蘇教版-選修四-專題3 溶液中的離子反應-第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 市賽一等獎

專題3第四單元課堂達標即時鞏固1．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是()A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小D．Ksp改變，可使沉淀溶解平衡移動2．一定溫度一定量的水中，石灰乳懸濁液存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰，下列說法正確的是()A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)增大C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不變3．下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液的洗滌油污能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]，當作食鹽使用后，常用%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤4．要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g×10－4×10－7×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為()A．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可5．Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下，飽和Mg(OH)2溶液的pH＝11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度為g·cm－3)答案1．解析：選C。本題考查了沉淀溶解平衡特點以及Ksp的含義、應用。沉淀溶解平衡是平衡的一種，也是一種動態(tài)平衡。B、C、D三項考查的是Ksp的含義。難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。溶液中離子濃度改變只能使平衡移動，并不改變?nèi)芏确e。在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)。2．解析：選D。加入CaO后，CaO＋H2O=Ca(OH)2，溶液中H2O減少，析出Ca(OH)2固體，但溶液仍為飽和溶液，溶液中離子濃度不變，但離子數(shù)目減小。3．解析：選A。熱純堿溶液的洗滌油污能力強，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強，因而溶液的堿性越強，除油污的效果自然就強了；泡沫滅火器滅火的原理也運用了鹽類的水解原理，只是強度更大，能夠進行得更徹底。4．解析：選A。PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。5．答案：根據(jù)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，c(OH－)＝10－3mol·L－1，則1LMg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]＝1L×eq\f(1,2)×10－3mol·L－1＝5×10－4mol，其質(zhì)量為58g·mol－1×5×10－4mol＝g，再根據(jù)eq