高二化學(xué)電解池

第四章電化學(xué)根底(gēndǐ)潮陽西元中學(xué)(zhōngxué)楊昊制作第一頁，共13頁。1第三節(jié)電解池思考(sīkǎo)回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解(líjiě)成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

水溶液或熔融(róngróng)狀態(tài)下水溶液熔融自由移動(dòng)離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化復(fù)原反響第二頁，共13頁。2一、電解(diànjiě)原理演示(yǎnshì)試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)微觀(wēiguān)解釋結(jié)論：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽離子作______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下〔直流電)，改作_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽、陰兩極發(fā)生氧化—復(fù)原反響，即被電解，電離是__________的前題。自由定向電解電極反應(yīng)式陽極：2CI--2e-=CI2(氧化反應(yīng))陰極:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))總反應(yīng)：CuCI2Cu+CI2↑電解第三頁，共13頁。31、電解：使電流通過(tōngguò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化復(fù)原反響的過程叫做電解。2、電解池〔電解槽〕：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。思考(sīkǎo)？？？在溶液(róngyè)中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四種離子，為何發(fā)生氧化復(fù)原反響的是Cu2+、CI-？電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律討論：比較電解池和原電池的異同~~~~~~例如：電解硫酸鈉溶液第四頁，共13頁。4裝置原電池電解池實(shí)例

原理

形成條

電極名稱

電子流向

電流方向

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)化

應(yīng)用

發(fā)生氧化復(fù)原反響(fǎnxiǎng)，從而形成電流電流通過引起(yǐnqǐ)氧化復(fù)原反響兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合(bìhé)回路、自發(fā)發(fā)生氧化復(fù)原反響電源、電極〔惰性或非惰性〕、電解質(zhì)〔水溶液或熔融態(tài)〕

由電極本身決定正極：流入電子負(fù)極：流出電子

由外電源決定陽極：連電源正極

陰極：連電源負(fù)極〔外電路〕負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極→陽極→電源正極〔外電路〕正極→負(fù)極電源正極→陽極→陰極→電源負(fù)極負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反響〕正極：2H++2e-=H2↑〔復(fù)原原應(yīng)〕陽極：2CI--2e-=CI2↑(氧化反響)陰極:Cu2++2e-=Cu(復(fù)原反響)化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能設(shè)計(jì)電池、金屬防腐氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉銅鋅原電池電解氯化銅第五頁，共13頁。5二、電解(diànjiě)原理的應(yīng)用1、電解飽和(bǎohé)食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。2、電鍍(diàndù)電極反響式陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2H++2e-==H2↑總反響：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑電鍍銅原理銅片待鍍件硫酸銅溶液陽極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬的電解質(zhì)陰極：待鍍金屬制品第六頁，共13頁。6電鍍應(yīng)用(yìngyòng)于銅的電解精練電解銅原理(yuánlǐ)演示電極(diànjí)反響式陰極〔純銅〕:Cu2++2e-=Cu(復(fù)原反響)陽極〔粗銅〕:Cu-2e-=Cu2+(氧化反響)Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+陽極泥:相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽極泥3、電冶金制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反響：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑第七頁，共13頁。7電解(diànjiě)熔融氯化鈉制鈉第八頁，共13頁。8思考(sīkǎo)交流試比較電解(diànjiě)飽和食鹽水與電解(diànjiě)熔融氯化鈉的異同(提示:比較電解(diànjiě)質(zhì)、電解(diànjiě)裝置、電極反響、電解(diànjiě)產(chǎn)物〕小結(jié)(xiǎojié)與電源正極相連陽極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反響陽離子移向陰離子移向發(fā)生復(fù)原反響1、電源、電極、電極反響關(guān)系2、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金第九頁，共13頁。9練習(xí)(liànxí)分析以下(yǐxià)圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。第十頁，共13頁。101．以下說法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是〔〕。A．把銅片(tónɡpiàn)和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片(tónɡpiàn)外表出現(xiàn)氣泡B．把銅片(tónɡpiàn)插入氯化鐵溶液中，在銅片(tónɡpiàn)外表出現(xiàn)一層鐵C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快D．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極2．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反響，為加快反響速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是〔〕。A．參加適量的6mol/L的鹽酸B．參加數(shù)滴氯化銅溶液C．參加適量蒸餾水D．參加適量的氯化鈉溶液3．用石墨作電極，電解1mol/L以下物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是〔〕。A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl4．以下關(guān)于銅電極的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔〕。A．銅鋅原電池中銅是正極