2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)ⅲ)(附答案解析)

第第10頁(yè)〔共22頁(yè)〕2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷〔課標(biāo)Ⅲ〕7642分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。16分〕化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒26分〕以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是〔 〕A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3﹣丁二烯36分X、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和是10X與Z族Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)且Y原子半徑大于以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．XZ可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸46分〕離子交換法凈化水過(guò)程如下圖。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕4A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B．水中的NO3﹣、SO2﹣、Cl﹣通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去4C．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹(shù)脂填充段存在反響H++OH﹣═H2O56分〕設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下p2的P4溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c〔H+〕＝c〔H2PO4﹣〕+2c〔HPO42﹣〕+3c〔PO43﹣〕+c〔OH﹣〕C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．參加NaH2PO4固體，溶液酸性增加66分〕以下試驗(yàn)不能到達(dá)目的是〔 選項(xiàng)A．B．C．D．A．A

目的制取較高濃度的次氯酸溶液加快氧氣的生成速率除去乙酸乙酯中的少量乙酸制備少量二氧化硫氣體B．B

試驗(yàn)Cl2通入碳酸鈉溶液中在過(guò)氧化氫溶液中參加少量MnO2參加飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸D．D762〔。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，所沉積的ZnO分散度高充電時(shí)陽(yáng)極反響為Ni〔OH〕2〔s〕+OH﹣〔aq〕﹣e﹣═NiOOH〔s〕+H2O〔l〕放電時(shí)負(fù)極反響為Zn〔s〕+2OH﹣〔aq〕﹣2e﹣═ZnO〔s〕+H2O〔l〕放電過(guò)程中OH﹣通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)二、非選擇題：共43分。第8~1011~12為選〔一〕必考題：814分〕與硫化錳礦〔還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素〕制備，工藝如下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+8.16.31.53.48.96.26.910.1Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+8.16.31.53.48.96.26.910.18.32.84.710.98.28.9開(kāi)頭沉淀的pH沉淀完全的pH“濾渣1”含有S和 ；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學(xué)方程式 ?！把趸敝刑砑舆m量的MnO2的作用是 。“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為 ～6之間。“除雜1”的目的是除去Z2和N2+“濾渣”的主要成分是 ?！俺s2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．假設(shè)溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，緣由是 。寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式 。Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4．當(dāng)x＝y(tǒng)＝時(shí)，z＝。914分〕乙酰水楊酸〔阿司匹林〕制備阿司匹林的一種方法如圖：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157～159﹣72～﹣74135～1381.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180100mL6.9g10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反響。稍冷后進(jìn)展如下操作。①在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。答復(fù)以下問(wèn)題：該合成反響中應(yīng)承受 加熱〔填標(biāo)號(hào)〕A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐以下玻璃儀器中①中需使用的有 〔填標(biāo)號(hào)，不需使用的有 〔名稱。①中需使用冷水，目的是 。②中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。④承受的純化方法為 。本試驗(yàn)的產(chǎn)率是 %。1〔15分〕增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)爭(zhēng)論的熱點(diǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：Deacon4HC〔g〕+〔〕═2C2〔g+2H〔g為剛性容器中，進(jìn)料濃度比HC：〔〕分別等于：14、：1時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反響平衡常數(shù)30℃〕 〔400℃〔填“大于”或“小于。