工藝流程題解題技巧1

工藝流程題解題技巧康磊高考27題考查：離子反應(yīng)、氧化還原、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液；題型有三種：文字描述型、熱重分析圖像型、工藝流程型。應(yīng)試技巧：一一背會(huì)并嚴(yán)格執(zhí)行?。?！1、 用“逐字逐句分析法”、“過(guò)程分析法”、“像柯南一樣”審題，盡可能詳細(xì)的提前題干信息；2、 用語(yǔ)文的觀點(diǎn)理解字詞的字面意思和言外之意；3、 務(wù)必做到：選取研究對(duì)象、研究對(duì)象要清晰、弄清研究對(duì)象的成分、性質(zhì)；用六大微粒的眼光看研究對(duì)象一一用庖丁解牛的眼光看研究對(duì)象；4、 通過(guò)審題，弄清生產(chǎn)（實(shí)驗(yàn)）目的，并且要“始終圍繞生產(chǎn)（實(shí)驗(yàn)）目的想問(wèn)題”；5、 站在工廠老板和技術(shù)員的角度思考生產(chǎn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)中的措施和方法（合適的、合理的才是最好的，綜合考慮）一一商人重利輕別離6、 關(guān)注流程中的生產(chǎn)條件；7、 用“過(guò)程分析法”弄清每個(gè)裝置中的變化；8、 按照“質(zhì)量守恒、元素傳遞、弄清每種元素的出身和歸宿”理念，思考每個(gè)環(huán)節(jié)中的變化；9、 學(xué)會(huì)把“框圖轉(zhuǎn)化為方程式、關(guān)系式”，并用“質(zhì)量守恒、電荷守恒、電中性原理、可能的反應(yīng)類(lèi)型等理念研究其特點(diǎn)”；10、 從前往后推、從后往前推、兩端往中間推，帶著問(wèn)題“疑問(wèn)”往前走；11、 大膽假設(shè)、小心求證、言必有據(jù)，追求事物的合理性。［高考試題賞析］13年：1.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鉆酸鋰(LiCoO),導(dǎo)電2劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6。+乂11+乂饑孔196?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件為給出)。ria'JH溶敝|拆藤|(zhì)_ 極堿溟_(kāi)_|過(guò)正|.盤(pán)H；U；廢日瞄「由池消一|酚旻|— ria'JH溶敝|拆藤|(zhì)_ 極堿溟_(kāi)_|過(guò)正|.盤(pán)H；U；廢日瞄「由池消一|酚旻|— J.H\, ,L調(diào)百映弋順一…,——,I利-相(-1浴5?浴曲 ,_—』孳堆|— IY出jtd .'不機(jī)杓—&孳堆— I—滸仙LI.外擁①,.If：有.哲I—'佰古_(tái)回店k-TEJ1L1 1 1I_仁1：因■儂nh.hI'u■，密出回答下列問(wèn)題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為。⑵寫(xiě)出“■■■“中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！八峤币话阍凇鱿逻M(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式—；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是。寫(xiě)出“沉鉆"過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Lii-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式—。上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的.，其原因是。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有(填化學(xué)式)。2.(15分)某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備血叫偵與并測(cè)定相關(guān)組分的含量制備流程示意圖如下:巳知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol-L-i的計(jì)算)如下表所示:離子Fe3+Cr3+Ni2+開(kāi)始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9②Ni(OH)為綠色難溶物。Ni(NH)(NO)、Ni(NH)Cl均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性2 36 32 36 2⑴實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol-L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和—。步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑶步驟(b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過(guò)濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。調(diào)節(jié)pH約為6的原因是。試劑X可以是(填標(biāo)號(hào))。A.H2SO4 B.Ni(OH)2C.NaOHD.Fe? E.NiO⑷步驟(c)和(d)反應(yīng)都需要在冰浴環(huán)境下進(jìn)行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)，還有。步驟(d)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。⑸NH3含量的測(cè)定i.用電子天平稱(chēng)量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L鹽酸，以甲基橙作指示刺，滴定至終點(diǎn)消耗0.5000mol-L-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V〔mL；ii.H：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液七mL。①NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步■■■■的有(填標(biāo)號(hào))，A.適當(dāng)提高稱(chēng)量產(chǎn)品的質(zhì)量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸C.