2015備考-名校解析（化學）分類匯編11月第一期-C單元　金屬及其化合物（名師解析）

C單元金屬及其化合物

目錄

C1鈉及其化合物................................................................1

C2鎂、鋁及其化合物..........................................................25

C3鐵、銅及其化合物..........................................................56

C4金屬的通性及金屬材料......................................................83

C5金屬及其化合物綜合........................................................83

C1鈉及其化合物

【理綜卷?2015屆重慶南開中學高三9月月考(201409)】9.(16分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物,

C?-和D+具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價與最低負化合價之和為2。由這些元素組成的物質，其

組成和結構信息如下表：

物質組成和結構信息

甲含有非極性共價鍵的常見二元離子化合物

乙含有極性鍵和非極性鍵的18e一分子

丙化學組成為BE,熔點高，可作超硬耐磨涂層材料

花學組成為DBA4的離子化合物

請用化學用增回答下列問題：

(1)D+的結而示意圖為:

(2)C、D、E的氫化物按熔點由高到低排列的順序為;

(3)乙屬于分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為,

⑷將少量甲投入到AlCb溶液中反應的離子方程式為;

⑸丙屬于晶體，丙中每個原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的

是;

氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因是?

【知識點】元素推斷ClE3

【答案解析】

9.（16分）\

⑴（2分，

'21NHH>H>O>I>H,（2分）

?3）極性（2分）（2分）

U）GNa/hUAl'^>H7（）=4AI（OH）3i-3O2f+l2Na'（2分）

（5）覽-J"（2分）B（2分）

,v.N—P!'hB—P41.鍵能大（2分）解析：A是H、

B是硼、C是氧、D是鈉、E是磷

（1）鈉離子的結構示意圖

（2）NaH是離子晶體熔點高，水是分子晶體但含有氫鍵故熔點較高，PH3熔點最低

（3）過氧化氫正負電荷中心不重合，故是極性分子；

（4）丙熔點高硬度大具有原子晶體的特點，配位鍵的形成需要一方提供孤電子對另一方提供空軌道

（5）原子晶體影響熔點高低的主要因素是共價鍵強弱，主要體現(xiàn)在半徑上，半徑越大，鍵能越小，熔點

越低

【思路點撥】本題考查了元素化合物的推斷，因為與晶體知識聯(lián)系在一起，難度較大。

【理綜卷?2015屆貴州省遵義航天高級中學高三上學期第二次模擬考試（201410）】28、（15分）亞氯酸鈉

（NaC102）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的

流程圖如下

鹽酸①水②NaOH、過氧化氫

NaClO,—CIO?發(fā)生器—穩(wěn)定裝窗一分離裝置「NaClO2成品

已知NaCIOz的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO,-3H2O且NaClO?在堿性條

件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

（1）在C1O2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）在NaCIOz穩(wěn)定裝置中，作（選填序號）。

A.氧化劑B.還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是（按實驗后順序

填寫操作代號）。

A.過濾B.加熱C.分液D.蒸儲E.冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當pH<2.0時，CIO1能被I完全還原成C1；

溶液中Na2s2O3能與h反應生成Nai和Na2S4O6.

欲測定成品中NaCIOz的含量，現(xiàn)進行如下操作：

步驟I稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH<2.0

步驟n向錐形瓶中加入足品:K1晶體,充分攪拌，并加入少量指示劑

步驟ID用cmcl?的、azS20s溶液滴定

①步驟H中發(fā)生反應的離子方程式是

步驟m中達到滴定終點時的現(xiàn)象是。

②若上述滴定操作中用去了VmLNa2s2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數(shù)（用字母表示）。

