2023年高考真題-化學(浙江卷)(含答案)

--1-2023年6月浙江省一般高校招生選考科目考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、選擇題〔25250分．每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分〕以下物質屬于純潔物的是〔 〕A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打2．以下物質屬于弱電解質的是〔 〕CO HOA． 2 B．2

HNOC． 3 D．

NaOH以下物質的化學成分不正確的選項是〔 〕生石灰：

CaOH2 B．重晶石：

BaSO4C．尿素：

CONH2

2 D．草酸：

HOOCCOOHA．A．B．C．D．D．C．C．23二甲基丁烷的鍵線式D．乙烷的球棍模型

CH2 2 B．乙醛的構造簡式

CHCHO3--10-以下說法正確的選項是〔 〕CA．60和

C70互為同位素 B．

CH2 6和

CH6 14互為同系物CO CO

CHCOOH CHOOCHC． 和

2互為同素異形體 D． 3 和

是同一種物質關于有機反響類型，以下推斷不正確的選項是〔 〕CH CHHCl化劑CH 2A．

CHCl

〔加成反響〕CHCH(Br)CH3 B．

KOHCH

CHCH3

KBrHO2

〔消去反響〕2CHCHOHO化劑2CHCHO2HOC． 3 2 2 3

2 〔復原反響〕CHCOOHCHCHD． 3 3

OH 濃硫酸2

CHCOOCHCH3 2

HO2

〔取代反響〕關于反響

KHIO2 3 9HI

2KI4I2

6HO2

，以下說法正確的選項是〔 〕KHIO KIA．2

6發(fā)生氧化反響 B．

是復原產物C．生成

12.7gI2時，轉移

0.1mol

電子 D．復原劑與氧化劑的物質的量之比為7以下說法不正確的選項是〔 〕硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化10．以下說法不正確的選項是〔 〕應避開銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進一步煉制削減含碳量，能得到耐腐蝕的鋼11．以下說法正確的選項是〔 〕A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀試驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含KNO

FeSO4和

NH42

SO4的溶液濃縮至干將熱的

3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體以下“類比”結果不正確的選項是〔 〕HO HO NH NH2 2的熱穩(wěn)定性比2 的弱，則2 4的熱穩(wěn)定性比

3的弱CCOC2 的分子構型為V形，則二甲醚的分子骨架〔 〕構型為V形CaHCO3

2的溶解度比

CaCO3的大，則

NaHCO3的溶解度比

NaCO2 3的大將丙三醇參與制液也呈絳藍色

CuOH2中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液參與制

CuOH2中溶不能正確表示以下變化的離子方程式是〔 〕CO22H COHO3 2 2碳酸鎂與稀鹽酸反響：HSOHO HSO

OH亞硫酸氫鈉的水解： 3 2 2 3鋅溶于氫氧化鈉溶液：

Zn2OH

Zn(OH)2HO2HO

2H 2亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反響：

NO2

NH N4

2HO2關于油脂，以下說法不正確的選項是〔 〕C H COO－CH17 33 2|C H COO－CH17 33 |C H硬脂酸甘油酯可表示為17

COO－CH33 花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．植物油通過催化加氫可轉變?yōu)闅浠虳．油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為3．以下說法不正確的選項是〔 〕ZQA．復原性：

ZR4B．X能從C．Y能與

ZO2中置換出ZFeFeOFe2 3反響得到D．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反響關于化合物

ClONO2的性質，以下推想不合理的是〔 〕A．具有強氧化性 B．與NaOH溶液反響可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸17．一樣溫度和壓強下，關于物質熵的大小比較，合理的是〔 〕1molCH(g)1molH(g) 1molHO(g)2molHO(g)A． 4

2 B． 2 21molHO(s)1molHO(l)

石墨C． 2 2 D．N設A為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是〔 〕1.12L18O N31gPB． 4〔分子構造：31gPB． 4〔分子構造：1.5N〕中的共價鍵數(shù)目為 AC．100mL0.1molL1的

NaOH

水溶液中含有氧原子數(shù)為

0.01NAD．18.9g

C三肽6

H NO33 3

4〔相對分子質量：189〕中的肽鍵數(shù)目為

0.2NA某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。以下說法正確的選項是〔 〕A．25℃時，假設測得0.01molL1NaR溶液pH7，則HR是弱酸B．25℃時，假設測得0.01molL1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時，假設測得HR溶液pHa，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pHb,ba1，則HR是弱酸溶液pHa取該溶液10.0mL升溫至50℃，測得pHb，ab，則HR是弱酸NO 100mL確定溫度下：在