用酚酞替代甲基橙 D.進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)(6)為測(cè)定Cl-的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。稱(chēng)量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，滴入2?3滴IP■■指示劑，用巳知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2?3次。(12分)軟錳礦的主要成分為?2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為■，含少量JHHBCdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備如和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分巳經(jīng)略去)。MnO2MnO2+X③巳知：I.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。11.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7（1） 步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任寫(xiě)一種）①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2） 步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分。（3） 步驟③中MnO2的其作用是一，另外一種物質(zhì)X可以是一。A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3D.Cu（OH）2（4） MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子■■的正極材料，電池反應(yīng)方程式為：Lii-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫(xiě)出該鋰離子電池的■極電極反應(yīng)式 。（5） 在廢水處理領(lǐng)域中常用HS將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。巳知：HCN的電離常數(shù)K=4.9X1O-io,HS的電離常2 2數(shù)\=1.3X10-7，K2=7.0X10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為。（15分）鎢單質(zhì)、高錳酸鉀在生產(chǎn)中均有廣泛用途。某研究小組設(shè)計(jì)用含有二氧化硅雜質(zhì)的黑鎢礦（主要成分為FeWO4、MnWO4，其中W為+6價(jià)）制取鎢單質(zhì)和高錳酸鉀的流程如圖1。巳知：①鎢酸酸性很弱，■溶于水；②離子完全沉淀的pH:SiO：-為8,W0：-為5。回答相關(guān)問(wèn)題:⑴實(shí)驗(yàn)室中1燒需要的.儀器有，F(xiàn)eW04高溫焙燒時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）濾渣II的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式），調(diào)節(jié)pH可選用的試劑為（填選項(xiàng)編號(hào)）。A.氨水決問(wèn)題 B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸 D.碳酸鈉溶液⑶母液中加入鹽酸得到沉淀C的離子方程式為一。檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是_（4）通入過(guò)量氣體A時(shí)產(chǎn)生了一種黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。⑸為了得到更加.的KMn04,可以電解K2MnO4溶液。其電解裝置如圖2所示：情性電極陽(yáng)離于爻換膜mi賺溶液-情性電極陽(yáng)離于爻換膜mi賺溶液-Z-^3^KMnOf(aq)a是電源的—極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為—，陽(yáng)極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是.參考答案：1.(15分)(1)+3 (2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2f,、 a—a2LiCoO+3HSO+HO——LiSO+CoSO+Of+4HO； 2HO—2HO+Of22422 2 4 4 2 2 22 2 2CoSO+2NHHCO=CoCOl+(NH)SO+HO+COf(5)LiCoO+LiC=LiCoO+6C4 4 3 3 42 42 2 1-X 2X6 2（6）Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中；Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4*15,C1.：J53Q1V,[.粹最柄i：1分)t菱：.Fl-riM(..h<MSt)--兮fitni-2t-： n..or升)Fd、，△.r：|.I- ;i'f■"汗13 ri"、， ；「 +‘I"?；:;?-i-'--f-j〈卜) f〉降f既祖俄以陣低;?=枷的溶解度.恍Ki：t\-；Jl:分〉>iic>；!1..>.；cj±1-2i3d-+■2is]irA-it^o cwh,)疽：",i-；rK,tj(3護(hù)<4>;J?rc.!,C;UuL—v>X14： >：'1E、；KrH分〉 掃JA[jf2分J〈號(hào)3力殲入轎礎(chǔ)酸至中開(kāi)瓶般FJt#分)3.（12分）（1）將礦石粉碎、加熱、攪拌等（任答一種即可，1分）3MnO+2FeS+6HSOFe（SO）+3MnSO+2S+6HO（2分，不寫(xiě)“△”扣1分）2 2 4 2 43 4 2（2） Cu、Cd（2分，每個(gè)1分，答對(duì)1個(gè)得1分，見(jiàn)錯(cuò)無(wú)分）（3） 將Fe2,氧化為Fe3,（1分）AC（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，見(jiàn)錯(cuò)無(wú)分）（4） Li1-}MnO2+xLi++xe-=LiMnO2（2分）（5） CN-+H2S=HCN+HS-（2分）【答案1 （1'：?酒精咬.燈"：蝸％"們.被架普.或?.腳架：.￥?}IKktW（l44-0,+l6N：a、（m?’里:?&如0）,-6f.Cl..2史、、