2023年高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)07金屬及其化合物含解析

KS5U2023高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)專題07金屬及其化合物2023年化學(xué)高考題12023·浙江〕以下說法的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽C．鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣【KS5U答案】A【KS5U解析】硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會發(fā)生鈍化B正確；鈉具有強(qiáng)復(fù)原性，能與冷水反響生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；，故D正確；應(yīng)選A。C．TNT：D．氯仿：CCl43 4 22023·浙江高考真題〕以下物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是C．TNT：D．氯仿：CCl43 4 【KS5U解析】A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為【KS5U解析】A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，A錯(cuò)誤；C．TNT2,4,6-三硝基甲苯，構(gòu)造式為，C正確；B．硫銨一般指硫酸銨，化學(xué)式為C．TNT2,4,6-三硝基甲苯，構(gòu)造式為，C正確；D．氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCl3，D錯(cuò)誤；故答案選C。32023·浙江高考真題〕以下說法的是A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反響可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會發(fā)出刺眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消退燃煤煙氣中的二氧化硫【KS5U答案】A【KS5U解析】鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反響時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵A說法不正確；鎂燃燒會發(fā)出刺眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為結(jié)實(shí)的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反響生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸取燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。綜上所述，此題選A。42023·浙江高考真題〕如圖，其骨架的根本Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。以下推想的是A．常承受水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反響后結(jié)晶制得分子篩Ba=x/2M為二價(jià)陽離子C．調(diào)整y/x(硅鋁比)的值，可以轉(zhuǎn)變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子【KS5U答案】A【KS5U解析】偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在簡潔形成Al3+，不行以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，A錯(cuò)誤；x設(shè)M的化合價(jià)為m0計(jì)算，m×2+x×(-1)=0，解得m=+2，B正確；調(diào)整硅鋁比可以轉(zhuǎn)變分子篩的空間構(gòu)造，從而轉(zhuǎn)變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；D．調(diào)整硅鋁比可以調(diào)整分子篩的孔徑，依據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D正確；故答案選A。52023·山東高考真題〕以下由試驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是NaHSO3

溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性3KMnO4溶液中參與Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4Fe(Ⅱ)HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3NO2NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反響【KS5U答案】C【KS5U解析】淡黃色沉淀是S，在反響過程中硫元素由NaHSO3中的+40價(jià)，發(fā)生復(fù)原反響，HSO

表達(dá)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；3酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與復(fù)原性物質(zhì)反響紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有復(fù)原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項(xiàng)不符合題意；在該反響中濃硝酸表達(dá)氧化性，NNO或者NO2，NO暴露于空氣中也會快速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反響產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；D．先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+HO2

NaOH+HClO，后來褪色，是由于水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項(xiàng)不符合題意；應(yīng)選C。62023·浙江〕以下說法正確的選項(xiàng)是A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀B．試驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含F(xiàn)eSO

和NH4 42

SO的溶液濃縮至干4DKNO3【KS5U答案】B【KS5U解析】

飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體粒太小的沉淀，故A錯(cuò)誤；試驗(yàn)室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；CC錯(cuò)誤；D．冷卻結(jié)晶時(shí)，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細(xì)小晶體，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。72023·廣東高考真題〕的是a可與ebb既可被氧化，也可被復(fù)原可將e參與濃堿液中制得d的膠體bcdeb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【KS5U答案】C【分析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：aFe，bFeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，cFe(OH)2，eFeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3Fe(III)的鹽類物質(zhì)，dFe(OH)3。【KS5U解析】FeFe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反響生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；Fe(II)B不選；Fe(III)Fe(OH)3Fe(OH)3加飽和FeCl3溶液，連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停頓加熱，故C選；bcdeb轉(zhuǎn)化如FelaFe(OH)HFe(O)HFeClFeCl

，故D不選；2 22 2 3 3 2綜上所述，答案為C。82023·河北高考真題灌鋼法在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【KS5U答案】C【KS5U解析】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C錯(cuò)誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；應(yīng)選C。試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀看溶液顏色變化BC凈化試驗(yàn)室制備的Cl2NaOHpHNaClHSO的洗氣瓶2 4pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A．A【KS5U答案】C【KS5U解析】

B．BD．DAFe2+Fe3+，F(xiàn)e3+SCN-生成Fe(SCN)3，溶液變成血紅色，能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．試驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶枯燥，能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；CpH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；D．制取無水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟制的生石灰混合，加熱蒸餾，能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意。答案選C。1〔2023·湖南高考真題〕以下說法正確的選項(xiàng)是A．糖類、蛋白質(zhì)均屬于自然有機(jī)高分子化合物BFeO粉末在空氣中受熱，快速被氧化成FeOB3 4CSO2可漂白紙漿，不行用于殺菌、消毒D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕【KS5U答案】B【KS5U解析】A．糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量上萬，屬于自然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于自然有機(jī)高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于自然高分子化合物，A錯(cuò)誤；BB正確；C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。2212023·浙江高考真題〕以下類比合理的是A．NaH2ONaOHHFeH22

32OFe(OH)H32NaClOCO2NaHCO3HClO，則NaClOSO2NaHSO3HClONa3N與鹽酸反響生成NaClNH4ClMg3N2MgCl2NH4Cl3NaOHAgNO3Ag2ONaNOAgNO3溶液反Ag2ONH4NO33【KS5U答案】C【KS5U解析】3Na與水反響生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反響，F(xiàn)e與水蒸氣反響生成FeO4和3H2，A不合理；NaClOS2NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)S2被氧化成SO2-，ClO-被復(fù)原成Cl-，B不合理；4Na3N與鹽酸反響生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反響生成MgCl2NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；AgNO3反響生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；答案選C。二、元素或物質(zhì)推斷題1〔2023·浙江〕固體化合物X由3B能溶于NaOH溶液。請答復(fù)：(1)白色固體C的化學(xué)式是 ，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)。(2)化合物X的化學(xué)式是 ；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有一樣的空間構(gòu)造，寫出該陰離子的電子式 。(3)AN2

H+作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉5淀。①寫出該反響的離子方程式 。②設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素 ?！綤S5UAlO

CuNO

、NH

NO、AgNO、HNO

CuAlCl4Cu24Cu2NH4Cl4CuClN 5H2 52將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中參與AgNO3

溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素【分析】含有Cu2+[Cu(NH3)4]2+X溶解后得到的溶液A呈現(xiàn)藍(lán)色，且參與足量氨水后得到深藍(lán)色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中參與氨水可用于制備Al(OH)3，且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為Al(OH)3沉淀；深藍(lán)色溶液在參與硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，綜上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-?！綤S5U解析】由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到Al2O3，故白色固體為Al2O3；溶液D中含有的陽離子有Cu2+NH+、Ag+、H+，陰離子有NO-，故溶液中含有：CuNO

