2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第14講-氮及其重要化合物

2011屆高考化學(xué)(huàxué)一輪復(fù)習(xí)課件：第14講-氮及其重要化合物第一頁(yè)，共192頁(yè)。輕松(qīnɡsōnɡ)學(xué)教材第二頁(yè)，共192頁(yè)。一?硝酸的性質(zhì)?用途

硝酸

物理性質(zhì):純硝酸是無(wú)色?易揮發(fā)液體,與水互溶,

長(zhǎng)久放置顯1黃色

化學(xué)性質(zhì)

具有2酸的通性,但與金屬反響不能生成(shēnɡchénɡ)H2,

穩(wěn)定性弱,受熱或見(jiàn)光易分解:

4HNO3△或光照34NO2↑+O2↑+2H2O

第三頁(yè)，共192頁(yè)。強(qiáng)氧化性

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

常溫下,冷的濃HNO3對(duì)Al?Fe有鈍化作用

王水:由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合

所得,能溶解Au?Pt

用途:制炸藥(zhàyào)?染料?塑料?硝酸鹽等

第四頁(yè)，共192頁(yè)。二?氨的性質(zhì)?制法?用途(yòngtú)

氨

物理性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味的氣體,極易溶

于水,易液化

化學(xué)性質(zhì)

與酸反響NH3+HClNH4Cl

現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙

NH3+HNO3NH4NO3

現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙

NH3+CO2+H2ONH4HCO3第五頁(yè)，共192頁(yè)。第六頁(yè)，共192頁(yè)。第七頁(yè)，共192頁(yè)。第八頁(yè)，共192頁(yè)。用途(yòngtú):工業(yè)原料(生產(chǎn)氮肥?硝酸等),有機(jī)合成

原料,制冷劑第九頁(yè)，共192頁(yè)。特別提醒:

1.加熱(jiārè)固態(tài)銨鹽和堿的混合物

一般加熱(jiārè)NH4Cl和Ca(OH)2的混合物:

第十頁(yè)，共192頁(yè)。(1)裝置:固體+固體氣體(qìtǐ)(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)?

(2)收集:只能用向下排空氣法?

(3)枯燥:用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)?

第十一頁(yè)，共192頁(yè)。(4)檢驗(yàn):①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(shíruǐshìzhǐ)置于試管口,假設(shè)試紙變藍(lán)色,說(shuō)明氨已收集滿了;②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,假設(shè)有白煙生成,說(shuō)明已收集滿了?第十二頁(yè)，共192頁(yè)。(5)環(huán)保(huánbǎo)措施:收集時(shí),一般在管口塞一團(tuán)用水或稀H2SO4浸濕的棉花球,可減小NH3與空氣的對(duì)流速度,收集到純潔的NH3,同時(shí)也可防止污染空氣?第十三頁(yè)，共192頁(yè)。2.加熱(jiārè)濃氨水

第十四頁(yè)，共192頁(yè)。3.濃氨水(ānshuǐ)中加固態(tài)堿性物質(zhì)

(1)反響原理:

第十五頁(yè)，共192頁(yè)。(2)裝置(zhuāngzhì):第十六頁(yè)，共192頁(yè)。體驗(yàn)(tǐyàn)熱身第十七頁(yè)，共192頁(yè)。1.氣體的摩爾(móěr)質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快?如下圖為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn),兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)?以下關(guān)于物質(zhì)甲?乙的判斷正確的選項(xiàng)是()

第十八頁(yè)，共192頁(yè)。A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸(yánsuān),乙是濃氨水

C.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸(yánsuān)

D.甲是濃硝酸,乙是濃氨水答案(dáàn):C第十九頁(yè)，共192頁(yè)。解析:由圖示知,甲氣體擴(kuò)散速度(sùdù)快,乙氣體擴(kuò)散速度(sùdù)慢?由于濃硫酸具有難揮發(fā)性,與乙能擴(kuò)散相矛盾,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于M(HCl)>M(NH3),因此,HCl氣體的擴(kuò)散速度(sùdù)比NH3氣體慢,故B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;由于M(HNO3)>M(NH3),因此,HNO3氣體的擴(kuò)散速度(sùdù)比NH3氣體慢,與圖示相矛盾,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?第二十頁(yè)，共192頁(yè)。2.(2019·聊城模擬)把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉(ɡuòyǎnɡhuànà)顆粒的枯燥管,最后收集到的氣體是()

A.氧氣

B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣

D.二氧化氮和一氧化氮

答案(dáàn):C第二十一頁(yè)，共192頁(yè)。解析:少量NO2氣體通入過(guò)量的小蘇打溶液中,逸出的氣體為NO?CO2,二者物質(zhì)的量比為1∶2,同時(shí)還有少量水蒸氣逸出,再使逸出的氣體通過(guò)(tōngguò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的枯燥管,CO2與過(guò)氧化鈉反響生成的O2與NO反響生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸氣與過(guò)氧化鈉反響生成O2,所以最后收集到的氣體是NO2和O2?

第二十二頁(yè)，共192頁(yè)。3.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硫酸?稀硝酸反響,以下(yǐxià)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.反響速率:兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C.反響生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

答案(dáàn):B第二十三頁(yè)，共192頁(yè)。解析(jiěxī):首先寫(xiě)銅與濃?稀硝酸反響的化學(xué)方程式,分別為:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②第二十四頁(yè)，共192頁(yè)。選項(xiàng)A,因反響物濃度越大,反響速率越快,因此反響速度①>②;選項(xiàng)B,假設(shè)反響消耗的Cu為1mol,那么反響①消耗HNO34mol,反響②消耗硝酸mol,①>②;選項(xiàng)C,因NO2為紅棕色氣體,NO為無(wú)色氣體,那么反響生成(shēnɡchénɡ)氣體的顏色①較深,②較淺;選項(xiàng)D,假設(shè)反響中Cu全部耗盡,那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相等?第二十五頁(yè)，共192頁(yè)。4.一定條件(tiáojiàn)下,將等體積的NO和O2的混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反響后剩余氣體的體積為原總體積的()

A.1/4

B.3/4

C.1/8

D.3/8

答案(dáàn):C第二十六頁(yè)，共192頁(yè)。解析:此題常見(jiàn)錯(cuò)誤是誤選A,其原因是已算出消耗O23/4體積,剩余1/4體積,沒(méi)有把剩余的1/4體積O2換算成原總體積的體積分?jǐn)?shù)?NO和O2反響(fǎnxiǎng)生成NO2,NO2溶于水又會(huì)生成NO?

