2023年吉林省吉林市高考化學(xué)四調(diào)試卷(含答案)

2023年吉林省吉林市高考化學(xué)四調(diào)試卷76分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！版隙鹞逄?hào)成功著陸月球攜帶月壤返回實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無人采樣返回以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．月壤中含有的3He，其質(zhì)子數(shù)為3B﹣﹣C．制作鉆桿用的SiC增加鋁基材料屬于有機(jī)合成材料D．運(yùn)載火箭用的液O2液H2推動(dòng)劑在工作時(shí)發(fā)生氧化復(fù)原反響2．現(xiàn)有四種有機(jī)物，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．a(chǎn)中全部原子不行能共平面B．b6種3．1919年盧瑟福成功地用鐳放射出的高速α粒子〔即氦核He〕轟擊非金屬原子X3．1919年盧瑟福成功地用鐳放射出的高速α粒子〔即氦核He〕轟擊非金屬原子X，得到核素Y：X+ He→Y+ H。：X→Y+ H。：X核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕B．X的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C．原子半徑：X＞YD．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：X＜Y中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO〔g〕+H2O〔g〕?CO2〔g〕+H2〔g〕△H＜0]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反響速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑〔能吸附不同粒子〕催化實(shí)現(xiàn)的，反響過程示意圖如下圖，下列說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕過程Ⅰ和過程Ⅲ分別為吸熱過程和放熱過程B．反響物總能量高于生成物總能量C．過程Ⅲ既生成了極性鍵也生成了非極性鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反響的△H磺酰氯〔SO2Cl2〕是極易水解的無色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為69.1℃，試驗(yàn)室可通過反響：SO2〔g〕+Cl2〔g〕SO2Cl2〔l〕△H＜0制備。試驗(yàn)裝置如下圖，X中盛放濃鹽酸，E中盛放濃硫酸。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．裝置甲中圓底燒瓶中的固體藥品Y可能為KMnO4、KClO3MnO2B．裝置乙中盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體，裝置丙應(yīng)置于冰水中C．依據(jù)乙和丁中單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡數(shù)可調(diào)整Cl2SO2的流量D．磺酰氯〔SO2Cl2〕極易水解，與水可生成H2SO3HCl某有機(jī)物電池如下圖，下方電池產(chǎn)生的電能供給上方電解池使用〔AXY都是多孔石墨電極，說法正確的選項(xiàng)是〔 〕DN2S43mol108g4A．X電極是電解池的陰極，該電極處發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．原電池負(fù)極電極反響式為：2IDN2S43mol108g4T℃時(shí)，CdCO3和Cd〔OH〕2的沉淀溶解平衡曲線如下圖。：pCd2+Cd2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕溶度積的負(fù)對(duì)數(shù)：pKsp〔CdCO3〕＜pKsp[Cd〔OH〕2]3BX點(diǎn)：〔C2〕O﹣，Z點(diǎn)：〔C2〕CO2﹣〕33 C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CdCO3溶液為不飽和溶液，可以連續(xù)溶解CdCO3D．T℃時(shí)，Cd〔OH〕2〔s〕+CO2﹣〔aq〕CdCO〔s〕+2OH﹣〔aq〕的平衡常數(shù)K103 二、解答題三氧化二鈷〔Co2O3〕主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。用某工業(yè)含鈷廢料〔主要成分為Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO、SiO2〕制備Co2O3和Ni〔OH〕2的流程如下圖。答復(fù)以下問題：濾渣2的主要成分是 〔填化學(xué)式；檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子可選用的化學(xué)試劑為 。試驗(yàn)室中進(jìn)展操作X用到的硅酸鹽儀器除酒精燈外還有 、 ；萃取分別用到的儀器是 ?！?“酸浸”時(shí)不使用鹽酸酸化的緣由。H2O2的作用是“沉鎳”時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為。；此步驟需加熱，溫度不能太高也不能太低的緣由是 。傳統(tǒng)法：153℃，主要用于制造尼龍，泡沫塑料及潤(rùn)滑劑和增塑劑等，用途格外廣泛。