2023年人教版高中化學必修第二冊新學案檢測：硫和二氧化硫

課時跟蹤檢測〔一〕硫和二氧化硫A級—學業(yè)水平考試達標練1．以下關于硫的說法不正確的選項是( )A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口四周或地殼的巖層里C．單質硫既有氧化性，又有復原性D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫解析：選D 硫燃燒時只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項錯誤。有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下試驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關于該試驗以下說法錯誤的選項是( A．該試驗肯定能證明SO2是一種酸性氧化物BSO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反響是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCSO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反響是：SO2Na2SO3＋H2O===2NaHSO3DSO2是一種酸性氧化物，還需在試驗完畢后再加酚酞或氫氧化鈉溶液解析：選A 酸性氧化物的概念能夠與水反響只生成對應的酸能夠與堿反響只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2

氣體，溶液褪色，可能是由于二氧化硫的漂白性，所以該試驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤。SO2既有氧化性又有復原性，還有漂白性。以下對它變化中表現的性質標注正確的選項是( )①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品紅溶液褪色(漂白性)③SO2通入氫硫酸(H2S)產生淡黃色渾濁(復原性)④SO2使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅(水溶液酸性)只有②④C．只有①③

只有③④D．①②③④解析：選A SO2使溴水褪色，表達了SO2的復原性，①錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現了SO

通入氫硫酸(H

S)產生淡黃色渾濁，表達了SO

的氧化性，2 2 2 2③錯誤；SO2使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅表達了SO2是酸性氧化物，其水溶液顯酸性，④正確。以下反響中，SO2表現了復原性的是( A．SO2＋H2O H2SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O2SO＋O

催化劑

2SO2 2 △ 3D．SO2＋CaO===CaSO3解析：選C A、B、D項中SO2表現了酸性氧化物的性質，C項SO2發(fā)生了氧化反響，表現了復原性。如下圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，以下說法正確的選項是( )選項選項試劑現象結論ABKMnO4溶液品紅溶液溶液褪色溶液褪色CNaOH溶液無明顯現象SO2有氧化性SO2有漂白性SO2NaOH溶液不反響溶液變紅色D紫色石蕊溶液后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性解析選B 酸性KMnO4溶液具有強氧化性溶液褪色表達了SO2的復原性，A錯誤；SO2使品紅溶液褪色表達SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物可以與NaOH溶液反應生成NaSO

HO，C錯誤；SO

的水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，說明SO

的水溶2 3 2 2 2液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊溶液變紅后不褪色，不能說明SO2沒有漂白性，D錯誤。為了除去SO2中少量的HCl氣體，應將混合氣體通入( )溴水C．NaOH溶液

NaHSO3飽和溶液D．NaHCO3飽和溶液解析選B 除雜的原則“不增不減”即不能引入雜質離子不能削減要保存的物質。同學們用如下圖試驗，探究SO2及其水溶液的性質。以下說法正確的選項是( )②向①的水溶液中③將②的①SO2溶于水滴入品紅溶液溶液加熱3①的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2O H2②向①的水溶液中③將②的①SO2溶于水滴入品紅溶液溶液加熱3②中品紅褪色，缺乏以證明具有漂白性的是SO2CH2SO3分解造成的DSO2的溶解性和強氧化性2 3 2 解析：選B HSO 是二元弱酸，分步電離且以第一步電離為主：HSO H＋2 3 2 HSO－，A項錯誤；品紅褪色，說明溶液中某微粒具有漂白性，這種微?？赡苁荢O也可能3HSO

、HSO－等，B項正確；溶液恢復紅色，可能是HSO

2分解造成，也可能是不穩(wěn)定2 3 3 2 32 的無色化合物分解造成的，C項錯誤；試驗沒有涉及SO的氧化性，涉及了SO的溶解性和漂白性，D2 如圖，利用培育皿探究SO2的性質。試驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一外表皿扣在上面。下表中對試驗現象的描述和所做的解釋不正確的選項是( )選項選項試驗現象解釋ABCDBaCl2溶液變渾濁Na2S溶液變渾濁酸KMnO4溶液褪色品紅溶液褪色SO2BaCl2溶液反響產生了BaSO3沉淀SO2Na2S溶液反響產生了S單質SO2具有復原性SO2具有漂白性解析：選A SO2與水反響生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反響，A錯誤。某興趣小組探究SO2的性質，他們使用的藥品和裝置如下圖，以下說法不合理的是( )能說明的復原性弱于S2的現象是B中藍色溶液褪色C的作用是吸取SO2尾氣，防止污染空氣A中發(fā)生了氧化復原反響，參加KMnO4溶液，紫紅色褪去ABaCl2淀解析：選C 向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反響： SO2＋I2＋2 2 2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反響被消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質的復原性：SO>I－，A正確；SOSONaOH溶液發(fā)生反響：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2ONaOHB2 2 假設SO