設(shè)HCl初始濃度為0依據(jù)進(jìn)料濃度比HCl2＝1的數(shù)據(jù)計(jì)算〔400℃＝ 〔列出計(jì)算式。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反響物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分別的能耗。進(jìn)料濃度比HCl：〕過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是 。CuCl2〔sCuCl2〔s〕═CuCl〔s〕+ Cl2〔g〕△H1＝83kJ?mol﹣1CuCl〔s〕+ O2〔g〕═CuO〔s〕+ Cl2〔g〕△H2＝﹣20kJ?mol﹣1CuO〔CuCl〔s〕+ O2〔g〕═CuO〔s〕+ Cl2〔g〕△H2＝﹣20kJ?mol﹣1則4HCl〔g〕+O2〔g〕═2Cl2〔g〕+2H2O〔g〕的△H＝ kJ?mol﹣1。在肯定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是 〔寫(xiě)出2種〕了一種的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反響有 〔寫(xiě)反響方程式。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況?！捕?52道化學(xué)題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)--3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]1〔15分〕磷酸亞鐵鋰LiFeP4〕性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可承受FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。答復(fù)以下問(wèn)題：在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)〔?！?〕苯胺〔〕的晶體類型是。苯胺與甲苯〔〕的相對(duì)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的構(gòu)造式為，其中〔3〕苯胺〔〕的晶體類型是。苯胺與甲苯〔〕的相對(duì)分子質(zhì)量相近但苯胺的熔〔5.℃沸184.℃分別高于甲苯的熔〔95.℃沸點(diǎn)110.℃，緣由是 。NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是 ；P的 雜化軌道與O的2p軌道形成 鍵。NH4H2PO4LiFePO4屬于簡(jiǎn)潔磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種簡(jiǎn)單磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 〔用n代表P原子數(shù)。[化學(xué)--5：有機(jī)化學(xué)根底]12．氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反響合成W的一種方法：答復(fù)以下問(wèn)題：〔2〕中的官能團(tuán)名稱是。〔1〕〔2〕中的官能團(tuán)名稱是。反響③的類型為 ，W的分子式為 。不同條件對(duì)反響④產(chǎn)率的影響如下表：試驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd〔OAc〕222.32K2CO3DMFPd〔OAc〕210.53Et3NDMFPd〔OAc〕212.44六氫吡啶DMFPd〔OAc〕231.25六氫吡啶DMAPd〔OAc〕238.66六氫吡啶NMPPd〔OAc〕224.5上述試驗(yàn)探究了 和 對(duì)反響產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究等對(duì)反響產(chǎn)率的影響?！?〕X為D的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足如下條件的X的構(gòu)造簡(jiǎn)式 ?！?〕利用Heck反響，由苯和溴乙烷為原料制備，寫(xiě)出合成路①含有苯環(huán)；②6：2：1；③1mol的X與足量金〔6〕利用Heck反響，由苯和溴乙烷為原料制備，寫(xiě)出合成路線 〔無(wú)機(jī)試劑任選〕2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷〔課標(biāo)Ⅲ〕參考答案與試題解析7642分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。16分〕化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒【解答】解：A．Si為半導(dǎo)體材料，能作光感電池，故A正確；B．鋁合金在生活中用途最廣泛，大量用于高鐵建設(shè)，故B正確；C．活性炭具有吸附性，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D．碘酒能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，所以碘酒可用于皮膚外用消毒，故D正確；應(yīng)選：C。26分〕以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是〔 〕甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3﹣丁二烯解：AC原子承受sp3故A錯(cuò)誤；C原子都承受sp3B錯(cuò)誤；C原子承受sp3C錯(cuò)誤；D.1，3﹣CH2＝CHCH＝CH2，全部原子都承受sp2雜化，CH2＝CH﹣具D正確；應(yīng)選：D。36分X、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和是10X與Z同族Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)且Y原子半徑大于以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．XZ可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【解答】解：通過(guò)以上分析知，X、Y、Z分別是C、Mg、Si元素；A．