2023年備戰(zhàn)高考化學(xué)二輪化學(xué)能與電能專項培優(yōu)易錯試卷附答案

2023-2023備戰(zhàn)高考化學(xué)二輪化學(xué)能與電能專項培優(yōu)易錯試卷附具體答案一、化學(xué)能與電能電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請答復(fù)以下問題。X、Y都是惰性電極，aNaCl溶液，試驗開頭時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：電解池中X極上的電極反響式是 ，在X極四周觀看到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反響式是 ，檢驗該電極反響產(chǎn)物的方法是 ?！敬鸢浮?H++2e－=H2↑ 放出氣體，溶液變紅2Cl－－2e－=Cl2↑ 把潮濕的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極四周，試紙變藍【解析】【詳解】由題意或圖像可知，此池為電解池，X極為陰極，Y極為陽極。電極為惰性電極，飽和NaClNa+、Cl－、H+、OH－，在陰極上，H+Na+，故陰極上發(fā)生的電極反響2H++2e－=H2↑X極四周有氣體放出，溶液呈堿性，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色；在陽極上，Cl－放電力量強于OH－，故陽極上發(fā)生的電極反響式為2Cl－－2e－=Cl2↑。某同學(xué)設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如下圖)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請答復(fù)以下問題：從a口通入的氣體為 。B電極的電極材料是 。【答案】氧氣粗銅CH-8e+10OH【答案】氧氣粗銅CH-8e+10OH=CO +7HO 2Cl－＋2HO24--32－2Cl2↑＋H2↑＋2OH－【解析】【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則AB【詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則AB(1)a極通入的為氧氣；B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；依據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反響為CH4-8e-+(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反響方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反響方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。32【點睛】把握電解池的工作原理。假設(shè)陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。把握燃料電池的電極的書寫。留意電解質(zhì)的酸堿性。爭論金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置試驗，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，以下措施可以更快更清楚觀看到水柱上升現(xiàn)象的有 (填序號)。A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B．用酒精燈加熱試管提高溫度C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D．換成更細的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進展試驗，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，依據(jù)數(shù)據(jù)推斷腐蝕的速率隨時間漸漸 (填“加快”、“不變”、“減慢”)，你認(rèn)為影響因素為 時間時間/min13579液柱高度/cm 0.82.13.03.74.2為探究鐵釘腐蝕試驗a、b兩點所發(fā)生的反響，進展以下試驗，請完成表格空白：試驗操作試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑a點四周溶液消滅紅色a點電極反響為① ② b點四周消滅藍色沉淀b點電極反響為③ 依據(jù)以上試驗探究，試推斷 (填“a”或“b”)為負極，該點腐蝕更嚴(yán)峻。設(shè)計下面裝置爭論弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的1 體積分?jǐn)?shù)隨時間變化見以下圖，從圖中可分析，t~t之間主要發(fā)生 或析氫)，緣由是 。1

腐蝕(填吸氧SO金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽極置于H 溶液中，肯定條件下SO2 43 Fe鈍化形成致密FeO氧化膜，試寫出該陽極電極反響式 3 【答案】ACD 減慢氧氣的濃度O2+4e—+2H2O=4OH— 鐵氰化鉀溶液Fe-2e—=Fe2+ b吸氧氧氣含量和瓶內(nèi)壓強都降低，因此主要是吸氧腐蝕3Fe-8e—+4H2O=Fe3O4+8H+【解析】【分析】由影響化學(xué)反響速率的幾大因素進展推導(dǎo)，其中a為濃度、b為溫度、c為固體外表積，但b項直接加熱會使具支試管內(nèi)溫度持續(xù)上升，導(dǎo)管一端只會產(chǎn)生氣泡不會形成氣柱，d項換成更細的導(dǎo)管旨在放大試驗現(xiàn)象，以便于明顯觀看到水柱的上升，答案為ACD；2分鐘液面高度的變化，5~7，7~9變化趨勢漸漸減小，則反響速率漸漸減慢，隨著反響的進展，空氣中的氧氣濃度含量漸漸減小，反響速率漸漸減慢；2 鐵釘?shù)奈醺g中，滴有酚酞的a點四周消滅紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，電極反響式：O+4e—+2HO=4OH—；bFe失電子生成二價鐵或三價鐵，b2 淀則參加鐵氰化鉀驗證二價鐵的存在，電極反響：Fe-2e—=Fe2+；b更嚴(yán)峻；~t從圖中分析t 之間氧氣的體積分?jǐn)?shù)漸漸減小，壓強漸漸減小，可確定此時發(fā)生吸~t1 2氧腐蝕；FeHSO