2NO+O2===2NO2①

3NO2+H2O===2HNO3+NO②第二十七頁(yè)，共192頁(yè)。由方程式可知等體積混合(hùnhé)時(shí),O2過(guò)量,②中生成的NO會(huì)再被O2氧化,屢次循環(huán),將①②兩方程式合并成4NO+3O2+2H2O===4HNO3?NO和O2等體積混合(hùnhé),剩余O21/4體積,原混合(hùnhé)氣體2體積,剩余氣體為原氣體體積的1/8?第二十八頁(yè)，共192頁(yè)。5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)情況,填寫(xiě)燒瓶中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶質(zhì)不能擴(kuò)散(kuòsàn)出去)?第二十九頁(yè)，共192頁(yè)。(1)用HCl氣體噴泉(pēnquán)結(jié)束后,水充滿燒瓶,那么溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________;

(2)用NH3噴泉(pēnquán)結(jié)束后,水充滿燒瓶,那么溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________________;

0.045mol/L0.045mol/L第三十頁(yè)，共192頁(yè)。(3)用NO2氣體噴泉結(jié)束后,水充至燒瓶容積的處,那么溶液(róngyè)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________;

(4)用NO2和O2按4∶1體積比混合,噴泉結(jié)束后,水充滿燒瓶,那么溶液(róngyè)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________?

0.045mol/L0.036mol/L第三十一頁(yè)，共192頁(yè)。解析(jiěxī):(1)設(shè)燒瓶體積為VL,噴泉實(shí)驗(yàn)后,溶液的體積為V第三十二頁(yè)，共192頁(yè)。第三十三頁(yè)，共192頁(yè)。6.某化學(xué)小組模擬(mónǐ)工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3,設(shè)計(jì)以下圖所示裝置,其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球?

第三十四頁(yè)，共192頁(yè)。(1)寫(xiě)出裝置(zhuāngzhì)A中主要反響的化學(xué)方程式______________________________________?第三十五頁(yè)，共192頁(yè)。(2)1molNO2與液態(tài)水反響生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量46kJ,寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________?假設(shè)該反響是一個(gè)可逆反響,欲提高(tígāo)NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是(填字母)__________?

A.降低溫度

B.升高溫度

C.減小壓強(qiáng)

D.增大壓強(qiáng)AD第三十六頁(yè)，共192頁(yè)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束(jiéshù)后,關(guān)閉止水夾b?c,將裝置D浸入冰水中,現(xiàn)象是________________________________?

(4)裝置C中濃H2SO4的作用是____________________?

(5)請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一種方案_________________________________________________________________________________________?

顏色(yánsè)變淺吸收(xīshōu)多余的NH3加熱濃氨水制取NH3或向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3第三十七頁(yè)，共192頁(yè)。(6)枯燥管中的堿石灰用于枯燥NH3,某同學(xué)思考是否可用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰,并設(shè)計(jì)(shèjì)右圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫(huà))進(jìn)行驗(yàn)證?實(shí)驗(yàn)步驟如下:

第三十八頁(yè)，共192頁(yè)。①用燒瓶收集滿枯燥的氨氣,立即塞上如下圖的橡膠塞?

②正立燒瓶,使無(wú)水氯化鈣固體滑入燒瓶底部,搖動(dòng),可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________,由此,該同學(xué)(tóngxué)得出結(jié)論:不能用CaCl2代替堿石灰?氣球(qìqiú)膨脹第三十九頁(yè)，共192頁(yè)。重點(diǎn)(zhòngdiǎn)探究第四十頁(yè)，共192頁(yè)。一?氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律(guīlǜ)

1.氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

第四十一頁(yè)，共192頁(yè)。第四十二頁(yè)，共192頁(yè)。第四十三頁(yè)，共192頁(yè)?！纠?】在1L1mol/L的氨水(ānshuǐ)中()答案(dáàn):D第四十四頁(yè)，共192頁(yè)?！痉椒w納】氨水中的成分較復(fù)雜,關(guān)鍵抓住N元素存在的微粒(wēilì)及N元素守恒?

第四十五頁(yè)，共192頁(yè)。類比(lèibǐ)遷移第四十六頁(yè)，共192頁(yè)。1.以下(yǐxià)關(guān)于氨水的說(shuō)法中,不正確的選項(xiàng)是()

A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是純潔物

B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)

C.氨水顯弱堿性,故通常保存在金屬容器中

答案(dáàn):C第四十七頁(yè)，共192頁(yè)。解析:氨水是氨氣溶于水所得溶液,是混合物,溶液中有多種粒子?而液氨是純潔物,組成就是氨分子;當(dāng)氨溶于水后,大局部氨與水結(jié)合,形成NH3·H2O,而NH3·H2O是弱堿(ruòjiǎn),只有少局部電第四十八頁(yè)，共192頁(yè)。二?氮的氧化物溶于水的計(jì)算(jìsuàn)1.方程式法

(1)有關(guān)(yǒuguān)化學(xué)反響方程式

3NO2+H2O===2HNO3+NO①

4NO2+O2+2H2O===4HNO3②

4NO+3O2+2H2O===4HNO3③

2NO+O2===2NO2④第四十九頁(yè)，共192頁(yè)。(2)不同情況及剩余(shèngyú)氣體的體積

第五十頁(yè)，共192頁(yè)。第五十一頁(yè)，共192頁(yè)。第五十二頁(yè)，共192頁(yè)。(3)NO2?NO?O2三者組成(zǔchénɡ)的混合氣體溶于水:

假設(shè)先按①反響后,再據(jù)表Ⅳ進(jìn)行計(jì)算?

