2023年高考全國新課標Ⅰ卷化學(xué)試題(高清解析版)

..”.”.2023我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥335種，其強條目下寫道“性最烈，能五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”這里的“強水”是指〔 〕A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是〔 〕A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其構(gòu)造式如下圖。將甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為〔〕C0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD2molNO1molO29．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其構(gòu)造式如下圖。將甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為〔〕A.C.試驗將稀硝酸參加過量鐵粉中，充分反響后滴加KSCN溶液1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙認真打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱A.C.試驗將稀硝酸參加過量鐵粉中，充分反響后滴加KSCN溶液1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙認真打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加現(xiàn)象]結(jié)論稀硝酸將Fe氧化Fe3＋B.溶液變藍、有黑色固體消滅金屬鐵比銅活潑熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.0.1mol·LCuSO溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)的溶度積-12Mg(OH)2的小4能的裝置，其工作原理如下圖。以下有關(guān)微生物電池的說法錯誤的選項是〔能的裝置，其工作原理如下圖。以下有關(guān)微生物電池的說法錯誤的選項是〔〕正極反響中有CO2生成微生物促進了反響中電子的轉(zhuǎn)移質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反響為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OW、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。以下說法正確的選項是〔 〕130.10mol/L、體積均為V0MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，130.10mol/L、體積均為V0MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVV0錯誤的選項是〔〕A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．假設(shè)兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)lgV=2時，假設(shè)兩溶液同時上升溫度，則c(M)增大V0c(R)草酸〔乙二酸〕存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。答復(fù)以下問題：C中可觀看到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有；裝置B的主要作用是。⑵乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有COAB象是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有；裝置B的主要作用是。①乙組同學(xué)的試驗裝置中，依次連接的合理挨次為A、B、 。裝置H反響管中盛有的物質(zhì)是 。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。⑶設(shè)計試驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強 。②草酸為二元酸 。〔Mg2B2O5·H2OFe3O

，還有少4FeO、FeO、CaO、AlOSiO等)為原料制備硼酸(HBO)的工藝流程如下圖：2 3 2 3 2 3 3答復(fù)以下問題：⑴寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反響的化學(xué)方程式 。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可實行的措施有〔寫出兩條。⑵利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分別“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是 〔化學(xué)式。⑶“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在調(diào)整溶液的pH約為5，目的是 。⑷“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 〔填名稱。4⑸以硼酸為原料可制得硼氫化鈉NaBH，它是有機合成中的重要復(fù)原劑，其電子式 。4⑹單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程 。2815分〕碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。答復(fù)以下問題：2⑴大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I，2該反響的復(fù)原產(chǎn)物為 。⑵上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取肯定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時溶液中c(I)為K

c(Cl)

sp sp⑷Bodensteins爭論了以下反響：2HI(g)H2(g)+I2(g)⑶反響2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸取⑷Bodensteins爭論了以下反響：2HI(g)H2(g)+I2(g)716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反響時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784xx(HI)00.600.730.7730.7800.784①依據(jù)上述試驗結(jié)果，該反響的平衡常數(shù)K的計算式為： 。②上述反響中，正反響速率為v =k ·x2(HI)，逆反響速率為v =k ·x(H)·x(I)，其中k 、k正 正 逆 逆 2 2 正 逆為速率常數(shù)，則k 為 〔以K和k 表示。逆 正假設(shè)k =0.0027min-1，在t=40min時，v = min-1。正 正2③由上述試驗數(shù)據(jù)計算得到v ~x(HI)和v ~x(H)的關(guān)系可用以下圖表示。當(dāng)上升到某一溫度時，2正 逆反響重到達平衡，相應(yīng)的點分別為 〔填字母〕順式聚異戊二烯23815分CH〕是根本有機化工原料。由A路線〔局部反響條件略去〕如下圖：順式聚異戊二烯2答復(fù)以下問題：⑴A的名稱是⑵①的反響類型是含有的官能團是，⑦的反響類型是。。⑶C和D的構(gòu)造簡式分別為、。⑷異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式聚異戊二烯的構(gòu)造簡式為 。⑸寫出與A具有一樣官能團的異戊二烯的全部同分異構(gòu)體〔寫構(gòu)造簡式。⑹參照異戊二烯的上述合成路線設(shè)計一天有A和乙醛為起始原料制備⑸寫出與A具有一樣官能團的異戊二烯的全部同分異構(gòu)體〔寫構(gòu)造簡式?！敬鸢浮緽