、NH

4NO、AgNO、HNO

3AlO；32 4 3 3 3 2 3CuNO、NHNO、AgNO、HNO。32 4 3 3 3由圖示數(shù)據(jù)并依據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：1.020g

2=0.02mol11.480g

=0.08mol，由化合物應(yīng)顯電中性102g/mol 143g/mol4可得三種離子物質(zhì)的量比值為n(C2+(A3+(C)=1X的化學(xué)式為CuA2C8；陰離子AlCl中Al原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)造為正四周體，與CH一樣，其電子式為4，故答案為：CuAl，故答案為：CuAl2Cl8；。①由上述分析可知，藍(lán)色溶液A中含有Al3+、Cu2+Cl-，與N2

H反響時(shí)溶液藍(lán)色褪去，5即反響后溶液中不存在Cu2+，可推想銅元素以沉淀形式析出，反響得到的沉淀為白色且可溶于硝酸，可推想銅元素在其中不是藍(lán)色且穩(wěn)定的+2價(jià)，而是+1價(jià)，即反響過程中Cu元素化N2

H中氮元素顯-2價(jià)，具有復(fù)原性，反響過程中N元素化合價(jià)上升生成N5

2，符合反響中有氣體產(chǎn)生，依據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反響離子方程式為4Cu2

NH2 5

4Cl4CuClN2

5H。②Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，CuClCu元素為+1價(jià)，能被硝酸氧化為+2價(jià)，CuCl與硝酸反響過程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-與AgNO3溶液反響生成不溶于硝酸的白色沉淀，故Cu元素；再向溶液中參與AgNO3

溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素。三、工業(yè)流程題1〔2023·廣東高考真題〕對廢催化劑進(jìn)展回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：：25HCO2 3

的K =4.5107，Ka1

=4.71011；Ksp

BaMoO4

=3.518；K BaCOsp 3

=2.619；該工藝中，pH6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO2的形態(tài)存在。4“焙燒”中，有NaMoO生成，其中Mo元素的化合價(jià)為 。2 4“沉鋁”中，生成的沉淀X為 。“沉鉬”pH7.0。①生成BaMoO的離子方程式為 。4BaCO3

也會沉淀。為避開BaMoO4

中混入BaCO3

沉淀，溶液中cHCO3

2-4

= (列出算式)時(shí)，應(yīng)停頓參與BaCl2

溶液。①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為 。②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量 (填化學(xué)式)氣體，再通入足量CO，2可析出Y。AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如以下圖，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻擋HO刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反響。2 2①該氧化物為 。GaAlAsN同族。在HO與上層GaAsAs元素的化合價(jià)2 2變?yōu)?5價(jià)，則該反響的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為 ?！綤S5U答案】+6 AlOH3

MoO2+Ba2=BaMoO↓4 41107mol/L2.6109 NaHCO

NH AlO

4:14.710113.5108

3 3 2 3【分析】由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反響分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分別出含鎳的固體濾渣，濾液I中參與過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中參與適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇?！綤S5U解析】“焙燒”中，有NaMoO生成，其中Na和O的化合價(jià)為+1和-2，依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和2 40Mo元素的化合價(jià)為+6?！俺龄X”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為AlOH。3IIBaMoO4MoO2Ba2BaMoO↓。4 4②假設(shè)開頭生成BaCO沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：3HCO+BaMoO3 4

BaCO3

MoO2H，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)為4c(H)cc(H)c(MoO2) c(H+)c(CO2-)c(MoO2-)c(Ba2+)4 34

K Ka2 sp

(BaMoO)4

。為避開c(HCO) c(HCO-)c(CO2-)c(Ba2+) K (BaCO)BaMoO

3中混入BaCO中混入

3 34c(H)c(MoO2)K4

sp 3a2sp4K (BaMoOa2sp4沉鉬“ ”沉鉬4 3 c(HCO) K3 sp

(BaCO)3中pH

為7.c(H)1107mol/L

c(MoO2)4

K Ka2 sp

(BaMoO)4c(HCO) 1107mol/LK3 sp

(BaCO)3時(shí)，開頭生成BaCO3

cHCO3

:cMoO2- =41107mol/LKsp

(BaCO)3

1107mol/L2.6109 BaCl

溶液。K Ka2 sp

(BaMoO)4

4.710113.5108 2①濾液I中參與過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3

，故Y為NaHCO。3②依據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液ⅢNaCl固體后，通入足量NH，再通入3足量CO2

，可析出NaHCO。3①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反響生成的，聯(lián)想到金屬鋁外表簡潔形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2O3。②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs 中顯+3〔其最高價(jià)、As顯-3價(jià)在H2O2與上層GaAs 的反響中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)上升了8，As元素被氧化，則該反響的氧化劑為HO，復(fù)原劑為GaAs 。HO中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí)，2 2 2 2O元素要被復(fù)原到-2價(jià)，每個(gè)HO2，依據(jù)氧化復(fù)原反響中元素化2 2合價(jià)上升的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反響的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為824:1。四、試驗(yàn)題1〔2023·全國高考真題〕膽礬(CuSO5HO易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅4 2焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反響制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量。答復(fù)以下問題：制備膽礬時(shí)，用到的試驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必需使用的儀器有 (填標(biāo)號)。A．燒杯 B．容量瓶 C．蒸發(fā)皿 D．移液管將CuO參與到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反響的化學(xué)方程式為 ，與直接用廢銅和濃硫酸反響相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 。待CuO完全反響后停頓加熱，邊攪拌邊參與適量HO，冷卻后用NH HO調(diào)pH為2 2 3 23.5～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下試驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、乙醇洗滌得到膽礬其中把握溶液pH為3.5～4的目的是 煮沸10min的作用是 。結(jié)晶水測定：稱量枯燥坩堝的質(zhì)量為m，參與膽礬后總質(zhì)量為m，將坩堝加熱至膽礬全1 2部變?yōu)榘咨?，置于枯燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m。依據(jù)實(shí)3驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為 (寫表達(dá)式)。以下操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是 (填標(biāo)號)。①膽礬未充分枯燥 ②坩堝未置于枯燥器中冷卻 ③加熱時(shí)有少膽礬迸濺出來【KS5U答案】A、C CuO+H2SO4

ΔCuSO4+H2O 不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少〔硫酸利用率高〕 過濾 枯燥 除盡鐵，抑制硫酸銅水解 破壞氫氧化80(mm))鐵膠體，易于過濾 9(m2m3 ①③)3 1【KS5U解析】制備膽礬時(shí)，依據(jù)題干信息可知，需進(jìn)展溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的試驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必需使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；將CuO參與到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反響的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4

ΔCuSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反響生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO參與到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的試驗(yàn)方案具有的優(yōu)點(diǎn)是：不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少〔硫酸利用率高；CuO中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需把握溶液pH3.5～4膠體，所以煮沸10min，目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；枯燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；稱量枯燥坩堝的質(zhì)量為m1

，參與膽礬后總質(zhì)量為m2

，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于枯燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3

。則水的質(zhì)量是m－2m)g，所以膽礬〔CuSOnHO〕中n值的表達(dá)式為3 4 2

(mm2 18

) (m:3:

1

=n:1，解得n＝80(mm)

160；2 3；9(mm)3 180(m

m)①膽礬未充分枯燥，導(dǎo)致所測m2偏大，依據(jù)n=

2 3

可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)3 1目定值偏高，符合題意；②坩堝未置于枯燥器中冷卻，局部白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結(jié)合重生成膽礬，導(dǎo)致所80(mm)m3偏大，依據(jù)n=

2 3

可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符合題意；3 180(m

m)m3n=

2 3

3 1會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。2023年化學(xué)高考模擬題12023·北京通州區(qū)·高三一?！持饕煞譃镃、Zn制備4 CuSO·5HO的局部試驗(yàn)步驟如圖：以下說法4 4A．“溶解Ⅰ”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎B．“濾液Ⅰ”ZnSO4C．“溶解Ⅱ”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生D．“操作Ⅰ”是將溶液直接加熱蒸干得到CuSO·5H

O晶體4 2【KS5U答案】D【KS5U解析】將銅帽粉碎，增大接觸面積，加快反響速率，A正確；Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“濾液Ⅰ”中，溶質(zhì)的主要成分ZnSO4，B正確；“溶解Ⅱ”過程中有銅離子生成，且反響放熱，促進(jìn)雙氧水分解產(chǎn)生大量氧氣，C正確；“操作Ⅰ”是從硫酸銅、稀硫酸的混合溶液中獵取硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，且有雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到CuSO·5HO晶體，D4 2錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。22023·上海徐匯區(qū)·高三一?！持糜诳諝庵?，鋁片外表生出“白毛”，另一片投入蒸餾水中，持續(xù)產(chǎn)生氣泡，以下說法正確的選項(xiàng)是A．白毛是被鋁置換出來的汞B．氣泡是汞與水反響生成的氫氣C．汞能抑制鋁外表形成致密的膜D．硝酸汞作催化劑，加快了鋁與氧氣、水的化學(xué)反響速率【KS5U答案】C【KS5U解析】AAl的活動(dòng)性比HgAl與硝酸汞溶液發(fā)生置換反響2Al+3Hg(N32=2Al(N33+3H。由于Al比較活潑而Hg不活潑，所以暴露出來的Al會再與空氣中的氧氣發(fā)生反響：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固體，則反響產(chǎn)生的白毛是Al2O3，A錯(cuò)誤；B．硝酸汞是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，Al與酸性溶液反響產(chǎn)生H2。由于在金屬活動(dòng)性挨次表中Hg活動(dòng)性在HH2Hg與水反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；C．假設(shè)Hg掩蓋在Al外表，就會阻礙Al與空氣接觸，因此就會抑制鋁外表形成致密的膜，C正確；D．依據(jù)選項(xiàng)A分析可知：Al與硝酸汞發(fā)生置換反響產(chǎn)生了Hg單質(zhì)，反響產(chǎn)生的Hg并未再反響變?yōu)橄跛峁虼讼跛峁诜错懼胁皇亲鞔呋瘎?，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。32023·南京市大廠高級中學(xué)高二月考〕在給定的條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均實(shí)現(xiàn)的是〔 〕A．N

(g)ONO(g)

(aq)2 高溫 2 3Al

O(s)FeAl(s)H

(aq)2 3 高溫 2BaCl2(aq)

OBaCO(s)aO(aq)BaSO(s)3 2 4 MgC2·62O(s)ClMgC2(s)3 2 4

Mg(s)【KS5U答案】D【KS5U解析】A．N2與O2反響生成物為NO，一氧化氮難溶于水，不能直接生成HNO3，還應(yīng)當(dāng)通入氧氣，才能生成硝酸，A錯(cuò)誤；B．鐵的金屬活動(dòng)性比鋁的金屬活動(dòng)性弱，不能從三氧化鋁中置換出金屬鋁，此方法得不到Al，B錯(cuò)誤；C．BaCl2和CO2不反響，一般狀況下弱酸不能生成強(qiáng)酸，因此不能生成BaCO3，C錯(cuò)誤；D．MgCl2·6H2OHCl氣體中加熱分解生成MgCl2，電解熔融的MgCl2可得金屬鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，D正確；答案選D。42023·九龍坡區(qū)·重慶市育才中學(xué)高三三模的是CaO用作衣物防潮劑ClO2常用于自來水的殺菌消毒KMnO4溶液浸潤的硅藻土吸取水果散發(fā)出的乙烯Na2O2作供氧劑【KS5U答案】A【KS5U解析】用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮劑，主要是氧化鈣和水反響，是非氧化復(fù)原反響，故A符合題意；ClO2常用于自來水的殺菌消毒，利用強(qiáng)氧化性，與氧化復(fù)原反響有關(guān)，故B不符合題意；4用KMnO4