X的氧化物是碳的氧化物，為分子晶體；Y的氧化物為MgO，為離子晶體，熔沸點(diǎn)：離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：MgO＞COCO2，所以熔點(diǎn)：XY的氧化物，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞Z，則熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物，故B正確；C．X、Z為非金屬元素，二者通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物SiC，故C錯(cuò)誤；D．Z的單質(zhì)為Si，Si和濃硝酸不反響，但是能溶于強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。46分〕離子交換法凈化水過(guò)程如下圖。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去C．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹(shù)脂填充段存在反響H++OH﹣═H2O【解答】解：A．經(jīng)過(guò)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，溶液中陽(yáng)離子所帶總電荷不變，但是水中部21A錯(cuò)誤；4陰離子交換樹(shù)脂吸取陰離子，所以經(jīng)過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，溶液中的NO3﹣、SO2﹣、4Cl﹣被樹(shù)脂吸取而除去，故B正確；離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低，故C正確；++O═O正確；應(yīng)選：A。56分〕設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下p2的P4溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c〔H+〕＝c〔H2PO4﹣〕+2c〔HPO42﹣〕+3c〔PO43﹣〕+c〔OH﹣〕C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．參加NaH2PO4固體，溶液酸性增加【解答】解：ApH＝2的H3PO4溶液中c〔H+〕＝0.01mol/L，1L該溶液中含有n〔H+〕＝0.01mol/L×1L＝0.01molH+0.01NA，故A錯(cuò)誤；﹣〕+OH，故B正確；加水稀釋H3PO4的濃度減小，其電離度增大，但溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；參加NaH2PO4固體后，抑制了H3PO4的電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。66分〕以下試驗(yàn)不能到達(dá)目的是〔 〕選項(xiàng) 目的制取較高濃度的次氯酸溶液加快氧氣的生成速率除去乙酸乙酯中的少量乙酸

試驗(yàn)Cl2通入碳酸鈉溶液中在過(guò)氧化氫溶液中參加少量MnO2參加飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D．A．A

制備少量二氧化硫氣體B．B

向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸C．C D．D【解答】解：A．由于HClO的酸性大于碳酸氫根離子，則Cl2與碳酸鈉溶液反響生成的是次氯酸鈉，無(wú)法獲得較高濃度的次氯酸溶液，應(yīng)當(dāng)用碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；B．在過(guò)氧化氫溶液中參加少量MnO2，二氧化錳為催化劑，可加快氧氣的生成速率，故B正確；C液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C正確；D．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2，且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；應(yīng)選：A。762〔。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積，所沉積的ZnO分散度高充電時(shí)陽(yáng)極反響為Ni〔OH〕2〔s〕+OH﹣〔aq〕﹣e﹣═NiOOH〔s〕+H2O〔l〕放電時(shí)負(fù)極反響為Zn〔s〕+2OH﹣〔aq〕﹣2e﹣═ZnO〔s〕+H2O〔l〕放電過(guò)程中OH﹣通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【解答】解：A．外表積越大，反響物接觸面積越大，則沉積的ZnO越分散，所以沉積ZnO分散度高，故A正確；BNi〔OH〕2〔s〕+OH﹣〔aq〕﹣e﹣═NiOO〔+H〔，故B正確；CZn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為Zn〔s〕+2OH﹣〔aq〕﹣2e﹣═Zn〔+O〔，故C正確；D．放電時(shí)，負(fù)極上失電子，電子通過(guò)導(dǎo)線到達(dá)正極，依據(jù)異性相吸原理知，溶液中OH﹣通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。二、非選擇題：共43分。第8~1011~12為選〔一〕必考題：814分〕與硫化錳礦〔還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素〕制備，工藝如下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+8.16.31.53.48.96.26.910.1Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+8.16.31.53.48.96.26.910.18.32.84.710.98.28.9開(kāi)頭沉淀的pH沉淀完全的pH“濾渣1”含有S和SiO2〔不溶性硅酸鹽〕；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學(xué)方程式MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O ?！把趸敝刑砑舆m量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+ ?！罢{(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為4.7 ～6之間?！