2 5的四氯化碳溶液〔

〕中發(fā)生分解反響：2NO

4NO O

O NO2 5 t/s

2。在不同時刻測量放出的1710 600 12000

2體積，換算成2220 2820 x

2 5濃度如下表：cNO2 5

0.96

0.48

0.35 0.24 0.12以下說法正確的選項是〔 〕

，生成

NO2的平均速率為

5.0104molL1s1反響

2220s

時，放出的

O2體積為

11.8L

〔標準狀況〕v反響到達平衡時，正

NO2

2v逆

NO2推想上表中的x3930一樣溫度和壓強下，關于反響的H，以下推斷正確的選項是〔 〕H1

0,H02

H

H1H2H1H2

3H2

H

H3H4某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面構造如以下圖，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li得電子成為Li

嵌入該薄膜材料中；電極B為

LiCoO2薄膜；集流體起導電作用．以下說法不正確的是〔 〕充電時，集流體A與外接電源的負極相連放電時，外電路通過amolLiPON薄膜電解質損失amolLi放電時，電極B為正極，反響可表示為

Li

CoO2xLixe

LiCoO2電池總反響可表示為

LiSiLix

CoO2

放電 SiLiCoO充電 2取兩份

NaHCO3溶液，一份滴加

的鹽酸，另一份滴加0.05molL1

NaOH溶液，溶液的pH隨參與酸〔或堿〕體積的變化如圖。以下說法不正確的選項是〔 〕NaHCO

HCO由a點可知：

3溶液中

3的水解程度大于電離程度cHCO2cCO2cOHabc過程中： 3 3

漸漸減小ade過程中：

cNacHCOcCO2cHCO3 3 2 3令c點的

cNacH

，e點的

cNacH

，則xy制備苯甲酸甲酯的一種反響機理如〔其中Ph代表苯基以下說法不正確的選項是〔 〕A．可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B．反響過程涉及氧化反響C．化合物3和4互為同分異構體 D．化合物1直接催化反響的進展25.以下方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的選項是〔 〕目的探究乙醇消去反響的產物

方案設計 現(xiàn)象和結論取4mL乙醇參與12mL濃硫酸、假設溴水褪色，則乙醇消去反少量沸石，快速升溫至140℃，將 應的產物為乙烯探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊

產生的氣體通入2mL 溴水中取少量樣品，參與3mL蒸餾水和1-2滴

假設有紫色沉淀生成，則該產品中含有水楊酸酸FeCl酸3

取少量固體粉末參與2~3mL蒸 假設無氣體生成，則固體粉末

餾水 為Na

O；假設有氣體生成，末的成分探究NaSO固體

2則固體粉末為Na2O2取少量待測樣品溶于蒸餾水參與 假設有白色沉淀產生，則樣品2 3

BaCl

溶 已經變質2液226.4分〔1〕3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：金剛石 碳化硅 晶體硅熔點/℃

3550

1415金剛石熔點比晶體硅熔點高的緣由是 .〔2〕提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品將樣品溶于水調整溶液的pH使甘氨酸結晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是 .27.〔4分〕將3.00g 某有機物〔僅含C、H、O元素，相對分子質量為150〕樣品置于燃燒器CO中充分燃燒，依次通過吸水劑、 2吸取劑，燃燒產物被完全吸取.試驗數(shù)據(jù)如下表：2吸水劑 CO2

吸取劑/g/g

20.0021.08

26.4830.00請答復：燃燒產物中水的物質的量為 mol。該有機物的分子式為 〔寫出計算過程。28.〔10分〕固體化合物X3種元素組成，某學習小組開展如下探究試驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請答復：白色固體C的化學式是 ，藍色溶液D中含有的溶質是 〔用化學式表示。CH化合物X的化學式是 化合物X的一價陰離子與 4具有一樣的空間構造，寫出該陰離子的電子式 。NH藍色溶液A與2 5作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反響的離子方程式 .②設計試驗驗證該白色沉淀的組成元素 。29.〔10分〕含硫化合物是試驗室和工業(yè)上的常用化學品。請答復：SO試驗室可用銅與濃硫酸反響制備少量 2：Cu(s)2HSO2 4

(1) CuSO4

(s)SO2

(g)2H

O(1) H11.9kJmol12推斷該反響的自發(fā)性并說明理由 。

2SO2

(g)O2

(g) 2SO3

(g) H198kJmol1850K

SO O

SO O時在一恒容密閉反響器中充入確定量的 2和2當反響到達平衡后測得

2、2SO和 3的濃度分別為

6.0103molL1、

8.0103molL1和SO

4.4102molL1。①該溫度下反響的平衡常數(shù)為 。②平衡時 2的轉化率為 。工業(yè)上主要承受接觸法由含硫礦石制備硫酸。①以下說法正確的選項是 。須承受高溫高壓的反響條件使