溶液浸潤的硅藻土吸取水果散發(fā)出的乙烯，高錳酸鉀氧化乙烯，與氧化復(fù)原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；2 呼吸面具中常用NaO作供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反響生成氧氣和碳酸鈉，與氧化復(fù)原反響有關(guān)，故D2 綜上所述，答案為A。52023·安徽高三一模〕的22用甲操作檢驗(yàn)K+，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀看火焰顏色，來排解Na+干擾B．用乙裝置制備氫氧化亞鐵，膠頭滴管插到掩蓋一層苯的液面以下，以防止空氣干擾C．用丙裝置制備并檢驗(yàn)乙烯，氫氧化鈉溶液用來排解CO對乙烯檢驗(yàn)的干擾D．丁裝H的體積時(shí)，待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平，是為了防止溫度和壓強(qiáng)對氣體體積的影響22【KS5U答案】C【KS5U解析】A．用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，觀測鉀元素的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉元素的黃光的干擾，來排解鈉離子的干擾，故A正確；B．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，長膠頭滴管插到掩蓋一層苯的液面以下，以防止空氣干擾，故B正確；C．用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時(shí)，乙醇具有揮發(fā)性，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，會發(fā)生副反響，使得乙烯氣體中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能與酸性高錳酸鉀溶液反響，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則檢驗(yàn)乙烯時(shí)，應(yīng)將混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸取乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用來排解乙醇、二氧化硫?qū)σ蚁z驗(yàn)的干擾，故C錯(cuò)誤；D．測定氣體體積時(shí)必需測定試驗(yàn)時(shí)的室溫存壓強(qiáng)，則讀出氫氣的體積時(shí)，應(yīng)待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平測定氫氣體積，防止溫度和壓強(qiáng)對氫氣體積的影響，故D正確；應(yīng)選C。62023·浙江高三其他模擬〕以下說法正確的選項(xiàng)是A．純堿因堿性過強(qiáng)，不行用于食品工業(yè)B．分子篩只能用于氣體混合物的分別、提純C．制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．合金的性能可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調(diào)整【KS5U答案】D【KS5U解析】A．純堿的主要成分為碳酸鈉，簡潔水解，溶液顯弱堿性，常用于食品工業(yè)、造紙工業(yè)等，故A錯(cuò)誤；，還可作枯燥劑及催化劑載體，故B錯(cuò)誤；22制氯水中存在反響Cl+HO=HCl+HClO，制氯水中含有H+，顯酸性，還含有HClO，22具有漂白性，滴加紫色石蕊試液先變紅色，然后褪為無色，故C錯(cuò)誤；D．合金與各組成金屬相比，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度比它的各成分金屬的大，機(jī)械性能好，有些金屬具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，所以可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來調(diào)整合金的性能，故D正確；應(yīng)選D。選項(xiàng)目的操作ASCl選項(xiàng)目的操作ASCl元素非金屬性強(qiáng)弱Na2S、NaClpHB制取硅酸膠體向飽和硅酸鈉溶液中參與過量濃鹽酸C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+取少量溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液DNa2CO3NaHCO3向溶液中通入足量CO2A．A【KS5U答案】C【KS5U解析】

D．DNa2SNaCl溶液的pH應(yīng)當(dāng)通過比較元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱推斷，A錯(cuò)誤；飽和硅酸鈉溶液中參與過量濃鹽酸，會生成硅酸沉淀，但不能制備膠體，B錯(cuò)誤；C．Fe2+K3[Fe(CN)6]Fe2+，C正確；D．碳酸鈉與二氧化碳反響產(chǎn)生碳酸氫鈉，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。82023·重慶市長壽中學(xué)校高三其他模擬〕相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖怯脠D1所示裝置測定F2的濃度22所示裝置制取少量CO氣體22 3所示裝置用所示裝置分別INHCl2 4用于驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法【KS5U答案】D【KS5U解析】A1所示裝置盛裝酸性高錳酸鉀應(yīng)用酸式滴定管，A不符合題意；B．純堿是粉末狀，故不能把握制取少量CO2，B不符合題意；C．NH4Cl固體受熱易分解為NH3和HClNH4Cl，I2受熱易升華，遇冷凝華，無法到達(dá)分別目的，C不符合題意；D．Fe2+與鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，假設(shè)參與鐵氰化鉀不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Fe被保護(hù)，即驗(yàn)證了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D符合題意；故答案選D。292023·廣東汕頭市·金山中學(xué)高三三模〕2023年4月29日，天和核心艙成功放射，標(biāo)志著中國空間站在軌組裝建筑全面開放。針對以下配置說法不正確的選項(xiàng)是A．柔性三結(jié)砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高B．核心艙變軌動(dòng)力依靠電推發(fā)動(dòng)機(jī)：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保C．生活艙內(nèi)配備環(huán)境把握與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過NaO獵取呼吸用氧D．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分別出純潔水，可以承受屢次蒸餾的方法2【KS5U答案】C【KS5U解析】A．砷化鎵是III-V族半導(dǎo)體材料的典型代表，三結(jié)型砷化鎵太陽能電池光電轉(zhuǎn)換效率可以達(dá)2 到50%以上，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于Si太陽能電池，故A正確；B．電能相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保，故B正確；C．航天員主要通過NaO獵取呼吸用氧，故C錯(cuò)誤；D．用蒸餾法獲得的水為蒸餾水，只有一種物質(zhì)，是純潔物，故D正確；C2 1〔2023·浙江高三其他模擬〕以下類比合理的是2 2 2 A．CO2中燃燒生成COSO中燃燒生成SOB．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2 2 2 C．MgCO2中燃燒生成MgOCNaCO2Na2CO3CDAlCl3Al(OH)3沉淀，則往CuCl2溶液中參與過量氨水生成Cu(OH)2沉淀【KS5U答案】C【KS5U解析】2A．S在足量O2中燃燒只能生成SO2

，不能生成SO，故A錯(cuò)誤；3鐵絲在氯氣中燃燒只能生成FeCl，不能生成FeCl，故B錯(cuò)誤；33 2鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，則鈉也能在二氧化碳中燃燒生成氧化鈉和碳，氧化鈉與過量的二氧化碳反響生成碳酸鈉，則鈉在二氧化碳中燃燒可能生成碳酸鈉和碳，故C正確；合銅離子，不能生成氫氧化銅沉淀，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。12023·山西太原五中高三二模〕以下試驗(yàn)中，關(guān)于棉花團(tuán)的用途表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．圖一加熱高錳酸鉀固體制備氧氣時(shí)，是為了防止高錳酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管B．圖二制取氨氣時(shí)，干棉花是為了防止氨氣逸出污染環(huán)境CFe與水蒸氣反響時(shí)，是為了受熱時(shí)供給高溫水蒸氣與鐵粉反響DNa2O2Na2O2與水的反響是放熱反響【KS5U答案】B【KS5U解析】A正確；2 氨氣易與空氣對流，則干棉花是為了防止氨氣與空氣對流，用硫酸潮濕可防止氨氣逸出污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；C．高溫下與水蒸氣發(fā)生反響，則濕棉花受熱時(shí)供給高溫水蒸氣與鐵粉反響，故C正確；D．脫脂棉燃燒，可知發(fā)生的反響放熱，則NaO與水的反響是放熱反響，故D2 應(yīng)選：B。1〔2023·北京人大附中〕以下關(guān)于銣(RbA．它位于周期表的第四周期、第IA族B3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高C．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AD．硝酸銣含共價(jià)鍵，屬于離子化合物【KS5U答案】D【KS5U解析】A37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的為K元素，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬元素從上到下，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低，在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下，元素的金屬性漸漸增加，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性漸漸增加，NaOH為強(qiáng)堿，則氫氧化銣也強(qiáng)堿，且堿性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銣電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，屬于離子化合物，硝酸根中N、O之間存在共價(jià)鍵，故D正確；應(yīng)選D。選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有復(fù)原性漂白紙漿選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有復(fù)原性漂白紙漿BNaO22能與CO和水反響2作供氧劑CNaSiO的水溶液具有堿性23作礦物膠DAl是活潑金屬鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸A．AC．C

