2016高考第一輪復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)1詳解

2016高考第一輪復(fù)習(xí)--氧化(yǎnghuà)復(fù)原反響[1]詳解第一頁，共43頁?；瘜W(xué)(huàxué)反響據(jù)反響(fǎnxiǎng)物，生成物類別及種類化合(huàhé)反響分解反響置換反響復(fù)分解反響據(jù)是否有電子得失氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響據(jù)是否有離子參加反響離子反響非離子反響據(jù)化學(xué)反響中熱量的變化情況放熱反響吸熱反響可逆反響不可逆反響據(jù)化學(xué)反響進(jìn)行的限度第二頁，共43頁。第三頁，共43頁?？记槠饰鲆钥疾檠趸瘡?fù)原反響的概念、規(guī)律及綜合應(yīng)用為主。題型有選擇和填空兩種形式，以填空為主。主要考查學(xué)生分析(fēnxī)問題、解決問題的能力，能力要求主要是綜合運(yùn)用能力，試題的難度偏大。第四頁，共43頁。練習(xí)1：判斷以下哪些為氧化復(fù)原(fùyuán)反響，并說出理由1、IBr+H2O=HBr+HIO2、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O3、NaH+H2O=NaOH+H24、CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O25、5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O第五頁，共43頁。得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(新還原劑)（新氧化劑）失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性升、失、氧；復(fù)原(fùyuán)劑降、得、還；氧化劑根本概念(gàiniàn)之間的關(guān)系：第六頁，共43頁。相互(xiānghù)聯(lián)系:復(fù)原(fùyuán)性氧化(yǎnghuà)性具有氧化劑表現(xiàn)化合價降低得到電子被復(fù)原復(fù)原反響生成復(fù)原產(chǎn)物具有性質(zhì)反響物〔同時存在〕特征〔總數(shù)相等〕實(shí)質(zhì)過程〔同時進(jìn)行同時消失〕反響產(chǎn)物〔同時生成〕性質(zhì)氧化性復(fù)原性具有復(fù)原劑表現(xiàn)化合價升高失去電子被氧化氧化反響生成氧化產(chǎn)物具有第七頁，共43頁。練習(xí)2：指出氧化劑，復(fù)原(fùyuán)劑，氧化產(chǎn)物，復(fù)原(fùyuán)產(chǎn)物1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2、4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2第八頁，共43頁。3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解(liǎojiě)它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔未寫條件未配平〕⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O此五種物質(zhì)中氯的化合物由低到高的順序?yàn)镚YQZX第九頁，共43頁。二．氧化復(fù)原反響與四種(sìzhǒnɡ)根本類型反響的關(guān)系第十頁，共43頁。練習(xí)3：以下說法是否正確A.氧化復(fù)原(fùyuán)反響的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B.氧化復(fù)原(fùyuán)反響中一定有電子的得失C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反響是復(fù)原(fùyuán)反響D.氧化反響和復(fù)原(fùyuán)反響是同時發(fā)生的E.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被復(fù)原(fùyuán)F.金屬陽離子被復(fù)原(fùyuán)后一定得到該元素的單質(zhì)G.金屬只有復(fù)原(fùyuán)性,非金屬只有氧化性H.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)復(fù)原(fùyuán)劑一定能發(fā)生氧化復(fù)原(fùyuán)反響G.有單質(zhì)參加的化學(xué)反響不一定都是氧化復(fù)原(fùyuán)反響××××××∨

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×第十一頁，共43頁。二、氧化復(fù)原反響中電子(diànzǐ)轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法：(2)雙線橋法：方向：反應(yīng)物生成物（化合價變化的同一種元素）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（需要標(biāo)明得到與失去電子數(shù)目、而且數(shù)目要相等）方向：反應(yīng)物反應(yīng)物（化合價變化的不同種元素）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不需要標(biāo)明得到與失去）練習(xí)：用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出以下反響(fǎnxiǎng)的電子轉(zhuǎn)移1、KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O2、鋁與氫氧化鈉溶液的反響(fǎnxiǎng)、3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24、黃鐵礦在空氣中鍛燒第十二頁，共43頁。