內(nèi)蒙古通遼市2023學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A.02只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

2、工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4把潮濕的CrCb氧化為棕色的煙［CrO2（ClO4）2］來除去Cr（DI）,HCIO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最

低價態(tài)。下列說法不正確的是（）

A.HCKh屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

C.CrO2（ClO4）2中Cr元素顯+6價

D.該反應(yīng)離子方程式為19C1O4H-SC^+SOH=8CrO2（ClO4）2+3Cr+4H2O

3、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患住⒁曳謩e是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑；Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

4、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCL、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明磯、膽磯、冰醋酸、硫酸鋼

C.同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：1C、式、乳6。

5、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12cl8()和1蟲2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

6、常溫下，用O.lmoM/iNaOH溶液滴定40mL0.1moHJH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的

變化)。下列敘述正確的是()

第：反應(yīng)

c（SO；）=c（HSO；）終點(diǎn)

第一反應(yīng)

3工兩5萬方終點(diǎn)

020406080100

HNaOH溶液)/mL

A.SCV-水解常數(shù)長的數(shù)量級為IO』

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚配作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

2++

D.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

7、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4

Na3c03溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2Cr+2H2O=C12t+H2t+2OH

向AL(SO,3溶液中加入過量的

3++

CAl+4NHyH2O=AlO2-+4NH4+2H2O

NH3H2。

KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)

2+

D3C1O+2Fe（OH）3=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

D.D

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基(一CDA中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃(As4s4,結(jié)構(gòu)為弓？)含有NA個S-S鍵

+

C.PH=1的尿酸(HUr)溶液中，含有O.INA個H

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

9、某溶液中含有較大量的C「、CO32\OH-三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再加AgNCh,最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

10、測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入心2滴酚配指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

11、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCL、燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸領(lǐng)

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2、C2H式)2、C3H6。2、C4H8。2

A.①②③④B.②?⑤@

C.①③④⑤D.①②@@

12、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

13、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HF>HCI>HBr>HI

B.一定條件下4?402伍）+02僅）022。5信）可以自發(fā)進(jìn)行，則AHvO

C.常溫下，CH3coONa溶液加水，水電離的c（H+〉c（0H）保持不變

D.標(biāo)況下，ImolKH分別與足量Na和NaHCOa反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NA

D.常溫下，lLpH=l的C&COOH溶液中，溶液中的H+數(shù)目為O.INA

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20?W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,Z'[Y-W=X「

是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯誤的是（）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點(diǎn)高低為：X>W

C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W>Y

D.[Y-W=中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

16、己知：還原性HSO1>r,氧化性IO3-X2。在含3moiNaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液.加入KIO3和析

出12的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）

0（12）/01011

一-1--1------T-T-1■?-1-1I

??一口+卜一卜一;

1?一上一■!^一十一十一1--i-i--1

一L_L,一1_L_L_JI

IIIIIclII

0

，弋v/yuiol

A.0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HS03+I03=3S042>r+3ir

B.a~b間共消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b~c間反應(yīng)：L僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與L的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的Kith為1.08mol

17、CIO2和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上由CKh氣體制取NaCKh固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

,__________,_i____________________步景3--------

IC1O1發(fā)生/]—>我收播一[真空旗發(fā)，櫛知結(jié)晶-------?|NaClO,

:彳一

空氣雙氨水

A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的C1O2全部驅(qū)趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業(yè)上將C1O2氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

18、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO-+H2O+SO2-HCIO+HSOj

2+2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3-

2++2

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH+H+SO4->BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-HS+2S+5H2O

19、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是()

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干儲

20、乙烷、乙煥分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為()

A.20B.24C.25D.77

21、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NH3催關(guān)劑>NO2^~>HNO3

B.Mg(OH)2HC17MgCh(aq)灼燒>無水MgCh

AlC

C.Fe2O3F^Fef^FeCL

過耽°?>

D.NaCl(aq)電解>NaOH(aq)NaHCO3

22、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為

CH4(g)-K：02(g)>CH3C00H（g）,該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

fifejCH4fgJ+COjCg）

CH￡OOH（Q

3反應(yīng)過程

A.CO?的電子式：：0：（：：O：B.乙酸的球棍模型

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氯口比格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

（DA的化學(xué)名稱是C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為一。

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反應(yīng)類型為一。

（4）A與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）已知:

OHOH

0

HCNR-C—R',寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物C「3HCOOH的合成路線（無機(jī)試劑任選）

r

吟.口iNU

24、（12分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原

料合成，如下圖：

OH

(OHO0

（1）化合物X的有一種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是.