D．D【KS5U答案】B【KS5U解析】漂白紙漿利用的是SO的漂白性而不是復(fù)原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；2NaO能與CO和水反響產(chǎn)生氧氣，故NaO可作供氧劑，選項(xiàng)B正確；2 2 2 2 2作礦物膠是利用水玻璃的黏性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸是利用鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。試驗(yàn)操作用鑷子從煤油中取出鈉，切下豆綠大小的鈉，放入裝滿水的A觀看鈉與水反響的現(xiàn)象燒杯中B試驗(yàn)操作用鑷子從煤油中取出鈉，切下豆綠大小的鈉，放入裝滿水的A觀看鈉與水反響的現(xiàn)象燒杯中BNaHCONaCO溶液32 3用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水NaOCOC證明NaO與CO反響是放熱反響2 222 22是放熱反響用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀看火焰DNaCOKCO溶液2 32 3的顏色A．A【KS5U答案】C【KS5U解析】C．C D．D應(yīng)將鈉外表的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，操作不標(biāo)準(zhǔn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2CO2反響生成氧氣，棉花燃燒說明溫度到達(dá)了其著火點(diǎn)，能證明Na2O2與CO2的反響是放熱反響，C項(xiàng)正確；觀看鉀的焰色反響要透過藍(lán)色鈷玻璃，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。1〔2023·廣東高三其他模擬〕以下試驗(yàn)過程可以到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)過程A3在加熱時(shí)，向0.1molL1的FeCl溶液中滴加NaOH3溶液B2沉淀可以MgCl溶液，生成白色沉淀，再參與幾滴1molL1的32FeCl溶液3C除去NaHCO溶液中3向溶液中參與適量的稀鹽酸NaCO2 3D鑒別NaClKI溶液1～2mLCCl溶液，振蕩、靜置A．A【KS5U答案】DC．C D．D【KS5U解析】將NaOH溶液參與FeCl3

溶液只能得到Fe(OH)3

沉淀，得不到膠體，應(yīng)當(dāng)是把氯化鐵飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反響中NaOH溶液過量無法驗(yàn)證沉淀的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；適量的稀鹽酸與NaCO2 3

反響生成NaHCO3

和NaCl，混入的雜質(zhì)，應(yīng)當(dāng)是通入足量二氧化碳?xì)怏w，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制氯水把I氧化為I2，再參與CCl4溶液，振蕩、靜置，分層，下層呈紫色的是KI，D項(xiàng)正確；答案選D。1〔2023·天津河西區(qū)·高三三?！硢钨|(zhì)O氧化物H2O酸或堿NaC鹽A．Fe B．Si C．Na D．Cu【KS5U答案】C【KS5U解析】A．Fe接轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．Si與氧氣加熱條件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不與水發(fā)生反響，不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．Na(堿)，氫氧化鈉再與HCl發(fā)生中和反響生成氯化鈉(鹽)和水，均可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．Cu與氧氣加熱條件下可生成氧化銅，但氧化銅不溶于水，也不與水發(fā)生反響，不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，D不符合題意；應(yīng)選C。1〔2023·浙江高三三?！骋韵隆邦惐群侠淼氖荂在足量O2

中燃燒生成CO2

，則S在足量O2

中燃燒生成SO3銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl，則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2 2Mg與CO反響生成MgO 和C，則Na與CO反響可能生成NaCO和C2 2 2 3AlCl3

溶液中參與過量氨水生成Al(OH)3

沉淀，則往CuCl2

溶液中參與過量氨水生成Cu(OH)沉淀2【KS5U答案】C【KS5U解析】C在足量O中燃燒生成CO，而S在足量O中燃燒生成SO，故A錯(cuò)誤；2 2 2 2氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，因此銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3

，故B錯(cuò)誤；由于二氧化碳過量，鈉的氧化物能夠與二氧化碳反響，所以Na與CO反響可能生成2NaCO和C，故C正確；2 3Cu(NH3)4(OH)2溶液，沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。1〔2023·山東日照市·高三三模以197g932g堿式碳酸鎂產(chǎn)品，同時(shí)獵取副產(chǎn)物CO226.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。原理如下(假定每步x、y、zx：y：z)。酸化反響：MgCl2·6NH3+6HC1=MgC12+6NH4C1；碳化反響：MgCl2+2NH4HCO3=Mg(HCO3)2+2NH4Cl；熱解反響：Mg(HCO3)2→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓+CO2↑(未配平)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O屬于混合物B．x=z=2C．y=1DNH4C1可用作化肥，也可用熱分解法制備氨氣【KS5U答案】C【分析】26.88n=VVm

=26.88=1.2mol，22.4197g1mol1mol；依據(jù)H原子守恒，可得MgHCO32

xMgCO3

yMgOH2

O+CO2

中，碳酸氫鎂的系數(shù)為(zy)z2yy+z=2yz1 1.2z4y，即xyz4:1:4，即xz4y1?！綤S5U解析】堿式碳酸鎂屬于化合物，故A錯(cuò)誤；xz4，故B錯(cuò)誤；y1，故C正確；