與FeCl

不發(fā)生反響，向A中參加KMnO

溶液，發(fā)生反響：2KMnO＋5SO＋2 3 4 4 22H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去，假設SO2與FeCl3發(fā)生反響：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當向該溶液中參加酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反響：MnO－＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4HO4 2證A中是否發(fā)生了氧化復原反響，C錯誤；假設A中發(fā)生了氧化復原反響：SO＋2HO＋2 22FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2BaCl2溶液時，會發(fā)生反響：HSO

＋BaCl===BaSO↓＋2HCl，產生白色沉淀，假設沒有發(fā)生氧化復原反2 4 2 4應，則由于酸性HCl>H

SO，當向溶液中參加用稀鹽酸酸化的BaCl

溶液時，不產生白色2 3 2沉淀，D正確。如圖是試驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。假設觀看到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，請答復：(1)①中發(fā)生反響的離子方程式為 。(2)②中的試驗現象是 。(3)③中的試驗現象是 ，證明SO2有 性。(4)④中SO2作 劑。⑤中反響生成兩種強酸，該反響的離子方程式是 ，當1molSO2參與反響時，轉移電子的物質的量是 。⑥的作用是 。答案：(1)SO2－＋2H＋===SO↑＋HO3 2 2(2)石蕊溶液變紅色(3)品紅溶液褪色漂白(4)氧化(5)SO＋Br＋2HO===4H＋＋2Br－＋SO2－

2mol2 2 2 4(6)SO2，防止污染環(huán)境B級—選考等級考試增分練1．如下圖的試驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是( ①為紅色，②為紅色C．①為無色，②為藍色

①為藍色，②為無色D．①為紅色，②為無色解析：選D SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，這表達了SO2是酸性氧化物的性質；SO2

具有漂白性，能使品紅溶液褪色。3以下離子方程式正確的選項是( )A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3BSO2：4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－CSO2NaHCO3溶液中：42H＋＋CO2－===HO＋CO↑3 2 2DSO2BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋解析：選B SO2與過量NaOH溶液反響生成Na2SO3和水，反響的離子方程式為SO2＋2OH－===SO2－＋HO，A項錯誤；HSO的酸性比HCO強，SO通入飽和NaHCO3 2 2 3 2 3 2 3SO＋HCO－===HSO－＋CO

酸性比鹽酸2 3 3 2 2 32 弱，故SO通入到BaCl溶液中不反響，D2 以下溶液能區(qū)分SO2和CO2的是( )①石灰水②石蕊溶液③品紅溶液④酸性KMnO4溶液⑤制氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥

B．①②⑦D．③④解析：ASO2CO2SO2和CO222 2 2 均為酸性氣體，都能使石蕊溶液變紅色，故②不能區(qū)分二者；SO具有漂白性，可使品紅溶液褪色，COSOKMnOCO不能使酸性KMnOSO2可與H2S反響生成單質硫，溶液消滅渾濁，CO2與H2S22 2 2 者；SO2

CO2

均為酸性氣體，都能與NaOH溶液反響，且反響時均無明顯現象，故⑦不能區(qū)分二者。某化學課題小組將二氧化硫的制備與多共性質試驗進展了一體化設計，試驗裝置如下圖。以下說法不正確的選項是( )a、b、c70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液消滅淡黃色沉淀SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、復原性、漂白性D．點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復原色，KMnO4溶液不恢復原色解析：選B 70%硫酸與亞硫酸鈉反響生成SO2，多余的SO2氣體最終用NaOH溶液吸取，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、NaSO

固體、NaOH溶液，A項正確；SO不2 3 2能漂白pH試紙，SO2與水反響生成亞硫酸，使潮濕的pH試紙顯紅色，所以潮濕的pH試紙不褪色，B項錯誤；SO2

水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，SO2

能使鮮花、22品紅溶液褪色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說明有復原性，與NaS反響生成S說明有氧化性，C項正確；SO與品紅溶液反響生成的無色物質不穩(wěn)定，受熱易分解，點燃酒精22燈加熱，品紅溶液可恢復原色，KMnO4

溶液與SO2

發(fā)生氧化復原反響，加熱不恢復原色，D項正確。2 2 Cl、SOHO中發(fā)生的反響，某?；瘜W興趣小組同學設計了如下圖的試驗裝置。2 2 2Na2SO370%SOMnO222和濃鹽酸(12mol·1為原料制取Cl在此試驗中F儀器的作用 氣體發(fā)生置B應選擇以下三種裝置中的 (填序號)。2裝 置 D 中 主 要 反 應 的 離 子 方 程 式 為。DCl2SO2過量，興趣小組的同學預備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液假設Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有 (填一個序號)的試管內，再參加 (填一個序號)。產生的現象是 。假設SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有 (填一個序號)的試管內，產生的現象是 。解析：(1)由題圖可知，氣體發(fā)生裝置B產生的氣體用飽和食鹽水進展除雜凈化，可知裝置BCl2

的裝置，則裝置ASO2

易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2

所用試劑為MnO2

和濃鹽酸，固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置。將Cl2和SO2同時通入水中時，C