高一化學(xué)必修1人教版各章知識點歸納

高一化學(xué)(必修1)人教版各章學(xué)問點歸納第一章從試驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)試驗基本方法一．化學(xué)試驗平安1．遵守試驗室規(guī)則。2.了解平安措施。（1）做有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并留意對尾氣進行適當處理（汲取或點燃等）。進行易燃易爆氣體的試驗時應(yīng)留意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精與其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。3．駕馭正確的操作方法。例如，駕馭儀器和藥品的運用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分別和提純過濾和蒸發(fā)試驗1—1粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽漸漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。留意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。蒸餾和萃?。?） 蒸餾原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。試驗1---3從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，起先加熱。棄去起先蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫上升至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。留意事項：=1\*GB3①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。=2\*GB3②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。=3\*GB3③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。=4\*GB3④先打開冷凝水，再加熱。=5\*GB3⑤溶液不行蒸干。(2)萃取原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗,燒杯步驟：=1\*GB3①檢驗分液漏斗是否漏水。=2\*GB3②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。=3\*GB3③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。=4\*GB3④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。=5\*GB3⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.留意事項：A．檢驗分液漏斗是否漏水。B．萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四．除雜1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2．留意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。其次節(jié)化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用一．物質(zhì)的量的單位――摩爾1．物質(zhì)的量（n）是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。2．摩爾（mol）：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5．摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)二．氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m3/mol2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L（2）25℃101KPa,Vm=24.8L三．物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2．肯定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理：依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A．檢驗是否漏水；B．配制溶液eq\o\ac(○,1)計算；eq\o\ac(○,2)稱量；eq\o\ac(○,3)溶解；eq\o\ac(○,4)轉(zhuǎn)移；eq\o\ac(○,5)洗滌；eq\o\ac(○,6)定容；eq\o\ac(○,7)搖勻；eq\o\ac(○,8)貯存溶液。留意事項：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．運用前必需檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內(nèi)干脆溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法視察加水至液面最低處與刻度相切為止。3．溶液稀釋C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)其次章化學(xué)物質(zhì)與其變更一．物質(zhì)的分類1．分類是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)物質(zhì)與其變更的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)與其變更的學(xué)問系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的探討，了解物質(zhì)與其變更的規(guī)律。分類要有肯定的標準，依據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)與其變更進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系與其分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間勻稱、有的透亮、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定不能沒有泥水二．物質(zhì)的化學(xué)變更1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變更，依據(jù)肯定的標準可以對化學(xué)變更進行分類。⑴依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以與反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A．化合反應(yīng)（A+B=AB）B．分解反應(yīng)（AB=A+B）C．置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。⑵依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為：A．離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化還原反應(yīng)。B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。⑶依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變更B．非氧化還原反應(yīng)2．離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。⑵離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個詳細的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)解除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。⑷離子方程式正誤推斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價上升的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念與其相互關(guān)系如下：化合價上升——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）?；蟽r降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）。第三章金屬與其化合物1．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2．金屬單質(zhì)的用途：（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。（2）鎂條燃燒發(fā)出刺眼的白光，用來做照明彈。（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。3．金屬化合物的用途：（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的試驗儀器。（3）明礬做凈水劑。4．金屬的分類：（1）依據(jù)冶金工業(yè)標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。（2）依據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。5．氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。（1）氧化物（依據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。（4）氧化物（依據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、NO）。（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3、ZnO）。6．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8．酸根離子分為三類：（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2-、MnO4-）。（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。9．陽離子分類：（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+、NH4+）。（2）陽離子分單一價態(tài)陽離子（Na+）和變價態(tài)陽離子（Fe2+、Fe3+），單一價態(tài)的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性依次：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。10．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O； 2Na+O2=Na2O211．量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO212．物質(zhì)既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13．