2023年高中化學電化學基礎第二節(jié)《化學電源》知識點

2023-2023高中化學第四章電化學根底其次節(jié)《化學電源》學問點其次節(jié)化學電源堿性鋅錳電池的負極是Zn，正極是MnO2，電解質(zhì)溶液是KOH。鉛蓄電池是最常見的二次電池，正極是PbO2，負極是Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4液。3．氫氧燃料電池兩類型：(1)酸性電解質(zhì)時：負極反響式：2H2－4e===4H；正極反響式：O2＋4H＋4e===2H2O。(2)堿性電解質(zhì)時：負極反響式：2H2＋4OH－4e===4H2O2H2O＋O2＋4e===4OH。－－－－＋－－＋化學電池[自學教材填要點]1．概念2．分類電池優(yōu)劣的推斷標準1率)。電池儲存時間長短。[師生互動?解疑難]化學電池能量轉化率高，供能穩(wěn)定牢靠?？芍瞥筛鞣N外形和大小，不同容量和電壓的電池及電池組，使用便利。電池中的鎳、鎘、錳、鉛等金屬離子會對土壤、水源造成污染，應集中回收處理。以下說法中，不正確的選項是()．A．化學電池是將化學能轉變成電能的裝置B．化學電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等C．化D．廢舊電池可以隨便丟棄解析：此題考察的是有關化學電池的概念、分類及性能等方面的學問。廢舊電池中含有重金屬和酸、堿等有害物質(zhì)，隨便丟棄，對生態(tài)環(huán)境和人體安康危害很大，所以廢舊電池應回收處理。答案：D?填要點]1．構造2．組成2正極材料：MnO2；負極材料：Zn；電解質(zhì)：KOH。3．工作原理負極：Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2；正極：2MnO2＋2H2O＋2e===2MnOOH＋2OH；總反響：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。[師生互動?解疑難]堿性鋅錳干電池抑制了一般鋅錳干電池的缺點，單位質(zhì)量所輸出的電能多且儲存時間長，適用于大電流和連續(xù)放電。紐扣式鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH。鋰電池的負極是Li，正極是MnO2、CuO、FeS2可儲存時間長。堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反響式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，以下說法錯誤的選項是()AB．電池正極的電極反響式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e===Mn2O3(s)＋2OH(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D0.2mol6.5g解析：由所給的電池總反響式可知，電池工作時，每有1molZn2mol電子從負極Zn2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e===Mn2O3(s)＋2OH(aq0.2mol，Zn6.5g。答案：C3－－－－－－－－二次電池[自學教材填要點]1．鉛蓄電池的構造(1)放電時：負極：Pb(s)＋SO2－－4(aq)－2e===PbSO4(s)；正極：PbO＋2－－2(s)＋4H(aq)＋SO4(aq)＋2e===PbSO4(s)＋2H2O(lPb(s)＋PbOSO2(s)＋2H24(aq)=====2PbSO4(s)＋2H2O(l(2)充電時：鉛蓄電池的充電反響是放電反響的逆過程。2－4(s)＋2e===Pb(s)＋SO4(aq)，發(fā)生復原反響。陽極：2PbSO－＋2－4(s)＋2H2O(l)－2e===PbO2(s)＋4H(aq)＋SO4(aq)，發(fā)生氧化反響。總反響式：2PbSO4(s)＋2H2O(l)=====Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq成一個可逆的反響方程式：Pb(s)＋PbOSO2PbSO4(s)＋2H2O(l)。[師生互動解疑難]二次電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，能重復使用。4鉛蓄電池的優(yōu)缺點：①鉛蓄電池具有電壓穩(wěn)定，性能良好，價格低廉，使用便利，安全牢靠，循環(huán)使用的優(yōu)點。②鉛蓄電池的缺點是比能量低，廢棄的電池污染環(huán)境。放電時是原電池原理，而充電時是電解池原理；二次電池的充放電過程相反。關于鉛蓄電池的說法正確的選項是()A．在放電時，正極發(fā)生的反響是Pb(s)＋SO4(aq)===PbSO4(s)＋2eBC．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小DPbSO4(s)＋2e===Pb(s)＋SO4(aq)解析：APbO2＋4H＋SO4＋2e＋2－－－2－2－－D應發(fā)生氧化反響。答案：B氫氧燃料電池2H2－4e==