高中化學(xué)-元素周期律教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二節(jié)元素周期律(第一課時(shí))（一）、知識與技能

1、以1-20號元素為例，掌握原子核外電子排布規(guī)律。

2、掌握電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)變化規(guī)律。（二）、過程與方法

1、歸納法、比較法。

2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。（三）、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。三維目標(biāo)一、原子核外電子的排布原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，電子繞核作高速運(yùn)動。H原子核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動的情況比較簡單，但是，在含多個(gè)電子的原子中，電子運(yùn)動情況就很復(fù)雜，如何研究電子的這種復(fù)雜運(yùn)動呢？核外電子運(yùn)動的特點(diǎn)電子繞核運(yùn)動沒有確定的軌道,不能精確測定或計(jì)算電子在任一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出其運(yùn)動軌跡，我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會的多少。含多個(gè)電子的原子中：（1）一方面，電子和核之間因帶相反電荷而有吸引力，這個(gè)吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近核；（2）另一方面，電子與電子之間帶同種電荷而相互排斥，這個(gè)排斥力迫使電子彼此盡可能遠(yuǎn)離。當(dāng)吸引和排斥達(dá)成平衡時(shí)，核外電子就分布在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域里運(yùn)動。

能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，1、電子層電子層(n):1234567KLMNOPQ(能量逐漸升高)2、核外電子排布規(guī)律①各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2（n為電子層數(shù)）②最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）③次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32A、能量最低原理原子核外的電子先排布在能量最低的的電子層上，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。B、排布規(guī)律注意：1.以上幾點(diǎn)是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多可以排布8個(gè)電子。

2.該規(guī)律只適用于主族元素原子核外電子的排布

1、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L

層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（）

A、LiB、SiC、AlD、KB2．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和鋁原子D隨堂練習(xí)請?zhí)顚懻n本14頁1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，總結(jié)原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?3—10號元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)1～211→223～1021→8811～1831→88二、元素周期律１．最外層電子排布規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)１－８的重復(fù)性變化（Ｈ、Ｈｅ除外）稱呈周期性變化原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm→0.064nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈重復(fù)由大到小的周期性變化（稀有氣體除外）。２．原子半徑變化規(guī)律元素原子半徑變化示意圖

粒子半徑大小比較規(guī)律:變小增大⑴一般情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸

（同周期從左到右）⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著電子層數(shù)的遞增，原子半徑逐漸（同主族從上到下）（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

8O2->

9F->

11Na+>

12Mg2+>

13Al3+（4）陽離子半徑<對應(yīng)的原子半徑

11Na+<11Na

陰離子半徑>對應(yīng)的原子半徑

17Cl-

>17Cl化合價(jià)是元素的重要性質(zhì)，元素的化合價(jià)是否也隨原子序數(shù)的遞增也呈周期性變化的規(guī)律呢？隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。正價(jià)+1~+7、負(fù)價(jià)-4~-1（O、F除外）３．常見元素化合價(jià)的規(guī)律

2）最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8

1）1--20號元素中，除了O、F外，元素的最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)元素的最低負(fù)價(jià)數(shù)=主族序數(shù)-83）金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)

3、某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（）

A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4B隨堂練習(xí)4、某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，則其氫化物的化學(xué)式為

；若其氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為

。

隨堂練習(xí)5、有A＋、B2＋、C－、D2-四種離子其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B、C、D四種原子半徑由大到小的順序是

；A＋、B2＋、C－、D2-四種離子半徑由大到小的順序是

。A＞B＞D＞CD2-

＞

C-

＞A+＞B2+相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、離子半徑：1、陰離子＞陽離子2、核電荷數(shù)越大，半徑越小(序小徑大)隨堂練習(xí)一、原子核外電子的排布1、電子層：n=1、2、3、4、5、6、7K、L、M、N、O、P、Q2、排布原則：按能量由低到高的順序由內(nèi)向外排3、排布規(guī)律：

1）每層電子容納數(shù)，最多不超過2n22）最外層（除K為2外）電子數(shù)最多不超過8。

3）次外層電子數(shù)最多不超過18。