí)驗(yàn)操作的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。(1)使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識和責(zé)任感。(2)通過對問題的討論、實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：濃硫酸、硝酸的氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：濃硫酸、硝酸的氧化性。三、教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。在硫、氮元素的知識體系中，比較重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特性。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化物所具有的性質(zhì)。該節(jié)的主干知識有兩點(diǎn)：(1)濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，它們能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，反應(yīng)的特點(diǎn)是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。(2)銨的水溶液呈堿性，因此容易與酸反應(yīng)生成鹽。本節(jié)課的主要學(xué)習(xí)內(nèi)容：(1)能從化合價(jià)的變化理解濃硫酸、硝酸的氧化性。(2)知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用。(3)學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)方法。(4)掌握銨鹽的性質(zhì)。(5)學(xué)會(huì)NH4＋的檢驗(yàn)方法。四、教學(xué)思路(1)通過回憶酸的通性，引出濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一性質(zhì)。(2)通過設(shè)疑，探究氨易溶于水，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐步引出氨的性質(zhì)。五、教學(xué)過程［第一課時(shí)］從酸的氧化性分類的角度回顧鹽酸、硫酸、硝酸的特性。［思考與交流］從元素組成的角度將H2SO4、HNO3、HCl分類。共同點(diǎn)：有氫元素，在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生H…………篇七：初中化學(xué)知識總結(jié)一、常見強(qiáng)酸（濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸）的化學(xué)性質(zhì)：（寫化學(xué)方程式）１）與指示劑的作用，（）色酚酞遇酸（酸性液體）變（），遇堿（堿性液體）變（），（反過來說是“使”，可溶性堿的溶液使酚酞變紅）；（）色石蕊遇酸（酸性液體）變（），遇堿（堿性液體）變（）２）酸+某些活潑金屬=+（舉兩個(gè)例子）３）酸+金屬氧化物=+（舉兩個(gè)例子）４）酸+堿=+（舉兩個(gè)例子）５）酸+某些鹽=+（舉兩個(gè)例子）二、常見強(qiáng)堿的化學(xué)性質(zhì):（寫化學(xué)方程式）1)與指示劑的作用2)堿+某些非金屬氧化物=+（舉兩個(gè)例子）3）堿+酸=+（舉兩個(gè)例子）4)堿（可溶或微溶）+某些鹽（可溶或微溶）=+三、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（寫化學(xué)方程式）1）鹽（可溶）+金屬=+（舉兩個(gè)例子）2）鹽+酸=+（舉兩個(gè)例子）3）某些鹽（可溶或微溶）+某些堿（可溶或微溶）=+（舉（舉兩個(gè)例子）兩個(gè)例子）4）某些鹽（可溶或微溶）+某些鹽（可溶或微溶）=+（舉兩個(gè)例子）四、金屬的化學(xué)性質(zhì):（寫化學(xué)方程式）1)金屬+氧氣=例：鐵在點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)：鐵在常溫下和氧氣反應(yīng)：2)活潑金屬+酸=+…………篇八：初中化學(xué)知識總結(jié)初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)口訣）1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。這兒有初中化學(xué)方程式大全啊，這邊有初中化學(xué)方程式大全，我是找不到初中化學(xué)方程式大全，到處問哪里有的話告訴我初中化學(xué)方程式大全的網(wǎng)址吧，初中化學(xué)方程式大全挺難找的，我現(xiàn)在真很想找到初中化學(xué)方程式大全，誰要是能找到初中化學(xué)方程式大全，就告訴我初中化學(xué)方程式大全網(wǎng)址吧，謝謝你告訴我初中化學(xué)方程式大全，找到初中化學(xué)方程式大全挺不容易的啊，這里有初中化學(xué)方程式大全啊，這里有初中化學(xué)方程式大全，我還是找不到初中化學(xué)方程式大全，到處問了半天哪里有的話告訴我初中化學(xué)方程式大全的網(wǎng)址吧,初中化學(xué)方程式大全挺難找的，我現(xiàn)在真的需要初中化學(xué)方程式大全，誰要是可以找到初中化學(xué)方程式大全，就告訴我初中化學(xué)方程式大全網(wǎng)址吧，謝謝告訴我初中化學(xué)方程式大全，找到初中化學(xué)方程式大全挺不容易的，初中化學(xué)方程式匯總一、氧