初中化學(xué)（化學(xué)方程式）單元作業(yè)設(shè)計(jì)

安徽省九年級(jí)化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)大賽 （第五單元化學(xué)方程式）安慶市桐城市孔城教育集團(tuán)?；瘜W(xué)組【邱助民周承胡孝春高文兵胡愛軍王敘春】二○二二年五月1目錄第一部分作業(yè)設(shè)計(jì)分析單元及課時(shí)作業(yè)設(shè)計(jì)分析……1第二部分作業(yè)課時(shí)1作業(yè)……18課時(shí)2作業(yè)……19課時(shí)3作業(yè)……20課時(shí)4作業(yè)……21單元作業(yè)………222第一部分化學(xué)方程式作業(yè)設(shè)計(jì)分析一、單元信息基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式單元組織方式自然單元□重組單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對應(yīng)教材內(nèi)容1反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系5.1質(zhì)量守恒定律2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋、化學(xué)方程式3如何正確書寫化學(xué)方程式5.2如何正確書寫化學(xué)方程式4利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算二、單元分析（一）課標(biāo)要求知道質(zhì)量守恒定律的含義；

能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因；

能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系；3掌握質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；

掌握化學(xué)方程式表示的兩種意義；

能正確書寫化學(xué)方程式；

學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算、正確掌握計(jì)算的格式和步驟。（二）教材分析化學(xué)是關(guān)于物質(zhì)變化的科學(xué)。在前4個(gè)單元，本書已經(jīng)介紹了化學(xué)變化的特征，學(xué)習(xí)了水和氧氣兩種代表性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及典型的化學(xué)變化，已經(jīng)知道化學(xué)變化的結(jié)果是產(chǎn)生新物質(zhì)、同時(shí)伴隨能量變化；物質(zhì)不同，組成或結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)和變化就不同，外界條件影響物質(zhì)的化學(xué)變化。在此基礎(chǔ)上，本單元從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，從符號(hào)表征的角度學(xué)習(xí)如何表示化學(xué)變化的規(guī)律。本單元內(nèi)容按照知識(shí)的內(nèi)在邏輯共分為三部分：一是化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量所遵循的基本規(guī)律，即質(zhì)量守恒定律；二是如何用化學(xué)方程式描述化學(xué)變化；三是根據(jù)化學(xué)方程式解決化學(xué)變化中簡單的定量問題。在課題1中，教科書采取實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，再進(jìn)行概括質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，最后進(jìn)行微觀分析討論原因的思路呈現(xiàn)教學(xué)內(nèi)容。首先以鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣為情境提出問題：“在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間究竟存在著什么關(guān)系？”將學(xué)習(xí)主題引導(dǎo)到定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)上來；然后引導(dǎo)學(xué)生推測、討論并通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（紅磷的燃燒及鐵和硫酸銅反應(yīng)）驗(yàn)證各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，然后以“氫氣在氧氣中燃燒生成水”為例，啟發(fā)學(xué)生利用前面學(xué)習(xí)的有關(guān)分子、原子和元素的知識(shí)分析得出“原子在化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生變化”的結(jié)論，通過交流討論，用微粒觀解釋化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的原因。最后，以木炭在氧氣中燃燒為例，通過分析、比較這一反應(yīng)的幾種不同表示方法，得出化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的最簡明的方法，也是國際上描述化學(xué)反應(yīng)的通用語言。通過分析變化各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子之間的數(shù)量關(guān)系，從定性和定量、宏觀和微觀的角度闡述了為什么可用化學(xué)方程式表示化學(xué)變化，以及化學(xué)方程式的含義。在課題2中，首先以“氫氣在氧氣中燃燒生成水”化學(xué)變化，分析反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等，引出要配平，配平后才能使各原子數(shù)相等，化學(xué)方程式才符合4質(zhì)量守恒定律。最后以“磷在氧氣中燃燒”為例，通過練習(xí)和討論，歸納出化學(xué)方程式的書寫步驟、遵循的原則及配平方法。在課題3中，以“水的分解反應(yīng)”為例，依據(jù)本單元課題1中得出的“化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量之比等于相對質(zhì)量之比”結(jié)論，歸納出根據(jù)化學(xué)方程式解決化學(xué)反應(yīng)中定量問題的解題思路、解題步驟和注意問題。(三)學(xué)情分析在本單元之前，學(xué)生對于化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，還具體地學(xué)習(xí)了氧氣、自然界的水和物質(zhì)構(gòu)成的奧秘等知識(shí)，對化學(xué)有了一定的了解，但是所牽涉的化學(xué)反應(yīng)均用文字表達(dá)。這種表示方法只能表示反應(yīng)物和生成物，無法表示反應(yīng)物和生成物的組成，也無法反映出各個(gè)物質(zhì)間量的關(guān)系，使用起來極不方便，不利于深一步學(xué)習(xí)化學(xué)，元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語，掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué)。前兩者前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了，為本單元的教學(xué)作了準(zhǔn)備。通過本單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生就可以從量的角度了解化學(xué)變化，解決用文字表達(dá)不方便的問題。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo) （1）正確理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和推斷常見的化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系；