假設(shè)先按④反響后,再據(jù)表Ⅲ進(jìn)行計(jì)算?

第五十三頁(yè)，共192頁(yè)。2.原子組成法

4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成,即1.(1)中的②③兩種情況中的總反響式都與N2O5+H2O===2HNO3等效?這不僅是記憶1.(1)中的②③二式的方法,也為上述問(wèn)題的解決提供了新的思路,即利用(lìyòng)混合氣體中的N?O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷?第五十四頁(yè)，共192頁(yè)。3.電子守恒法

當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子,假設(shè)上述(shàngshù)兩種氣體與O2混合通入水中時(shí),O2得電子,且得失電子數(shù)必然相等,這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)?第五十五頁(yè)，共192頁(yè)。特別提醒:①因?yàn)樗芤褐邪l(fā)生反響3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以無(wú)論何種情況下水溶液中不會(huì)剩余NO2?

②當(dāng)NO2與N2O4的混合氣體作用(zuòyòng)于H2O時(shí),不要無(wú)視由于NO2的消耗,N2O4會(huì)轉(zhuǎn)化為NO2?

第五十六頁(yè)，共192頁(yè)?！纠?】足量銅與一定量濃硝酸反響,得到硝酸銅溶液(róngyè)和NO2?N2O4?NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸?假設(shè)向所得硝酸銅溶液(róngyè)中參加5mol/LNaOH溶液(róngyè)至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液(róngyè)的體積是()

A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL答案(dáàn):A第五十七頁(yè)，共192頁(yè)。分析:考查氧化復(fù)原(fùyuán)反響及復(fù)分解反響有關(guān)知識(shí),利用氧化復(fù)原(fùyuán)反響得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?n(O2第五十八頁(yè)，共192頁(yè)?！痉椒w納】此題巧用電子守恒法使問(wèn)題(wèntí)簡(jiǎn)單?常用的守恒法如電荷守恒?質(zhì)量守恒?電子守恒等?第五十九頁(yè)，共192頁(yè)。類比(lèibǐ)遷移第六十頁(yè)，共192頁(yè)。2.室溫時(shí),在容積為amL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面(shuǐmiàn)不再上升時(shí)為止,再通入bmLO2,那么管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL,且該氣體不能支持燃燒?那么a?b的關(guān)系是()

A.a=4b+3cB.a=4b+c

C.a∶b=4∶1D.a∶b=4∶3

答案(dáàn):A第六十一頁(yè)，共192頁(yè)。解析:bmLO2反響掉NO2為4bmL,因剩余氣體(qìtǐ)不能支持燃燒,故為NO?余cmLNO,需過(guò)量NO23cmL,由N守恒,那么a=4b+3c?第六十二頁(yè)，共192頁(yè)。難點(diǎn)(nádiǎn)探究第六十三頁(yè)，共192頁(yè)。硝酸的強(qiáng)氧化性的特殊(tèshū)表現(xiàn)1.硝酸與金屬(jīnshǔ)的反響

(1)金屬(jīnshǔ)與硝酸反響一般不生成H2?濃HNO3一般被復(fù)原為NO2,稀HNO3一般被復(fù)原為NO?

第六十四頁(yè)，共192頁(yè)。(2)鐵與稀硝酸反響,先生成Fe(NO3)3,假設(shè)Fe過(guò)量,Fe(NO3)3再和Fe反響生成Fe(NO3)2?

(3)銅與濃HNO3反響,假設(shè)Cu過(guò)量,開(kāi)始時(shí)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為NO2,隨著反響的進(jìn)行,濃HNO3變稀,硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為NO,最終(zuìzhōnɡ)應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體?解答有關(guān)計(jì)算問(wèn)題時(shí),可利用電子得失守恒的方法?第六十五頁(yè)，共192頁(yè)。2.硝酸與變價(jià)金屬氧化物反響

如FeO與稀HNO3反響:3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,反響中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了酸性(suānxìnɡ)?而不能認(rèn)為發(fā)生反響:FeO+2HNO3===Fe(NO3)2+H2O?第六十六頁(yè)，共192頁(yè)。第六十七頁(yè)，共192頁(yè)。第六十八頁(yè)，共192頁(yè)?！纠?】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反響,銅完全溶解(róngjiě)產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L?請(qǐng)答復(fù):第六十九頁(yè)，共192頁(yè)。(1)NO的體積為_(kāi)_________L,NO2的體積為_(kāi)_______L?

(2)待產(chǎn)生的氣體全部放出后,向溶液中參加VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,那么(nàme)原硝酸

溶液的濃度為_(kāi)___________________mol/L?

(3)欲使銅與硝酸反響生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水________g?

5.824第七十頁(yè)，共192頁(yè)。分析(fēnxī):(1)設(shè)混合氣體中NO?NO2的物質(zhì)的量分別為x?y,根據(jù)氣體的總體積為11.2L,有:x+y=0.5mol?第七十一頁(yè)，共192頁(yè)。第七十二頁(yè)，共192頁(yè)。(3)NO?NO2變成NaNO3需要失去的電子總數(shù)等于Cu與HNO3反響時(shí)失去的電子總數(shù),即:0.51mol×2=1.02mol?

故需要用做氧化劑的H2O2的物質(zhì)的量為0.51mol,即需質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)為30%的H2O2溶液的質(zhì)量為:

第七十三頁(yè)，共192頁(yè)?！痉椒w納】硝酸與金屬反響時(shí),金屬被氧化生成金屬陽(yáng)離子,硝酸被復(fù)原為低價(jià)氮的化合物?所遵循的規(guī)律(guīlǜ)必須符合三個(gè)守恒:

一:電子得失要守恒?根據(jù)這個(gè)守恒,往往求氮元素被復(fù)原后的價(jià)態(tài),根據(jù)價(jià)態(tài)確定反響產(chǎn)物?