相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵： 2FeCl3+Fe=3FeCl2酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O14．酸堿性強弱區(qū)分的化學(xué)方程式硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀： Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15．互滴法鑒別無色試劑的試驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸16．Fe2+的檢驗：①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液立刻變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。17．Fe3+的檢驗：①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液立刻變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。18．指示劑顏色變更：①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。20．與Fe3+不能共存的離子有：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。21．與Al3+不能共存的離子有：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F-。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。22．與H+不能共存的離子有：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。23．與OH-不能共存的離子有：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+。②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動依次表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。24．易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2S、K2S、HI、KI。25．原子的最外層只有1個電子的元素有：（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。第四章非金屬與其化合物+14284+6+14284+624Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二．二氧化硅（SiO2）自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好?；瘜W(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在肯定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四．硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)困難化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四．硅單質(zhì)與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管與芯片、光電池+17287五．氯元素：位于第三周期第Ⅶ+17287六．氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl現(xiàn)象：大量白煙2Fe＋3Cl22FeCl3現(xiàn)象：棕黃色的煙Cu＋Cl2CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2＋H22HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒：燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化還原反應(yīng)，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。七．氯離子的檢驗運用硝酸銀溶液，并用稀硝酸解除干擾離子（CO32－、SO32－）。HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓若有疑問，可以干脆留言，我會與你一起探討的，感謝你的協(xié)作，祝你學(xué)習(xí)進步！必修2全冊基本內(nèi)容梳理物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)陰離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）二、元素周期表和周期律1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期序數(shù)=電子層數(shù)七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））2、元素周期律(1)元素的金屬性和非金屬性強弱的比較a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱（留意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變更規(guī)律相反）(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變更規(guī)律a.同一周期，從左到右，元素的金屬性漸漸變?nèi)鮞.同一周期，從左到右，元素的非金屬性漸漸增加c.同一主族，從上到下，元素的金屬性漸漸增加d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱(3)第三周期元素的變更規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變更規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）(4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。3、元素周期律的應(yīng)用（重難點）(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)確定元素在元素周期表中的位置；b.原子結(jié)構(gòu)確定元素的化學(xué)性質(zhì)；c.以位置推想原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)(2)預(yù)料新元素與其性質(zhì)三、化學(xué)鍵1、離子鍵：A.相關(guān)概念：B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過程的電子式的表示（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）2、共價鍵：A.相關(guān)概念：B.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C.共價化合物形成過程的電子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D極性鍵與非極性鍵3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由：化學(xué)鍵的斷裂和形成.2、化學(xué)反應(yīng)汲取能量或放出能量的確定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變更，通常表現(xiàn)為熱量變更4、常見的放熱反應(yīng)：A.全部燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)E.物質(zhì)的緩慢氧化5、常見的吸熱反應(yīng)：A.大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。6、中和熱：A.概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。B、中和熱測定試驗。二、化學(xué)能與電能1、原電池：(1)_概念：(2)工作原理：a.負極：失電子（化合價上升），發(fā)生氧化反應(yīng)b.正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)(3)原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液c.兩電極相連（干脆或間接）形成閉合回路(4)原電池正、負極的推斷：a.負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價上升b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低(5)金屬活潑性的推斷：a.金屬活動性依次表b.原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量削減的電極）的金屬更活潑；c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬(6)原電池的電極反應(yīng)：a.負極反應(yīng)：X－ne＝Xn－；b.正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)2、原電池的設(shè)計：依據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導(dǎo)線）A.負極為失電子的金屬（即化合價上升的物質(zhì)）B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）3、金屬的電化學(xué)腐蝕(1)不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕(2)金屬腐蝕的防護：a.變更金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增加金屬耐腐蝕的實力。如：不銹鋼。b.在金屬表面覆蓋一層愛護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）c.電化學(xué)愛護法：犧牲活潑金屬愛護法，外加電流愛護法4、發(fā)展中的化學(xué)電源(1)干電池（鋅錳電池）a.負極：Zn－2e-＝Zn2+b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+(2)充電電池a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式放電時電極反應(yīng)：負極：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2Ob.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）負極：2H2+4OH--4e-→4H2O正極：O2+2H2O+4e-→4OH-化學(xué)反應(yīng)速率與限度一、化學(xué)反應(yīng)速率(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：(2)計算a.簡潔計算b.已知物質(zhì)的量n的變更或者質(zhì)量m的變更，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變更后再求反應(yīng)速率vc.化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）(2)外因：a.