FeFeO

氧化膜，3Fe-8e—+4H

O=FeO

2 4 3 4+8H+。2 3 4【詳解】由影響化學(xué)反響速率的幾大因素進展推導(dǎo)，其中a為濃度、b為溫度、c為固體外表積，但b項直接加熱會使具支試管內(nèi)溫度持續(xù)上升，導(dǎo)管一端只會產(chǎn)生氣泡不會形成氣柱，d項換成更細的導(dǎo)管旨在放大試驗現(xiàn)象，以便于明顯觀看到水柱的上升，答案為ACD；2分鐘液面高度的變化，5~7，7~9變化趨勢漸漸減小，則反響速率漸漸減慢，隨著反響的進展，空氣中的氧氣濃度含量漸漸減小，反響速率漸漸減慢；答案為：減慢；氧氣的濃度；鐵釘?shù)奈醺g中，滴有酚酞的a點四周消滅紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，電極反響2 式：O+4e—+2HO=4OH—；bFe失電子生成二價鐵或三價鐵，b2 2 淀則參加鐵氰化鉀驗證二價鐵的存在，電極反響：Fe-2e—=Fe2+；b更嚴(yán)峻；答案為：O+4e—+2HO=4OH—；Fe-2e—=Fe2+；b2 從圖中分析t1~t2之間氧氣的體積分?jǐn)?shù)漸漸減小，壓強漸漸減小，可確定此時發(fā)生吸氧腐蝕；答案為：吸氧；氧氣含量和瓶內(nèi)壓強都降低，因此主要是吸氧腐蝕；FeHSO

FeFeO

氧化膜，答案為：3Fe-8e—+4H

2O=FeO

4 3 4+8H+。2 3 444鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的(+6價)酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣〔CaWO〕；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(FeWO4MnWO4)，鎢酸〔H2WO〕酸性很弱，難溶于水。44：①CaWO4與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反響。②鎢在高溫下可與焦炭(C)反響生成硬質(zhì)合金碳化鎢(WC)。W在周期表的位置是第 周期。74寫出黑鎢礦中FeWO4與氫氧化鈉，空氣熔融時的化學(xué)反響方程式 ；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反響方程式 。工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁復(fù)原WO3冶煉W。理論上，等物質(zhì)的量的CO、H、Al作復(fù)原劑，可得到W的質(zhì)量之比為 。用焦炭也能復(fù)原WO，但用氫氣更具有2 3優(yōu)點，其理由是 。)氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度上升而減)4Ca(OH)、CaWO的沉淀溶解平衡曲線，則T時2 4 1K(CaWO)＝ (mol/L)2。將鎢酸鈉溶液參加石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反響的離sp 42子方程式為 ，T時該反響的平衡常數(shù)為 。2工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，陽極析出濾渣D并放出CO。寫出陽極的電極反響式 ?！敬鸢浮苛?【答案】六4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2OCaWO+NaCO42 3CaCO+NaWO 223焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜CaWO+NaCO42 3CaCO+NaWO 223焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜32 41×103mol/LWC－10e-+6HO=HWO+CO+10H+