、zyyxzx、氯化銨屬于含氮元素的鹽，可用作化肥，因其分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，冷卻時(shí)又反響生成氯化銨，不能熱分解制備氨氣，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。1〔2023·浙江紹興市·高三其他模擬〕A．含鐵元素的硫酸鐵是一-些補(bǔ)血藥劑的主要成分B．鎂合金密度小，硬度和強(qiáng)度大，常用作制造火箭、飛機(jī)的部件C．碳酸鈉溶液呈堿性，故可以用作胃藥起到中和胃酸的作用D．氯氣有毒，故不行用作藥物的合成【KS5U答案】B【KS5U解析】A．含鐵元素的硫酸亞鐵是一些補(bǔ)血藥劑的主要成分，故A錯(cuò)誤；B．鎂合金密度小，硬度和強(qiáng)度大，耐腐蝕等方面的優(yōu)點(diǎn)，常用作制造火箭、飛機(jī)的部件，故B正確；C．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用作胃藥，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是有毒氣體，但能用于藥物的合成，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。2〔2023·浙江〕以下說法的是A．火山四周的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用B．氧化鎂、氧化鋁熔點(diǎn)高，都可用作耐火材料C．某些硅酸鹽具有多孔構(gòu)造，可用于分別、提純氣體或液體混合物，還可作枯燥劑、催化劑D．溴化銀是一種重要的感光材料，常用于人工降雨【KS5U答案】D【KS5U解析】A．游離態(tài)的硫磺能破壞細(xì)菌外表的保護(hù)膜，具有殺菌作用，即火山四周的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用，故A正確；B．氧化鎂、氧化鋁均是離子化合物，離子鍵強(qiáng)，導(dǎo)致熔點(diǎn)高，可作為耐高溫耐火材料，故B正確；C．某些硅酸鹽具有多孔構(gòu)造，吸附性強(qiáng)，可用于分別、提純氣體或液體混合物，還可作枯燥劑、催化劑等，故C正確；DD錯(cuò)誤；應(yīng)選D。2〔2023·廣東廣州市·高三二模以混有SiO2的MgCO3以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是酸浸的離子方程式為CO322H=CO2H2O浸出渣的成分是SiO2NHCl4X是MgOH2【KS5U答案】A【分析】鹽酸酸浸，MgCO 可溶，SiO不溶，濾渣為SiO，浸出液中主要成分是MgCl，參與氨3 2 2 2水沉鎂，MgCl2NHHOMg(OH) 2NHCl，母液主要溶質(zhì)是NHCl，固體X2 3 2 2 4 4為Mg(OH)，以此解答。2【KS5U解析】MgCO是微溶物，不行拆成離子，故A錯(cuò)誤；3MgCOSiO不溶，濾渣為SiO，故B正確；3 2 2HOMg(OH) 2NHCl母液主要溶質(zhì)是NHCl，2 3 2 2 4 4故C正確；沉鎂過程中，參與氨水沉鎂，MgCl2NHHOMg(OH) 2NHCl，母液主要2 3 2 2 4溶質(zhì)是NHCl，固體X為Mg(OH)，故D正確；4 2應(yīng)選A。2〔2023·河南鄭州市的是NaCl(aqCl(g)(s)2HCl(aq)FeO3 4

O

FeCl3Cl ar(aq

O

/H

HBr22 222Mg(OH)(s)Claq)MgCl(aq)解Mg(s)22 2【KS5U答案】C【KS5U解析】AA不符合；B．一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵得到鐵單質(zhì)，鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵而不是得到氯化鐵，選項(xiàng)B不符合；物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C符合；D．氫氧化鎂與鹽酸反響生成氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，應(yīng)當(dāng)是電解熔融的氯化鎂才能得到鎂單質(zhì)，選項(xiàng)D不符合；答案選C。2〔2023·北京高三其他模擬〕以下生活中的做法可以用氧化復(fù)原反響規(guī)律解釋的A B C D用鐵粉作脫氧保鮮劑 用白醋去除水垢

用純堿溶液清洗油污

用明礬凈水A．A【KS5U答案】A【KS5U解析】C．C D．DA．用鐵粉作脫氧保鮮劑，生成氧化鐵，氧氣被鐵單質(zhì)復(fù)原，應(yīng)選A；B．用白醋去除水垢，醋酸和碳酸鈣反響生成醋酸鈣、二氧化碳、水，沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化復(fù)原反響，故不選B；C．用純堿溶液清洗油污，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反響生成高級脂肪酸鈉和甘油，沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化復(fù)原反響，故不選C；D．用明礬凈水，鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)，沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化復(fù)原反響，故不選D；A。2〔2023·廣東廣州市·華南師大附中高三三?！硣仄髯饔?。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．“墨子號”衛(wèi)星成功放射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅B．實(shí)現(xiàn)海上首飛的“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)的燃料—航空煤油是一種烴的純潔物C．長征五號火箭的箭體蒙皮材料2219—鋁合金，可確定程度上減輕火箭的質(zhì)量D．“奮斗者”10909m，所用的硬質(zhì)合金潛孔鉆頭屬于復(fù)合材料【KS5U答案】C【KS5U解析】A．光纖的成分為二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．煤油來源于石油的分餾，是碳原子數(shù)11~16烴的混合物，B錯(cuò)誤；C．鋁合金密度小、質(zhì)量輕，可確定程度上減輕火箭的質(zhì)量，C正確；D．金屬單質(zhì)或合金均屬于金屬材料，故硬質(zhì)合金屬于金屬材料，D錯(cuò)誤；故答案選C。2〔2023·重慶市第十一中學(xué)校高三二模量文物。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料B．蓮鶴方壺是春秋中期的青銅器，其材質(zhì)屬于合金C．孩兒枕是北宋的定窯白瓷，其主要成分是硅酸鹽【KS5U答案】D【KS5U解析】A．氧化鐵呈紅色，可作為墻壁的紅色涂料，A正確；B．青銅器含多種金屬元素，屬于合金，B正確；C．白瓷是陶瓷，成分是硅酸鹽，C正確；D．絹的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。2〔2023·青海西寧市·高三二模夾持儀器已省略的是A．圖甲制取并收集枯燥純潔的NH3B100mLH2SO4溶液CCu+HSO=CuSO+H↑2 4 4 2DFe(OH)2并能較長時(shí)間觀看到白色【KS5U答案】A【KS5U解析】CaO+H2O=Ca(OH)2,NH3?H2O=NH3↑+H2O，氨氣用堿石灰枯燥，圖甲制取并收集枯燥純潔NH3，故A正確；H2SO4不能在容量瓶中稀釋，故B錯(cuò)誤；該裝置內(nèi)沒自發(fā)的氧化復(fù)原反響、不能構(gòu)成原電池，無法實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，要實(shí)現(xiàn)該反響，可以通過電解，且銅作陽極，故C錯(cuò)誤；Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀看到白色，需將酒精換成苯等密度小于水的不溶試劑，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。2〔2023·安徽高三一?！矨．Sn(OH)ClFeOOH都屬于堿式鹽銅綠[Cu2(OH)2CO3]2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO32聚合硫酸鐵{[Fe2(OH)n(SO4)3-n]m}是一種無機(jī)高分子絮凝劑，可用于污水處理2Mg(OH)ClO?HO在酸性溶液中具有殺菌、漂白作用2 3 2【KS5U答案】A【KS5U解析】A．FeOOH不能電離出酸根陰離子，不屬于鹽，A錯(cuò)誤；B．銅在空氣中與氧氣、二氧化碳和水反響生成銅銹，化學(xué)方程為2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3，B正確；CFe為+3F3+F3+能水解生成具有吸附作用的Fe(OH3膠體，可以凈水，C正確；D．Mg2(OH)3ClO?H2O在酸性溶液中生成次氯酸，次氯酸可以殺菌、漂白，D正確；綜上所述答案為A。2〔2023·北京高三其他模擬爭論甲醛與制Cu(OH2反響的固體產(chǎn)物固體A：CuO、CuOCu(NH)(無色)、Cu(NH