（2）掌握質(zhì)量守恒原因并能用質(zhì)量守恒定律原因推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式； （3）掌握化學(xué)方程的兩點(diǎn)含義；

（4）正確配平化學(xué)方程式，能正確寫出一些反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算原理，能利用化學(xué)方程式的進(jìn)行簡單地計(jì)算； （6）掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范格式。四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路1.以“反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和”得出質(zhì)量守恒的含義——“質(zhì)量守恒定律”，再根據(jù)“質(zhì)量守恒定律”引出適用范圍（適合化學(xué)變化）、具體應(yīng)用（解釋化學(xué)現(xiàn)象和相關(guān)問題）、實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒原因（反應(yīng)前后原子種類、數(shù)5目、質(zhì)量不變），按此順序整理出本單元作業(yè)的知識(shí)結(jié)構(gòu)： 2.根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)，整理出本單元的課時(shí)主題和目標(biāo)，如下：

（1）本單元的一些內(nèi)容是需要學(xué)生在后繼的學(xué)習(xí)中螺旋上升，不斷深化理解，才能掌握的，在現(xiàn)階段，要把握好教學(xué)的深廣度。如化學(xué)方程式及其書寫，是本單元的難點(diǎn)之一，是需要反復(fù)練習(xí)才能掌握的，在教學(xué)中不要企圖一次完成，而應(yīng)在以后的不斷練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，設(shè)計(jì)練習(xí)時(shí)要既考慮學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備，又要考慮問題的典型性、在訓(xùn)練中要反復(fù)強(qiáng)調(diào)反應(yīng)進(jìn)行條件，生成物的氣體符號(hào)、難溶物的沉淀符號(hào)都要書寫完整規(guī)范，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以保證練習(xí)質(zhì)量；練習(xí)的形式盡可能多一些：像文字改符號(hào)、簡單配平、錯(cuò)題糾正等，獨(dú)立練習(xí)、小組討論、合作交流等，教師評(píng)價(jià)、小組互評(píng)、板演眾評(píng)等。只有這樣，才能保證一定的訓(xùn)練量。（2）切忌一開始就做難度很大的練習(xí)，又講多種配平方法，這樣的教學(xué)方法，只會(huì)增大學(xué)習(xí)難度，影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性；又如利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，雖然教材指出了在實(shí)踐生產(chǎn)和科學(xué)探究中，原料很多是不純的，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題，這主要是對學(xué)生進(jìn)行一種辯證的思想教育。對于有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算，將在下冊再作介紹，在本課題中不要涉及。3.作業(yè)設(shè)計(jì)時(shí)要滲透以下新課標(biāo)核心素養(yǎng)