【知識點】工藝流程題A4BlD2C1JIB2

【答案解析】（l）2NaC103+4HCl=2C102t+C12t+2NaCl+2H,O

(2)B(3)BEA

+

(4)C1O2+4H+4r=2I2+Cl+2H2O

滴入最后一滴標準液（Na2s2O3溶液），溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

-2

9.05X10VC/4W

解析：⑴CIO2發(fā)生器中有氯氣產(chǎn)生，是NaCK）2氧化濃鹽酸：2NaCK）3+4HCl=2CQt+CLt+2NaCl+2H2。

⑵CIO?在穩(wěn)定裝置中變?yōu)镹aCICh，發(fā)生的是還原反應，因此H2O2作還原劑

⑶根據(jù)的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出知采取冷卻結晶的方法,

NaC102NaCIO2-3H2O

即加熱f冷卻f過濾。

⑷①根據(jù)當時，能被完全還原成「知步驟中發(fā)生反應是-將「氧化為步驟

pHW2.0C10-2ICIICIO212,HI

發(fā)生的反應是2Na2s2O3+b=2NaI+Na2s4。6，即終點時的現(xiàn)象是滴入最后?一滴標準液（Na2s2O3溶液），溶液

由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

②NaCICh?2k?4Na2s2。3

90.54mol

_2_2

mVCX10_3,m=9.05X10VC/4,因此質量分數(shù)為9.05X10VC/4W

【思路點撥】多步反應計算采取關系式法；根據(jù)物質的溶解度隨溫度的變化結晶方法有蒸發(fā)結晶（物質的

溶解度隨溫度的變化?。┖屠鋮s結晶（物質的溶解度隨溫度的變化大）。

【理綜卷?2015屆廣東省湛江市第一中學高三8月月考（201408）122.有關下列物質說法不正確的是（）

A.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

相同溫度下，等物質的量濃度的。和溶液

B.Na2c3NaHCChpH：Na2CO3>NaHCO3

C.將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生

、都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗

D.HC1NH3>CO2

【知識點】物質的性質鹽類的水解ClC2H3

【答案解析】AD解析：A、Na與冷水反應，Mg與熱水反應生成H2和對應的堿，但是Fe與水蒸汽反應

生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B、Na2cCh的水解程度大于NaHCCh所以相同溫度下，等物質的量濃

度的。和溶液

Na2c3NaHCO3pH：Na2co3>NaHCOj

,故B正確；C、濃鹽酸揮發(fā)出HC1,濃氨水揮發(fā)出NH3,兩種氣體相遇生成NH4cl固體，所以有大量白

煙產(chǎn)生.，故C正確；D、HCkNH3、都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗，而CO?在水中的溶解

度不太大，需要用堿液作吸收劑做噴泉實驗，故D錯誤。

故答案選AD

【思路點撥】本題考查了物質的性質，注意金屬與水反應的規(guī)律，鉀、鈣、鈉與冷水反應，鎂與熱水反應,

鐵在高溫下與水蒸氣反應。

【理綜卷?2015屆寧夏銀川一中高三第二次月考（201409）128.（16分）

甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗.

I.甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒

精燈微熱.待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）.該方案的不足之處

有（至少答出兩點）.

II.乙同學所采用的裝置如圖H,回答下列問題:

*

敦

氧

化

納

滋

法

（1）按圖［I組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式

為;待裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象后,

點燃酒精燈.

（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（至少答出兩點）

（3）乙同學欲將虛框內(nèi)裝置改為圖川所示裝置，并測量多余氣體的體積.

①若圖HI所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是

（填“酸式”或“堿式”）滴定管.

②為提高測量的準確性，圖III裝置中的液體可用;收集完氣體并冷

卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應進行的操作是.

③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積（填

“偏大”、“偏小”或“無影響”）.

【知識點】化學實驗操作ClJIH2

【答案解析】（每空2分共16分）

I.鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產(chǎn)生少量污染

2t

II.（1）2Mn0,+10Cl+16H=2Mn+5Cl2t+8H20；整個裝置充滿黃綠色氣體

（2）鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙

（3）①堿式

②飽和NaCl溶液：上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平

③偏大

解析：：1鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化鈉，使氯氣與鈉難以反應，影響鈉在氯氣中的燃燒，放在石

棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，當盛有氯氣的集氣瓶倒扣時，會有少量氯氣泄漏，污染環(huán)境，故答案為：鈉預先

在空氣中加熱，會生成過氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產(chǎn)生少量污染：

II（1）高鎰酸鉀具有強氧化性，與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為

2+

2Mn0（+10Cl+16H=2Mn+5Cl2f+8H20,氯氣呈黃綠色，當整個裝置充滿黃綠色氣體時，開始點燃酒精燈，可

2<

充分反應，故答案為：2Mn0i+10C1+16H=2Mn+5Cl2t+8H20；充滿黃綠色氣體；

（2）鈉熔點低，與氯氣在加熱時劇烈反應，放出大量的熱，生成NaCL產(chǎn)生白煙，火焰呈黃色，故答案為:

鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙；

（3）①滴定酸性溶液用堿式滴定管

②氯氣不溶于飽和食鹽水，圖in量氣管裝置中的液體應用飽和食鹽水，讀數(shù)時，應使左右壓強相等，可上

下移動量氣管，使左右兩邊液面相平，故答案為：飽和NaCl溶液：上下移動量氣管，使左右兩邊液面相平;

③俯視時，讀數(shù)偏小，與開始的體積之差偏大，故答案為：偏大.