三、氧化復(fù)原(fùyuán)反響的配平及計算1、氧化復(fù)原反響的配平：〔1〕原那么：得失電子數(shù)目相等、質(zhì)量守恒、電荷守恒〔2〕步驟：一標(biāo)、二列、三等、四平、五查2、氧化復(fù)原反響的計算：〔1〕類型：求氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比、計算參加反響的氧化劑或復(fù)原劑的物質(zhì)的量或質(zhì)量、確定(quèdìng)反響前后某一元素的價態(tài)變化、確定(quèdìng)反響的產(chǎn)物等〔2〕依據(jù)：氧化劑得到的電子與復(fù)原劑失去的電子數(shù)目相等〔3〕計算公式：氧化劑的物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價變化值=復(fù)原劑的物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價變化值第十三頁，共43頁。1、分子之間的氧化復(fù)原(fùyuán)反響：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子內(nèi)的氧化復(fù)原(fùyuán)反響，即自身氧化復(fù)原(fùyuán)反響：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化與歸中反響：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O4、有多種元素化合價變化的反響P+CuSO4+H2O----Cu3P+H3PO4+H2SO4〔一〕氧化(yǎnghuà)復(fù)原反響的配平第十四頁，共43頁?！捕逞趸瘡?fù)原反響的計算例1、用的Na2SO3溶液30mL，恰如將2×10-3mol的XO4-復(fù)原,那么元素X在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價是(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4延伸：某溫度(wēndù)下，將Cl2通入NaOH溶液中，反響得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合物，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，那么Cl2與NaOH溶液反響時，被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A、21：5B、11：3C、3：1D、4：1例2、在100mLFeBr2中通入Cl22.24L(STP),充分反響后，有1/3的Br-被氧化，那么原FeBr2的濃度是多少mol/L〔分別用電子得失相等和電解質(zhì)溶液電荷守恒來解題〕延伸：物質(zhì)的量相等的HBr和H2SO3溶液中，中通入0.1molCl2，結(jié)果有的1/2Br-被氧化，求HBr的物質(zhì)的量？第十五頁，共43頁。練1〔上海高考〕在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當(dāng)參加硝酸鉀溶液后，其中的亞鐵離子全部(quánbù)轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，硝酸鉀也反響完全，并有NXOY氮氧化物氣體逸出。反響方程式如下：FeSO4+KNO3+H2SO4--K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O〔1〕推算出X=，Y=?！?〕配平該反響的化學(xué)方程式?！?〕反響中的氧化劑為。116241324KNO3第十六頁，共43頁。將的鎂和銅的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反響產(chǎn)生的氣體X。再向所得溶液(róngyè)中參加適量的NaOH溶液(róngyè)，產(chǎn)生沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能2和0.3molNO2和2O4、2、2O4一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反響，生成NO和NO22混合(hùnhé)后，通入水中，恰好完全反響而無氣體剩余，計算銅的質(zhì)量。第十七頁，共43頁。三、重要(zhòngyào)的氧化劑和復(fù)原劑第十八頁，共43頁。四、氧化性和復(fù)原(fùyuán)性強(qiáng)弱的比較1、氧化能力、復(fù)原能力的大小不取決于得失電子數(shù)目的多少，而取決于得失電子的難易。2、氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)：氧化性的強(qiáng)弱是指氧化其它(qítā)元素的能力，而不是指本身被復(fù)原的程度。復(fù)原性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)：復(fù)原性的強(qiáng)弱是指復(fù)原其它(qítā)元素的能力，而不是指本身被氧化的程度。氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱均不能以復(fù)原產(chǎn)物或氧化產(chǎn)物的化合價變化作為衡量標(biāo)準(zhǔn)?！睠u與濃、稀硝酸的反響復(fù)原產(chǎn)物不同〕第十九頁，共43頁。