濃度越大，反應(yīng)速率越快b.上升溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率c.催化劑一般加快反應(yīng)速率d.有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等三、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)的概念和特點2、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：肯定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變更，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。b.化學(xué)平衡的曲線：c.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標記：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變↓正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率↓消耗A的速率＝生成A的速率d.怎樣推斷一個反應(yīng)是否達到平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)物與生成物濃度不再變更；混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變更；條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變更?；瘜W(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。3、化學(xué)平衡移動緣由：v正≠v逆v正>v逆正向v正.<v逆逆向濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正向移動反之壓強:其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變更的反應(yīng),增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動,反之…溫度:其他條件不變,溫度上升,平衡向吸熱方向移動反之…催化劑:縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理：假如變更影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種變更的方向發(fā)生移動。有機化合物[甲烷]一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)：CH4正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、甲烷的氧化反應(yīng)試驗現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。3、甲烷受熱分解：[烷烴]烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。烷烴的通式：____________________烷烴物理性質(zhì)：(1)狀態(tài)：一般狀況下，1—4個碳原子烷烴為___________，5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。(2)溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。(3)熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點漸漸_____________。(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度漸漸___________。烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常狀況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________[同系物]同系物的概念：_______________________________________________駕馭概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相像；（3）組成上相差n個（n≥1）CH2原子團。[同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體]分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、同分異構(gòu)體的特點：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。[烯烴]一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的原因。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應(yīng)1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應(yīng)CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。乙烯與氫氣反應(yīng)乙烯與氯氣反應(yīng)乙烯與溴化氫反應(yīng)乙烯的加聚反應(yīng)：nCH2═CH2→[苯、芳香烴]一、苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式C6H62、結(jié)構(gòu)特點二、苯的物理性質(zhì)：三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反應(yīng)點燃苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。點燃2C6H6＋15O212CO2＋6H2O[思索]你能說明苯在空氣中燃燒冒黑煙的緣由嗎？留意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應(yīng)書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。苯與液溴反應(yīng)與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式留意事項3、苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式：4、在特別條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、[烴的衍生物]一、乙醇的物理性質(zhì)：二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：2、乙醇的氧化反應(yīng)(1)乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式：(2)乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式：(3)乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被干脆氧化成乙酸。3、醇的脫水反應(yīng)（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）分子間脫水，生成乙醚化學(xué)反應(yīng)方程式：四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)：寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)化學(xué)方程式：1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變更？2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？3、酯化反應(yīng)的試驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來汲取反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來汲取酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本養(yǎng)分物質(zhì)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素，分子的組成比較困難。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為，由于結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，因此它們具有性質(zhì)?；瘜W(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：③電解法：2、金屬活動依次與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越簡潔被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中?？偟V物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。積累在陸地上可使地面平均上升153米。如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，自然氣140萬億米32、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分別方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境愛護與綠色化學(xué)1．環(huán)境：2．環(huán)境污染：環(huán)境污染的分類：按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）核心：利用化學(xué)原理從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消退污染。（從一起先就避開污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱：肯定條件下，肯定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或汲取的熱量2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號：△H（2）.單位：kJ/mol3.產(chǎn)生緣由：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H為“-”或△H<0汲取熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H>0☆常見的放熱反應(yīng)：①全部的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式留意要點:

①熱化學(xué)方程式必需標出能量變更。②熱化學(xué)方程式中必需標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進行，△H變更符號，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?．概念：25℃※留意以下幾點：①探討條件：101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④探討內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱堿電離要汲取熱量，所以它們參與中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測定試驗五、蓋斯定律1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與詳細反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，假如一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。其次章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變更⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的削減或生成物濃度的增加來表示⑶計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變更，Δt：時間）單位：mol/（L·s）⑷影響因素：①確定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（確定因素）②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件2.※留意：（1）、參與反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變更對濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。（2）、惰性氣體對于速率的影響①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：肯定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再變更，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆（探討前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）變（條件變更，平衡發(fā)生變更）3、推斷平衡的依據(jù)推斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)肯定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)肯定平衡④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量肯定不肯定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不肯定等于V(逆)不肯定平衡④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不肯定平衡壓強①m+n≠p+q時，總壓力肯定（其他條件肯定）平衡②m+n=p+q時，總壓力肯定（其他條件肯定）不肯定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr①Mr肯定時，只有當m+n≠p+q時平衡②Mr肯定時，但m+n=p+q時不肯定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變更，當體系溫度肯定時（其他不變）平衡體系的密度密度肯定不肯定平衡其他如體系顏色不再變更等平衡（二）影響化學(xué)平衡移動的因素1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的狀況下，增大反應(yīng)物的濃度或削減生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_（3）在溶液中進行的反應(yīng)，假如稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小__，V逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和_大_的方向移動。2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的狀況下，溫度上升會使化學(xué)平衡向著___吸熱反應(yīng)______方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動。3、壓強對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動；減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。留意：（1）變更壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相像4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于運用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是運用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：假如變更影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種變更的方向移動。三、化學(xué)平衡常數(shù)（一）定義：在肯定溫度下，當一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，___生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)____比值。符號：__K__（二）運用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)留意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是__變更的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與__溫度（T）___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參與，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)__進行程度__的標記。K值越大，說明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反應(yīng)__進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越__完全___，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越_高___。反之，則相反。一般地，K>_105__時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。2、可以利用K值做標準，推斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡與不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q_〈__K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;Q__=_K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q_〉__K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行3、利用K值可推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度上升，K值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)若溫度上升，K值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)＊四、等效平衡1、概念：在肯定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入狀況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變更的可逆反應(yīng)：必需要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同；同時必需保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。其次類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。五、化學(xué)反應(yīng)進行的方向1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：J???mol-1?K-1(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向推斷的依據(jù)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)2、反應(yīng)方向推斷依據(jù)在溫度、壓強肯定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：ΔH-TΔS〈0反應(yīng)能自發(fā)進行ΔH-TΔS=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進行留意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行第三章水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強電解質(zhì)：強酸，強堿，大多數(shù)鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物純凈物2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分：電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物非電解質(zhì)——共價化合物留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。3、電離平衡：在肯定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度越小；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會減弱電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。9、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主）10、電離常數(shù)：在肯定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]11、影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性確定。b、電離常數(shù)受溫度變更影響，不受濃度變更影響，在室溫下一般變更不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：:水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]25℃時,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14留意：KW只與溫度有關(guān)，溫度肯定，則KW值肯定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿：抑制水的電離KW〈1*10-14②溫度：促進水的電離（水的電離是吸熱的）③易水解的鹽：促進水的電離KW〉1*10-144、溶液的酸堿性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的測定方法：酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。