2023年天津市高考化學(xué)試卷及解析

wordword格式支持編輯，如有幫助。10支持編輯，如有幫助。2023年天津市高考化學(xué)試卷一每題6分共36分每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的．16分〕以下有關(guān)水處理方法不正確的選項是〔 〕A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物Cu2+、Hg2+等重金屬離子的廢水并回收利用氨26分〕漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用．以下有關(guān)漢黃芩素的表達正確的選項是〔 〕溶液顯色1molBr2H21種試驗?zāi)康脑囼炘O(shè)計A．B．C．D．Na2CO3AlCl3重結(jié)晶提純苯甲酸將固體加熱至恒重試驗?zāi)康脑囼炘O(shè)計A．B．C．D．Na2CO3AlCl3重結(jié)晶提純苯甲酸將固體加熱至恒重Al與稀鹽酸反響后的溶液KI溶液CCl4萃取56分〕依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷以下表達不正確的選項是〔 〕A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4C．D．用中文“”〔ào〕D．用中文“”〔ào〕1180族66分

+4CO〔g〕

〔0℃4K=2×10﹣5．：Ni〔CO〕442.2℃，固體雜質(zhì)不參與反響．4CONi〔CO〕4；的氣體分別出來，加熱至230℃制得高純鎳．以下推斷正確的選項是〔 〕〔，平衡向正向移動，反響的平衡常數(shù)增大30℃50℃50℃C．其次階段，Ni〔CO〕4分解率較低D．該反響到達平衡時，v生成[Ni〔CO〕4]=4v生成〔CO〕464分．74分〕某混合物漿液含有〔〕Oa

．考慮到膠體的3 2 2 4吸附作用使Na2CrO4〔見圖，使?jié){液分別成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．答復(fù)Ⅰ和Ⅱ中的問題．Ⅰ．固體混合物的分別和利用〔流程圖中的局部分別操作和反響條件未標(biāo)明〕所加試劑NaOH的電子式為 ．B→C的反響條件為 ，C→Al的制備方法稱為 ．該小組探究反響②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反響停頓后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此推斷影響該反響有效進展的因素有〔填序號〕 ．a(chǎn)．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度〔3〕0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反響的熱化學(xué)方程式為 ．Ⅱ含鉻元素溶液的分別和利用〔4〕用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分別出來的緣由是 后含鉻元素的粒子是 ；陰極室生成的物質(zhì)為 〔寫化學(xué)式．8．〔18分〕2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F〕是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：：答復(fù)以下問題：：〔1〕分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為．〔2〔1〕分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為．寫出符合以下條件B的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 ．a(chǎn)．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b．既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反響〔6〕在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合3該流程未承受甲苯直接硝化的方法制備而是經(jīng)由①②③三步反響制取目的是 ．〔6〕在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合4寫出⑥的化學(xué)反響方程式：．〔5〕寫出⑧的反響試劑和條件：；F中含氧官能團的名稱為．…目標(biāo)化合物…目標(biāo)化合物98分〕用沉淀滴定法快速測定I〔﹣標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液．Ⅰ預(yù)備標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色中避光保存，備用．NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用．Ⅱ滴定的主要步驟于錐形瓶中．LL﹣13溶液〔過量﹣I沉淀．4 4 0.1000mol?L﹣1NH4SCNAg+AgSCN沉淀后，體系消滅淡紅色，停頓滴定．試驗序號1試驗序號123標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98數(shù)據(jù)處理．將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 ．AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色中避光保存的緣由是 ．在pH＜0.5的條件下進展，其緣由是 ．〔4〕b和c兩步操作是否可以顛倒 ，說明理由 ．所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為測得管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進展的操作為 ．c〔I﹣〕測定結(jié)果的影響〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”〕在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時燒杯中的溶液有少量濺出則測定結(jié)果 ．②假設(shè)在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果 ．0〔4分〕2S2方法削減這些有害氣體的排放，答復(fù)以下方法中的問題．SⅠ．H 的除去S21H2S的原理為：4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2〕+2HO4 324FeSO4+O2+2H2SO42Fe2〕+2HO4 323存在時，F(xiàn)eSO 被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用4是 ．由圖1和圖2推斷使用硫桿菌的最正確條件為 溫度過高反響速率下降，其緣由是 ．2H2O2H2Sn〔H2O2〕/n〔H2S〕n〔H2O2〕/n〔H2S〕=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為 ．Ⅱ．SO的除去2NaOH溶液Na2SO3溶液1〔雙堿法H2NaOH溶液Na2SO3溶液寫出過程①的離子方程式： ；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO〔s〕+H2O〔l〕═Ca〔OH〕2〔s〕Ca2+〔aq〕+2OH﹣〔aq〕從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 法2：用氨水除去SO25〕℃H2OK﹣H3的Ka×﹣Ka2﹣．假設(shè)氨水的濃度為L﹣1溶液中的= L﹣1．將2通入該氨水中當(dāng)〔﹣降至﹣7﹣1時溶液中的〔32﹣〔﹣= 2023年天津市高考化學(xué)試卷解析一、本卷共6題，每題6分，共36分．在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的．【分析】A．石灰、碳酸鈉都可與酸反響；．氯氣不能與Cu2+、Hg2+反響生成沉淀；D．燒堿可與銨根離子反響生成氨氣．故可用于處理廢水中的酸，故A正確；B．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可B正確；氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與Cu2+、Hg2+反響生成沉淀，對重金屬離子沒有作用，故C錯誤；D．燒堿可與銨根離子反響產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿處理高濃度的NH4+的廢水并回D正確．C．【分析】由構(gòu)造可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、羰基及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機物的性質(zhì)來解答．解：AC16H12O5A錯誤；B正確；酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反響，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反響，則1mol2molBr2C錯誤；H2發(fā)生加成反響后，該分子中官能團碳碳雙鍵、羰基均削減，故DB．解：A．光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化復(fù)原反響無關(guān)，故A選；B不選；C不選；DDA．【分析】A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B．蒸發(fā)時促進氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；NaBr、NaI反響分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同．A錯誤；HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分別提純，故C錯誤；NaBr、NaI反響分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別CCl4D正確；D．【分析】A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；ClNa等形成離子化合物；HCl不是最高價含氧酸；號元素的原子構(gòu)造中有78．O＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，A正確；素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；CHCl不是最高價含氧酸，則不能比較、CC錯誤；號元素的原子構(gòu)造中有1180族，D正確；C．【分析】A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；4 Ni〔CO〕C．由加熱至230℃制得高純鎳分析；D4 44A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加〔A錯誤；44