4 2 42 2 4 2【解析】(1)W74號元素，第五周期最終一種元素為56號，第六周期最終一種元素為8474號在元素周期表的第六周期，故答案為：六；4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)CaWO4+Na2CO3CaCO+NaWO，故答案為：32 44FeWO+8NaOH+O422FeO+4NaWO+4HO；CaWO+NaCO2 32 4242 3CaCO+NaWO；32 4工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁復(fù)原WO3

冶煉W。理論上，1molCO、H

、Al作還22mol，2mol，3molW的質(zhì)量之比2342∶2∶3WO，但用氫氣更具有優(yōu)點，由于焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生CO等有污染的尾氣，故答案為：2∶2∶3；焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生CO等有污染的尾氣；(4)T1時KSP(CaWO4)=c(Ca2+)?c(WO2-)=1×10-5×1×10-5=1×10-10，將鎢酸鈉溶液參加34石灰乳，發(fā)生復(fù)分解反響，氫氧化鈣和鎢酸根離子反響生成鎢酸鈣沉淀，反響的離子方程式為：WO2-+Ca(OH)=CaWO+2OH-，T 時，C(OH-)=10-2mol/L，c(WO2-)=10-7mol/L，平衡常4 2 4 2 4數(shù)K 等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反響物平衡濃度系數(shù)次方之積，即K=

1022

=1×103，故答案為：1×10-10；WO2-+Ca(OH)

=CaWO+2OH-；1×103；cWO4

2〕107

4 2 4(5)電解時，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反響式是2H++2e-=H2↑，陽極是碳化鎢失去電子，發(fā)生氧化反響：WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+，故答案為：WC+6H2O-10e-=HWO+CO↑+10H+。2 4 2某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用原電池原理探究肯定溫度下〔試驗時實際的環(huán)境溫度〕使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。試驗步驟如下：①向兩支具支試管中分別參加濃硝酸5。0mL〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，1。4g/mL〕。按圖組裝好試驗裝置。②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀看到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又快速反轉(zhuǎn)〔1—2s〕指向鐵絲一端。③用盛有5。0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停頓試驗，記錄此時已注入的水的體積。重復(fù)三次試驗獲得的數(shù)據(jù)如下：試驗次數(shù)試驗溫度〔℃〕注入水的體積〔mL〕117。22。42T12。53T22。3請答復(fù)以下問題：〔1〕在該裝置中儀器a因其作用而稱為 ；指針指向鐵絲時，鐵絲為 極〔填“正”或“負”〕〔2〕65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ；在未注水前正極的電極反響式為 。1 〔3〕T T〔填“>”、“<”或“=”1 在本試驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為 %；利用本試驗數(shù)據(jù)推斷，假設(shè)以45%的硝酸進展試驗〔不再注水〕，則電流表的指針應(yīng)指向 電極〔填“鐵”或“銅”〕該試驗裝置上的缺乏是 ，改進方法是 。3 2 【答案】鹽橋正14。4mol/L NO－＋e－＋2H＋=NO↑＋HO = 48 銅缺少尾氣處理裝置3 2 【解析】【詳解】在該裝置中儀器a因其作用而稱為鹽橋；鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以銅是正極，所以鐵是正極；c1000 10001.465%

14.4mol/L依據(jù)

M 63

；正極是硝酸根離子發(fā)生復(fù)原反:應(yīng)，電極反響式為NO:3

e

2H

NO2

HO；↑2；↑溫度一樣條件下參加水探究肯定溫度下(試驗時實際的環(huán)境溫度)使鐵鈍化的硝酸的最低濃度，轉(zhuǎn)變參加水的量體壇就鈍化濃度，所以溫度不變，故T1