第七十四頁(yè)，共192頁(yè)。二:N元素守恒?硝酸與金屬活動(dòng)性順序表中氫以后的金屬發(fā)生作用時(shí),濃硝酸的復(fù)原產(chǎn)物主要是NO2,稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物主要是NO?假設(shè)(jiǎshè)金屬和一定量濃硝酸恰好反響,那么產(chǎn)生的氣體為NO?NO2的混合氣體,無(wú)論硝酸的復(fù)原產(chǎn)物是NO?NO2還是兩者的混合物,n(HNO3)復(fù)原=n(氣體),n(HNO3)消耗=n(氣第七十五頁(yè)，共192頁(yè)。第七十六頁(yè)，共192頁(yè)。類比(lèibǐ)遷移第七十七頁(yè)，共192頁(yè)。3.在鐵與銅的混合物中,參加一定量的稀HNO3,充分反響后剩余金屬m1g,再向其參加一定量的稀H2SO4,充分振蕩后,剩余金屬m2g?那么m1和m2之間的關(guān)系是1一定大于m21可能(kěnéng)等于m21一定等于m21可能(kěnéng)大于m2

答案(dáàn):A第七十八頁(yè)，共192頁(yè)。解析:鐵和銅的混合物與一定量HNO3反響,當(dāng)金屬(jīnshǔ)剩余,HNO3耗盡,但生成物中含有Fe(NO3)2或Cu(NO3)2?假設(shè)再向其中參加稀H2SO4,那么繼續(xù)發(fā)生:第七十九頁(yè)，共192頁(yè)。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)探究第八十頁(yè)，共192頁(yè)。噴泉實(shí)驗(yàn)

1.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)原理

氨氣極易溶于水,當(dāng)燒瓶中的氨氣溶于水時(shí)(噴泉裝置中膠頭滴管擠出的幾滴水),燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小,形成燒瓶?jī)?nèi)外氣體壓強(qiáng)差,燒杯內(nèi)的水在大氣壓作用下沿著(yánzhe)導(dǎo)氣管上升沖入燒瓶?jī)?nèi)而形成噴泉?第八十一頁(yè)，共192頁(yè)。2.只要?dú)怏w(qìtǐ)易溶于吸收劑,均可做噴泉實(shí)驗(yàn)?吸收劑可以是水,也可以是酸液?堿液等?如以下可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)的試劑:

第八十二頁(yè)，共192頁(yè)。3.噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵

(1)裝置氣密性要好;

(2)燒瓶要枯燥;

(3)氣體(qìtǐ)的純度要大?第八十三頁(yè)，共192頁(yè)。走出誤區(qū)第八十四頁(yè)，共192頁(yè)?！裣跛岬膹?qiáng)氧化性實(shí)質(zhì)上是的強(qiáng)氧化性,但是NO-3的強(qiáng)氧化性需要(xūyào)一個(gè)前提,即在酸性條件下?在中性或堿性條件下,溶液中的不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性?第八十五頁(yè)，共192頁(yè)?！褚欢康臐釮NO3與足量的銅片反響,僅憑靜態(tài)的反響分析動(dòng)態(tài)的變化,往往出錯(cuò)?濃硝酸與銅片反響初期,復(fù)原產(chǎn)物一般是二氧化氮?dú)怏w,隨著濃度(nóngdù)降低,復(fù)原產(chǎn)物會(huì)變?yōu)橐谎趸獨(dú)怏w等?

●冷的濃HNO3遇到某些金屬(如Fe?Al)時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象?鈍化并不是不反響,而是金屬外表被氧化成一層致密的氧化膜?第八十六頁(yè)，共192頁(yè)。因材施教(yīncáishījiào)第八十七頁(yè)，共192頁(yè)。一?物質(zhì)(wùzhì)的特征顏色①有色固體(gùtǐ):紅色:Cu?Cu2O?Fe2O3(紅棕色);(紅)褐色:Fe(OH)3;黃色:AgI;淺黃色:S ?Na2O2?AgBr;藍(lán)色:Cu(OH)2;紫黑色:KMnO4?I2;黑色:炭粉?CuO?FeO?FeS?CuS?Ag2S?PbS;白色:Fe(OH)2?CaCO3?BaSO4?AgCl?BaSO3?

第八十八頁(yè)，共192頁(yè)。第八十九頁(yè)，共192頁(yè)。③有色(yǒusè)氣體:Cl2(黃綠色)?Br2(g)(紅棕色)?NO2(紅棕色)?I2(紫色)?O3(淡藍(lán)色)?

第九十頁(yè)，共192頁(yè)。二?特殊(tèshū)性質(zhì)或特殊(tèshū)組成(1)既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響:金屬單質(zhì):Al,氧化物:Al2O3,氫氧化物:Al(OH)3?

(2)既能與強(qiáng)堿水溶液反響生成氫氣,又能與氫氟酸反響生成氫氣:硅?

(3)氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度(wēndù)的升高而減小?

(4)單質(zhì)C與SiO2的反響等?

(5)氨氣?氯化氫易溶于水,氨氣可做制冷劑?

(6)組成為A2B2型的物質(zhì)可能為Na2O2?H2O2?C2H2等?第九十一頁(yè)，共192頁(yè)。三?特殊反響(fǎnxiǎng)現(xiàn)象(1)焰色反響:Na+(黃色(huángsè))?K+(紫色)?

(2)使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)?Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)?

(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀(由白色→灰綠色→紅褐色);遇SCN-顏色無(wú)明顯變化,通入Cl2后顯紅色的是Fe2+?第九十二頁(yè)，共192頁(yè)。(4)在空氣中變?yōu)榧t色:NO?

