2013屆高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)課件54

2013屆高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)(kǎodiǎn)總復(fù)習(xí)課件54第一頁(yè)，共38頁(yè)。熱點(diǎn)知識(shí)剖析離子(lízǐ)反響是高考中必考的知識(shí)點(diǎn)，主要的考查點(diǎn)有離子(lízǐ)方程式的書(shū)寫(xiě)和離子(lízǐ)共存的判斷問(wèn)題，考查形式既可以是選擇題也可以是填空題。在復(fù)習(xí)中一是要強(qiáng)化訓(xùn)練，促進(jìn)對(duì)根底知識(shí)的理解和運(yùn)用，二是要通過(guò)總結(jié)歸納，掌握解題的方法和技巧，三是要注意題目的隱含附加條件，如“能〞或“不能〞，“一定〞或“可能〞，“少量〞或“過(guò)量〞，“A參加B〞或“B參加A〞，“無(wú)色透明〞等限定條件。只要根底知識(shí)扎實(shí)，技巧、方法掌握，注意限定條件，所有問(wèn)題就迎刃而解。第二頁(yè)，共38頁(yè)。2根底知識(shí)回憶1.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕?，在這兩種狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫。電解質(zhì)?！病耙欢è暬颉安灰欢è暋硨?dǎo)電，例如：固體(gùtǐ)NaCl是電解質(zhì)但不導(dǎo)電。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如：金屬銅〔或氯化鈉溶液〕可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)不一定(yīdìng)第三頁(yè)，共38頁(yè)。3電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是，單質(zhì)和混合物〔“是〞或“不是〞〕電解質(zhì)，也非電解質(zhì)。SO2、NH3等化合物___〔“是〞或“不是〞〕電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐袑?dǎo)電不是自身電離出的離子(lízǐ)。Na2O、Al2O3等化合物〔“是〞或“不是〞〕電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)谌廴跔顟B(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子(lízǐ)而導(dǎo)電?；衔锊皇?bùshi)不是(bùshi)不是是第四頁(yè)，共38頁(yè)。4電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性〔“無(wú)關(guān)〞或“有關(guān)〞〕。例如(lìrú)，BaSO4、CaCO3等雖難溶于水，但溶于水的局部卻是完全電離，所以它們是。另外，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性〔“有〞或“沒(méi)有〞〕必然聯(lián)系，因?yàn)?，?dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)。無(wú)關(guān)(wúguān)強(qiáng)電解質(zhì)沒(méi)有(méiyǒu)第五頁(yè)，共38頁(yè)。52.完成以下反響的離子方程式：(1)碳酸鈣與鹽酸(yánsuān)反響

(2)氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反響(3)硫酸鐵與氨水反響(4)向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑Al3++4OH-