參考答案【解析】依據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強弱可推斷，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大局部金屬。答案選B?？键c：考察物質(zhì)氧化性的推斷，結(jié)合元素化合物學(xué)問，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科【考點定位】此題考察歷史背景下的化學(xué)學(xué)問，核心考點為元素化合物學(xué)問。難度為簡潔等級考點：考察物質(zhì)氧化性的推斷，結(jié)合元素化合物學(xué)問，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)進展，以促進學(xué)生在學(xué)問和技能、過程和方法、情感、態(tài)度學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)進展，以促進學(xué)生在學(xué)問和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面進展。和價值觀等方面的全面進展?！敬鸢浮緾——〔mol〕、AD和H18gD2O18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)2NA，錯誤；C、過氧化鈉與水反響生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol0.2NA，正確；D、NO與氧氣反響生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與——〔mol〕、〔原子、分子、離子等〕數(shù)目、氣體體積〔標準狀況下〕之間的相互關(guān)系進展有關(guān)計算。涉及到核素、弱分子、離子等〕數(shù)目、氣體體積〔標準狀況下〕之間的相互關(guān)系進展有關(guān)計算。涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化復(fù)原反響、化學(xué)平衡等學(xué)問點。電解質(zhì)電離、氧化復(fù)原反響、化學(xué)平衡等學(xué)問點。A選項，考察物質(zhì)的量與粒子之間的關(guān)系；B選項，考察結(jié)合溶液中離子進展考察；選項，考察結(jié)合溶液中離子進展考察；C選項，結(jié)合氧化復(fù)原、方程式進展考察；D選項，結(jié)合可逆反響進展考察。試題難度為較易等級可逆反響進展考察。試題難度為較易等級【答案】C【解析】該有機物的分子式為C6H12N6，依據(jù)元素守恒，則C元素來自甲醛，N元素來自氨，所以分子中的C與N原子的個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6∶4=3∶2，答案選C。【考點定位】此題重點考察有機物分子的識別、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；試題難度為較易等級。考點：理解質(zhì)量守恒定律的含義?！敬鸢浮緿【解析】A、稀硝酸與過量的Fe分反響，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以參加KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體消滅，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化鎂沉淀〔硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息，再參加硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化．．應(yīng)當(dāng)由溶解度小的D?！究键c定位】中學(xué)常見試驗、常見反響的定性考察；利用試驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論，主要考察元素化合物學(xué)問，D選項還考察了沉淀的轉(zhuǎn)化。難度為一般等級【答案】AA、依據(jù)厭氧反響中碳元素的化合價的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為0價，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，所以生成二氧化碳的反響為氧化反響，所以在負極生成。錯誤；B、在微生物的作用下，該C、原電池中陽離子向正極移動。正確；D、電池的總反響實質(zhì)是葡萄糖的氧化反響。正確?！究键c定位】了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。難度為一般等級【答案】B【解析】WL層無電子，則W是H元素；X的L5個電子，則X是N元素，YZ的L8個電子，則二者都是第三周期元素。由“18”可知YZ的最外層12。又由于Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體．X>H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡潔陰離子的復(fù)原性W>Z。正確；C故不能推斷酸性〔H3PO4>HCl，但H3PO4<HClODN與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨。錯誤【考點定位】結(jié)合元素化合物學(xué)問，主要考察元素周期表和元素周期律。簡潔推斷、非金屬性的判據(jù)、無機物構(gòu)造與性質(zhì)的簡潔推斷?！?〕了解原子核外電子排布；〔2〕3周期為例，把握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系；〔3〕IA和VIIA族為例，把握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系?？疾煸仉y度為較難等級。【答案】D【解析】A、依據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強電解質(zhì)，ROH溶液的pH<13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性。正確；B、ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點。正確；C、兩溶液無限稀釋下去，最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等。正確；D、當(dāng)lg