(5)氣體(qìtǐ)燃燒火焰呈蒼白色:H2在Cl2中燃燒;在空氣中點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色?

(6)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán):NH3?

第九十三頁(yè)，共192頁(yè)。(7)使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán):Cl2?Br2?FeCl3?碘水等?

(8)兩氣體接近出現(xiàn)白煙:HCl和NH3;固體與氣體反響產(chǎn)生白煙:鈉在氯氣中燃燒,紅磷在空氣中燃燒(白色煙霧)?

(9)遇OH-生成紅褐色沉淀?遇苯酚顯紫色?遇SCN-顯紅色(hóngsè)的是Fe3+?

(10)Br2在水中顯黃橙色,在有機(jī)溶劑中顯橙紅色(hóngsè),I2在水中顯深黃色,在有機(jī)溶劑中顯紫紅色(hóngsè)?第九十四頁(yè)，共192頁(yè)。四?特殊(tèshū)反響1.兩種氣體反響生成(shēnɡchénɡ)固體:

①NH3+HCl===NH4Cl

②2H2S+SO2===3S↓+2H2O第九十五頁(yè)，共192頁(yè)。2.一種物質(zhì)分解生成三種(sānzhǒnɡ)物質(zhì),常見(jiàn)的反響有:

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

③(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑

④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑第九十六頁(yè)，共192頁(yè)。第九十七頁(yè)，共192頁(yè)。4.能“三合一〞的反響(fǎnxiǎng)有:

①NH3+H2O+CO2===NH4HCO3

②4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

③4NO2+O2+2H2O===4HNO3

④4NO+3O2+2H2O===4HNO3第九十八頁(yè)，共192頁(yè)。5.與水接觸放出氣體,常見(jiàn)的物質(zhì)有:Na?Na2O2?F2?Al2S3等

6.與MnO2有關(guān)(yǒuguān)的反響:

第九十九頁(yè)，共192頁(yè)。7.與Al2O3有關(guān)(yǒuguān)的反響:

第一百頁(yè)，共192頁(yè)。8.同一元素(yuánsù)的氫化物和氧化物反響生成該元素(yuánsù)的單質(zhì)和水,此元素(yuánsù)為N或S?如:①2H2S+SO2===3S↓+2H2O?第一百零一頁(yè)，共192頁(yè)。9.同一元素氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響生成(shēnɡchénɡ)鹽,該元素是N?如:NH3+HNO3===H4NO3?

10.向某無(wú)色溶液中參加少量強(qiáng)堿直至過(guò)量,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀繼而沉淀又溶解,那么原溶液中含有Al3+?第一百零二頁(yè)，共192頁(yè)。第一百零三頁(yè)，共192頁(yè)。11.向某澄清溶液(róngyè)中通入足量CO2時(shí)有沉淀出現(xiàn),那么該溶液(róngyè)是飽和Na2CO3溶液(róngyè)?NaAlO2溶液(róngyè)?Na2SiO3溶液(róngyè)?

①CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3↓

②CO2+2H2O+NaAlO2===NaHCO3+Al(OH)3↓

③2CO2+2H2O+Na2SiO3===2NaHCO3+H2SiO3↓

第一百零四頁(yè)，共192頁(yè)。12.能被連續(xù)(liánxù)氧化的物質(zhì):

①NH3→NO→NO2(O2)②N2→NO→NO2(O2)

③C→CO→CO2(O2)④H2S→S→SO2→SO3(O2)

⑤Na→Na2O→Na2O2(O2)第一百零五頁(yè)，共192頁(yè)。13.短周期元素的置換反響(fǎnxiǎng):

金屬置換非金屬:

第一百零六頁(yè)，共192頁(yè)。非金屬置換(zhìhuàn)非金屬:

①2F2+2H2O===4HF+O2

②Cl2+H2S===2HCl+S↓

第一百零七頁(yè)，共192頁(yè)。五?特殊反響(fǎnxiǎng)條件1.放電(fàngdiàn):

第一百零八頁(yè)，共192頁(yè)。2.光照(guāngzhào)第一百零九頁(yè)，共192頁(yè)。3.催化劑:

第一百一十頁(yè)，共192頁(yè)。4.電解(diànjiě):

第一百一十一頁(yè)，共192頁(yè)。5.工業(yè)高溫(gāowēn)或化工生產(chǎn):

第一百一十二頁(yè)，共192頁(yè)。第一百一十三頁(yè)，共192頁(yè)。第一百一十四頁(yè)，共192頁(yè)。備用(bèiyòng)選題第一百一十五頁(yè)，共192頁(yè)。1.欲迅速(xùnsù)除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺,最正確的方法是參加以下物質(zhì)中的()

A.濃鹽酸

B.稀硝酸

C.冷的濃硫酸

D.冷的濃硝酸

答案(dáàn):D第一百一十六頁(yè)，共192頁(yè)。解析:此題參加的試劑必須滿足:能與水垢[CaCO3?Mg(OH)2]反響,不能與鋁反響?濃鹽酸和稀硝酸均能與鋁反響,冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化,但與CaCO3反響不徹底(生成(shēnɡchénɡ)微溶物CaSO4),而冷的濃硝酸不但能與水垢反響,還可使鋁鈍化,所以應(yīng)選D?