【思路點撥】本題考查氯氣與鈉反應的實驗設計，題目難度中等，學習中牢固掌握相關基礎知識，把握相

關實驗操作，則本題不易出錯.

【化學卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考(201409)】25.(14分)已知A為淡黃色固體，T、

R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，

且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

(1)寫出下列物質的化學式：

A：D：R：o

(2)按要求寫下列反應方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：；

向N中通足量CO2時反應的離子方程式：;

D與鹽酸反應的離子方程式：。

(3)簡述檢驗氣體C的方法：o

【知識點】金屬元素及其化合物的推斷ClC2C3C5

【答案解析】(1)A：Na2O2D：Fe3O4R：Al

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

-

AIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3J+H83—

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

(3)用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成。

解析：A為淡黃色固體，且A能和水反應，則A是Naz。2’A和水反應生成NaOH和。2，C是無色無味

的氣體，則C是。2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體是Fe3C>4,Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，

則T是Fe,R和氧氣反應生成氧化物Q,Q能和NaOH溶液反應，則Q是AI2O3、R是Al,N是NaAIO?，

H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M,則H是Fe(OH)2、M是Fe

(OH)3,Fe3O4^HCLFe反應后得到E,E為FeCk，F(xiàn)e(OH)3和HCI反應生成W,則W是FeCh，

(1)分析知，A、D、R分別是Naz。?、Fe3O4>Al；

(2)H是Fe(OH)2,Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH%,反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4

--

Fe(OH)3)向NaAIO2中通足量CO2時反應的離子方程式A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,四氧化

+2+3+

三鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子反應方程式為：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O.

(3)C是氧氣，用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成.

【思路點撥】本題Al、Fe及其化合物為載體考查了金屬元素及其化合物的推斷，H的顏色變化、A的顏色

及性質、D的性質為突破口采用正逆結合的方法進行推斷即可解答。

【化學卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考(201409)[24.(8分)(1)相同物質的量濃度、

相同體積的NaCl、MgCb、AlCb溶液,分別與足量的AgNCh溶液反應，生成沉淀的質量之比為。

(2)向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2>AlCb溶液，恰好使它們中

的CI完全轉化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為。

(3)Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗Na、Mg、Al的物質的量

之比為。

(4)足量的A1分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化

鈉溶液的體積比為。

【知識點】物質的量濃度常見金屬的性質A3ClC2

【答案解析】(1)1：2：3(2)6：3：2(3)6：3：2(4)3：2

解析：(1)相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2>AlCh溶液，氯離子的物質的量之比是1：2：

3,分別與足量的AgNCh溶液反應，生成沉淀的質量之比為1：2：3。

(2)向等體積、等濃度的AgNCh溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2>AlCh溶液，恰好使它們中

的C「完全轉化為AgCl沉淀，就是求氯離子的物質的量濃度相等時三種溶液的物質的量濃度之比，即

1:1/2:1/3=6：3：2。

(3)Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，問消耗Na、Mg、Al的物質的

量之比，就是求轉移等量電子時消耗Na、Mg、Al的物質的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。

(4)反應分別為2A1+3H2so4=Ab(SO4)3+3H2t；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t當生成氣體的質量相

同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2。

【思路點撥】本題考查了物質的量濃度的理解以及金屬的性質，理解氧化還原反應規(guī)律、順利書寫方程式

是關鍵。

【化學卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考(201409)[22.把一定量的Na?。?和NaHCCh的混

合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L(標

況)；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應后，得到O22.016L(標況)，則加入稀鹽酸的物質的

