2023年屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考題)作業(yè)

學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方10題型分組訓(xùn)練12 物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)(選考題)(A組)鈦(22Ti)鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問(wèn)題：基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar] ，其中s軌道上總共有 個(gè)電子。六氟合鈦酸鉀(2Ti6中存在[Ti62配離子，則鈦元素的化合價(jià)是 ，配體是 。作催化劑時(shí)，可以發(fā)生以下聚合反響：該反響涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有 反響涉及的元素中電負(fù)性最大的是該反響涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有 反響涉及的元素中電負(fù)性最大的是 基鋁是一種易燃物質(zhì)在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線(xiàn)形的是 。(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點(diǎn)如表所示：

AlCH－TiClCH===CH 2 53 32 ――→ CH(CH)3CH===CH 2 53 3化合物熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃TiCl4－25136.5TiBr439230TiI4150377 。兩種同素異形體，常溫下是六方積存，高溫下是體心立方積存。晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c＝0.469nm，則該鈦晶體的密度為 g·cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值列出計(jì)算)。問(wèn)題：寫(xiě)出As的基態(tài)原子的電子排布式 。N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的挨次為4 它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是 件下反響得到一種白色晶體，其中陰離子與SO2－互為等電子體，則4該陰離子的化學(xué)式是3①K3①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2＋CN－中碳原子雜化軌道類(lèi)型為 。中Co的配位數(shù)為 中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ，其緣由是 。(4)砷化鎵晶胞構(gòu)造如圖。晶胞中Ga與四周等距且最近的As形成的空間構(gòu)、Co3＋N－、CN－等可形成絡(luò)合離子。型 。砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm，其密度為g·c－3，則阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值為 (列出計(jì)算式即可)。(1)氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac。Cu原子的電子排布式： 。②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小的排列挨次為 由是 。NH3應(yīng)為 極性”或“非極性”)。③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子的雜化方式分別是 。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有 (填序號(hào))。a．離子鍵 鍵c．共價(jià)鍵 d．配位鍵)用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注。在晶胞的上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 (填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)。②依據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔、沸點(diǎn) 或“<”)固態(tài)氨的沸點(diǎn)。anmρg·c－3X2Mg·mol－1，)。(B組)A、B、C、D是四種前三周期元素，且原子序數(shù)漸漸增大，這四種元素的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：D元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是： 。A4B2C2中含有 molσ鍵，其中B原子承受的雜化方式為： 。元素F的原子序數(shù)是介于B和C之間的，元素B、C、F的電負(fù)性的大小挨次是；BCF的第一電離能的大小挨次是大到小，用元素符號(hào)填空)。隨著科學(xué)的進(jìn)展和大型試驗(yàn)裝置(如同步輻射和中子源)GPaNaCl2()，A、B、C對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式。A ；B ；C 。(5)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料。它可用作金屬的外表保護(hù)層。式為：(5)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料。它可用作金屬的外表保護(hù)層。式為：BBr3＋PBr3＋3H2高溫,BP＋6HBr。 。磷化硼的晶胞示意圖如圖。②磷化硼的晶胞參數(shù)a＝478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最小核間dB)寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果) 。以下問(wèn)題：元素K的焰色反響呈紫紅色其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為 填標(biāo)號(hào))。A．404.4 B．553.5C．589.2 E．766.5基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖外形為 最外層電子構(gòu)型一樣，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，緣由是 。I3AsF6I＋離子。I＋離子的幾何構(gòu)型為3 3 ，中心原子的雜化形式為(4)KIO3(4)KIO3a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為 nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。(5在KI3晶胞構(gòu)造的另一種表示中I處于各頂角位置則K處于 位置，O處于 位置。Cu9Al4、Cu5Zn8等。答復(fù)以下問(wèn)題：1 銅的第一電離能(I)(I)1 其次電離能，其主要緣由是 。電離能電離能/kJ·mol－I11I2銅鋅74690619581733金屬Na、Mg、Al的熔點(diǎn)由高到低的挨次是 ，緣由是 。銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反響生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目 SCN中C原子實(shí)行的雜化方式為 SCN－的空間構(gòu)為 。類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論推想硫氰酸(SHCN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(NHCS)的沸點(diǎn)，其緣由是_ 。銅與金形成的金屬互化物構(gòu)造如下圖，其晶胞棱長(zhǎng)為apm，晶胞中Cu與Au原子個(gè)數(shù)比為 1 0)，(2，2，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ，該金屬互化物的密度為 g·cm－重大階段性成果。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。①硅原子價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為3(重大階段性成果。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。①硅原子價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為 。Fe2＋穩(wěn)定的緣由是 。晶體構(gòu)造一樣。其中Fe2＋與Ni2＋的離子半徑分別為7.8×10－2nm、6.9×10－2nm。則熔點(diǎn)FeO (填“>”“<”或“＝”)NiO，緣由是 。M，通過(guò)如下反響實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)展回收。①M(fèi)所含元素的電負(fù)性由大到小的挨次為 (用元素符號(hào)表示)。②上述反響中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 (填序號(hào))。A．共價(jià)鍵 B．配位鍵C．金屬鍵 華力①該晶胞構(gòu)造中銅原子的配位數(shù)是 。②該晶體的密度為dg·c①該晶胞構(gòu)造中銅原子的配位數(shù)是 。②該晶體的密度為dg·c3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則該立方胞的參數(shù)是 pm。參考答案1．解析：(1)Ti22Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2s8個(gè)電子。4，配體F－。sp3雜化、sp2雜化。同一周期主族元素，從左到右元素的電負(fù)性遞增，同一主族元素，自上而下元素的電ClO2中燃燒生成Al2O3、H2OCO2。大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。2×2＋ ＝2 則該晶胞的體積為2 ＝23 3 3 3 3 (5該晶胞的底面正六邊形的面積S a2， a2c1 (2.951－82(4.6912×2＋ ＝2 則該晶胞的體積為2 ＝2N6×48N