第一百一十七頁(yè)，共192頁(yè)。2.(2019·濟(jì)南統(tǒng)考)某同學(xué)仿照“噴泉〞實(shí)驗(yàn)的原理,在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙〞實(shí)驗(yàn),如下圖?他在甲?乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X?Y兩種無(wú)色氣體,在膠頭滴管(dīɡuǎn)中盛有含酚酞的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管(dīɡuǎn)內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi),然后翻開(kāi)止水夾,便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙,同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺?假設(shè)X?Y是HCl?NH3?Cl2?O2?CH4?SO2?NO七種氣體中的兩種,那么以下判斷中,正確的選項(xiàng)是()第一百一十八頁(yè)，共192頁(yè)。是NH3,Y是是Cl2,Y是CH4是SO2,Y是O2是NO,Y是O2

答案(dáàn):A解析:選項(xiàng)中只有NH3與HCl反響生成NH4Cl才能在甲燒瓶導(dǎo)管(dǎoguǎn)口噴出白色的煙?第一百一十九頁(yè)，共192頁(yè)。3.無(wú)色的混合氣體甲,可能含NO?CO2?NO2?NH3?N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)以下圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液(róngyè),而幾乎無(wú)氣體剩余,那么甲氣體的組成為()

第一百二十頁(yè)，共192頁(yè)。3?NO2?N23?NO?CO23?NO2?CO2

D.NO?CO2?N2

答案(dáàn):B第一百二十一頁(yè)，共192頁(yè)。解析:開(kāi)始時(shí)混合氣體為無(wú)色,故混合氣體中無(wú)NO2,通過(guò)濃硫酸后氣體體積減小,說(shuō)明含有NH3,通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色,說(shuō)明混合氣體中含有CO2和NO,而最后將剩余氣體通入水中得到酸性(suānxìnɡ)溶液后幾乎無(wú)氣體剩余,說(shuō)明原混合氣體中無(wú)N2?第一百二十二頁(yè)，共192頁(yè)。4.(2019·德州質(zhì)檢)某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸(xiāosuān)反響,假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物,當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸(xiāosuān)的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),復(fù)原產(chǎn)物是222O

答案(dáàn):D第一百二十三頁(yè)，共192頁(yè)。解析:假設(shè)金屬形成+1價(jià)化合物,那么根據(jù)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)(wùzhì)的量之比為2∶1知,N被復(fù)原成+3價(jià)化合物;假設(shè)金屬形成+2價(jià)化合物,那么N被復(fù)原成+1價(jià)化合物;假設(shè)金屬形成+3價(jià)化合物,那么N被復(fù)原為-1價(jià)化合物,因此選D?第一百二十四頁(yè)，共192頁(yè)。5.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論:運(yùn)用類比的思想,既然氨氣具有復(fù)原性,能否像H2那樣復(fù)原CuO呢?他們(tāmen)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題?請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成以下研究:第一百二十五頁(yè)，共192頁(yè)。(一)制取氨氣

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)(huàxué)方程式

______________________________________________;

(2)在實(shí)驗(yàn)室中,還可以用濃氨水與

______________________________________(填寫(xiě)一種試劑)快速制取少量氨氣;

ＮａＯＨ固體(gùtǐ)或生石灰或堿石灰等第一百二十六頁(yè)，共192頁(yè)。(3)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法(fāngfǎ),想用排飽和氯化銨溶液的方法(fāngfǎ)收集氨氣?你認(rèn)為他能否到達(dá)目的?____________(填“能〞或“否〞),理由是______________________________________________?

否氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解度影響(yǐngxiǎng)不大第一百二十七頁(yè)，共192頁(yè)。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下(yǐxià)圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出),探究氨氣的復(fù)原性:

第一百二十八頁(yè)，共192頁(yè)。(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)(shíyàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是

______________________________________________?

(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(shíyàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體?寫(xiě)出氨氣與CuO反響的化學(xué)方程式

___________________________________________?

在裝置(zhuāngzhì)Ａ與Ｂ之間增加裝有堿石灰的枯燥管第一百二十九頁(yè)，共192頁(yè)。(三)問(wèn)題討論

(1)有同學(xué)認(rèn)為(rènwéi):NH3與CuO反響生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O?:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)取少許樣品，參加稀Ｈ２ＳＯ４，假設(shè)溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)

明紅色物質(zhì)中含有(hányǒu)Ｃｕ２Ｏ，反之那么沒(méi)有第一百三十頁(yè)，共192頁(yè)。(2)在解決了問(wèn)題(1)后,又有同學(xué)提出:Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)?于是他們進(jìn)行了如下(rúxià)實(shí)驗(yàn):取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時(shí),得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A?冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g?據(jù)此可推得,A的化學(xué)式為_(kāi)___________?由此,得到的結(jié)論是_________________________________________?

Ｃｕ２ＯＣｕＯ比Ｃｕ２Ｏ的熱穩(wěn)定性差第一百三十一頁(yè)，共192頁(yè)。解析:A中除產(chǎn)生氨氣外還產(chǎn)生水蒸氣,為了防止水蒸氣的影響,應(yīng)在A與B之間增加枯燥裝置;氨氣與CuO反響產(chǎn)物可使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,說(shuō)明產(chǎn)生了水,另外一種無(wú)污染的氣體只能為氮?dú)?據(jù)此可寫(xiě)出二者反響的化學(xué)方程式?由于Cu+在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cu2+,可在產(chǎn)物中參加硫酸,觀察反響的現(xiàn)象;由98gCu(OH)2分解(fēnjiě)時(shí)首先得到黑色粉末后又變成紅色知,Cu2O比CuO熱穩(wěn)定性強(qiáng)?