量濃度是

A.3.4mol/LB.0.2mol/LC.1.8mol/LD.3.6mol/L

【知識點】鈉及化合物的性質化學計算C1

【答案解析】A解析：2.24L混合氣體的物質的量為0.1mol,

2.OI6LO2的物質的量為2.016/22.4=0.09(mol),

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氣體物質的量減小an

221

xy0.1mol-0.09mol=0.01mol

解得：x=y=0.02mol,

(1)若CO2完全反應，則第一份生成CO2。.02moI,。2為CMmol-O.O2moi=0.08mol,

2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2

41

0.32mol0.08mol

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2

0.02mol0.02mol

所以消耗的HCI為0.32mol+0.02moi=0.34mol,物質的量濃度為0.34/0.1=3.4(mol/L)

(2)若CO2未完全反應，則Na25應是0.02mol,

2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2

0.02mol0.04mol0.01mol

則第一份生成O20.01mol,所以CC>2為0.1mol-0.01mol=0.09mol.

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2

0.09mol0.09mol

所以消耗的HCI為0.04mol+0.09mol=0.13mol,物質的量濃度為0.13/0.1=1.3mol/L

故答案選A

【思路點撥】本題考查了混合物的計算，難點是通過討論二氧化碳與過氧化鈉的相對量，分別分析計算。

第H卷(非選擇題)

填空題

【化學卷?2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考word版】2.為了使宇航員在飛船中得到一

個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下

列關于Na2O2的敘述正確的是

①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

②Na?。?分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質量相等

③Na2O2分別與水及CO?反應產(chǎn)等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等

@Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

(5)Na2O2與SO2反應生成Na2so3與H2O

@Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na?。?與水反應，Naz。?既是氧化劑，又是還原劑

⑧NazCh投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

A.①③?@B.③⑦⑧C②⑤⑥⑦D.①④⑧

【知識點】過氧化鈉的結構和性質ClB2B3

【答案解析】B解析：①Na?。?中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2,錯誤；

②NazOz分別與水及C02反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和C02的質量不相等，錯誤；

③Na?。?分別與水及CO?反應產(chǎn)1摩爾氧氣時，轉移電子的物質的量都是2摩爾，正確；

@Na2O2的漂白原理是利用其強氧化性，S02的漂白原理是與有色物質結合成無色物質，漂白原理不相同，

錯誤；

@Na2O2與S02反應，Na2SO3容易被氧化.最終得到Na2SO4,錯誤；

⑥Naz。2能與酸反應生成鹽和水還有氧氣，所以Na2。?不是堿性氧化物，錯誤；

⑦Na2O2與水反應，氧元素的化合價有升有降，NazOz既是氧化劑，又是還原劑，正確：

⑧Na2()2投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍，強氧化性又能使其褪色，正確；

故答案選B

【思路點撥】本題考查了過氧化鈉的結構和性質，要從氧化還原的角度進行分析。

【化學卷?2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考word版】1.下列敘述正確的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3

沉淀生成

B.向Na2c溶液中逐滴加入含等物質的量HC1的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：

2

C.等質量的NaHCO3和Na2c。3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO?體積相同

D.向Na2co3飽和溶液中通入CO2,WNaHCO3結晶析出

【知識點】鈉及其化合物的性質C1

【答案解析】D解析：A、向含有CaCCh沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca(HCC>3)2溶液，再

向溶液中加入NaHCOj飽和溶液，二者不反應無有CaCC>3沉淀生成

，故A錯誤；B、向Na2c溶液中逐滴加入含等物質的量HC1的稀鹽酸，得到NaHCCh和NaCl混合溶液,

無CO2生成，故B錯誤；C、等物質的量的NaHCCh和Na2c分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成

的CO?體積相同，而等質量的NaHCO3和Na2c分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO?體積

不相同，故C錯誤；D、向Na2cCh飽和溶液中通入CO?.得到NaHCCh的質量比Na2cCh大，且NaHCCh

溶解度比Na2cO3小，所以會有NaHCCh結晶析出，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了鈉及其化合物的性質，注意向碳酸的酸式鹽中滴加強酸反應分步進行，先生成酸

式鹽，當酸過量時才放出CO2?

【化學卷?2015屆湖北省百所重點中學高三十月聯(lián)合考試(201410)word版】18.(11分)無機化合物A

中含有元素Li元素，A的摩爾質量23g/。廠，A主要用于有機合成和藥物制造，同時也是良好的儲氫材料。

在一定條件下,0.Imol固體A與0.ImolNH4cl固體恰好完全反應,生成固體B和4.48L(標準狀況)氣體C?