3、氧化性和復(fù)原(fùyuán)性的強(qiáng)弱判斷〔1〕根據(jù)氧化復(fù)原反響(fǎnxiǎng)方程式判斷：氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物〔2〕從單質(zhì)的活潑性考慮：越活潑的金屬復(fù)原性越強(qiáng)，其對應(yīng)的陽離子氧化性越弱；越活潑的非金屬氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的陰離子復(fù)原性越弱；〔如：F2、Cl2、Br2、I2；Li、Na、K、Rb、Cs、Fr〕〔3〕根據(jù)元素周期表判斷：同一周期：從左到右，元素所形成的單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸減弱；同一主族：從上到下，元素所形成的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)；對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)。同一主族中，非金屬元素所形成的氣態(tài)氫化物〔或簡單陰離子〕復(fù)原性逐漸增強(qiáng)。第二十頁，共43頁。3、氧化性和復(fù)原性的強(qiáng)弱(qiánɡruò)判斷〔4〕根據(jù)反響條件來判斷:是否加熱、溫度上下、有無催化劑不同的氧化(yǎnghuà)劑與同種復(fù)原劑〔或不同的復(fù)原劑與同種氧化(yǎnghuà)劑〕的反響可依據(jù)以上條件來判斷如：2H2SO3+O2=2H2SO4〔慢〕2Na2SO3+O2=2Na2SO4〔快〕〔5〕可根據(jù)反響的劇烈程度來判斷：如：銅與濃硝酸反響劇烈，與稀硝酸反響較微弱，說明濃硝酸的氧化(yǎnghuà)性大于稀硝酸的氧化(yǎnghuà)性；〔K、Ca、Na、Mg、Al、Fe等與水反響的條件與劇烈程度不同〕〔6〕MnO4-、Cr2O72-、ClO-在酸性、中性、堿性條件下均有氧化(yǎnghuà)性，但在酸性條件下氧化(yǎnghuà)性最強(qiáng)Na2SO3+KMnO4〔H+〕→無色〔肉色〕的Mn2+Na2SO3+KMnO4〔H2O〕→黑色的MnO2沉淀Na2SO3+KMnO4〔OH-〕→K2MnO4

催化劑2SO2+O22SO3可推知：還原性：Na2SO3>H2SO3>SO2第二十一頁，共43頁。3、氧化性和復(fù)原性的強(qiáng)弱(qiánɡruò)判斷〔7〕常見元素價態(tài)與物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的關(guān)系(guānxì)一般的說：最高價態(tài)元素只能表現(xiàn)氧化性最低價態(tài)元素只能表現(xiàn)復(fù)原性中間價態(tài)元素既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)復(fù)原性N〔-3、0、+1、+2、+3、+4、+5〕P〔-3、0、+3、+5〕O〔-2、-1、0〕S〔-2、-1、0、+4、+6〕Cl〔-1、0、+1、+3、+5、+7〕〔8〕常見物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱順序氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S復(fù)原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->F-4、電化學(xué)反響中，原電池的正負(fù)極或電解、電解池的陰陽極發(fā)生的氧化、復(fù)原反響原電池：負(fù)極總是發(fā)生氧化反響〔失去電子〕，正極總是發(fā)生復(fù)原反響〔得到電子〕；電解：陰極上發(fā)生復(fù)原反響，陽極上發(fā)生氧化反響。

第二十二頁，共43頁。如：Cu-Zn原電池〔電解質(zhì)溶液為稀硫酸〕中兩極的電極(diànjí)反響式負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：2H++2e-=H2↑鋼鐵的析氫腐蝕：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑鋼鐵的吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電解池陽極：非惰性金屬電極(diànjí)>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

陰極：Ag+>Cu2+>H+〔離子相同濃度時的位置〕>Fe2+>Zn2+>H+〔電鍍或一般的水溶液中〕>Al3+>Mg2+>Na+5、反響條件與介質(zhì)對氧化性、復(fù)原性的影響：〔1〕濃度：濃度大時，相應(yīng)性質(zhì)強(qiáng)些〔濃、稀硫酸、硝酸、鹽酸〕〔2〕溫度：溫度高時，一般氧化性、復(fù)原性都強(qiáng)些〔如氯酸鉀、高錳酸鉀分解；MnO2與濃鹽酸反響；Mg與氮?dú)夥错?；〕?〕介質(zhì)：氧化劑在酸性介質(zhì)中氧化性強(qiáng)些〔如酸性高錳酸鉀溶液；硝酸鹽溶液無氧化性，加酸那么變?yōu)橄跛?；食鹽水中的氯離子與高錳酸鉀不反響，但有大量氫離子存在時可發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氯氣；〕復(fù)原劑在堿性介質(zhì)中復(fù)原性更強(qiáng)些〔如銀鏡反響、醛與新制氫氧化銅反響通常在堿性條件下比較容易進(jìn)行〕第二十三頁，共43頁。1、根據(jù)以下反響：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是()A、H2SO3>I->Fe2+>NOB、I->Fe2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I->H2SO3>NOD、I->NO>Fe2+>H2SO32、I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有復(fù)原性,它們在酸性溶液中復(fù)原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，那么(nàme)以下反響不能發(fā)生的是()A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I-A(四)氧化性復(fù)原(fùyuán)性強(qiáng)弱C、D第二十四頁，共43頁。