Ni〔CO〕30℃50℃50℃B正確；4230℃4

C錯誤；D．到達平衡時，不同物質(zhì)的正逆反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反響4到達平衡時v [i〕]v 〔，故D錯誤；4生成 生成B．464分．74分〔天津〔〕OaO3 2 2 4Na2CrO4分別裝置〔見圖，使?jié){液分別成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．答復(fù)Ⅰ和Ⅱ中的問題．11H的電子式為C的反響條件為加熱〔或煅燒〕，C→Al的制備方法稱為 電解法．〔2〕該小組探究反響②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱Cl2生成，當(dāng)反響停頓后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此推斷影響該反響有效進展的因素有〔填序號〕ac ．a(chǎn)．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度〔3〕0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成2O22OJl〔+O22〔s〕+2C〔s〕═TiCl〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol﹣1 ．4Ⅱ含鉻元素溶液的分別和利用〔4〕CrO2﹣能從漿液中分別出來的緣由是在直流電場作4用下，CrO2﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液，分別后含鉻元素的42 7 粒子是42﹣rO2﹣ ；陰極室生成的物質(zhì)為H和H 〔寫化學(xué)式．2 7 3 Ⅰ〔1〕l〔〕OH3 3ANaAlO2，通入二氧化碳，生成BAl〔OH〕3

，固體CAl

2O3，2Al；固體DMnO，加熱條件下與濃鹽酸反響可生成氯氣；2〔2〕題中涉及因素有溫度和濃度；2 2 〔3〕0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O4.28kJCO，反響的化學(xué)方程式為l〔〕+O〔〕+C〔〕═l〔l〕+O〔g2 2 算反響熱并寫出熱化學(xué)方程式；Ⅱ〔4〕電解時，O2﹣通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發(fā)生復(fù)原反響生4NaOH，以此解答該題．〔〔1H為離子化合物，電子式為3故答案為：；加熱〔或煅燒；電解法；反響涉及的條件為加熱，加熱下可反響，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；〔3〕0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成24TiO2?xH2O4.28kJCO，反響2422