已知氣體C極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無水B可生成金屬單質D和氯氣。請回答下列問題：

(1)A的化學方式是。

(2)寫出化合物A與NHX1反應的化學方程式:。

(3)某同學通過查閱資料得知物質A的性質：

I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質。

口.物質A遇水強烈水解，釋放出氣體C。

①I中發(fā)生反應的基本反應類型是。

②物質A遇水強烈水解的化學方程式為。

(4)工業(yè)制備單質I)的流程如下：

①步驟①中操作的名稱為。

②試用平衡原理解釋步驟③中減壓的目的是：。

【知識點】無機物的推斷；制備實驗方案的設計ClJ5

【答案解析】⑴LiNHz(2分)(2)LiNHz+NH￡l=LiCl+2NH：,t

(3)①置換反應(1分)@LiNH2+2H2O=LiOH+NH3t(2分)

(4)①蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶LiCl-H20(S)LiCl(s)+HzO(g),減小壓強，有利于平衡向正反應方向移動,

從而有利于無水LiCl的制備(各2分)

解析：在一定條件下，0.Imol固體A與0.ImolNHQl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L(標準狀

況)氣體C,氣體C極易溶于水得到堿性溶液，可推知C為NH：“電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單

質D和氯氣，B為金屬D的氯化物，4.48L氨氣的物質的量=4.48S2.4〃〃o/=0.2mol,其質量

=0.2molX17g/mol=3.4g,0.Imol固體A的質量為2.30g,0.ImolNH.Cl固體的質量為5.35g,根據(jù)質量守恒

可知B的質量為2.3g+5.35g-3.4g=4.25g,A中含Li,則D為IA族金屬，則固體A與NH￡1固體反應可表

為:A+NH?fLiCl+NIL,根據(jù)Cl原子守恒,LiCl的物質的量=0.Imol,那么2.3g化合物A中含Li元素也

為0.Imol,再根據(jù)質量守恒和原子守恒(原子的種類和數(shù)目反應前后相同)，則2.3gA中含有N原子為

0.2mol-0.lmol=0.Imol,含有H原子為0.2moiX4-0.4mol=0.2mol,可推知A是LiNH2o

H：K：H

(1)由上述分析可知，A為LiNH?,C為氨氣，其電子式為H。

(2)化合物A與NH(C1反應的化學方程式為LiNH2+NH￡l=LiCl+2NH"

(3)①金屬Li與液態(tài)的N3H在硝酸鐵催化下反應來制備LiNH2物質同忖生成了氫氣，故反應為置換反應。

②物質LiNH2遇水發(fā)生水解，應是鋰離子結合水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，NH2結合水電離產(chǎn)生的氫離子，故

水解反應方程式為：LiNH2+2HQ=LiOH+NH3t。

(4)①由流程可知應是從溶液中得到晶體，則步驟①中操作名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；②由LiCl.40;

LiCl+HQ可知，步驟②中減壓的目的是減小壓強，有利于上述平衡向正方向移動，有利于無水LiCl的制備。

【思路點撥】本題考查無機物推斷、化學實驗等，題目素材比較陌生，增大題目難度，側重考查學生對知

識的遷移應用與綜合分析解決問題能力，對學生的邏輯推理有較高的要求，把握A中含Li元素，則金屬D為

Li是關鍵，難度較大。

【化學卷?2015屆湖北省教學合作高三10月聯(lián)考(201410)word版】5.下列各組物質相互混合反應后，最

終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCL溶液中②過量NaOH溶液和明帆溶液餛合③少量Ca(OH上投入過量

NaHCO3溶液中④向NaA102溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A.①②③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤

【知識點】重要金屬的化學性質ClC2C3

【答案解析】D解析：①中先生成白色Fe(OH):沉淀，被氧氣氧化最終得到的Fe(OH)3沉淀是紅褐色，

②中過量NaOH溶液可以和A1(OH)3繼續(xù)反應，將其溶解，最終無沉淀。③少量Ca(OH)2投入過量NaHCCh

溶液中，有碳酸鈣沉淀生成，故正確；④向NaAlCh溶液中通入過量CO2生成白色沉淀A1(OH)3，故正確；

⑤向飽和Na2cCh溶液中通入過量CO2,生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出，有白色沉淀，故正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查了常見物質的化學性質，注意向飽和Na2cCh溶液中通入過量CO2,生成的碳酸氫鈉