變色范圍：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（淺紅色）pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標準比色卡對比即可。留意：①事先不能用水潮濕PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三、混合液的pH值計算方法公式1、強酸與強酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）2、強堿與強堿的混合：（先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(留意:不能干脆計算[H+]混)3、強酸與強堿的混合：（先據(jù)H++OH-==H2O計算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它）四、稀釋過程溶液pH值的變更規(guī)律：1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+n（但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀〈pH原+n（但始終不能大于或等于7）3、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀〉pH原－n（但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近76、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變更得慢，強酸、強堿變更得快。五、強酸（pH1）強堿（pH2）混和計算規(guī)律1、若等體積混合pH1+pH2=14則溶液顯中性pH=7pH1+pH2≥15則溶液顯堿性pH=pH2-0.3pH1+pH2≤13則溶液顯酸性pH=pH1+0.32、若混合后顯中性pH1+pH2=14V酸：V堿=1：1pH1+pH2≠14V酸：V堿=1：10〔14-（pH1+pH2）〕六、酸堿中和滴定：1、中和滴定的原理實質(zhì)：H++OH—=H2O即酸能供應(yīng)的H+和堿能供應(yīng)的OH-物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過程：（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定運用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以讀到小數(shù)點后一位。（2）藥品：標準液；待測液；指示劑。（3）打算過程：打算：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標準液洗（或待測液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗過程3、酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進行分析式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度；V——酸或堿溶液的體積。當用酸去滴定堿確定堿的濃度時，則：c堿=上述公式在求算濃度時很便利，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變更，因為在滴定過程中c酸為標準酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個定值，它是用標準的量器量好后注入錐形瓶中的，當在實際操作中堿液外濺，其實際值減小，但引起變更的卻是標準酸用量的削減，即V酸減小，則c堿降低了；對于視察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當用標準酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變更成正比，即當V酸的實測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。同理，用標準堿來滴定未知濃度的酸時亦然。七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。3、鹽類水解規(guī)律：①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:Na2CO3＞NaHCO3)4、鹽類水解的特點：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度?。?）吸熱5、影響鹽類水解的外界因素：①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸堿：促進或抑制鹽的水解（H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解；OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解）6、酸式鹽溶液的酸堿性：①只電離不水解：如HSO4-顯酸性②電離程度＞水解程度，顯酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯堿性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、雙水解反應(yīng)：（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-與NH4+；CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑8、鹽類水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用實例原理1、凈水明礬凈水Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+△2、去油污△用熱堿水冼油污物品CO32-+H2OHCO3-+OH-3、藥品的保存①配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②配制Na2CO3溶液時常加入少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-△△4、制備無水鹽△△由MgCl2·6H2O制無水MgCl2在HCl氣流中加熱若不然，則：MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2MgO+H2O5、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4++H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-9、水解平衡常數(shù)（Kh）對于強堿弱酸鹽：Kh=Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對于強酸弱堿鹽：Kh=Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫留意：不管是水解還是電離，都確定于第一步，其次步一般相當微弱。2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫八、溶液中微粒濃度的大小比較☆☆基本原則：抓住溶液中微粒濃度必需滿意的三種守恒關(guān)系：①電荷守恒：:任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和②物料守恒:（即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的全部微粒的量(或濃度)之和③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見學(xué)問（1）溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低于10-5mol/L，故均用“=”。（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。（4）駕馭三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度削減。（6）溶解平衡存在的前提是：必需存在沉淀，否則不存在平衡。2、溶解平衡方程式的書寫留意在沉淀后用(s)標明狀態(tài)，并用“”。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+S2-(aq)3、沉淀生成的三種主要方式（1）加沉淀劑法：Ksp越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。（3）氧化還原沉淀法：（4）同離子效應(yīng)法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采納的方法有：①酸堿；②氧化還原；③沉淀轉(zhuǎn)化。5、沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）6、溶度積（KSP）1、定義：在肯定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、表達式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP=[c(An+)]m?[c(Bm-)]n3、影響因素：外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。4、溶度積規(guī)則QC（離子積）〉KSP有沉淀析出QC=KSP平衡狀態(tài)QC〈KSP未飽和，接著溶解第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池原電池：1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池_______2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路3、電子流向：外電路：負極——導(dǎo)線——正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應(yīng)：Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極：還原反應(yīng)：2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、負極的推斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流淌方向負極流入正極（3）從電流方向正極流入負極（4）依據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極（5）依據(jù)試驗現(xiàn)象①__溶解的一極為負極__②增重或有氣泡一極為正極其次節(jié)化學(xué)電池1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池一、一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二、二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)運用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負極（鉛）：Pb＋－2e＝PbSO4↓正極（氧化鉛）：PbO2＋4H+＋＋2e＝PbSO4↓＋2H2O充電：陰極：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+＋放電充電陽極：PbSO4＋2e＝Pb＋放電充電兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