3、根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種粒子在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再參加CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中參加氯水，再參加KSCN溶液，呈紅色③向KMnO4溶液中參加濃鹽酸，振蕩后紫色褪去(tùnqù)〔〕A、I2>Cl2>Fe3+>MnO4-B、MnO4->Cl2>Fe3+>I2C、Cl2>I2>Fe3+>MnO4-D、Fe3+>MnO4->Cl2>I24、氧化性I2-<IO3-<Cl2<ClO3-<BrO3-，現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入淀粉碘化鉀溶液直至過量.(1)可觀察到的現(xiàn)象是,

(2)寫出有關(guān)的離子方程式:,.(四)氧化(yǎnghuà)性復(fù)原性強(qiáng)弱溶液由無色(wúsè)變?yōu)樗{(lán)色，然后藍(lán)色逐漸褪去Cl2+2I-=2Cl-+I2

5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-

B第二十五頁，共43頁?！?010·浙江卷〕25.〔14分〕洗車平安氣囊是德國平安的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，平安裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)?dànqì)形成氣囊，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究平安氣囊工作的化學(xué)原理，取平安裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)說明，固體粉末局部溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)?dànqì)和單質(zhì)乙，生成的氮?dú)?dànqì)折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反響生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 第二十六頁，共43頁。請答復(fù)以下問題：1〕甲的化學(xué)式為，丙的電子式為。〔2〕假設(shè)(jiǎshè)丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，那么反響的化學(xué)方程式為。3〕單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，平安氣囊中紅棕色粉末的作用是。〔4〕以下物質(zhì)中，有可能作為平安氣囊中紅棕色粉末替代品的是。 A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO〔5〕設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分〔不考慮結(jié)晶水合物〕第二十七頁，共43頁。五、氧化復(fù)原反響中的幾個(jǐɡè)規(guī)律1、守恒規(guī)律：氧化復(fù)原反響中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還劑失去電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化復(fù)原反響的計算(jìsuàn)及配平氧化復(fù)原反響方程式。2、反響的先后規(guī)律：在溶液中如果存在多種氧化劑〔或多種復(fù)原劑〕，當(dāng)向溶液中參加一種復(fù)原劑〔或氧化劑〕時，復(fù)原劑〔或氧化劑〕先把氧化性〔或復(fù)原性〕強(qiáng)的氧化劑〔或復(fù)原劑〕復(fù)原〔或氧化〕。3、歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子〔或離子〕發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化復(fù)原反響叫歧化反響。----某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。〔如氯氣與水的反響〕第二十八頁，共43頁。4、、歸中規(guī)律：同種元素由不同價態(tài)〔高價態(tài)和低價態(tài)〕轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化復(fù)原反響，稱之為歸中反響。-----SO2與濃硫酸不反響〔如濃鹽酸與氯酸鉀反響〕5、不交叉規(guī)律〔只相鄰不交叉〕：同一種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化復(fù)原反響時，高價要降低，低價要升高，它們最多變?yōu)橥粌r態(tài)，不可能(kěnéng)發(fā)生交叉現(xiàn)象。第二十九頁，共43頁。