生產(chǎn)原理如下：傳統(tǒng)法：現(xiàn)代法：綠色合成法流程如下：現(xiàn)代法：①在150mL三頸燒瓶參加2.00g〔由烏酸鈉和草酸合成50mL30的221～20分鐘后，參加12.3g環(huán)己烯；連接好裝置〔如下圖，固定夾持儀器已略去80～903h后，得到熱的合成液。②趁熱倒出三頸燒瓶中的產(chǎn)品，在冷水中降溫冷卻，析出的晶體在布氏漏斗上進(jìn)展抽濾將晶體進(jìn)展重結(jié)晶用3mL 洗滌晶體，再抽濾。取出產(chǎn)品，洗滌、枯燥后稱重，得純潔的己二酸12.8g〔己二酸溶解度隨溫度變化較大〕答復(fù)以下問題：綠色合成法中儀器b的名稱為 ，其作用是 。傳統(tǒng)法與綠色制備的原理相比，傳統(tǒng)法被淘汰的主要緣由是 。綠色合成時(shí)，反響需維持溫度在80～90℃，最好實(shí)行 加熱。洗滌晶體時(shí)應(yīng)選擇的最適宜的洗滌劑為 〔填字母序號(hào)〕A.熱水B.冷水C.乙醇D.濾液抽濾裝置中儀器C的作用除了增大系統(tǒng)容積做緩沖瓶之外，另一個(gè)作用是 。該試驗(yàn)的產(chǎn)物的產(chǎn)率為 〔結(jié)果保存4位有效數(shù)字〕10．消退含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要爭(zhēng)論課題。答復(fù)以下問題：爭(zhēng)論氮氧化物與懸浮的大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反響：Ⅰ．2NO2〔g〕+NaCl〔s〕═NaNO3〔s〕+ClNO〔g〕△H1＝﹣359.5kJ?mol﹣1平衡常數(shù)：K1Ⅱ．2NO〔g〕+Cl2〔g〕═2ClNO〔g〕△H2＝﹣116.5kJ?mol﹣1平衡常數(shù)：K2的△H＝ ；平衡常數(shù)為K＝ 〔K1、K2表示〕：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H＜0。不同溫度下，向三個(gè)容器中分別投入一樣量的反響物進(jìn)展反響，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖。①M(fèi)點(diǎn)的v Q點(diǎn)的v 〔填“＞“＜”或“＝〕正 正②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為60MPa不變，到達(dá)N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，反響的濃度平衡常數(shù)K＝ 〔用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示〕水體中過量氨氮〔以NH3表示〕會(huì)導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化。①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖1所示。寫出總反響化學(xué)方程式： 。②取肯定量的含氨氮廢水，轉(zhuǎn)變參加次氯酸鈉的用量，反響一段時(shí)間后，溶液中氨氮去除率、總氮〔溶液中全部可溶性的含氮化合物中氮元素的總量〕去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨NaClN〕的變化狀況如圖2所示。點(diǎn)B剩余NaClO含量低于點(diǎn)A的緣由是 。當(dāng)〔NaCl：N〕＞7.6時(shí)，水體中總氮去除率反而下降，可能的緣由是 。[化學(xué)--3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]SiC、BN、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)答復(fù)：Ga的第一電離能失去的是 能級(jí)的電子。B、C、N的電負(fù)性由大到小排列為 。鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。擬鹵素〔CN〕2〔SCN〕2與鹵素單質(zhì)構(gòu)造相像、性質(zhì)相近，分子中全部原子都滿足8〔SCN〕2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，測(cè)得硫氰酸〔H﹣S﹣C≡N〕的沸點(diǎn)低于異硫氰酸〔H﹣N＝C＝S其緣由是 。鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為 ；I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，其空間構(gòu)型為 。〔3〕鹵素互化物如IBr、ICl 等與鹵素單質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)相像。Cl2、IBr、ICl 沸點(diǎn)由高到低的挨次為 ?！?〕請(qǐng)推想①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成〔HO〕5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的挨次為 〔填序號(hào)〕金屬鐵是生活中最常見的金屬，其晶胞為體心立方積存。其晶胞的俯視圖為 〔填字母序號(hào)〕假設(shè)鐵的密度為ag/cm3，則鐵晶胞中最近的兩個(gè)鐵原子的核間距離是 pm〔列表達(dá)式即可〕[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底]14．奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的局部流程如下圖。：乙酸酐的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。