AlO-2+2H2OFe3++3NH3·H2O

Fe(OH)3↓+3NH+42Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-第六頁(yè)，共38頁(yè)。6重點(diǎn)知識(shí)歸納(1)離子反響在溶液(róngyè)中(或熔融狀態(tài))有離子參加的化學(xué)反響叫做離子反響，離子反響的實(shí)質(zhì)是反響物的某些離子濃度的減少。如HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(aq表示水溶液(róngyè))，就是離子反響，而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+，那么不屬于離子反響?！鰿aCl2第七頁(yè)，共38頁(yè)。7(2)離子方程式及其書(shū)寫(xiě)用實(shí)際參加反響的離子的符號(hào)表示離子反響的式子叫做離子方程式。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟(bùzhòu)為“寫(xiě)、拆、刪、查〞四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反響的離子方程式：①“寫(xiě)〞：寫(xiě)出其化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl第八頁(yè)，共38頁(yè)。8②觀察各物質(zhì)的拆別離子(lízǐ)是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子(lízǐ)形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反響的離子(lízǐ)方程式誤寫(xiě)成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑，由于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應(yīng)拆分成Ca2+和。三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反響的離子(lízǐ)方程式誤寫(xiě)成：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，由于氨水是弱堿不能拆分成離子(lízǐ)形式。第九頁(yè)，共38頁(yè)。9②“拆〞：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)(dānzhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③“刪〞：刪去兩邊沒(méi)反響的離子，即為④“查〞：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。第十頁(yè)，共38頁(yè)。102.有關(guān)離子方程式的題型(1)離子方程式的正誤判斷高考試題的第一卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確(zhèngquè)時(shí)，一般要注意觀察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：①觀察離子反響是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反響。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫(xiě)成：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO，由于HClO能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為CaSO3。第十一頁(yè)，共38頁(yè)。11③觀察反響前后電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反響，不能寫(xiě)成Fe2++Cl2Fe3++2Cl-，應(yīng)寫(xiě)成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，離子方程式左右兩邊離子電荷總數(shù)相同。④觀察得失(déshī)電子數(shù)總數(shù)是否相等；反響原理是否正確。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反響，既要寫(xiě)B(tài)a2+與的離子反響，又要寫(xiě)Cu2+與OH-的離子反響。稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反響不能寫(xiě)成H++OH-++Ba2+BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫(xiě)成2H++2OH-++Ba2+BaSO4↓+2H2O。第十二頁(yè)，共38頁(yè)。12⑤觀察是否正確使用“〞“↓〞“↑〞“〞等符號(hào)。⑥觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量〞“少量〞“等物質(zhì)的量〞“適量(shìliàng)〞“任意量〞“滴加順序〞對(duì)反響方式或產(chǎn)物的影響。如將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為OH-+Ca2++HCO-3CaCO3↓+H2O。將過(guò)量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為2OH-+Ca2++2HCO-3CaCO3↓+CO2-3+2H2O。

第十三頁(yè)，共38頁(yè)。13(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第二卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是先明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反響發(fā)生的條件(tiáojiàn)，分析找出參加反響的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反響的離子的來(lái)源、物質(zhì)的性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫(xiě)化學(xué)式還是寫(xiě)離子符號(hào)。從高考試題的表現(xiàn)形式來(lái)看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)外，越來(lái)越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查。第十四頁(yè)，共38頁(yè)。14書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：①兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反響的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。②兩等：離子方程式兩邊(liǎngbiān)的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反響條件。第十五頁(yè)，共38頁(yè)。15④未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反響不能寫(xiě)離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體(gùtǐ)和濃硫酸、氯化銨固體(gùtǐ)和氫氧化鈣固體(gùtǐ)反響等。⑤有離子生成的反響可以寫(xiě)離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。第十六頁(yè)，共38頁(yè)。16⑥微溶物處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。反響(fǎnxiǎng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫(xiě)離子，反響(fǎnxiǎng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。⑦注意反響(fǎnxiǎng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物質(zhì)的量的比反響(fǎnxiǎng)。第十七頁(yè)，共38頁(yè)。173.離子大量共存問(wèn)題(1)溶液中離子能否大量共存的判斷(pànduàn)規(guī)律如果離子間不發(fā)生任何反響，那么這幾種離子在同一溶液中能大量共存。假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。離子之間不能共存的類型有：①生成難溶物或微溶物：如Ba2+與、Ag+與Cl-、Ca2+與、Mg2+與OH-等不能大量共存。第十八頁(yè)，共38頁(yè)。18②生成氣體(qìtǐ)或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH+4與OH-，H+與CO2-3、HCO-3、HSO-3、SO2-3等不能大量共存。③生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO2-3、S2-、HS-、HSO-3、ClO-、SO2-3、F-等生成弱酸，OH-與NH+4、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。第十九頁(yè)，共38頁(yè)。19④發(fā)生(fāshēng)氧化復(fù)原反響：氧化性離子與復(fù)原性離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-，F(xiàn)e2+與ClO-等不能大量共存。當(dāng)有H+大量存在時(shí)，NO-3、MnO-4、Cr2O2-7不能與Fe2+、I-、S2-、SO2-3等大量共存。⑤生成配合物：如Fe3+與SCN-反響生成配合物Fe(SCN)3,Ag+與NH3反響生成［Ag(NH3)2］+,而不能大量共存。第二十頁(yè)，共38頁(yè)。20(2)附加隱含條件的判斷規(guī)律①溶液無(wú)色透明時(shí)，那么溶液中肯定沒(méi)有有色離子。如Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO-4(紫紅色)等都有顏色，假設(shè)為無(wú)色溶液那么說(shuō)明這些離子不存在。②溶液既可能(kěnéng)呈酸性也可能(kěnéng)呈堿性：比方溶液中由水電離生成的c(H+)=10-12mol·L-1、向溶液中參加金屬Al有氫氣放出〔如溶液呈酸性，那么不可能(kěnéng)有NO-3存在〕、能溶解氫氧化鋁等。第二十一頁(yè)，共38頁(yè)。21③強(qiáng)堿性溶液中肯定(kěndìng)不存在與OH-起反響的離子。如弱堿陽(yáng)離子〔Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等〕不能在堿性溶液中大量存在〔記住三種指示劑的變色范圍〕。第二十二頁(yè)，共38頁(yè)。22④強(qiáng)酸性溶液中肯定(kěndìng)不存在與H+起反響的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如［Cu(NH3)4］2+、［Ag(NH3)2］+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3+H+NH+4。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,如HCO-3、HS-、HSO-3等。⑤理解限制條件的含義：“能〞還是“不能〞；是“一定能〞還是“可能〞大量共存等。第二十三頁(yè)，共38頁(yè)。23