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m0IH2加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應(yīng)

（3）Y與過量的溟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（寫名稱）和M（^><^^=O

（4）X可以由）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結(jié)構(gòu)簡式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如:

)o

自動史持》又一

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（83f^方嗎）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為

（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

25、（12分）Na2（h具有強(qiáng)氧化性，%具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測NazCh與H2能發(fā)生反應(yīng)。為

了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：。

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至NazCh逐漸熔化，反應(yīng)一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出NazCh與出反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

H.數(shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的NazCh含量。

其操作流程如下：

一定m林?1-地、酸快作?』解液喈------“揖作2一|~^生4稱

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和一。

②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2（h質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C3反應(yīng)裝置如圖所示）

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）

A.往燒瓶中加入MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量Mn（h后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCCh（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是。

（3）進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000moMJNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

mobL1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：O

(4)丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在_____,測定的結(jié)果會：(填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”)

(5)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

27、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2O/2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170c以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

澄清

石灰水

ABC

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng).

28、(14分)工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碗等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含

有銅(Cu)、硒(Se)、碑(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、CuzSe和CgTe。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分

數(shù)如下：

AuAgPtCuSeTe

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)0.040.760.8343.4717.349.23

(1)IGS、gSe、52Te為同主族兀素，其中34Se在兀素周期表中的位置

其中銅、硒、確的主要回收流程如下:

濾渣2

(2)經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和確化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中硫化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)

或系數(shù)：Cu2Te+____H2SO4型產(chǎn)2CuSCh+TeO,++H’O

(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的SO2氣體進(jìn)入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

(4)沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。

①“水浸固體”過程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀(硫酸銀)進(jìn)入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動

原理角度解釋其原因__________o

②濾液2經(jīng)過、—、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

(5)目前硝化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碎的電解精

煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeC^-濃度的增加，促進(jìn)了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)

式為o

普逋.—Na+Te(y——不銹鋼

鐵板————一一鐵板

一PbO「SeO?二

29、(10分)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染。利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO,同時獲

得Na2s和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈾元素)。

請回答下列問題：

(1)裝置I中生成HSO3-的離子方程式為

（2）含硫各微粒（H2sCh、HSO；和Sth"）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3與溶液pH

的關(guān)系如圖所示：

①下列說法正確的是（填標(biāo)號）o

+r

A.pH=7時，溶液中c（Na）＜c（HSO3"）+c（SO3）

7

B.由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2?10

C.為獲得盡可能純的NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在4~5為宜

+

D.pH=9時溶液中c（OH）=c（H）+c（HSO3'）+2c（H2SO3）

②向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定濃度的CaCL溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋

溶液pH降低的原因______。

（3）裝置II中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，寫出NO被氧化為N（h一離子方程式?

（4）裝置HI的作用之一是再生Ce#,其原理如圖所示。

A---------）B

—直流電源一

質(zhì)子交換膜

圖中A為電源的（填“正”或“負(fù)”）極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)為o

⑸已知進(jìn)入裝置IV的溶液中NO2-的濃度為0.75mol/L,要使In?該溶液中的N（h浣全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝

置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Ch的體積為L

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.反應(yīng)中，O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的-2價，Ch只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價,S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至S（h中的+4價，

CuFeSz既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價由Ch中的0價降至S02中的-2價，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至Sth

中的+4價，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價由Ch中的0價降至SCh中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價，S

元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至Sth中的+4價，ImoKh參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯誤；

答案選D。

2、D

【解析】

根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：19HClO4+8CrCh+4H2O=8CrO2（ClO4）2+27HCl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.HCKh屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)生成的HC1也是強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)的氧化劑為HCKh,氧化產(chǎn)物為CrO2（CIO4）2,根據(jù)方程式，當(dāng)有19moiHCKh參加反應(yīng)時，其中有3moi

作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物［CrO2（CK>4）2］為8moL因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8,B項(xiàng)正

確；

C.CrO2（ClO4）2中O元素顯-2價，CIO』一顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項(xiàng)正確；

D.該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ao4-+8Ce+4H2O=8CrO2（ClO4）2+8H++3Cr,D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

3、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。O.Olmolir戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2Al（OH）3+3H2St.W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S.

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序?yàn)閅（AD>Z（S）>X（O）>W（H）,A項(xiàng)錯誤；

B.H、O、AkS可以存在于KA1(SO4)2?12E0中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2?H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯誤；

本題答案選C.

4、B

【解析】

A.CaCL、燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；

B.明磯是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽帆是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸鎖是鹽，它們都是在水溶液中或熔

化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；

C.CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯誤；

D.[C、]C是碳元素不同核素，互為同位素，1C60是單質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤。

答案選B。

5、C

【解析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等，故錯誤；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)

相等，故正確；

D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯誤。

6、D

【解析】

常溫下，用0.1moH>NaOH溶液滴定40mL(MmoHJH2sCh溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，

在X點(diǎn)，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點(diǎn),pH=7.19,此時gOs'KHSO”;繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點(diǎn)

時，達(dá)到第二終點(diǎn)，此時pH=9.86。

【詳解】

A.在Y點(diǎn)，-水解常數(shù)心=包理坐等S=c(OH-)=N；=10-6叫此時數(shù)量級為io。，A不正確；

c(SOf)10一"9

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點(diǎn)為Na2sCh溶液，對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正確；

D.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)此時c(SO33)=c(HSO3)