〔+〔l氯氣反響放出的熱量為4.28kJ=85.6kJ，222485.6kJ?mol﹣氣反響放出的熱量為4.28kJ=85.6kJ，2224

〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣22﹣1；

〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol44〔4〕電解時，CrO2﹣通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分別出來，42CrO42﹣+2H+ 、Cr2O72﹣，生復(fù)原反響生成氫氣和NaOH，故答案為：在直流電場作用下，CrO2﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿4H2．88分天津2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸F〕是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：：〔1：〔1〕分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4 種，共面原子數(shù)目最多為13 ．〔2〕B的名稱為 分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式．a(chǎn)．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式．3目的是避開苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代．〔 4 〕 寫 出 ⑥ 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 ：護氨基．〔6〕在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合3 和條件：Cl2/FeCl〔或Cl/Fe〕 ；F中含氧官能團的名稱為〔6〕在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合3 …目標(biāo)化合物…目標(biāo)化合物〔1〕甲苯含有1個甲基，苯環(huán)左右對稱；苯環(huán)為平面形構(gòu)造，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上；位，b．既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反響，說明應(yīng)含有酯基，且為甲酸酯，另外一種官能團為氨基；如承受甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可取代甲基對位的H原子；由構(gòu)造簡式可知反響⑥為取代反響，可避開氨基被氧化；F含有羧基、氨基和氯原子；〔6〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反〕甲苯含有1個甲基，苯環(huán)左右對稱，則分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有41個H13個，故答案為：4；13；一種官能團為氨基，可能為，〔2〕B為2﹣硝基甲苯或鄰硝基甲苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體：a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位，b一種官能團為氨基，可能為，故答案為：2﹣硝基甲苯或鄰硝基甲苯；；故答案為：2﹣硝基甲苯或鄰硝基甲苯；；故答案為：避開苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代；〔4〕故答案為：；保護氨基；故答案為：；保護氨基；〔5〕⑧為苯環(huán)的氯代反響，應(yīng)在類似苯與溴的反響，反響條件為Cl2/FeCl3〔或，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為羧基，〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反響生成高23〔〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反響生成高，故答案為：．98分〔天津〕用沉淀滴定法快速測定I〔﹣，試驗故答案為：．Ⅰ預(yù)備標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色中避光保存，備用．NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用．Ⅱ滴定的主要步驟于錐形瓶中．LL﹣13溶液〔過量﹣I沉淀．4 4 0.1000mol?L﹣1NH4SCNAg+AgSCN沉淀后，體系消滅淡紅色，停頓滴定．試驗序號1試驗序號123標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98數(shù)據(jù)處理．將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL〔棕色〕容量瓶、膠頭滴管．標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色中避光保存的緣由是避開AgNO3見光分解．pH＜0.5的條件下進展，其緣由是防止因Fe3+的水解而影響滴〔Fe3+的水解〕．，說明理由假設(shè)顛倒，F(xiàn)e3+反響，指示劑耗盡，無法推斷滴定終點．所消耗的H4N標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為0 L測得〔= mol?L﹣1．NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進展的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進展?jié)櫹矗唬甤〔I﹣〕測定結(jié)果的影響〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”〕AgNO3②假設(shè)在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果偏高 ．〔1〕配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL〔棕色〕容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；硝酸銀見光分解；滴定應(yīng)留意防止鐵離子的水解，影響滴定結(jié)果；鐵離子與碘離子發(fā)生氧化復(fù)原反響；NH4SCN10.00mL，計算；NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進展?jié)櫹?；反響的原理為c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+c﹣〕×V〔﹣，如操作導(dǎo)致〔H4N〕×VHN〕偏小，則測定結(jié)果偏大，以此解答該題．〔1〕棕色〕容量瓶及定容時需要的膠頭滴管，故答案為：250mL〔棕色〕容量瓶、膠頭滴管；AgNO3見光分解；pH＜0.5的條件下進展，緣由是抑制鐵離子的水解，防止因鐵離子的水解而影響滴定終點的推斷，3的水解而影響滴定終點的推斷〔3+的水解；指示劑耗盡則無法推斷滴定終點，故答案為：否〔或不能3+﹣點；NH4SCN10.00mL，O3×0×L﹣×0﹣3l〔H4﹣1×10.00×10﹣3L=1.00×10﹣3mol，故答案為：10.00；0.0600；NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進展?jié)櫹碞H4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進展?jié)櫹?；反響的原理為c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+c﹣〕×V〔﹣，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)n〔NHSCN〕c〔I﹣〕偏大，4故答案為：偏高；①假設(shè)在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，造成讀數(shù)偏小，則 nc〔I﹣〕偏大，4故答案為：偏高．0〔4分?天津2S2會對環(huán)境和人體安康帶來極大的危害，工業(yè)上實行多種方法削減這些有害氣體的排放，答復(fù)以下方法中的問題．SⅠ．H 的除去S21H2S的原理為：4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2〕+2HO4 324FeSO4+O2+2H2SO42Fe2〕+2HO4 323

5×105倍，該菌的作用是降低反響活化能．圖2推斷使用硫桿菌的最正確條件為30℃、pH=2.0 ．假設(shè)反響溫度過高，反響速率下降，其緣由是蛋白質(zhì)變性〔或硫桿菌失去活性〕．2H2O2H2Sn〔H2O2〕/n〔H2S〕n〔H2O2〕/n〔H2S〕=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4 ．Ⅱ．SO的除去2NaOH溶液Na2SO3溶液1〔雙堿法H2NaOH溶液Na2SO3溶液寫出過程①的離子方程式：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O ；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：2〔l〕═Ca〔OH〕〔s〕Ca2+〔aq〕+2OH﹣〔aq〕2過程②NaOH再生的原理SO32﹣與Ca2+生成CaSO3沉淀，正向移動，有NaOH生成 ．2SO225℃，NH

=6.2×103 2 b 2 3 a1 a2﹣8．假設(shè)氨水的濃度為2.0mol?L﹣1，溶液中的c〔O