T；2重復(fù)三次試驗平均加水量

2.32.52.4mL=2.4mL3

，使鐵鈍化的硝酸最低濃度5.01.465%100%48%5.01.42.4

，利用本試驗數(shù)據(jù)推斷，假設(shè)以

45%

的硝酸進展試驗〔不再注水〕，鐵不發(fā)生鈍化，鐵做負極，則電流表的指針應(yīng)指向電極銅電極；232反響過程中所生產(chǎn)的了氮的氧化物是有毒氣體會污染空氣，該試驗裝置的缺乏之處是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)在兩側(cè)支管口處均連接導(dǎo)管，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中吸取尾氣，避開排放到空氣中污染環(huán)境。23223工業(yè)上用某礦渣(Cu2O、Al23

O，F(xiàn)eO

)制取銅的操作流程如下：：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O試驗操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。金屬E與固體F發(fā)生的某一反響可用于焊接鋼軌，該反響的化學(xué)方程式為 。常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。利用電解法進展粗銅精煉時，以下表達正確的選項是 (填代號)。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用適宜的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取肯定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、枯燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節(jié))【答案】〔1〕過濾；坩堝；〔3〕2Al＋Fe2O3；〔4〕11；2Fe＋Al2O3〔〔3〕2Al＋Fe2O3；〔4〕11；2Fe＋Al2O3〔5〕bc；〔6〕將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反響?！窘馕觥吭囶}分析：〔1〕操作I得到液體和固體，因此操作步驟為過濾；灼燒固體需要在坩堝中進展，因此缺少的是坩堝；23〔2〕Cu2OCu，F(xiàn)eO23

＋6H＋=2Fe3＋＋3H

O，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，因此〔3〕焊接鋼軌，承受鋁熱反響，即2Al＋Fe2O32Fe＋AlO；2 362Fe2＋Fe2＋〔3〕焊接鋼軌，承受鋁熱反響，即2Al＋Fe2O32Fe＋AlO；2 362pH=x，NaOHc(OH－)=c(H＋)=10－xNaAlO2c(OH－)=10(8－x)，NaAlO2pH=10－14/10(8－x)=10(x－22)pHx=22－xx=11；a、電解過程一局部能量轉(zhuǎn)化成熱能，故錯誤；b、精煉銅時，粗銅作陽極，發(fā)生氧化反響，純銅作陰極，化合價降低，發(fā)生復(fù)原反響，故正確；c、粗銅中含有鋅、鐵等雜質(zhì)，Zn－2e－=Zn2＋，陰極上：Cu2＋＋2e－=Cu，溶液Cu2＋略有降低，故正確；d、陰極：Cu2＋＋2e－=Cu，能夠得到通過的電量和析出銅的量的關(guān)系，故錯誤；(6)將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反響?？键c：考察物質(zhì)的提純、離子檢驗、鋁熱反響、電解過程等學(xué)問。食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀〔KIO3〕。工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀?！驹囼炓弧吭谝呀?jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，承受下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：寫出步驟②的離子方程式 。上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是 。