的溶解度比碳酸鈉小而有沉淀析出。

【化學卷?2015屆湖北省教學合作高三10月聯(lián)考(201410)word版】4.在化學學習、研究中，類推的思維

方法有時會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推

結論中正確的是

A.CO2和Na2C)2反應生成Na2c。3，推測：SO?和NazCh反應生成NazSCh

B.金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO?撲滅

C.Fe3()4可表示為FeO?Fe2O3,推測：PbjC^也可表示為PbO-Pb2O3

D.F、CkBr,、1的單質熔點依次升高，推測：N、P、As、Sb、Bi單質熔點也依次升高

【知識點】元素化合物的基本性質ClC3D2

【答案解析】B解析：A.SO2和Na2()2發(fā)生氧化還原反應，生成Na2so4,錯誤；B.金屬鈉與鉀著火生

成的氧化物均能與CO?反應且生成氧氣，故不能用CO2撲滅，正確；C.因為Pb是+4和+2兩種價態(tài)，故

Pb3O4只可表示為2PbOPbO?，錯誤；D.N、P、As、Sb、Bi形成的單質并不都是分子晶體，還有金屬晶體，

故不可完全與鹵素類比，錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了元素化合物的基本性質，學習時要重視規(guī)律，還要重視規(guī)律以外的特殊之處。

【化學卷?2015屆浙江省紹興一中高三上學期回頭考試(201409)】26.A、B、C、X是中學化學常見物

質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。

H

①A中所含有的化學鍵是,X屬于的晶體類型是。

②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得

溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為g

【知識點】無機物的推斷、鈉的化合物C1

【答案解析】（1）離子鍵和共價鍵分子晶體

（2）2C02+30H=C0/+HCO；+H20

（3）2.65

解析：若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)

生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，X為二氧化碳，

①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中存在共價鍵，所

以A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵.X為二氧化碳，是分子晶體。

②X為二氧化碳，將4.48L（標準狀況下）X通入100mL3mol?!_"A的水溶液后，n（CO2）=0.2mol,n

（NaOH）=0.3mol,反應的為3NaOH+2cC）2=Na2CO3+NaHCO3+H2O,離子方程式為：2co?+30H=

C0「+HCO；+H20O

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得

溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L,即鈉離子濃度為0.5mol/L.取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固

體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質量為1/2x0.1Lx0.5mol/Lx106g/mol=2.65g.

【思路點撥】本題考查了無機物的推斷，熟悉元素化合物知識是解答的前提，題目難度中等，注意焰色為

突破口，利用常見元素化合物的性質結合轉化關系進行解答即可.

【化學卷?2015屆浙江省紹興一中高三上學期回頭考試（201409）】9.通過復習總結，下列歸納正確的

是（）

A.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2so4，Na2。？都屬于鈉的含氧化合物

B.簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物

D.物質發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就?定沒有化學鍵

斷裂或生成

【知識點】基本概念和化學常識性知識ClD4

【答案解析】B解析：A、NaCl不屬于鈉的含氧化合物，故A錯誤；B、簡單II：金屈陰離子化合價一定處

于最低價，只有還原性，而金屬陽離子不一定處于最高價，如Fe?+既有氧化性又有還原性，故B正確；C、

一種元素可能有多種氧化物，同種化合價對應的氧化物不一定只有種，如NO?和N2O4中氮元素都是+4

價，故C錯誤；D、HC1溶于水共價鍵斷裂，NaCl融化時離子鍵斷裂，所以發(fā)生物理變化時可能有化學鍵

斷裂或生成，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了基本概念和化學常識性知識，學習中要掌握規(guī)律還要掌握特例，本題適合采取列

舉法解答。

【化學卷?2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學等）高三第一次月考（201410）】17、將某些化學知

識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，不正確的是

（）

A.力里系付分文B.晶酸柿澤

溶液膠體濁液、

----------------1---------------------1------------------------------------>

1屈分散質戰(zhàn)校宜徑

際標體積倍數(shù)

C.向NaCO,洛二中遂潰涓人清鼓D.nAlCh溶m=泊加討*的EQH洛卓

Vn[Al(0H)]