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析

（1）理解質(zhì)量守恒定律的含義和對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析。（2）掌握質(zhì)量守定律的應(yīng)用；從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)中，反應(yīng)前后原6子的種類和數(shù)目都沒有變化。 2.變化觀念與平衡思想

（1）了解化學(xué)方程式的概念及其含義；能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。 （2）理解化學(xué)方程式的書寫原則，掌握化學(xué)方程式的書寫步驟，學(xué)會(huì)化學(xué)方程式配平的方法，能正確寫出一些反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （3）充分運(yùn)用已有知識(shí)，嘗試書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；通過比較、反思化學(xué)方程式的書寫及意義，能悟出書寫化學(xué)方程式的技巧。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知

（1）初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算以及規(guī)范的格式。 （2）通過解題格式的示范，對數(shù)學(xué)、物理教學(xué)中數(shù)字量綱與化學(xué)教學(xué)中的表達(dá)方式之間差異的比較，建立根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算的規(guī)范格式。 4.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)

通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與活動(dòng)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的研究方法，從而更好地理解其內(nèi)涵。 5.科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任

（1）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)方法的巧妙，初步領(lǐng)略科學(xué)方法的魅力，初步形成科學(xué)的思維習(xí)慣和科學(xué)的辯證唯物觀。 （2）通過比較體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)的簡約之美。五、課時(shí)作業(yè)第一課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：

1.知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及含義。 2.能用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，并用微粒觀點(diǎn)分析、推理質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。3.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及微粒關(guān)系。作業(yè)1：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）7H2O2溶液A.MnO2B.制取氧氣C.D.膽礬研碎1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1分鐘。 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A、B沒有充分認(rèn)識(shí)到對于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒時(shí)應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行；錯(cuò)選D未注意質(zhì)量守恒定律的適用范疇；而C中無氣體參加或生成。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

考查科學(xué)探究中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性和嚴(yán)謹(jǐn)性，信息的表達(dá)圖文并茂，直觀清晰，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律和認(rèn)知特點(diǎn)。作業(yè)2：名景同學(xué)研學(xué)旅行時(shí)，對加油站給大巴加車用尿素產(chǎn)生了興趣，回校后和化學(xué)老師查資料得知，這是SCR尾氣處理技術(shù),利用尿素產(chǎn)生的氨氣與氮氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低污染物排放，反應(yīng)的微觀示意圖如圖：下列說法中，有錯(cuò)誤的是（）

8 A.C的化學(xué)式為N2B.D屬于氧化物

C.上述變化中，原子的個(gè)數(shù)減少D.圖示的變化遵守質(zhì)量守恒定律1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1-2分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：圖-符號(hào)-化學(xué)式表征間信息整合。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作

業(yè)

2錯(cuò)選或空白答案知道質(zhì)量守恒定律的含義及微觀解釋能正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式能清楚氧化物的概念并準(zhǔn)確判斷能宏微結(jié)合，分析質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

設(shè)計(jì)取材于研學(xué)中的真實(shí)案例，根據(jù)給定的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，測評(píng)學(xué)生對物質(zhì)由分子、原子構(gòu)成及從微觀視角認(rèn)識(shí)化學(xué)變化和對質(zhì)量守恒定律進(jìn)一步認(rèn)知。第二課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：

1.知道化學(xué)方程式的意義，并了解化學(xué)方程式的讀法。2.通過分析、推理使學(xué)生掌握正確的化學(xué)方程式的讀法并能簡單應(yīng)用。 3.通過對化學(xué)方程式的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度

作業(yè)1：濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕作用，它可以與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)原理為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+X+2H2O,則X的化學(xué)式為（） A.O2B.H2C.SO2D.SO31.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1分鐘。 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