SO SO2氧化為 3進入接觸室之前的氣流無需凈化處理通入過量的空氣可以提高含硫礦石和

SO的轉化率在吸取塔中宜承受水或稀硫酸吸取

SO以提高吸取速率11~42所示進程中表示熱交換過程的是 。abA. 1 1abG.4 4

b

a a2 C.

b b2 D.

a a3 E.

b ba3 F.3 4③對于放熱的可逆反響，某一給定轉化率下，最大反響速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在3中畫出反響

2SO2

(g)O2

(g) 2SO3

(g)

的轉化率與最適宜溫度〔曲線Ⅰ、平衡轉化率與溫度〔曲線Ⅱ〕的關系曲線示意圖〔標明曲線Ⅰ、Ⅱ。NaSHSO

HO

pH確定條件下，在

2 4

溶液體系中，檢測得到

時間振蕩曲線如圖4，同時觀看到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個周期2個離子方程式。S2HⅠ.

HS

Ⅱ.① ； Ⅲ.

HSHOH S2HO2 2 2；Ⅳ.② 。ClO ClO30.〔10分〕 2 是很好的氯化劑，試驗室用以以下圖裝置〔夾持儀器已省略〕制備高純2 。：HgO2Cl2①

HgCl2

ClO2

，適宜反響溫度為18~25；副反響：

2HgO2Cl2

Δ2HgCl O2 2。②常壓下，

Cl2沸點

34.0℃

，熔點

C1O2

2.0℃，熔點

120.6。ClOH③ 2

O 2HClO ClO2 , 2

CCl在 4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。請答復：①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是 。②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用 。有關反響柱B，須進展的操作是 。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加外表積后填入反響柱B.調控進入反響柱的混合氣中Cl2和N2的比例調控混合氣從下口進入反響柱的流速將加熱帶纏繞于反響柱并加熱裝置C，冷卻液的溫度通常把握在80~60℃.反響停頓后，溫度保持不變，為削減產Cl品中的 2含量，可承受的方法是 。ClO ClO將純化后的 2 產品氣化，通入水中得到高純度2 的濃溶液，于陰涼暗處貯存.當ClO ClO CCl需要 2

時，可將

2 濃溶液用

4萃取分液，經氣化重得到。針對萃取分液從以下選項選擇適宜操〔操作不能重復使用并排序：c→〔 〕→〔 〕→e→d→f→〔 。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水 b.將溶液和

CCl4轉入分液漏斗 c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣 e.倒轉分液漏斗，留神振搖 f.經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置g.翻開旋塞，向錐形瓶放出下層液體 h.翻開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶產品分析：取確定量

ClO2

濃溶液的稀釋液，參與適量

CCl4、過量KI

溶液及確定量的HSO

NaSO

NaOH稀2 4充分反響用標準 22 3溶液滴〔滴定Ⅰ再以酚酞為指示劑用標準溶液滴定〔滴定Ⅱ。I Cl產生2的反響〔不考慮 2與水反響：2ICl I2Cl 4IClO2H 2IHO2Cl2 2 2 2 22IHClOH試驗數(shù)據(jù)如下表：

IHOCl2 2nHSO/mol參與量 2 4nI/mol滴定Ⅰ測出量 2

2.5051032.005103nHSO/mol滴定Ⅱ測出量 2 4

1.505103NaSO標準 22

溶液滴定時，無需另加指示劑。推斷滴定Ⅰ到達終點的試驗現(xiàn)象是 。C1O

O/nCl

99

ClO

HClO

ClO②高純度

2 濃溶液中要求 2

2 〔 2 和

均以

計。結合ClO數(shù)據(jù)分析所制備的 2 濃溶液是否符合要求 。3112分〕某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉變溫度的聚合物P，合成路線如下：：請答復：：化合物A的構造簡式是 ；化合物E的構造簡式是 。以下說法不正確的選項是 。化合物B分子中全部的碳原子共平面化合物D的分子式為

CHNO12 12 6 4化合物DF發(fā)生縮聚反響生成P聚合物P屬于聚酯類物質化合物C與過量NaOH溶液反響的化學方程式是 。在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為表示其構造 。

CH20

NO6 8的環(huán)狀化合物。用鍵線式寫出3種同時滿足以下條件的化合物F的同分異構體的構造簡式〔不考慮立體異構體： 。①HNMR譜顯示只有2種不同化學環(huán)境的氫原子 ②只含有六元環(huán)③含有

O|| ｜ ｜COCC構造片段，不含CC鍵以乙烯和丙炔酸為原料，設計如下化合物的合成路線〔用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選〕 。參考答案一、選擇題〔25250分〕12345678910DBABABCDAC11121314151617181920BCAAADBCBD2122232425CBCDD二、非選擇題〔6