俺s1”的目的是除去Z2和N2+“濾渣”的主要成分是NiS和ZnS 。“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．假設(shè)溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，緣由是F﹣與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2 Mg2++2F﹣平衡向右移動(dòng)。寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O 。Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4．當(dāng)x＝y(tǒng)＝時(shí)，z＝。〔還含F(xiàn)AlMZNSi等元素MnS礦和Mn2粉參加稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響生成MnSO4、S，同時(shí)溶液中還有SiO21SiO2S和難溶性的硅酸鹽；然后向?yàn)V液中參加MnO2，MnO2氧化復(fù)原性離子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中通入氨氣調(diào)整溶液的pH除鐵和鋁，所以濾渣2為F〔OH〕、AO〕31”的目的是除Zn2+Ni2+Na2SZn2+、Ni2+3NiS和Zn”的目的是生成Mg2沉淀除去M2+4為Mg2參加碳酸氫銨得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸錳MnCO3，“濾渣”含有S和難溶性的二氧化硅或硅酸鹽S和水，離子方程式為MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O，Si2〔不溶性硅酸鹽；Mn+MnS+2S42MnS4+S+2O；MnO2具有氧化性，能氧化復(fù)原性離子Fe2+Fe3+pH時(shí)除去這兩種離子，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；pHpH應(yīng)當(dāng)大于這兩種離子完全沉淀所需pH且小于其pHpH＝4.7Fe3+Al3+pH＝6.2Zn2+開(kāi)頭產(chǎn)生沉淀，為了只得到氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，需要溶液的pH4.7～6之間，故答案為：4.7；1Zn2+Ni2+，這兩種離子和硫離子生成硫化物沉淀，所3為NiSZnS，故答案為：NiSZnS；溶液中存在MgF2的溶解平衡，假設(shè)溶液酸性較強(qiáng)，生成弱電解質(zhì)HF而促進(jìn)氟化鎂溶解，即F﹣與H+HF，MgF2?Mg2++2F﹣平衡向右移動(dòng)，所以鎂離子沉淀不完全，故答案為：F﹣與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F﹣平衡向右移動(dòng)；“沉錳”時(shí)錳離子和碳酸氫根離子反響生成碳酸錳沉淀，同時(shí)還生成水、二氧化碳，離子方程式為Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，Ni、Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2Ni、Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4．當(dāng)x＝y(tǒng)＝時(shí)，該化合物中各元素的0，+1+〔+2〕×+〔+30，+1+〔+2〕×+〔+3〕×+〔+4〕×z+〔﹣2〕×2＝0，z＝，故答案為：。水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157～159﹣72～﹣74135～1381.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180100mL6.9g10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反響。稍冷后進(jìn)展如下操作。①在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。答復(fù)以下問(wèn)題：該合成反響中應(yīng)承受A 加熱〔填標(biāo)號(hào)〕A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐以下玻璃儀器中①中需使用的有BD 〔填標(biāo)號(hào)，不需使用的有分液漏斗容量瓶〔填名稱。①中需使用冷水，目的是充分析出乙酰水楊酸固體〔結(jié)晶〕。②中飽和碳酸氫鈉的作用是生成可溶的乙酰水楊酸鈉，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。④承受的純化方法為重結(jié)晶。本試驗(yàn)的產(chǎn)率是60 %?！车陀?0℃的加熱需要水浴加熱，該合成溫度為7成反響中應(yīng)承受熱水浴，BCD100℃，故答案為：A；①BD儀器；不需要的儀器是分液漏斗和容量瓶，故答案為：BD；分液漏斗、容量瓶；乙酰水楊酸在常溫下是固體，且在冷水中溶解度較小，為了降低其溶解度并充分析出乙酰水楊酸固體〔結(jié)晶中需使用冷水，故答案為：充分析出乙酰水楊酸固體〔結(jié)晶；溶性雜質(zhì)，到達(dá)分別提純目的，故答案為：生成可溶的乙酰水楊酸鈉；×102＝5.1g×102＝5.1g＜11g，所以乙酸酐有剩余，則理論上生成乙酰水楊酸質(zhì)量＝×180＝9g，產(chǎn)率＝×100%＝×100%＝60%，1〔15分〕近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速進(jìn)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)爭(zhēng)論的熱點(diǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：Deacon4HC〔g〕+〔〕═2C2〔g+2H〔g為剛性容器中，進(jìn)料濃度比HC：〔〕分別等于：14、：1時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：〔列出計(jì)算式。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反響物高轉(zhuǎn)可知反響平衡常數(shù)〔30℃〕大于〔40℃〔填“大于”或“小于。設(shè)HCl始濃度為0，依據(jù)進(jìn)料濃度比c〔HCl：c〔2〕＝1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K〔400〔列出計(jì)算式。