：乙酸酐的構(gòu)造簡(jiǎn)式為?！?〕A的名稱是 ；B中所含官能團(tuán)的名稱是 。〔2〕A與足量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為 ，反響⑤的反響類型是 。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)該碳稱為手性碳則G分子中的手性碳個(gè)數(shù)為 個(gè)。寫出滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 、 。Ⅰ．苯環(huán)上只有三個(gè)取代基；4組吸取峰；〔5〕為原料制備的合成路線流Ⅲ．1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3〔5〕為原料制備的合成路線流CH3CH2CH3CH2BrCH3CH2OH2023年吉林省吉林市高考化學(xué)四調(diào)試卷參考答案與試題解析76分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！窘獯稹拷猓篈．月壤中含有的3He，其質(zhì)子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B﹣﹣鈦合金、鋁合金屬于金屬材料，不是高分子材料，故BC．制作鉆桿用的SiC增加鋁基材料屬于非金屬材料，不屬于有機(jī)合成材料，故C錯(cuò)誤；D．運(yùn)載火箭用的液O2液H2推動(dòng)劑在工作時(shí)燃燒發(fā)生氧化復(fù)原反響，故D正確；應(yīng)選：D。B．第一個(gè)氯原子位置如圖2種位置，第一個(gè)氯原子位置如圖，另一【解答】解：A．B．第一個(gè)氯原子位置如圖2種位置，第一個(gè)氯原子位置如圖，另一41種，第一個(gè)氯原子位置如圖3種位1141種，第一個(gè)氯原子位置如圖3種位C．c屬于烴，烴均難溶于水，故C錯(cuò)誤；D．二者均含有碳碳雙鍵，均能使溴水褪色，現(xiàn)象一樣，不能用溴水鑒別二者，故D正確；應(yīng)選：C?！窘獯稹拷猓篈.X為N元素，氮?dú)獯嬖贜≡N鍵，鍵能較大，性質(zhì)較穩(wěn)定，故A正確；B.如為亞硝酸等，則為弱酸，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑X＞Y，故C正確；D.O的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定，且沸點(diǎn)比氨氣高，故D正確；應(yīng)選：B?！窘獯稹拷猓篈．過程Ⅰ涉及O﹣H鍵的斷裂，該過程為吸熱過程，過程Ⅲ涉及C＝O鍵、O﹣H鍵和H﹣H鍵的形成，該過程為放熱過程，故A正確；該反響是放熱反響，則反響物總能量高于生成物總能量，故B正確；C．過程Ⅲ涉及極性鍵C＝O鍵、O﹣H鍵的形成，非極性鍵H﹣H鍵的形成，故C正確；D．使用催化劑不能降低水煤氣變換反響的△HD錯(cuò)誤；應(yīng)選：D?！窘獯稹拷猓篈.裝置甲中圓底燒瓶中的固體藥品Y可能為KMnO4、KClO3，假設(shè)為MnO2，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；B.SO2Cl2是極易水解，乙中濃硫酸枯燥氯氣，不需要除去HCl，故B錯(cuò)誤；由方程式可知二氧化硫和氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：1，氣體流量可通過觀看乙和丁中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)來調(diào)整，故C正確；水解發(fā)生SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C?！窘獯稹拷猓篈．A極原電池的為正極、B極為負(fù)極，電解池的X極與原電池的正極A相接、為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反響，故A錯(cuò)誤；DN2S42O2↑+23mol1mol，4OH﹣﹣4e﹣＝ODN2S42O2↑+23mol1mol，4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，原電池正極反響為+2H++2e﹣═，依據(jù)電子守恒有：2～4e﹣～O2，則n〔〕＝2n〔〔〕＝2n〔O2〕＝2mol，m〔〕＝nM＝2mol×108g/mol＝216g，故D錯(cuò)誤；【解答】解：A．X點(diǎn)計(jì)算pKsp[Cd〔OH〕2]＝﹣lgKsp[Cd〔OH〕2]＝﹣lg[c〔Cd2+〕×c2〔OH﹣〕＝pCd2++2pOH3﹣＝4+2×5＝14，Z點(diǎn)計(jì)算pKsp〔CdCO3〕＝﹣lgKsp〔CdCO3〕＝pCd2++PCO2﹣＝4+8＝12，溶度積的負(fù)對(duì)數(shù)：3pKsp〔CdCO3〕＜pKsp[Cd〔OH〕2]，故A正確；3XC2＜OHZC2＞〔CO2﹣，B錯(cuò)誤；3點(diǎn)對(duì)應(yīng)＝1012Q＞sCdCY點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CdC3CdC3C錯(cuò)誤；〕〔+CO 〔32aq3＝×＝＝＝10﹣2，故D錯(cuò)誤；D．