第一百三十二頁(yè)，共192頁(yè)。高效(ɡāoxiào)作業(yè)第一百三十三頁(yè)，共192頁(yè)。一?選擇題1.(2019·濟(jì)寧一模)北京(běijīnɡ)2019奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm,厚6mm?某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌的成分提出猜測(cè):甲認(rèn)為金牌是由純金制成;乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成;丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成?為了驗(yàn)證他們的猜測(cè),請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲?乙?丙猜測(cè)的正誤()

第一百三十四頁(yè)，共192頁(yè)。A.硫酸銅溶液

B.鹽酸(yánsuān)

C.稀硝酸

D.硝酸銀溶液

答案(dáàn):C第一百三十五頁(yè)，共192頁(yè)。解析:硝酸不與金反響(fǎnxiǎng),能與銀反響(fǎnxiǎng),也能與銅?鋅反響(fǎnxiǎng),故假設(shè)不反響(fǎnxiǎng)那么是金,能反響(fǎnxiǎng)溶液不變藍(lán)色那么為金銀合金,能反響(fǎnxiǎng)溶液變藍(lán)色那么為黃銅?第一百三十六頁(yè)，共192頁(yè)。2.以下對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)中不正確的選項(xiàng)是()

A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.銅與HNO3的反響屬于置換反響

C.金屬與HNO3反響一般不產(chǎn)生氫氣(qīnɡqì)

D.可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

答案(dáàn):B第一百三十七頁(yè)，共192頁(yè)。解析:在酸性環(huán)境中表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)正確;Cu與HNO3反響不生成H2,故不屬于置換反響,B項(xiàng)不正確;由于(yóuyú)HNO3的強(qiáng)氧化性,金屬與HNO3反響一般不生成H2,C項(xiàng)正確;由于(yóuyú)鐵?鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化,所以D項(xiàng)正確?第一百三十八頁(yè)，共192頁(yè)。3.銅粉放入稀H2SO4溶液中,加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生(fāshēng),當(dāng)參加以下一種物質(zhì)后,銅粉的質(zhì)量減少,溶液呈藍(lán)色,同時(shí)有氣體逸出,該物質(zhì)是2(SO4)32CO334

答案(dáàn):C第一百三十九頁(yè)，共192頁(yè)。第一百四十頁(yè)，共192頁(yè)。4.現(xiàn)有(xiànyǒu)等體積混合而成的4組氣體:①NO2+NO?②NO2+O2?③NH3+N2?④NO+N2,將各組氣體分別通入容積相同的試管并立即倒立于足量水中,試管中水面上升的高度分別為h1?h2?h3?h4,其中高度關(guān)系正確的選項(xiàng)是2>h3>h1>h43>h2>h1>h41=h2=h3=h41>h2>h3>h4

答案(dáàn):A第一百四十一頁(yè)，共192頁(yè)。解析:設(shè)各組混合氣體(qìtǐ)中每種氣體(qìtǐ)的體積為1,那么水面上升的高度就是氣體(qìtǐ)體積的減少,減少的越多,那么水面越高?它們發(fā)生的反響為:①3NO2+H2O===2HNO3+NO;

②4NO2+O2+2H2O===4HNO3;③NH3全部溶于水;第一百四十二頁(yè)，共192頁(yè)。5.(2019·廣東省高三第三次六校聯(lián)考)以下是進(jìn)行氨氧化制硝酸的實(shí)驗(yàn)裝置圖,有關(guān)(yǒuguān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()第一百四十三頁(yè)，共192頁(yè)。A.燒杯中石蕊溶液變紅

B.燒瓶中發(fā)生(fāshēng)噴泉現(xiàn)象

C.加熱后,通過(guò)Cr2O3的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色

2O3起氧化劑的作用

答案(dáàn):AC第一百四十四頁(yè)，共192頁(yè)。第一百四十五頁(yè)，共192頁(yè)。6.為了(wèile)社會(huì)可持續(xù)開(kāi)展,化工生產(chǎn)過(guò)程應(yīng)盡量減少對(duì)環(huán)境的副作用?“綠色化學(xué)〞是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念,它要求從經(jīng)濟(jì)?環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反響,據(jù)此,由單質(zhì)銅制取硝酸的以下衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)〞的是()

第一百四十六頁(yè)，共192頁(yè)。答案(dáàn):B第一百四十七頁(yè)，共192頁(yè)。解析:此題主要考查“綠色化學(xué)〞知識(shí)?“綠色化學(xué)〞要求盡可能地利用原料并保證生產(chǎn)過(guò)程(guòchéng)無(wú)污染?A項(xiàng)中Cu與硝酸反響有污染物NOx生成,不符合“綠色化學(xué)〞思想,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中CuO轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,在技術(shù)上難以實(shí)現(xiàn),且增加了步驟,不符合“綠色化學(xué)〞中經(jīng)濟(jì)的要求,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中Cu與硫酸反響有污染物生成,不符合“綠色化學(xué)〞思想,D項(xiàng)錯(cuò)誤?

第一百四十八頁(yè)，共192頁(yè)。7.amolCu與含bmolHNO3的溶液(róngyè)恰好完全反響,被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量一定是()

答案(dáàn):A第一百四十九頁(yè)，共192頁(yè)。解析:由于二者恰好完全反響(fǎnxiǎng),所以生成Cu(NO3)2amol,即2amol的HNO3在反響(fǎnxiǎng)中表現(xiàn)出酸性,所以(b-2a)mol的HNO3表現(xiàn)出氧化性?故被復(fù)原的HNO3一定是(b-2a)mol,A項(xiàng)正確?

第一百五十頁(yè)，共192頁(yè)。8.將足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀(chéndiàn)()

A.可能是BaSO3

B.一定是BaSO3

C.可能是BaSO3和BaSO4

D.一定是BaSO4

答案(dáàn):D第一百五十一頁(yè)，共192頁(yè)。解析:在溶液(róngyè)中SO2被硝酸氧化為H2SO4,所以得到的沉淀一定是BaSO4,D項(xiàng)正確?第一百五十二頁(yè)，共192頁(yè)。9.將3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的HNO3充分反響(fǎnxiǎng),復(fù)原產(chǎn)物有NO和NO2,假設(shè)反響(fǎnxiǎng)后溶液中有amolH+,那么此時(shí)溶液中含NO-3的物質(zhì)的量為()

A.0.5amol

B.(0.1+a)mol

C.0.1amol

D.2amol

答案(dáàn):B第一百五十三頁(yè)，共192頁(yè)。第一百五十四頁(yè)，共192頁(yè)。10.(2019·寧夏理綜)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反響后,氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測(cè)定(cèdìng)),那么該氮氧化合物的化學(xué)式為22O322O4

答案(dáàn):A第一百五十五頁(yè)，共192頁(yè)。解析:相同(xiānɡtónɡ)條件下,氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比,由題知NOx和生成的N2物質(zhì)的量之比為2∶1,設(shè)氮氧化合物化學(xué)式為NOx?