錯(cuò)選A或B或D，對所有的化學(xué)反應(yīng)為什么都遵守質(zhì)量守恒定律理解不清楚，因?yàn)樗械幕瘜W(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題將化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律聯(lián)系起來，體會(huì)化學(xué)方程式的式子兩邊原9子的種類和原子的數(shù)目不變，理解所有的化學(xué)反應(yīng)為何都遵守質(zhì)量守恒定律。作業(yè)2：根據(jù)化學(xué)方程式CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O可知（甲烷：CH4）：（1）各物質(zhì)的質(zhì)量比為———————————；分子個(gè)數(shù)比為———————————。（2）“質(zhì)”的讀法：——————————————————————————————————————————；（3）“量”的讀法：——————————————————————————————————————————。1.參考答案：（1）16:64:36:44，1:2:1:2

（2）甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水。 （3）每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水。2.時(shí)間要求：3分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作業(yè)2無意義或空白答案知道部分化學(xué)方程式的個(gè)別意義及個(gè)別讀法知道部分化學(xué)方程式的多個(gè)意義及讀法能正確書寫部分簡單的化學(xué)方程式能正確書寫部分簡單的化學(xué)方程式并知道其意義及讀法 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題重點(diǎn)考察化學(xué)方程式的意義和化學(xué)方程式的讀法，同時(shí)在計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比和“量”的讀法時(shí)能體會(huì)到質(zhì)量守恒定律，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)的簡約之美。第三課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：

1.通過分析具體的化學(xué)反應(yīng),理解化學(xué)方程式的涵義。2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。3.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。作業(yè)1：下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）10A.加熱高錳酸鉀：2KMnO4B.鐵在氧氣中燃燒：6Fe+3O2K2MnO4+MnO2+O2↑點(diǎn)燃2Fe2O3C.過氧化氫在催化劑作用下分解：H2O2D.磷在氧氣中燃燒：P+O2點(diǎn)燃P2O51.參考答案：A

2.時(shí)間要求：1分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)催化劑H2↑+O2↑ 錯(cuò)選B和C不符合客觀事實(shí),鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4，過氧化氫分解生成水和氧氣；錯(cuò)選D未遵守質(zhì)量守恒定律，即未配平。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

設(shè)計(jì)根據(jù)學(xué)生熟悉的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，測評(píng)學(xué)生對書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)基本原則的理解,使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，化學(xué)變化需要一定條件,便于建立變化觀念與平衡思想。作業(yè)2：北京2022年冬奧會(huì)最大特點(diǎn)之一是綠色環(huán)保.往屆冬奧會(huì)火炬使用丙烷C3H8作燃料,燃燒生成二氧化碳和水，而本屆冬奧會(huì)火炬飛揚(yáng)使用氫氣作燃料,實(shí)現(xiàn)了碳的零排放.試寫出兩種燃料燃燒的化學(xué)方程式.①。②。1.參考答案：①C3H8+5O2點(diǎn)燃3CO2+4H2O②2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2.時(shí)間要求：2分鐘。 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

本題主要考查學(xué)生充分運(yùn)用已有知識(shí)，嘗試化學(xué)方程式的書寫，并通過比較、反思化學(xué)方程式的書寫及意義，能悟出書寫化學(xué)方程式技巧的能力。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作業(yè)2無意義或空白答案能書寫物質(zhì)化學(xué)式能書寫簡單的化學(xué)方程式與物質(zhì)化學(xué)式能書寫熟悉反應(yīng)的化學(xué)方程式與物質(zhì)化學(xué)式運(yùn)用已學(xué)書寫陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式和物質(zhì)化學(xué)式114.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

設(shè)計(jì)奧運(yùn)會(huì)情境，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)，潛移默化地增強(qiáng)學(xué)生探索未知，崇尚真理，熱愛生活的意識(shí)。便于培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任及環(huán)保理念。第四課時(shí) 課時(shí)目標(biāo)：