V=2時，V0MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，上升溫度，對c(M+)無影響；而ROH溶液中存在電離平衡，上升溫度，電離正向移動，則c(R+)濃度增大。綜上所c(M)比值減小，錯誤。c(R)【考點定位】電解質(zhì)強弱的推斷、電離平衡移動〔溶液稀釋、升溫；了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；了解溶液pH的定義。除了主干學(xué)問的考察，還穿插了數(shù)學(xué)對數(shù)函數(shù)的學(xué)問，同時還考察了圖像分析力量。難度為較難等級?！敬鸢浮竣臗2；冷凝〔水蒸氣、草酸等，避開草酸進入裝置C反響生成沉淀，干擾CO2的檢驗。⑵①F、D、G、H、D、I；CuO；②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。②用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍【解析】試題分析：此題是以草酸為題材來考察學(xué)生的試驗根本學(xué)問，難度中偏易。2 2 4 2 2 首先通讀這道題，合理猜測HCO·2HO的分解產(chǎn)物為CO、CO、HO2 2 4 2 2 CO2CO，我覺得有必要強調(diào)一下“氣泡”；中間的裝置〔一般叫冷阱〕主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，假設(shè)有同學(xué)覺得水不值一提的話，可同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避開其進入裝置C中。22 ⑵問考察物質(zhì)性質(zhì)和試驗原理的綜合應(yīng)用力量。由裝置A、B出來的氣體含有CO、CO，簡潔想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進而檢驗其產(chǎn)物CO，但要留意到原產(chǎn)物中有CO，故要設(shè)計除去C2和驗證C2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認連接挨次〔除CO2〔驗證C2被除盡〔枯燥〔氧化CD〔通過驗證C2來證明CO的存在、〔尾氣處理H中要裝Cu；22 3“草酸的酸性比碳酸強”混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不肯定強調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO〔題目開頭局部又示意CaC2O4難溶。證明“草酸是二元酸”這個難一點，考慮到題中給出了Ka值，所以我設(shè)計了一個NaHC2O4溶液呈酸性的試驗，大家也可以直接取NaHC2O4溶液測其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸〔想想一元弱酸的鈉鹽。取溶液等體積混合可能有點玩把戲了。標準答案用中和滴定固然是高大上，堂堂正正。3【考點定位】CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)試驗根本學(xué)問；化學(xué)試驗學(xué)問的簡潔應(yīng)用。第⑴問，試驗問題的常規(guī)考法，涉及簡潔試驗現(xiàn)象的推斷和表達；第⑵問，考察物質(zhì)性質(zhì)和試驗第⑴問，試驗問題的常規(guī)考法，涉及簡潔試驗現(xiàn)象的推斷和表達；第⑵問，考察物質(zhì)性質(zhì)和試驗原理的綜合應(yīng)用力量，涉及裝置的連接；第⑶問，考察試驗設(shè)計力量，考綱要求：能依據(jù)試驗原理的綜合應(yīng)用力量，涉及裝置的連接；第⑶問，考察試驗設(shè)計力量，考綱要求：能依據(jù)試驗試題要求，做到：⑴設(shè)計、評價或改進試驗方案；⑵了解掌握試驗條件的方法。試題要求，做到：⑴設(shè)計、評價或改進試驗方案；⑵了解掌握試驗條件的方法。3Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反響溫度。3FeO；SiOCaSO；3 4 2 4⑶將Fe2+Fe3+Al3+Fe3+形成氫氧化物而除去。⑷〔七水〕硫酸鎂⑸△ △⑹2H3BO3===B2O3+3HO B2O3+3Mg===3MgO+2BH5⑴問寫化學(xué)方程，是仿照堿式碳酸鹽和酸的反響，但是要先分析Mg2B2O·2O中B元素的化H5333合價為+3價，聯(lián)系到流程圖最終產(chǎn)物可推知B元素變?yōu)镠3BO〔HBO333

為弱酸，易溶于水；加快反響速率可以承受升溫等措施，增大固體顆粒的接觸面積也是中學(xué)常規(guī)。4⑵體系中有磁性只有Fe3O4

，故填寫FeO

。剩下的不溶物除了SiO

還有CaSO。3424⑶先將溶液中的Fe2+Fe3+；調(diào)整溶液的PH可以除去溶液中的Al3+和Fe3+。3424簡潔想到〔七水硫酸鋅，七水硫酸亞鐵聯(lián)想，講硫酸鎂晶體應(yīng)當(dāng)也可以。⑸硼氫化鈉的電子式很不常規(guī)，我只能手寫給大家看，中間可以全寫成小點。⑹我是這樣想，這個反響的溫度應(yīng)當(dāng)比較高，所以H3BO3會分解，然后就是置換反響。其他按化合價配平就好?？疾旎瘜W(xué)反響速率的影響因素；第⑵問，考察元素化合物學(xué)問〔物理性質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物，考察對流程的充分分析；第⑶問，考察氧化復(fù)原反響學(xué)問，考察水解學(xué)問；第⑷問，考察分別提純〔重結(jié)晶；第⑸問，學(xué)問難度很大，考察生疏物質(zhì)的電子式。第⑹問，學(xué)問難度較大，考察生疏反響方程式的分析和書寫428MnSO〔或M2+；⑵4.71-；⑶2994K=0.1082/0.7842；②k /K；1.95×10-3 A點、E點正用，試題難度為較難。⑵體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(s)+Cl-AgCl(s)+I⑵體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(s)+Cl-AgCl(s)+I-。Kc(I)分子、分母同時乘以c(Ag+)K

c(I)

Ksp(Agl)

8.510-17

4.710-7

c(Cl)c(Cl) Ksp(AgCl) 1.810-10=〔反響物鍵能總和〕E〔生成物鍵能總和；設(shè)xkJ，代入計算：+11=2x－(436+151)x=299716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕n〔始〔取1mo〕1 0 0Δn 〔0.216〕 〔0.108〕 〔0.108〕n〔平〕 0.784 〔0.108〕 〔0.108〕體積不影響K=0.1080.108。本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達式。0.7840.784②問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/k逆=｛x(H2)·x(I2)｝/x2(HI