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-),D正確；

故選D。

7、A

【解析】

22

A、鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na3cCh溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，

B錯誤；

V

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向AL(SO4)3溶液中加入過量的出0：A1+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH/,C

錯誤；

2

D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子,KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH+3CIO-+2Fe(OH)3=2FeO4

+3C1+5H2O,D錯誤；

答案選A。

8、D

【解析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個甲基(一CD0有9個中子，1.8g甲基LCD3)即物質(zhì)的量為O.lmol,因此L8g甲基(一CD3)

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項(xiàng)，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式

中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項(xiàng)，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計(jì)算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質(zhì)的量為Imol,數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫；

9、D

【解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CChLOH-兩種離子反應(yīng)；AgNOs能與C「、CO32,

OFT三種離子形成難溶物；Ba(N(h)2只與CCV-反應(yīng)，所以先加Ba(NCh)2除去Cth〉，再加Mg(N€h)2除去OH,最

后加AgNCh只能與C「反應(yīng)。

答案選D。

10、B

【解析】

A.NaHC(h受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故選B；

C.Na2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；

DNa2cCh和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；

答案：B

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。

11、D

【解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸領(lǐng)是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①(§)④⑥

錯誤；

答案選D。

12、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個電子，Z為P,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)="二=8,則X為O,根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，

Y可形成+3價陽離子，則Y為A1,以此解答。

【詳解】

A.X為O,第二周期元素，Y為ALZ為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為O元素，第VIA族元素，Y為AI元素，第MA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；

(：.*為0,Y為ALY2X3為AWh,工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融AI2O3,故C正確；

立*為0,W為H,W與X形成的化合物有%0和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

13、B

【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCkHBr、HI的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所

以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl,故A錯誤；

B.反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)B2N2Os(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則?H-T-SVO,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，?S<0,則AH<(),

故B正確；

C.CH3co0-水解促進(jìn)水的電離，ClhCOONa溶液加水則CH3coO-濃度減小，對水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c(H+)?c(0H)減小，故C錯誤；

D.酚羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成H2,而NaHCCh只能與竣基反應(yīng)生成CO2,所以Imol:二恩加分別與足量Na

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1:1,故D錯誤。

答案選B。

14、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2N*

故A錯誤；

B.一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當(dāng)于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即ImolC中共價

鍵數(shù)為1.5NA,故B錯誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

15、C

【解析】

由題干可知，Z-[Y-W-X「為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為

第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第VIA族元素，因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

遞增的主族元素，且均不超過20,因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。

【詳解】

A.Z2Y為KzS,由于S*水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；

B.X的最簡單氫化物為NH”W的最簡單氫化物為CH?,因?yàn)镹%分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意;

C.根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；

D.[Y-W三X「中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。

16、C

【解析】

A.0?a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的

量是ImoL亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H,故A正確；B.a~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3=3SO42-+r+3H+,

反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol,則消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為1.8mol,故B正確；C.根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子

部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5r=3HzO+3L,所以L是L是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

,故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)2IO3，+6HSC)3=2r+6s(V+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為ImoL生

成碘離子的量為ImoL設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmoL貝U根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I=3H2O+3L,消耗的KKh的物質(zhì)

155

的量為3xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=3xmoL剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-^x)mol,當(dāng)溶液中n(I)：n(I2)=

51

5：2時，即(l-3x)；x=5：2,x=0.24mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24moix3=i.08mol,故D正

確；故選C。

點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)

合原子守恒計(jì)算，還原性HSO3>r,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3=r+3SO4*+3H+,繼續(xù)加入

KIO3,氧化性IO-3>l2,所以1。3-可以結(jié)合H+氧化r生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5r=3H2O+3L,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

來判斷各個點(diǎn)的產(chǎn)物。

17、B

【解析】

A.在C1O2發(fā)生器中一定產(chǎn)生C1O2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯誤；

C.冷卻結(jié)晶得到NaCKh固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；

D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將CKh氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

18、D

【解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為C1O-+H2O+SO2=C[+SO42,2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH

=CaCO3X+H2O,故B錯誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH，2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故C錯誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

x+y=0.03fx=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，口，、八「解得八八，，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

2x+y=0.05[y=0.01

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為5OFT+3H2s=HS'2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項(xiàng)

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

19、D

【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯誤；

D.煤的干儲可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

20、B

【解析】

烷免中碳碳間共用電子對數(shù)為碳原子數(shù)減去1;若每減少2個H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對，利用減

少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數(shù)，烷燒C20H42分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目為19,

則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目19+10x1=24,答案選B。

2

【點(diǎn)睛】

明確每減少2個H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對。

21、D

【解析】

A.N%催良劑＞NO2不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項(xiàng)A錯誤；

B.MgCh(aq).捏J無水MgCE,氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項(xiàng)B錯誤；

C.Fe求＞FeCb,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項(xiàng)C錯誤；

D.NaCl(aq)電解＞NaOH(aq)過昂＞NaH