2(藍(lán)色)。2以下說法的是

32 34ACu(OH)2反響時(shí)，Cu(OH)2被復(fù)原B．②→④無色溶液變藍(lán)，說明固體A中存在Cu2OD．將試管①替換為，放置一段時(shí)間后覺察溶液變藍(lán)，也能確認(rèn)固體A的成4C．③→2Cu+O2+8NH3?H2O=2Cu(NH3)2D．將試管①替換為，放置一段時(shí)間后覺察溶液變藍(lán)，也能確認(rèn)固體A的成4分【KS5U答案】D【KS5U解析】甲醛與制Cu(OH)2反響時(shí)，反響生成Cu2O，銅元素化合價(jià)降低，則Cu(OH)2被復(fù)原，故A正確；2 由Cu(NH3)(無色)，Cu(NH3)2(藍(lán)色)，且Cu2O均能溶于濃氨水，則②→④2 液變藍(lán)，說明固體A中存在Cu2O，故B正確；D．將試管①替換為，沒有密封，空氣中的氧氣可能參與反響，則放置一段4CuOCuOA經(jīng)濃氨水浸泡后得到紅色固體應(yīng)為C③→⑤2Cu+O2+8NH3?H2O=2Cu(NH32+4OH-+6H2OD．將試管①替換為，沒有密封，空氣中的氧氣可能參與反響，則放置一段4時(shí)間后覺察溶液變藍(lán)，不能確認(rèn)固體A的成分，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。2〔2023·甘肅省民樂縣第一中學(xué)高三二模用現(xiàn)代化的傳播方式及國際化的視角來系統(tǒng)地詮釋中國古代藝術(shù)品的精湛與美艷。以下說法中不正確的選項(xiàng)是A．北宋的天青無紋橢圓水仙盆是“瓷器第一寶”，其主要成分是二氧化硅B．西周時(shí)期的伯矩鬲是罕見的青銅器，鬲身的銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C．王羲之的書法作品《快雪時(shí)晴帖》堪稱“書法第一寶”，紙張的主要成分是高分子化合物D．西漢素紗禪衣是世界上現(xiàn)存年月最早、保存最完整、制作工藝最精湛的一件衣服，它由精繅的蠶絲織造，蠶絲和毛筆中的狼毫成分一樣【KS5U答案】A【KS5U解析】瓷器的主要成分是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；C．紙張的主要成分是纖維素，纖維素屬于高分子化合物，故C正確；D．蠶絲和毛筆中的狼毫的主要成分都是蛋白質(zhì)，成分一樣，故D正確；應(yīng)選A。3〔2023·廣東茂名市·高三二?！尘薮?，雄偉莊重，工藝精巧，足以代表高度興盛的商代青銅文化。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．青銅的熔點(diǎn)低于純銅B．古代濕法煉銅的原理是置換反響C．現(xiàn)代電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極D．青銅器外表的銅綠是銅的一種氧化物【KS5U答案】D【KS5U解析】A．青銅是合金，形成合金后熔點(diǎn)降低，則青銅的熔點(diǎn)低于純銅，故A不選；B．古代濕法煉銅的原理是鐵與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，是置換反響，故B不選；C．現(xiàn)代電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極失去電子被氧化，故C不選；D．青銅器外表的銅綠是堿式碳酸銅，是銅的一種堿式鹽，故D選；應(yīng)選：D。32023·山東中增加其延展性等。某工藝從精煉銅的陽極泥(含有Cu2Te、Au、Ag等)中回收碲和貴重金屬的流程如下所示：

是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO2-。31000℃時(shí)，Ag才能O2發(fā)生明顯的反響，常溫下在空氣中幾乎不反響。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是“焙燒”時(shí)，主要反響的方程式為Cu2Te+2O2

加熱2CuO+TeO2“濾液①”中分批參與雙氧水，提高H2O2利用率C．“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取D．“熱復(fù)原”時(shí)，先加H2C2O4，再加足量硫酸，提高反響速率【KS5U答案】D【分析】陽極泥中含有Cu2Te、Au、Ag；依據(jù)題中信息可知，在“焙燒”過程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuOTeO“堿浸”，TeO變?yōu)門eO2-而留在“濾液①”，而“濾渣①”CuO、2 2 3Ag、Au；“濾渣①”經(jīng)過兩次酸浸，逐步將Cu、Ag兩種元素從“濾渣①”分別出，得到Au的同時(shí)，也將Cu、Ag分開，以更好地回收貴重金屬，則“酸浸①”可以使用H2SO4，“酸浸②”可以使用HNO“濾液①”TeO2-氧化為TeO2-“加熱濃縮”NaTeO3 3 4 2 4濃溶液，再經(jīng)過“熱復(fù)原”得到碲粉?！綤S5U解析】A．依據(jù)題中信息可知，陽極泥在“焙燒”Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2，Δ反響的化學(xué)方程式為：CuTe+2O 2CuO+TeO

，A正確；2 2 2B．H2O2“濾液①”H2O2H2O2的利用率，B正確；C．“濾渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“酸浸①”使用H2SO4可以分別出Cu元素，“酸浸②”使HNO3可以分別出Ag元素，從而將三種金屬元素分別，以更好地回收金屬，C正確；D．“熱復(fù)原”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反響為Na2TeO4+H2SO4+3H2C2O4=Na2SO4+6CO2↑+Te↓+4H2O，由此可知該反響需要強(qiáng)酸性環(huán)境，假設(shè)先參與H2C2O4，再加足量H2SO4，不能提高反響速率，應(yīng)領(lǐng)先參與足量H2SO4，再參與H2C2O4，D錯(cuò)誤；應(yīng)選D。3〔2023·湖南衡陽市·〕主要含有Be、AlO、SiO、FeO和2 3 2 23FeO等)為原料制取單質(zhì)鈹?shù)墓に嚵鞒?。常溫下，Be(OH)pH＞10時(shí)會溶解。以下相2關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是“除鐵”過程應(yīng)先加適量HO，再加適量氨水調(diào)整pH2 2“沉鈹”過程中，氨水也可改用過量的NaOH溶液其中“分解”過程中發(fā)生的反響之一可表示為NH42用鎂熱復(fù)原法制取鈹時(shí)ArN2【KS5U答案】BD