4(C02)i-3

V（鹽酸）/nL0V(NaOHiSitt)/?1

【知識點】分散系的特征鈉及化合物性質鋁及化合物性質ClC2H4

【答案解析】B解析：A、膠體分散質粒子直徑在1到100納米之間，溶液分散質粒子直徑小于1納米，

濁液分散質粒子直徑大于100納米，故A正確；B、醋酸溶液加水稀釋溶液的導電能力逐漸減弱，故B錯

誤;C、向Na2c。3溶液中逐滴滴力口鹽酸先后發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

t,開始無氣體，后來才產(chǎn)生氣體，且前后所加鹽酸的體積比為1:1故C正確：D、先后發(fā)生的反應為：

AlCh+3NaOH=Al（OH）3I+3NaCl,Al（OH）3+NaOH=NaAlC）2+2H2O,生成沉淀過程消耗的NaOH與沉淀溶解消

耗的NaOH體積比是3:1故D正確。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了常見分散系的特征，反應先后順序，按照先后順序寫出發(fā)生的反應是分析的關鍵。

【化學卷?2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學等）高三第一次月考（201410）［12、下列表格中的

各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（）

反應縱坐標甲乙

A等質量的鉀、鈉分別與足量水反應此質量鈉鉀

B氨氣的轉化率500℃400℃

相同質量氨，在向-容器中2NH3^——N2+3H,

C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、出，氨氣的濃度活性高的活性一般

催化劑的催化劑

2NH3r——iN2+3H2

D1SCh物質的量10個大氣2個大氣

2moiSO2與ImolCh，在相同溫度下2so2+O2'——2SO3

壓壓

【知識點】鈉鉀性質化學反應速率和化學平衡ClG1G2

【答案解析】A解析：A、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應可知，2Na?山，2K?IL,等質量鉀、鈉，則金屬鈉

的物質的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性比金屬鈉強，所以金屬鉀的反應速率快，故A

正確；

B、對于反應2陽3不2+3出，溫度越高化學發(fā)應速率越快，所以甲達到化學平衡用的時間短，故B錯誤；

C、催化劑只能加快反應速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達到化學平衡時，氨氣的濃度相等，故C錯誤:

D、時于反應2soz+O262so增大壓強化學平衡正向移動，所以達到平衡時，三氧化硫的量乙高于甲，故D

錯誤.

【思路點撥】本題考查了鈉鉀性質，化學反應速率和化學平衡，注意拐點處的含義以及外界條件對化學反

應速率和化學平衡的影響。

【化學卷?2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試（201408）】20.（7分）在隔絕空氣的條件下，某同學

將?塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于

水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反

應前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050moll」（忽略溶液

中離子的水解和溶解的氫氣的量）.

（1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________

（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)為。

【知識點】鈉及化合物的性質、混合物計算ClC2

【答案解析】（1）①2Na+2H2。=2NaOH+H2f?Na2O+H2O=2NaOH

③2Al+2NaOH+2H2。2NaA102+3H2T

（2）89%

解析：(1)部分被氧化的鈉用除去氧化膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好放入水中，氧化鈉與水反應生成

氫氧化鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；反應的有關方

程式為：Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2t，2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T,

10.27

(2)n(余NaOH)=2.0L*0.05mol?L_=0.1mol,n(H2)=^=0.05(；n?/)n(NaAIO2)=n(AD==0.01(/??<?/)

由電子守恒知：n(Na)+3n(Al)=2n(H2)

即：n(Na)+3x0.01mol=2x0.05mol,解得：n(Na)=0.07mol,

由鈉守恒知：n(NaAIO2)+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)

即：0.01mol+0.1mol=0.07mol+2n(Na2O),

得：n(Na2O)=0.02mol,所以該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)為:

(0.07"?。/+2x0.02?no/)x23g/mol

x100%=89%

0.07molx23g/mol+0.02，”。/x62g/mol

【思路點撥】本題考查了混合物的分析和計算，反應較多，過程比較復雜，解題時注意從守恒的角度計算。

【化學卷?2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試(201408)［16.(11分)A是自然界存在最廣泛的HA

族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由卜圖表示：

請回答下列問題:

(1)A與水反應的化學方程式為,E與水反應的化學方程式為;

(2)F的化學式為,G和D的電子式分別為和

(3)D與H反應可能生成的鹽有(填化學式)；

⑷如何由F制備A：