3 3

Ag·cm－3。2× 2.95×10－8 2×4.69×10－8NA答案：(1)3d24s2 (2)＋4 F－sp2、sp3 Cl CO2量依次增大，分子間作用力漸漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次上升(5) 6×483 32× 2.95×10－8 2×4.69×10－8NA4或1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)N>P>As NH3 NO3－4(3)①sp ②6 共價(jià)鍵、配位鍵N 氮原子2p軌道上的電子為半布滿(mǎn)，相對(duì)穩(wěn)定，更不易失去電子ρa(bǔ)(4)正四周體ρa(bǔ)3×10－302929個(gè)電子，所以其核外電或[Ar]3d104s1。②氨水中含氫、氮、氧三種元離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素的2p能級(jí)由于是半布滿(mǎn)狀態(tài)，構(gòu)造穩(wěn)定，第一A為N>O>H；氨分子是三角錐型構(gòu)造，是極性分子。③甲基中碳原子形成4個(gè)σ4sp3雜化。④銅離子和氨分子有配位鍵，氨分子中有共價(jià)鍵，[Cu(NH3)3CO]＋Ac－之間形成離子鍵，所以選acd。(2①X82X2，、2、3、4Y原子在晶胞上、下面上，則實(shí)際XY2晶體的熔、沸點(diǎn)高于固態(tài)氨的熔、沸點(diǎn)。③晶胞中含12XY2，所以有關(guān)系式：(a×10－7cm)3ρg·cm－3NAmol－1×2＝Mg·mol－1，則。2M×1021。N＝A ρa(bǔ)31s22s22p63s23p63d104s1②N>O>H 同周期元素，從左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元穩(wěn)定，第一電離能反常，大于第ⅥA族元素和sp2 ④acdρa(bǔ)3(2)①內(nèi)部 ②> ③2Mρa(bǔ)3(B組)1．答案：(1)3s23p3 (2)7 sp2、sp3(3)O>N>C N>O>C(4)NaCl3 Na3Cl Na2Cl(5)①1 1 1 11 1②d＝3a＝3×478pm或d＝ 2a2＋a2＝

3a≈207pmB－P 4 4

B－P 4

42 43-4)?；鶓B(tài)K原子占據(jù)K、L、M、N四個(gè)能層，其中能量最高的是N能層。NCrK且其價(jià)電子CrKCr的熔、沸點(diǎn)較高。7＋2－13I＋的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 2 ＝4，中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp3，成鍵電3子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，故空間構(gòu)型為V形。K與O間的最短距離為2 2 2a＝2×0.KO12個(gè)。KIO3的另一種晶胞構(gòu)造，如以下圖，K處于體心，O處于棱心。答案：(1)A(2)N 球形 K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱2×(3)V形 sp3 (4)0.3152×(5)體心 棱心的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，CuZn更簡(jiǎn)潔失去一個(gè)電子，所以Cu第一電離能比Zn的小。Cu失去第一個(gè)[Ar]3d103d全滿(mǎn)軌道上，Zn1個(gè)電子后，核外電子排布式為[Ar]3d104s1,3d4s半滿(mǎn)能量低，構(gòu)造也更穩(wěn)定，所以銅的其次電離能較大。半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋，而電荷數(shù)：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故熔點(diǎn)：Al>Mg>Na。(SCN)2的構(gòu)造可知分子中有32σ1σ鍵、2π鍵，1個(gè)(SCN)25個(gè)σ1mol(SCN)2分子中含有σ5NASCN化。異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵。

1 3，Au原子數(shù)目為

1 1，晶胞質(zhì)量為3×64＋197

6×2＝

8×8＝N gapm＝a×10－10cm，則晶胞體積為(a×10－10cm)3，該Am 3×64＋197 389×1030金屬互化物的密度ρ＝V＝ NA

N a3 g·cm－3。×A×較低的穩(wěn)定構(gòu)造，所以銅的其次電離能較大Al>Mg>Na 離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋，而電荷數(shù)：Na＋<Mg2＋<Al3＋，金屬晶體中離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體熔點(diǎn)越高5NA sp 直線(xiàn)形異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵0 1 1 389×1030(4)3:1 ，， 2 2

NA·a3解析：(1)43s23p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為 。②Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，處于半布滿(mǎn)狀態(tài)，而Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，故Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定。③兩離子晶體的陰離，但離子半徑r(Fe2＋)>r(Ni2＋)，故FeO的晶格能