第一百五十六頁(yè)，共192頁(yè)。11.(2019·臺(tái)灣)某氮氧化合物的一分子中含有38個(gè)電子(diànzǐ)?試問(wèn)該氮氧化合物是以下的哪一選項(xiàng)222O3答案(dáàn):D解析(jiěxī):D選項(xiàng)中N2O3所含電子數(shù)為7×2+8×3=38個(gè),符合題意?第一百五十七頁(yè)，共192頁(yè)。12.(2019·山東理綜)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.汽油?柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

B.乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生酯化反響

C.甲烷?乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

D.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物,每個(gè)分子中最多可形成(xíngchéng)4個(gè)C-C單鍵

答案(dáàn):B第一百五十八頁(yè)，共192頁(yè)。解析:A項(xiàng),汽油?柴油和植物油都是混合物,植物油屬于酯類還含有氧;C項(xiàng),石油成分不含烯烴,不能通過(guò)(tōngguò)物理方法分餾得到;D項(xiàng),只有開(kāi)鏈烷烴符合,其他類別的分子可能多于4個(gè),如環(huán)戊烷?第一百五十九頁(yè)，共192頁(yè)。二?非選擇題13.(2019·全國(guó)Ⅱ理綜)氨可以(kěyǐ)與灼熱的氧化銅反響得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下面示意圖中的裝置可以(kěyǐ)實(shí)現(xiàn)該反響?

答復(fù)以下問(wèn)題:

第一百六十頁(yè)，共192頁(yè)。(1)A中參加(cānjiā)的物質(zhì)是____________________,發(fā)生反響的化學(xué)方程式是__________________________________________;

(2)B中參加(cānjiā)的物質(zhì)是___________________,其作用是____________________________________;

固體(gùtǐ)NH4Cl和Ca(OH)2堿石灰〔或ＣａＯ〕除去(chúqù)ＮＨ３氣流中的水蒸氣第一百六十一頁(yè)，共192頁(yè)。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,發(fā)生反響的化學(xué)(huàxué)方程式是____________________________________;

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是__________________,D中收集到的物質(zhì)是____________,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________?黑色粉末逐漸(zhújiàn)變?yōu)榧t色出現(xiàn)無(wú)色(wúsè)液體氨水氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)、無(wú)水硫酸銅變藍(lán)第一百六十二頁(yè)，共192頁(yè)。解析:由實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鞍笨梢耘c灼熱的氧化銅反響得到氮?dú)夂徒饘?jīnshǔ)銅〞并結(jié)合裝置圖可知,A裝置提供NH3,且是固?固加熱制備氣體,那么A中應(yīng)參加固體NH4Cl和Ca(OH)2,發(fā)生反第一百六十三頁(yè)，共192頁(yè)。第一百六十四頁(yè)，共192頁(yè)。應(yīng):2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,那么(nàme)C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色?反響生成的N2及水蒸氣和未反響的NH3均會(huì)從C裝置中進(jìn)入D試管中,那么(nàme)D中收集到的是氨水,因?yàn)樗魵庠诒修D(zhuǎn)化為液態(tài)水,氨氣極易溶于水?E裝置是氣體收集裝置,收集到的是N2?

第一百六十五頁(yè)，共192頁(yè)。14.(2019·北京(běijīnɡ)理綜)某學(xué)習(xí)小組探究濃?稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)?實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO?由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?第一百六十六頁(yè)，共192頁(yè)?？蛇x藥品:濃硝酸(xiāosuān)?3mol/L稀硝酸(xiāosuān)?蒸餾水?濃硫酸?氫氧化鈉溶液及二氧化碳?

:氫氧化鈉溶液不與NO反響,能與NO2反響?

2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O第一百六十七頁(yè)，共192頁(yè)。(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中?裝置③④⑥中盛放的藥品依次(yīcì)是_____________________________________?

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,參加藥品,翻開(kāi)彈簧夾后

__________________________________________________________________________________________?

(3)裝置①中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是

_____________________________________________?３ｍｏｌ／Ｌ稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液通入ＣＯ２一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管(dǎoguǎn)末端伸入

倒置的燒瓶?jī)?nèi)第一百六十八頁(yè)，共192頁(yè)。(4)裝置(zhuāngzhì)②的作用是____________________,發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_____________________________________?

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

___________________________________________________________________________________________?將ＮＯ２轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為ＮＯ3NO2+H2O===2HNO3+NO裝置(zhuāngzhì)③中液面上方氣體仍為無(wú)色，

裝置(zhuāngzhì)④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色第一百六十九頁(yè)，共192頁(yè)。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色?甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成(shēnɡchénɡ)的氣體?同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確?這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)__________?

a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液,觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反響產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化ａｃｄ第一百七十頁(yè)，共192頁(yè)。解析:實(shí)驗(yàn)題要先看目的,即要驗(yàn)證什么,由此再來(lái)理解或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?“目的決定過(guò)程!〞此題要證明濃HNO3能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO?①產(chǎn)生NO2,而非NO,所以(suǒyǐ)②中盛水與NO2反響第一百七十一頁(yè)，共192頁(yè)。生成NO?而NO極易與O2反響產(chǎn)生NO2,故反響前應(yīng)用CO2將裝置(zhuāngzhì)中的空氣排盡?(6)的思路是從溶液中趕出NO2,或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2,不能采用稀釋綠色溶液的方案,是因?yàn)镃u(NO3)2溶液稀釋后,顏色也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,而不能得出正確的結(jié)論?第一百七十二頁(yè)，共192頁(yè)。15.如以下圖甲和乙是某校實(shí)驗(yàn)探究小組制備N(xiāo)H3