能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算，認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。作業(yè)1：2022北京冬奧會(huì)期間氫能源公交車服務(wù)冬奧會(huì)，氫能源公交車實(shí)現(xiàn)零碳綠色環(huán)保。氫能源公交車不加油而到氫氣站加氫氣，若需要8kg氫氣通過電解水得到。（1）電解水時(shí)氫氣與氧氣體積比是

（2）需要電解多少千克水？1.參考答案：

（1）2:1

（2）設(shè)需要電解水的質(zhì)量為x 通電2H2O2H2↑+O2↑364

x8kg解得：x=72kg

答：需要電解72kg水

2.時(shí)間要求：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì):

（1）不能記憶電解水中氫氣與氧氣體積比，

（2）不能正確書寫化學(xué)方程式，未知量帶單位，解題不規(guī)范，計(jì)算能力差。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

復(fù)習(xí)鞏固電解水相關(guān)知識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感，提高化學(xué)方程式書寫能力，培養(yǎng)化學(xué)計(jì)算能力，訓(xùn)練解題規(guī)范化。12六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。點(diǎn)燃碳原子氧原子 （1）如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。請根據(jù)圖中的信息回答： ①反應(yīng)前后，沒有發(fā)生變化的微粒是-------------（填微粒符號(hào)），一定發(fā)生變化的微粒是-----------（填微粒符號(hào)），參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比是------------。 ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為-------------------------------------，屬于----------------------（填基本反應(yīng)類型）。這種物質(zhì)排放到空氣中會(huì)引起-------------，請結(jié)合生活實(shí)際寫出防止此種現(xiàn)象發(fā)生的一種措施---------------------------------------------------------------。 （2）此反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比是-------------，該反應(yīng)能獲得的信息有：-------------------------------------------------------------（寫出一條即可）。 1.參考答案：

（1）①COCOO22：1②2CO+O2點(diǎn)燃2CO2化合反應(yīng)溫室效應(yīng)加大植樹造林；避免濫砍樹木；減少礦物燃燒；多乘公用交通工具等。（2）7:4一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧碳；每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣充分燃燒生成88份質(zhì)量的二氧化碳；參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣及生成的二氧化碳的粒子個(gè)數(shù)比是2:1:2。2.時(shí)間要求:2分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

（1）能從微觀粒子變化情況來理解質(zhì)量守恒定律的原因。（2）知道原子是化學(xué)變化中的最小粒子，并能用符號(hào)準(zhǔn)確的表示，由此過渡為化學(xué)方程式，且分清實(shí)際參加反應(yīng)中各粒子的個(gè)數(shù)關(guān)系才能準(zhǔn)確的用化學(xué)方程式來表示，并與化學(xué)反應(yīng)的基本類型對應(yīng)。 （3）能理解化學(xué)方程式表示的含義，特別是會(huì)計(jì)算物質(zhì)間的質(zhì)量比，是掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理。13 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：

設(shè)計(jì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，測評(píng)學(xué)生微觀視角認(rèn)知化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并能熟練準(zhǔn)確的用符號(hào)表征表示。作業(yè)2：化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。（1）請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式______________________。（2）同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：_____________________________________________________。因而在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，若有氣體參加或有氣體生成的實(shí)驗(yàn)必須在_________容器中進(jìn)行。1.參考答案：點(diǎn)燃（1）（2）大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集2MgO2 2MgO不全密閉

2.時(shí)間要求:1分鐘。 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

在點(diǎn)燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂條燃燒是化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，燃燒后質(zhì)量減少的原因是生成的氧化鎂小顆粒（白煙）擴(kuò)散到空氣中去了，使得生成物收集不全；讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒，一定要是總質(zhì)量。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成，如何處理，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒現(xiàn)象。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