第二十四頁(yè)，共38頁(yè)。24第二十五頁(yè)，共38頁(yè)。25第二十六頁(yè)，共38頁(yè)。26第二十七頁(yè)，共38頁(yè)。27〔考查離子(lízǐ)方程式的書(shū)寫(xiě)〕Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反響，分別寫(xiě)出Ba(OH)2過(guò)量和缺乏量時(shí)的離子(lízǐ)方程式。當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，Al3+完全轉(zhuǎn)化成，當(dāng)Ba(OH)2缺乏時(shí)，Al3+只能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。第二十八頁(yè)，共38頁(yè)。28Ba(OH)2過(guò)量(guò〃liàng)時(shí)的離子方程式為2Al3+++3Ba2++8OH-Ba(OH)2缺乏時(shí)的離子方程式為2Al3+++3BaSO4↓+3BaSO4↓

+4H2O+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓第二十九頁(yè)，共38頁(yè)。29方法指導(dǎo)：書(shū)寫(xiě)這類離子方程式時(shí)，首先要搞清反響物缺乏或過(guò)量時(shí)產(chǎn)物會(huì)有什么不同，再根據(jù)反響物的不同確定反響物質(zhì)(wùzhì)之間的比例關(guān)系。對(duì)于反響物中量缺乏的物質(zhì)(wùzhì)，參加反響的離子數(shù)之比一定要與原化學(xué)式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同，而過(guò)量的反響物由于它提供的離子量由缺乏量物質(zhì)(wùzhì)中參加反響的離子量所定，即參加反響的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合。此特點(diǎn)可作判斷這類離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的條件之一。第三十頁(yè)，共38頁(yè)。30

第三十一頁(yè)，共38頁(yè)。31第三十二頁(yè)，共38頁(yè)。32〔考查離子的推斷問(wèn)題〕一種澄清透明的溶液中可能含有(hányǒu)以下離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl-、、、，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液pH=0②取少量溶液，參加用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀③將②中的沉淀過(guò)濾。由濾液中參加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀第三十三頁(yè)，共38頁(yè)。33④另取溶液，逐滴參加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕紅色沉淀生成，且沉淀量不減少(1)由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子(lízǐ)是，溶液中肯定不存在的離子(lízǐ)是，溶液中還不可能確定是否存在的離子(lízǐ)是。K+、Cl-、Fe3+、Ba2+、Al3+、、第三十四頁(yè)，共38頁(yè)。34(2)寫(xiě)出上述(shàngshù)實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反響方程式。；；。Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓+Ba2+

BaS