1、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定(yīdìng)量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是〔〕A、NaCl、Na2SO4B、NaCl、NaBr、Na2SO4C、NaCl、Na2SO4、I2D、NaCl、NaI、Na2SO42、一定(yīdìng)條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為NH4NO3→HNO3+N2+H2O〔末配平〕，對此以下的一些說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A、水是氧化產(chǎn)物B、硝酸是復(fù)原產(chǎn)物C、反響中被氧化的原子與被復(fù)原的原子個數(shù)比為5：3D、假設(shè)有2摩爾氮?dú)馍?，那么反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3摩爾A、BC第三十頁，共43頁。3、〔上海高考〕氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反響會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+?！?〕請完成該化學(xué)方程式的配平〔末知物化學(xué)式和系數(shù)填入短線內(nèi)〕〔2〕濃鹽酸在反響中顯示出來的性質(zhì)(xìngzhì)是〔〕A、只有復(fù)原性B、復(fù)原性和酸性C、只有氧化性D、氧化性和酸性〔3〕產(chǎn)生氯氣，那么轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為moL。.(4)二氧化氯具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其清毒效率〔以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示〕是氯氣的倍。(三)綜合(zōnghé)應(yīng)用242212H2OB第三十一頁，共43頁。六：四大根本反響類型與氧化復(fù)原(fùyuán)反響的關(guān)系化合(huàhé)化應(yīng)：A+B＝AB分解(fēnjiě)反響:置換反響:復(fù)分解反響:AB＝A+BA+BC＝AC+BAB+CD＝AD+CD1、四種根本反響類型第三十二頁，共43頁。2、四大根本反響(fǎnxiǎng)類型與氧化復(fù)原反響(fǎnxiǎng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)⑴所有(suǒyǒu)的置換反響都是氧化復(fù)原反響⑵所有(suǒyǒu)的復(fù)分解反響都是非氧化復(fù)原反響⑶有單質(zhì)參加的化合反響一定是氧化復(fù)原反響⑷有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響第三十三頁，共43頁。3、置換(zhìhuàn)反響的歸納⑴在水溶液中的置換①活潑金屬可以將不活潑金屬從鹽中置換出來②活潑的非金屬單質(zhì)可以將不活潑的非金屬從化合物中置換出來⑵在固相中發(fā)生的置換反響⑶氣體與固體(gùtǐ)的置換重要的、容易忽略的：Mg在CO2燃燒、熾熱的碳與水蒸氣等⑷氣體與氣體的置換：⑸氣體與液體之間的置換：歸納的方式多樣(duōyànɡ)：以元素所在族進(jìn)行分類；以元素種類進(jìn)行分類〔如金屬置換非金屬，非金屬置換金屬，非金屬置換非金屬，金屬置換金屬〕。以反響發(fā)生的條件進(jìn)行分類等。第三十四頁，共43頁。4、復(fù)分解(fēnjiě)反響的類型和反響條件、規(guī)律⑴類型：①酸性氧化物+堿=鹽+水②堿性(jiǎnxìnɡ)氧化物+酸=鹽+水③酸+堿=鹽+水④酸+鹽=新鹽+新酸〔注意規(guī)律的歸納〕⑤堿+鹽=新鹽+新堿⑥鹽+鹽=新鹽+新鹽⑵復(fù)分解(fēnjiě)反響發(fā)生的條件：⑶反響規(guī)律第三十五頁，共43頁。1、以下說法正確的選項(xiàng)是:A金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液反響一定是置換反響B(tài)酸與酸之間也可以發(fā)生化學(xué)反響C金屬氧化物和水反響一定是化合反響D復(fù)分解反響可能是氧化復(fù)原(fùyuán)反響2、以下說法錯誤的選項(xiàng)是〔〕A鹽與鹽之間產(chǎn)生兩種新鹽的反響不一定是復(fù)分解反響B(tài)不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬的鹽溶液反響C有的低沸點(diǎn)酸可以制取某些高沸點(diǎn)酸D酸與酸之間有的也能發(fā)生化學(xué)反響第三十六頁，共43頁。氧化(yǎnghuà)復(fù)原反響1.以下反響中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是(A)二氧化硫通入氫硫酸中 (B)氯氣通入NaOH溶液中(C)少量(shǎoliàng)氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 (D)硫化氫通入溴水中AC第三十七頁，共43頁。4.以下表達(dá)中,可以說明金屬(jīnshǔ)甲的活動性比金屬(jīnshǔ)乙的活動性強(qiáng)的是(A)在氧化-復(fù)原反響中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多(B)同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)(C)甲能跟稀鹽酸反響放出氫氣而乙不能(D)將甲、乙作電極組成原電池時,甲是負(fù)極5.根據(jù)反響式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的復(fù)原性從強(qiáng)到弱的順序是(A)Br-、Fe2+、I-(B)I-、Fe2+、Br-(C)Br-、I-、Fe2+(D)Fe2+、I-、Br-6.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反響中生成的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:3CD