質(zhì)量守恒定律是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ),本題通過探究實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,分析問題和解決問題.讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)方法的巧妙，初步領(lǐng)略科學(xué)方法的魅力，初步形成科學(xué)的思維習(xí)慣和科學(xué)的辯證唯物觀。作業(yè)3：根據(jù)下面《燃燒的冰棒》的魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，回答問題。14 取一小塊電石（CaC2）和一根冰棒,把電石放在冰棒上，然后用火柴引燃，很冷的冰棒轉(zhuǎn)眼之間就變成一團(tuán)烈火。 其實(shí)著火的并不是冰棒，而是另一種物質(zhì)。當(dāng)著火的火柴靠近冰棒時(shí)，冰棒熔化產(chǎn)生少量的水，電石遇水發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+↑（電石氣）。由于生成的電石氣與氧氣充分接觸，造成了“燃燒的冰棒”，生成兩種氧化物，同時(shí)放出熱量使冰棒繼續(xù)熔化成水，水又于電石反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束，火焰熄滅。（1）電石氣的化學(xué)式為：；

（2）電石氣具有的化學(xué)性質(zhì)是：；

（3）寫出“冰棒燃燒”的化學(xué)方程式：。1.參考答案：

（1）C2H2

（2）具有可燃性

（3）2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O

2.時(shí)間要求:5分鐘。 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

答題無意義或空白答案；不能根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀解釋正確書寫化學(xué)式；不能從材料中發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；氧化物概念不清楚，無法判斷生成物；不能準(zhǔn)確注明反應(yīng)條件；不能正確配平化學(xué)方程式。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題通過魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，測評(píng)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用，以及正確書寫化學(xué)方程式的能力。作業(yè)4：閱讀短文，回答問題。1808年，科學(xué)家戴維以汞為陰極電解氧化鎂,在人類歷史上第一次制取了金屬鎂。1833年,法拉第第一次通過高溫電解氯化鎂得到了金屬鎂和氯氣（Cl2）。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等，一家超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100-200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中，鎂是燃燒彈和照明彈不可缺15少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。我國鎂金屬及其新型鎂合金材料產(chǎn)業(yè),將與各行各業(yè)發(fā)展相結(jié)合,生產(chǎn)出各種新產(chǎn)品,走進(jìn)尋常百姓家,點(diǎn)亮我們的生活,“鎂”化我們的世界。 （1）定性分析：1833年,法拉第第一次通過高溫電解氯化鎂得到了金屬鎂的化學(xué)方程式； （2）定量分析：利用法拉第通過高溫電解氯化鎂的方法，通過化學(xué)方程式計(jì)算95g氯化鎂完全反應(yīng)得到金屬鎂的質(zhì)量？（寫出計(jì)算過程）

1.參考答案：（1）MgCl2Mg+Cl2↑（2）解：設(shè)95g氯化鎂完全反應(yīng)得到金屬鎂的質(zhì)量為x,則MgCl2Mg+Cl2↑952495gx x=24g

答：95g氯化鎂完全反應(yīng)得到金屬鎂的質(zhì)量為24g。2.時(shí)間要求:6分鐘。 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

答題無意義或空白答案；不能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式；不能準(zhǔn)確注明反應(yīng)條件；未知量帶單位；相對分子質(zhì)量不會(huì)計(jì)算；解題格式不規(guī)范。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖

本題通過對金屬鎂的制取和用途的介紹，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)的發(fā)展與人類的生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系，測評(píng)學(xué)生閱讀分析并正確書寫化學(xué)方程式的能力，以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算原理，準(zhǔn)確規(guī)范地進(jìn)行計(jì)算的能力。16（二）單元質(zhì)量檢測作業(yè)屬性表序號(hào)類型對應(yīng)單元作業(yè)目標(biāo)對應(yīng)學(xué)習(xí)水平難度來源完成時(shí)間了解理解應(yīng)用1填空題（1）（3）√中等原創(chuàng)2分鐘2填空題（4）√容易原創(chuàng)1分鐘3實(shí)驗(yàn)題（2）（4）√較難原創(chuàng)5分鐘4科普閱讀（5）（6）√中等原創(chuàng)6分鐘17 第二部分