BeF4

2NH3

+2HF+BeF2【分析】用稀硫酸溶解含鈹?shù)V綠柱石，其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸，而SiO2不溶于酸且不溶于水，經(jīng)過濾除去，則濾渣I為SiO2，而濾液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及過量的酸，向?yàn)V液中參與(NH4)2SO4，有鋁銨釩[(NH4)Al(SO4)2 12H2O]析出，經(jīng)過過濾除去，到達(dá)除鋁的目的，連續(xù)向所得濾液中參與參與適量H2O2氧化Fe2+，再加適量氨水調(diào)整的pH，使溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀再過濾除去到達(dá)除鐵的目的再向?yàn)V液中參與氨水、HF，得到(NH4)2BeF4，高溫分解得到BeF2，參與鎂在高溫下反響生成Be，以此解答該題?！綤S5U解析】用稀硫酸溶解含鈹?shù)V綠柱石，F(xiàn)eO反響變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e2O3反響變?yōu)镕e3+，先加適量H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，再加適量氨水調(diào)整的pH，使溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去，到達(dá)除鐵的目的，A項(xiàng)正確；由于Be(OH)2顯兩性，能夠與NaOH反響，在“沉鈹”過程中，假設(shè)將氨水改用過量的NaOHBe(OH)2溶于過量NaOH轉(zhuǎn)化為可溶性Na2BeO2能使用NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在“分解”過程中(NH)BeF發(fā)生分解反響，產(chǎn)生NH、HF、BeF，故反響的化學(xué)反響為42 4 3 2NH42

BeF4

2NH3

+2HF+BeF2

，C項(xiàng)正確；Mg能和反響N反響生成MgN，因此不能將Ar氣改為N，D項(xiàng)錯(cuò)誤；2 3 2 2答案選BD。32023·山東泰安市·泰安一中高三其他模擬[MClO(OH·2O微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦(MgCOFeCO)為3 3主要原料，制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+BpH時(shí)所選試劑只能是MgCO3C1所得的濾渣含有Fe(OH)32 D．“混合”時(shí)反響的離子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+HO=MgClO(OH)·H2 【KS5U答案】AC【分析】菱鎂礦含少量FeCO3，用鹽酸溶解，MgCO3、FeCO3都和鹽酸反響分別生成MgCl2、FeCl2，再參與過氧化氫將Fe2+Fe3+MgO、MgCO3Mg(OH)2調(diào)整溶液pH，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化Fe(OH)3沉淀過濾除去，濾液為MgCl2溶液，向MgCl2溶液中參與NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO(OH)n?H2O]?！綤S5U解析】由以上分析可知，流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+，A正確；B．由以上分析可知，調(diào)pH時(shí)所選試劑不只是MgCO3，MgO、或Mg(OH)2均可，B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3，C正確；D．據(jù)該工藝流程所制備的物質(zhì)為堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O]，混合時(shí)發(fā)生反響的產(chǎn)物不僅是MgClO(OH)·H2O，還有如Mg2ClO(OH)3?H2O等多種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；應(yīng)選AC。43〔2023·蔡縣第一高級中學(xué)高一月考〕(NaB水反響，易溶于異丙胺(33℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O，含少量Fe3O4)NaBH，其工藝流程如下：4答復(fù)以下問題：4NaBH的電子式為 。42 2 堿溶時(shí)MgBO發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 2 2 濾渣的成分是 。高溫合成中，加料之前需將反響器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是 ，試驗(yàn)室取用少量金屬鈉用到的試驗(yàn)用品有 、濾紙、玻璃片和小刀。操作2的名稱為 。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。【KS5U答案】Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2Fe3O【KS5U答案】Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2Fe3O42和Mg(OH)2 除去反響器中的水蒸氣和空氣鑷子蒸餾異丙胺0.21【分析】硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質(zhì)Fe3O4)Fe3O4不溶于NaOH溶液，過濾后形成濾渣，得到的NaBO2經(jīng)過結(jié)晶得到Na2B4O710H2O，脫水后生成Na2B4O7，Na2B4O7在鈉和氧氣條件下與二氧化硅反響生成NaBH4和硅酸鈉，用異丙胺溶解生成的NaBH4，除去硅酸鈉，通過蒸餾分別得到NaBH4，以此解答。(1)NaBH4的是離子化合物，陽離子為Na(1)NaBH4的是離子化合物，陽離子為Na+，陰離子為BH，電子式為4；由流程圖可知，堿溶時(shí)Mg2B2O5與NaOH反響轉(zhuǎn)化為NaBO2，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2；硼鎂礦中Fe3O4不溶于濃NaOH溶液，以濾渣的形式析出，另外，堿溶時(shí)生成的Mg(OH)2也以濾渣的形式析出，所以濾渣的成分為Mg(OH)2和Fe3O4；Na的性質(zhì)活潑，能與水和空氣中的氧氣反響，結(jié)合題干中硼氫化鈉在常溫下能與水反響，所以加料前須先排解水蒸氣和空氣的干擾；原料金屬鈉通常保存在煤油中，試驗(yàn)室取用少量金屬鈉用到的試驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀；NaBH4易溶于異丙胺且異丙胺的沸點(diǎn)低，結(jié)合流程圖可知，操作2是蒸餾NaBH4的異丙胺溶液，回收異丙胺，異丙胺可循環(huán)利用；NaBH4和H2作復(fù)原劑時(shí)氧化產(chǎn)物中氫元素都為+1價(jià)，NaBH4作復(fù)原劑氫元素由-1價(jià)→+1價(jià)，H20價(jià)→+1價(jià)，1gNaBH4作復(fù)原劑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1g 42=0.21mol0.21mol時(shí)消耗H38g/mol 20.21mol2g/mol

的質(zhì)量為20.21。

=0.21g1gNaBH40.21gH2的復(fù)原力氣，故答案為：332023·青海西寧市·高三二模〕鈷是元素周期表第四周期第VIII泛。如：LiCoO2作鋰電池的正極材料。利用原鈷礦Co2O3(Cr2O、NiS等雜質(zhì))制備LiCoO2的工藝流程如下：3資料：①在含確定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-②CoCl2-溶于有機(jī)胺試劑，有機(jī)胺不溶于水。4

CoCl2-。4③鹽酸溶液中，有機(jī)胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如以下圖：步驟i的目的是 。步驟ii中消滅了淡黃色沉淀，寫動(dòng)身生該反響的離子方程式： 。(3)從平衡移動(dòng)角度解釋步驟iii中參與NaCl固體的目的是 。vi用(NH4)2CO3[Co2(OH)2CO3]一段時(shí)間內(nèi)參與等量(NH4)2CO3所得沉淀質(zhì)量隨反響溫度的變化如以下圖分析曲線下降的緣由 。步驟vi沉鈷中常溫下進(jìn)展假設(shè)濾液中Co2含量為5.91-g·L-此時(shí)溶液的pH為 。{Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15}