分別I和丁的方法是 。2【試驗二】電解制取KIO，電解前，先將肯定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時3發(fā)生反響：3I＋6KOH＝5KI＋KIO＋3HO，將該溶液參加陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液參加陰2 3 2極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反響的電極反響式為 ；電解過程中陰極四周溶液pH 〔填“變大”、“變小”或“不變”〕?！驹囼炄侩娊馔戤?，從電解液中得到碘酸鉀晶體的試驗過程如下：步驟②的操作名稱 ，步驟④洗滌晶體的目的是 ?！敬鸢浮俊?〕2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；Ag〔或Ag、FeCl3〕；〔3〕萃??；〔5〕【解析】試題分析：〔1〕碘化亞鐵具有復(fù)原性，與充分的氯氣反響生成碘和氯化鐵，離子方程式為：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；〔2〕從流程圖分析，副產(chǎn)物為銀，由于參加的鐵過量，所以先參加稀硫酸除去鐵，再參加稀硝酸與銀反響制得硝酸銀溶液?！?〕氯化鐵，分別碘單質(zhì)和氯化鐵溶液的方法為萃取，參加苯或汽油或四氯化碳等有機溶劑。4〕去電子生考點：海水資源的綜合利用，電解原理碘8．〔1〕工業(yè)上制取氯酸鈉承受在熱的石灰通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的 〔填試劑化學(xué)式〕，過濾后即可得到。3H2O〔2I－－2e－＝I2〕；變大子，電極〔2〕試驗室制取氯酸鈉可通過如下反響：3C1〔2〕試驗室制取氯酸鈉可通過如下反響：3C1+6NaOH5NaC1+NaC1O+3HO5℃的NaOH溶液中通入適量C12表1所示，圖中C表示的離子是 ?！蔡铍x子符號〕某企業(yè)承受無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則陽極反響式為： 。樣品中C1O-的含量可用滴定法進展測定，步驟如下：3步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag〔約2.20g〕，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL210.00mL25mL1.000mol/L(NHFe(SO〔過量〕，75mL10min。42 423100mL0.0200mol/LKCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液2 27滴定至終點，記錄消耗消耗KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。2 274：為準(zhǔn)確測定樣品中C1O-2、32-335：數(shù)據(jù)處理與計算。①步驟2中反響的離子方程式為 ；靜置10min的目的是 。②步驟3中KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 〔填儀器名稱〕中。2 27③用0.0200mol/LKCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的目的是 。2 27④在上述操作無誤的狀況下，所測定的結(jié)果偏高，其可能的緣由是 ?！敬鸢浮俊?〕NaCO〔2〕ClO-〔3〕Cl--6e-+6OH-=C1O-+3HO〔4〕①ClO-+6Fe2++6H+=Cl-2 3 3 2 3+6Fe3++3HO；使溶液中C1O-Fe2+反響充分完全②酸式滴定管③計算步驟②消耗的2 3(NHFe(SO〔其他合理答案也給分〕④溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化42 42【解析】試題分析：〔1〕石灰乳與氯氣反響生成氯化鈣和氯酸鈣，除去氯化鈣后，可參加碳酸鈉溶液，以生成碳酸鈣沉淀，以此得到氯化鈉；〔2〕氯氣與氫氧化鈉反響低溫時生成NaClO，溫度高時生成NaClO，-5℃時生成ClO-；〔3〕承受無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉，3同時生成H2，其反響的方程式為：NaCl+3HO2