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反響物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分別的能耗。進(jìn)料濃度比HC〕分別是Cl2和O2分別能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低。CuCl2〔sCuCl2〔s〕═CuCl〔s〕+ Cl2〔g〕△H1＝83kJ?mol﹣1CuCl〔s〕+ O2〔g〕═CuO〔s〕+ Cl2〔g〕△H2＝﹣20kJ?mol﹣1CuO〔CuCl〔s〕+ O2〔g〕═CuO〔s〕+ Cl2〔g〕△H2＝﹣20kJ?mol﹣1則4HCl〔g〕+O2〔g〕═2Cl2〔g〕+2H2O〔g〕的△H＝﹣116 kJ?mol﹣1。在肯定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是增加反響體系的壓強(qiáng)、準(zhǔn)時(shí)分別出產(chǎn)物〔2種〕了一種的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反響有Fe3++e﹣═Fe2+4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O〔寫(xiě)反響方程式。1mol電子，需消耗氧氣5.6L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況?！骋罁?jù)圖象可知，進(jìn)料濃度比一樣時(shí)，溫度越高HCl說(shuō)明該反響為放熱反響，上升溫度平衡向著逆向移動(dòng)，則溫度越高平衡常數(shù)越小，所以反響平衡常數(shù)〔30℃〕大于〔40℃；進(jìn)料濃度比HCO〕HCl溫度時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率最高的為進(jìn)料濃度比HCl21400HCl84%，4HCl〔g〕+O2〔g〕═2Cl2〔g〕+2H2O〔g〕初始 c0 c0 0 0轉(zhuǎn)化c0﹣0.84c0 c0﹣0.21c0 0.42c0 0.42c0K〔400℃〕＝K〔400℃〕＝＝＝；故答案為：大于；；Cl2O2分別能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率進(jìn)料濃度比HCl：O〕2HCl的轉(zhuǎn)化率較高，但C2和2分別能耗較高，生本錢(qián)錢(qián)提高；進(jìn)料濃度比〔HC；故答案為：大于；；Cl2O2分別能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率〔2〔2〕①CuCl2〔s〕═CuCl〔s〕+ Cl2〔g〕△H1＝83kJ?mol﹣1②CuCl〔s〕+ O2〔g〕═CuO〔s〕+ Cl2〔g〕△H2＝﹣20kJ?mol﹣1③CuO②CuCl〔s〕+ O2〔g〕═CuO〔s〕+ Cl2〔g〕△H2＝﹣20kJ?mol﹣1①〕24HC〔+〕2C〔+2Hg〕△故答案為：﹣116；〔3〕4HCl〔g〕+O2〔g〕═2Cl2〔g〕+2H2O〔g〕為氣體體積縮小的放熱反響，假設(shè)要提高HCl均可提高HCl的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增加反響體系的壓強(qiáng)、準(zhǔn)時(shí)分別出產(chǎn)物；〔4〕依據(jù)圖示，電解池左側(cè)發(fā)生反響Fe3++e﹣═Fe2+，該反響為復(fù)原反響，屬于電解池的陰極，負(fù)極通入氧氣后Fe2+被O2氧化而再生成Fe3+，該反響為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；物質(zhì)的量為：1mol×＝0.25mol0.25mol氧氣的體積為：22.4L/mol×0.25mol4Fe2++O2+4H+物質(zhì)的量為：1mol×＝0.25mol0.25mol氧氣的體積為：22.4L/mol×0.25mol＝5.6L，、4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；5.6?！捕?52道化學(xué)題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)--3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]1〔15分〕磷酸亞鐵鋰LiFeP4〕性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可承受FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。答復(fù)以下問(wèn)題：在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是Mg，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)相反〔。式為，其中Fe的配位數(shù)為4 。式為，其中Fe的配位數(shù)為4 ?！?〕苯胺〔〕的晶體類型是分子晶體。苯胺與甲苯〔〕的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)〔﹣5.℃〔3〕苯胺〔〕的晶體類型是分子晶體。苯胺與甲苯〔〕〔﹣95.℃、沸點(diǎn)110.℃，緣由是苯胺分子之間存在氫鍵。NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是O ；P的sp3 雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)潔磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種簡(jiǎn)單磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為P3n+n+2〕﹣ 〔用n代表P原子數(shù)。〕在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是Mg原子核外M2個(gè)電子的自旋狀態(tài)相反，故答案為：Mg；相反；式為，F(xiàn)e4個(gè)Cl，則其中Fe式為，F(xiàn)e4個(gè)Cl，則其中Fe4，故答案為：；4；〔3〕苯胺〕的晶體類型是分子晶體，構(gòu)成微粒為分子，苯胺與甲苯〔〕的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)〔5.9℃、沸點(diǎn)184.〔3〕苯胺〕的晶體類型是分子晶體，構(gòu)成微粒為分子，苯胺與甲苯〔〕的相對(duì)分子質(zhì)量相近，