課時(shí)作業(yè)和單元作業(yè)設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

H2O2溶液1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A.B.制取氧氣C.D.膽礬研碎2.名景同學(xué)研學(xué)旅行時(shí)，對加油站給大巴加車用尿素產(chǎn)生了興趣，回校后和化學(xué)老師查資料得知，這是SCR尾氣處理技術(shù),利用尿素產(chǎn)生的氨氣與氮氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低污染物排放，反應(yīng)的微觀示意圖如圖：下列說法中，有錯(cuò)誤的是（）

A.C的化學(xué)式為N2B.D屬于氧化物

C.上述變化中，原子的個(gè)數(shù)減少D.圖示的變化遵守質(zhì)量守恒定律參考答案：1.C2.C18第二課時(shí)1.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕作用，它可以與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)原理為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+X+2H2O,則X的化學(xué)式為（）A.O2B.H2C.SO2D.SO3

2.根據(jù)化學(xué)方程式CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O可知（甲烷：CH4）：（1）各物質(zhì)的質(zhì)量比為———————————；分子個(gè)數(shù)比為———————————。（2）“質(zhì)”的讀法：——————————————————————————————————————————；（3）“量”的讀法：——————————————————————————————————————————。參考答案：

1.C

2.（1）16:64:36:44，1:2:1:2

（2）甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水。 （3）每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水。19第三課時(shí)1.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）A.加熱高錳酸鉀：2KMnO4B.鐵在氧氣中燃燒：6Fe+3O2K2MnO4+MnO2+O2↑點(diǎn)燃2Fe2O3C.過氧化氫在催化劑作用下分解：H2O2D.磷在氧氣中燃燒：P+O2點(diǎn)燃P2O5催化劑H2↑+O2↑2.北京2022年冬奧會(huì)最大特點(diǎn)之一是綠色環(huán)保.往屆冬奧會(huì)火炬使用丙烷C3H8作燃料,燃燒生成二氧化碳和水，而本屆冬奧會(huì)火炬飛揚(yáng)使用氫氣作燃料,實(shí)現(xiàn)了碳的零排放.試寫出兩種燃料燃燒的化學(xué)方程式.①。②。參考答案：

1.A2.①C3H8+5O2點(diǎn)燃3CO2+4H2O②2H2+O2點(diǎn)燃2H2O20第四課時(shí)1.2022北京冬奧會(huì)期間氫能源公交車服務(wù)冬奧會(huì)，氫能源公交車實(shí)現(xiàn)零碳綠色環(huán)保。氫能源公交車不加油而到氫氣站加氫氣，若需要8kg氫氣通過電解水得到。（1）電解水時(shí)氫氣與氧氣體積比是

（2）需要電解多少千克水？1.參考答案：

（1）2:1

（2）設(shè)需要電解水的質(zhì)量為x 通電2H2O2H2↑+O2↑364

x8kg解得：x=72kg

答：需要電解72kg水21 單元作業(yè)

1.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。點(diǎn)燃碳原子氧原子 （1）如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。請根據(jù)圖中的信息回答： ①反應(yīng)前后，沒有發(fā)生變化的微粒是-------------（填微粒符號(hào)），一定發(fā)生變化的微粒是-----------（填微粒符號(hào)），參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比是------------。 ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為-------------------------------------，屬于----------------------（填基本反應(yīng)類型）。這種物質(zhì)排放到空氣中會(huì)引起-------------，請結(jié)合生活實(shí)際寫出防止此種現(xiàn)象發(fā)生的一種措施---------------------------------------------------------------。 （2）此反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比是-------------，該反應(yīng)能獲得的信息有：-------------------------------------------------------------（寫出一條即可）。2.化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。（1）請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式______________________。（2）同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：_____________________________________________________。因而在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，若有氣體參加或有氣體生成的實(shí)驗(yàn)必須在______________容器中進(jìn)行。3.根據(jù)下面《燃燒