電解 NaClO3

+3H2應(yīng)，反響式為Cl-

-6e-

+6OH-=C1O-+3HO；〔4〕①酸性條件下亞鐵離子被ClO-氧化未3 2 3鐵離子，自身被復(fù)原為氯離子，其反響的離子方程式為：ClO-3

+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O10minK2Cr2O7溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以改用酸式滴定管盛放；③步驟2(NH4)2Fe(SO4)2沒有反響完，用K2Cr2O72的溶液是為了測得未反響完全的亞鐵離子，所以是為了測為反響完全的硫酸亞鐵銨的量；④亞鐵離子簡潔被空氣中的氧氣氧化，測得結(jié)果偏高的緣由為溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化?？键c：探究物質(zhì)的組成及測定物質(zhì)的含量9．〔16分〕某爭論小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞〔如圖1〕。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。編號試驗?zāi)康木幪栐囼災(zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下試驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0編號①試驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其緣由是鐵發(fā)生了腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)動身生該腐蝕時電子流淌方向；此時，碳粉外表發(fā)生了〔填“氧化”或“復(fù)原”〕反響，其電極反響式是。1錐形瓶中混合物外表生成了一層紅棕色的鐵銹，取少量鐵銹于試管中，參加稀鹽酸，取少量反響之后的溶液檢驗其中的Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試KSCNFe3+KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認(rèn)為這可能是一個可逆反響。Fe3+與I－反響后的溶液顯深紅色，它是I2KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反0.1mol/LFeCl、KI、KSCN、NaOH、HSO、KMnO溶液，CCl，蒸餾水。3 2 4 4 4編號編號試驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①FeCl3溶液和深紅色如期消滅②將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至〔填儀器〕中，倒入肯定量的，塞住活塞，充分振蕩〔萃取〕，靜置。③編號試驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下試驗作參照0.5編號試驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下試驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.52.036.0③碳粉質(zhì)量的影響0.22.090.0編號試驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①過量〔1分〕編號試驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①過量〔1分〕〔2〕吸氧〔2分〕〔1分〕〔1分〕O2+4e-+2H2O=4OH-〔2分〕②②分液漏斗〔1分〕；CCl〔1分〕；4液體分層，上層接近無色，下層紫紅色〔1分〕③翻開活塞，先放出下層液體，再從分液漏 消滅血紅色，則反響后的混合物中含斗的上口中倒出水層于試管中，參加KSCN Fe3+，進而證明這確實是一個可逆反溶液〔2分〕 應(yīng)；反之則不含F(xiàn)e3+，進而證明不是一個可逆反響〔2分〕【解析】試題分析：〔1〕探究影響化學(xué)反響速率，每次只能轉(zhuǎn)變一個變量，故有②中鐵的量不2.0g；③中轉(zhuǎn)變了碳粉的質(zhì)量，故為探究碳粉的量對速率的影響；〔2〕壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，從圖中可以看出，氣體的量開頭增加，后削減，故為吸氧腐蝕；活潑金屬做負極，故碳為正極，發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響為：O2+4e-+2H2O=4OH-；〔3〕經(jīng)過相當(dāng)長的一段時間，圖1錐形瓶中混合物外表生成了一層紅棕色的鐵銹，取少量鐵銹于試管中，參加稀鹽酸，取少量反響之后的溶液檢驗其中的Fe3+，依據(jù)題干所給信息可知：4①FeCl3KI溶液，現(xiàn)象為消滅深紅色；②將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，倒入肯定量的CCl，塞住活塞，充分振蕩〔萃取〕，靜置，碘4易溶于有機溶劑現(xiàn)象為液體分層，上層接近無色，下層紫紅色；③翻開活塞，先放出下層液體，再從分液漏斗的上口中倒出水層于試管中，參加KSCN溶液，則假設(shè)消滅血紅色，則反響后的混合物中含F(xiàn)e3+，進而證明這確實是一個可逆反響；反之則不含F(xiàn)e3+，進而證明不是一個可逆反響?？键c：化學(xué)反響原理，探究試驗。10．用軟錳礦(MnO)、黃鐵礦(FeS)酸浸生產(chǎn)硫酸錳〔MnSO〕,并進一步電解制取電解二氧2 2 4化錳(EMD)的工藝流程如下:將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按肯定比例放入反響釜中，攪拌，加熱保溫反響肯定時間。向反響釜中參加MnO、CaCO試劑，再參加NaS溶液除掉浸出液中的重金屬。2 3 2過濾，向濾液中參加凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO溶液。4將精制MnSO溶液送入電解槽，電解制得EMD。4請答復(fù)以下問題:FeS2+MnO2FeS2+MnO2+ =Mn2++Fe2++S+SO4+2-參加CaCO將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO除鐵的原理: 。3 3〔結(jié)合離子方程式解釋〕4步驟IV中用如下圖的電解裝置電解精制的MnSO溶液，生成EMD的是 極(填“a”或“b”)4，生成EMD的電極反響式是 。(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。堿性鋅錳電池的反響式為:Zn+2MnO+2HO=2MnO2 2OH+Zn(OH)。2以下關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的選項是 (填字母序號)。A．堿性鋅錳電池是二次電池B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．正極反響為:2MnO+2HO+2e-=2MnOOH+2OH-2 2D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO經(jīng)外電路流向Zn極2【答案】加快反響速率，充分接觸