2023年新高考福建化學(xué)試題含答案

機(jī)密★啟用前

2023年福建省一般高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 Mg24 S32一、選擇題：此題共10小題，每題4分，共40分．在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的．1．建盞是久負(fù)盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關(guān)于建盞，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．高溫?zé)Y(jié)過程包含簡單的化學(xué)變化 B．具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點(diǎn)C．制作所用的黏土原料是人工合成的 D．屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素2．豆甾醇是中藥半夏中含有的一種自然物質(zhì)，其分子構(gòu)造如以下圖所示．關(guān)于豆甾醇，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕屬于芳香族化合物 B．含有平面環(huán)狀構(gòu)造C．可發(fā)生取代反響和加成反響 D．不能使酸性KMnO4溶液褪色設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．1.12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA2gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA30.1molCH4與足量Cl2反響生成CHCl的分子數(shù)為0.1NA3電解熔融MgCl2制2.4gMg ，電路中通過的電子數(shù)為0.1NA明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程〔局部產(chǎn)物已省略〕如下：以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B．本流程涉及復(fù)分解反響C．HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低 D．制備使用的鐵鍋易損壞KII I(aq)I(aq)KI試驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將2溶于 溶液：2的是〔 〕K:I:A．KI的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍(lán)

I(aq)3 ．關(guān)于該溶液，以下說法正確C．加水稀釋，平衡逆向移動 D．加少量AgNO3固體平衡正向移動6．室溫下，以下各組離子肯定能與指定溶液共存的是〔 〕0.2molL1的NH4Cl

溶液：

K

SO2、 4 、

SiO23

FeCl

3溶液：

NH4

、Ca2Br、SCN

HSO

Mg2

Fe2

NO

Cl的2 4溶液： 、 、 3、0.1molL1的Ba(OH)2NaK、Cl、ClO利用以下裝置和試劑進(jìn)展試驗(yàn)，不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?〕比較Zn與Cu的金屬性強(qiáng)弱 B．除去Cl2中的HCl并枯燥C．制取乙酸乙酯〔必要時(shí)可加沸石〕 D．試驗(yàn)室制取氯氣某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，RWX的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕簡潔氫化物的穩(wěn)定性：WXZ B．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價(jià)化合物 D．最高正價(jià)：YWX催化劑TAPPMn〔Ⅱ〕的應(yīng)用，使LiCO2LiCO2電池構(gòu)造和該催化劑作用下正極反響可能的歷程如以下圖所示．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．LiCO2電池可使用有機(jī)電解液 B．充電時(shí)，Li由正極向負(fù)極遷移C．放電時(shí)，正極反響為

3CO2

4Li4e

2LiCOC2 3LiCO

LiCOD． 2、 、 2 3和C都是正極反響的中間產(chǎn)物NaHCO pH右圖為某試驗(yàn)測得 3溶液在升溫過程中〔不考慮水揮發(fā)〕的 變化曲線．以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的

cOH K比c點(diǎn)溶液的小 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，w

K HCOa1 2 3

Ka2

HCO2 3C．b點(diǎn)溶液中，解

cNacHCO3

2cCO23

減小說明升溫抑制了

HCO

3的水560分．113分〕四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途．一種以鉬精礦〔主要含MoS2，還有CuFe的化合物及SiO2等〕為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如以下圖所示．答復(fù)以下問題：“焙燒”產(chǎn)生的氣體用 吸取后可制取氮肥．“浸出”時(shí)，

MoO

3轉(zhuǎn)化為

MoO24．提高單位時(shí)間內(nèi)鉬浸出率的措施 〔任寫兩種．溫度對90min內(nèi)鉬浸出率的影響如右圖所示當(dāng)浸出溫度超過80℃后，鉬的浸出率反而降低，主要緣由是溫度上升使水大量蒸發(fā)，導(dǎo)致 ．Cu2Fe2轉(zhuǎn)化為沉淀除去．爭論說明，該溶液中c

S2

和pH的關(guān)lgc系為：

S2

pH15.1

．為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于1.0106molL1

，應(yīng)掌握溶液的pH不CuS pK lgCuS 小于 〔： sp sp； 和 的 sp分別為35.2和17.〕“凈化”后，溶液中假設(shè)有低價(jià)鉬〔以子方程式為 ．

MoO23

表示

H2O2將其氧化為

MoO24，反響的離“沉淀”時(shí)，參加NH4NO3的目的是 ．H NH

MoO高溫下用

2復(fù)原

42 4

13可制得金屬鉬，反響的化學(xué)方程式為 ．【：

NH42

MoO4 13受熱分解生成

MoO

】NaNO

NHCl

N NaCl2HO12．NaNO2

NH溶液和

Cl 2 4 2溶液可發(fā)生反響：

2．為探究反響速率與

cNaNO2

的關(guān)系，利用以下裝置〔夾持儀器略去〕進(jìn)展試驗(yàn)．試驗(yàn)步驟：往A中參加肯定體積〔V〕的2.0molL1NaNO2溶液、2.0molL1NH4Cl溶液和水，充分?jǐn)嚢瑁莆阵w系溫度，通過分液漏斗往A中參加1.0molL1醋酸．當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開頭用排1.0mLN水法收集氣體．用秒表測量收集 2所需的間，重復(fù)屢次取平均值．答復(fù)以下問題：儀器A的名稱為 ．檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K， ．假設(shè)需掌握體系的溫度為36℃，實(shí)行的合理加熱方式為 ．每組試驗(yàn)過程中，反響物濃度變化很小，無視其對反響速率測定的影響．試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．醋酸水V/mL醋酸水試驗(yàn)編號NaNO NHCl2溶液 4 溶液