pKsp〔CdCO3〕〔+CO 〔32aq3＝×＝＝＝10﹣2，故D錯(cuò)誤；二、解答題1依據(jù)以上分析可知調(diào)整pH2的主要成分是F〔OH3KSCN溶液檢驗(yàn)，則檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子可選用的化學(xué)試劑為KSCN溶液，故答案為：Fe〔OH〕3；KSCN；操作X是煅燒，試驗(yàn)室中進(jìn)展操作X用到的硅酸鹽儀器除酒精燈外還有坩堝、泥三角；萃取分別用到的儀器是分液漏斗，故答案為：坩堝；泥三角；分液漏斗；由于鹽酸會(huì)被Co2O3氧化為氯氣污染空氣，無法除盡Pb2+，所以“酸浸”時(shí)不使用鹽酸酸化，故答案為：鹽酸會(huì)被Co2O3氧化為氯氣污染空氣，無法除盡Pb2+；依據(jù)以上分析可知“酸浸”時(shí)H2O2的作用是作氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，作復(fù)原劑將Co3+復(fù)原為Co2+，故答案為：作氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，作復(fù)原劑將Co3+復(fù)原為Co2+；“沉鎳”時(shí)依據(jù)原子守恒可知還有二氧化碳和水生成，則發(fā)生反響的離子方程式為Ni2++2HCO3﹣＝NiCO3↓+CO2↑+H2O；由于溫度太低反響速率太慢，溫度太高NH4HCO3分解，所以此步驟加熱時(shí)溫度不能太高也不能太低，故答案為：Ni2++2HCO3﹣＝NiCO3↓+CO2↑+H2O；溫度太低反響速率太慢，溫度太高NH4HCO3分解?！窘獯稹拷狻病骋罁?jù)儀器b構(gòu)造特征可知為恒壓滴液漏斗，由于其瓶身和下端有玻璃管相通，所以恒壓滴液漏斗的作用為平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順當(dāng)流下，〔2〕：，比照傳統(tǒng)法和〔2〕：，比照傳統(tǒng)法和對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)峻，而綠色法承受過氧化氫做氧化劑，產(chǎn)物無污染，綠色環(huán)保，故答案為：反響中會(huì)生成有毒的氮氧化物污染環(huán)境；綠色合成時(shí)，反響需維持溫度在80～90℃，此溫度正好是水浴加熱的掌握范圍，且水浴加熱受熱均勻、溫NH3NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為〔N3＝＝故答案為：水??；由題中信息可知：①己二酸溶解度隨溫度變化較大，②易溶于酒精，洗滌晶體肯定要防止產(chǎn)品損失，利用信息①②可知，己二酸易溶于酒精，溶解損失大，不能選擇酒精，濾液洗滌影響純度，達(dá)不到洗滌效果，所以應(yīng)當(dāng)用冷水洗滌，故答案為：B；抽濾裝置中儀器C的作用可增大系統(tǒng)容積做緩沖瓶，除此之外還可作安全瓶，防止自來水壓不穩(wěn)時(shí)，在負(fù)壓狀況下運(yùn)行時(shí)水會(huì)倒吸進(jìn)入吸濾瓶，〔6〔6〕＝＝12.8g，理論產(chǎn)量＝g＝21.9g，己二酸的產(chǎn)率＝＝58.45%，己二酸的產(chǎn)率＝＝58.45%，＝〔﹣359.5×2+116.5〕kJ/mol＝﹣602.5kJ/mol，平衡常數(shù)為K＝，〔〕﹣Ⅱ得4N〕+2NaC〕2NaN+2N＝〔﹣359.5×2+116.5〕kJ/mol＝﹣602.5kJ/mol，平衡常數(shù)為K＝，故答案為：﹣602.5kJ/mol；；①M(fèi)點(diǎn)比Q點(diǎn)壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)越大，反響速率越快，則M點(diǎn)的v ＞Q點(diǎn)的故答案為：﹣602.5kJ/mol；；正 正故答案為：＞；②N點(diǎn)，NH320%，設(shè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，反響后體積為VL，N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕起始〔mol〕130轉(zhuǎn)化〔mol〕x3x2x平衡〔mol〕1﹣x3﹣3x2x＝mol/L，c〔NH3〕＝＝＝L2/mol2，故答案為：L2/mol2；①由圖可知，該反響的反響物為NH3＝mol/L，c〔NH3〕＝＝＝L2/mol2，故答案為：L2/mol2；故答案為：2NH3+3NaClO＝N2+3NaCl+3H2O；②B點(diǎn)參加NaClO的量大于AB剩余NaClO含量低于點(diǎn)A的緣由是增加NaClO的量，反響速率加快，一樣時(shí)間內(nèi)NaClO消耗多；當(dāng)NaCl〔N〕7.6下降，說明次氯酸鈉使局部NH3氧化成N2，還有局部的NH3被氧化成NO3﹣NO2﹣等高價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)，NaClONaClONH3被氧化成NO3﹣或NO2﹣。[化學(xué)--3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]Ga核電荷數(shù)3，核外電子數(shù)31，核外電子排布為1222263236310424Ga的第一電4p能級(jí)的電子，故答案為：4p；〔2〕同周期電負(fù)性依次增大，B、C、N的電負(fù)性由大到小排列為：N＞C＞B，故答案為：N＞C＞B?！病钞惲蚯杷岱肿又g形成氫鍵，而硫氰酸分子之間不能形成氫鍵，故異硫氰酸的沸點(diǎn)更高，故答案為：異硫氰酸分子之間形成氫鍵，而硫氰酸分子之間不能形成氫鍵；半徑，則RbCl的晶格能大于RbI的晶格能，故A半徑，則RbCl的晶格能大于RbI的晶格能，故A為RbCl；I3+I原子孤電子對(duì)數(shù)＝＝2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2+2＝4，VSEPR2對(duì)孤電子對(duì)可得微?？臻g構(gòu)型為V形，故答案為：RbCl；V形；IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)相像，故影響其沸點(diǎn)的因素是分子間作用力。相對(duì)分子