t/s1 4.0

V 4.01

8.0 3342 V 4.02

4.0

V 15033 8.04 12.0V

4.04.0V

4.0 4.0 834.0 0.0 38①1 ，3 ．vkcmNaNO

cNHClcH②該反響的速率方程為m 〔填整數(shù)．③醋酸的作用是 ．

2 4 ，k假設(shè)用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)展試驗(yàn)1NaNO2與鹽酸反響生成HNO2HNO2分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體．反響完畢后，A中紅棕色氣體漸漸變淺裝置中還能觀看到的現(xiàn)象有 ．HNO2分解的化學(xué)方程式為 ．13〔13分〕化學(xué)鏈燃燒〔CLC〕是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避開了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO2．基于CuO/Cu2O載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下．空氣反響器與燃料反響器中發(fā)生的反響分別為：2CuOO(g)① 2 28CuO(s)CH(g)② 4

4CuO H227kJmol114CuO(s)CO(g)2HO(g) H 348kJmol12 2 2 2CH(g)2O(g)4 2反響

CO(g)2HO(g)2 2 H kJmol1．反響②的平衡常數(shù)表達(dá)式K ．〔3〕氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體 〔填>“”或<〕載氧體Ⅱ．往盛有

CuO/CuO2

載氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物的量分?jǐn)?shù)

2

為21%

2

隨反響溫度T變化的曲線如右圖所示．985℃時(shí)

O2的平衡轉(zhuǎn)化率

O2

〔保留2位有效數(shù)字．依據(jù)右圖， 2 隨溫度上升而增大的緣由是 ．反響溫度必需掌握在 以下，緣由是 ．載氧體摻雜改性，可加快化學(xué)鏈燃燒速率．使用不同摻雜的CuO/Cu2O載氧體，反響②活化能如下表所示．載氧體摻雜物質(zhì) 氧化鋁 膨潤土活化能/kJmol1 由表中數(shù)據(jù)推斷：使用 〔填“氧化鋁”或“膨潤土〕摻雜的載氧體反響較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時(shí)間內(nèi)燃料反響器釋放的熱量分別為akJ、bkJ，則a 〔填>”“<．14〔10分〕gCN類石墨相氮化碳〔 3 4〕作為一種型光催化材料，在光解水產(chǎn)氫等領(lǐng)域具有寬闊的應(yīng)用前景，爭論gCN說明，非金屬摻雜〔O、S等〕能提高其光催化活性． 3平面構(gòu)造如以下圖所示．

4具有和石墨相像的層狀構(gòu)造，其中一種二維答復(fù)以下問題：基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為 ．I I(N)I(O)I(S)N、O、S的第一電離能〔1〕大小為1 1 1 ，緣由是 ．gCN3 4晶體中存在的微粒間作用力 〔填標(biāo)號．a(chǎn)．非極性鍵 b．金屬鍵 c．鍵 d．范德華力gCN3 4中，C原子的雜化軌道類型 ，N原子的配位數(shù)為 ．每個(gè)根本構(gòu)造單元〔圖中實(shí)線圈局部〕中兩個(gè)N原子〔圖中虛線圈所示〕被OO摻gCN雜的 3

OPCN．

OPCN

的化學(xué)式為 ．15〔10分〕帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物，其中間體〔E〕的合成路線如下：答復(fù)以下問題：〔1〕A分子含有的官能團(tuán)名稱為 ．BH(COHXHO,OC2 2 2 2反響Ⅱ分兩步進(jìn)展： Py X ．第一步反響為加成反響，則X的構(gòu)造簡式為 ；其次步脫水的反響屬 〔填反響類型．3假設(shè)反響Ⅲ加熱溫度太高，CHOH自身反響生成的副產(chǎn)物 〔填名稱．3反響Ⅳ的化學(xué)方程式為 ．Y是BFeCl343∶2∶2∶1．Y的構(gòu)造簡式為 ．化學(xué)試題參考答案一、選擇題1．C 2．C 3．B 4．A 5．C 6．D 7．D 8．B 9．D 10．A二、非選擇題11〔1〕氨水〔2〕適當(dāng)升溫、攪拌、增加Na2CO3用量〔增大Na2CO3濃度〕等Na2MoO4晶體析出，混入浸渣〔3〕3.9HO2 2〔4〕

MoO23

MoO24

HO2〔5〕供給

NH4，使

MoO24充分轉(zhuǎn)化為沉淀析出〔6〕

NH42

MoO4

12H2

高溫4Mo2NH3

13HO212〔〕錐形瓶通過分液漏斗往A中加水，一段時(shí)間后水難以滴入，則氣密性良好水浴加熱〔4〕①4.0，6.0 ②2 ③加快反響速率〔5〕量筒中收集到無色氣體導(dǎo)管里上升一段水