【備戰(zhàn)】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)與stse結(jié)合(高考真題+模擬新題)

題 與STSE合+〕高考真題1.〔2023天津卷〕以節(jié)能減排為根底的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)進(jìn)展的戰(zhàn)略舉措。以下做法違反進(jìn)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．進(jìn)展氫能和太陽(yáng)能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，進(jìn)展綠色化學(xué)解析：所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)進(jìn)展理念指導(dǎo)下，通過(guò)技術(shù)創(chuàng)、制度答案：D命題立意：考察低碳經(jīng)濟(jì)。此題關(guān)注社會(huì)，親熱聯(lián)系實(shí)際進(jìn)展了命題。2.〔2023天津卷〕化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用可以用Si3N4、Al2O3制作高溫構(gòu)造陶瓷制品D．制止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可削減汽車尾氣污染解析：阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識(shí)，A正確；Si3N4、Al2O3C錯(cuò)；鉛是一種重要的污染物，D正確。C命題立意：考察化學(xué)與STES?；瘜W(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考察的重要內(nèi)容。3.〔2023江蘇卷〕化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等親熱相關(guān)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)展治理D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用【答案】D【解析】此題主要考察的學(xué)問(wèn)點(diǎn)有是①化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、②綠色化學(xué)的概念、③化肥農(nóng)藥對(duì)人類生活的影響。A項(xiàng)，為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量；B項(xiàng)、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；C次能源，為了長(zhǎng)遠(yuǎn)的可持續(xù)進(jìn)展，必需要開發(fā)能源；D項(xiàng)，垃圾也是一項(xiàng)重要D項(xiàng)。4.〔2023江蘇卷〕以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的根本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性【答案】D主要考察的是常見(jiàn)物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。A項(xiàng)，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項(xiàng)，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項(xiàng)，石油分餾得到的D項(xiàng)。5.〔2023重慶卷〕減緩溫室氣體排放是2023年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題。以下反響溫室氣體的是A．用純堿制玻璃 用煤炭作燃料C．用鐵礦石煉鐵 D．用氨制碳酸銨D【解析】此題考察反響中產(chǎn)生的溫室氣體。A項(xiàng)，制玻璃的反響為:NaCO+SiO2 3 2CO；CCCO2 3 2 2COCODCO(NHCO2 2 3 2 42 3CO26.〔2023上海卷〕以下做法不能表達(dá)低碳生活的是A．削減食物加工過(guò)程 B．留意節(jié)約用電C．盡量購(gòu)置本地的、當(dāng)季的食物 D．大量使用薪柴為燃料答案：D解析：此題考察了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是削減二氧化碳的排放，削減食物加工過(guò)程，削減二氧化碳排放，能表達(dá)，排解A；目前電力的主要來(lái)源是火電，節(jié)約用電能削減二氧化碳排放，能表達(dá)，排解B；本地食物能削減運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能削減貯存的能量消耗，能表達(dá)，排解C；薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能表達(dá)低碳思想，符合要求。易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義，而造成錯(cuò)誤選擇。由于故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，削減二氧化碳排放。7.〔2023上海卷〕以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A．有機(jī)物不導(dǎo)電 B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑 D．NO可用于某些疾病的治療答案：A解析：此題考察了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，ABCNO可用于心血管疾病的治療，D易錯(cuò)警示：有機(jī)物是一類特別的有機(jī)物，在理解其性質(zhì)留意描述中的一般指的是大多數(shù)等。8.〔2023四川理綜卷〕節(jié)能減排對(duì)進(jìn)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。以下措施不能削減二氧化碳排放的是A.利用太陽(yáng)能制氫 B.關(guān)停小火電企業(yè)C.進(jìn)展“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng) 術(shù)答案：D解析：此題考察化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；利用太陽(yáng)能制氫，削減了化石燃料的使用，2CO的排放,A22項(xiàng)符合；進(jìn)展“地球2C項(xiàng)符合;2CO的排放，D項(xiàng)不符合。29.〔2023山東卷〕玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反響有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反響釜中 參與甲醛，且反響釜應(yīng)裝有 裝置。玻璃纖維由玻璃拉絲得到。一般玻璃是由石英砂、 和石灰石〔或長(zhǎng)石〕高溫熔融而成，主要反響的化學(xué)方程式為 。玻璃鋼中玻璃纖維的作用是 玻璃鋼具有 等優(yōu)異性〔寫出亮點(diǎn)即可。以下處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是 。a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料c．用作燃料 d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂解析：(1)為防止溫度過(guò)高，應(yīng)間歇性參與甲醛，并且有散熱裝置利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為NaCO

+SiO

高溫NaSiO

+CO

CaCO+SiO

高溫CaSiO

+CO2 3 2 2 3 2 3 2 3 2玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，其中玻璃纖維的作用是增加體，合成材料是基體；他的優(yōu)點(diǎn)有：強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：①通過(guò)再生和改性，重做成多種有用的材合物作為燃料回收利用熱能；故b、c正確。由于塑料深埋地下一百年也不會(huì)腐爛，造成嚴(yán)峻的白色污染，故a錯(cuò)；酚醛塑料不能溶解于有機(jī)溶劑，故d錯(cuò)。答案：間歇性散熱純堿 Na

CO+SiO

高溫NaSiO

+CO

CaCO

+SiO

高溫CaSiO

+CO2 3 2 2 3 2 3 2 3 2增加體 強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等ｂ、ｃ10.〔2023福建卷〕硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCOFeO

MgO、CaO等，生產(chǎn)3工藝流程示意如下：

23 3將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。完成“氧化除鐵”步驟中反響的離子方程式：

+□ +□ ==□Fe(OH)2

+□CI-(3)針鐵礦〔Goethite〕是以德國(guó)詩(shī)人歌德〔Goethe〕名字命名的，組成元素是、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是 。依據(jù)下表數(shù)據(jù)調(diào)整“濾液的pH時(shí)理論上可選用的最大區(qū)間為 。Mg(OH)Zn(OH)MgCOCaCO2233開頭沉淀的pH沉淀完全的pH開頭溶解的pH10．412．4—6．48．010．5——————Ksp5．6×1012—6．8×1062．8×109工業(yè)上“濾液制取MgO過(guò)程中適宜的反響物是 〔選填序號(hào)a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液“濾液4”之后的操作依次為 、 、過(guò)濾，洗滌，枯燥。分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 ?！?〕將棱鐵礦研磨成粉可以增加反響時(shí)的接觸面積，使得反響更加充分漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)整酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價(jià)的鐵離子氧化成+3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必需增加氫氧元素的量，可以推想出另一種反響物為水，清楚了反響物，一般可以順當(dāng)?shù)呐淦健?9Fe、O、H5656剩下3321個(gè)氫原子，所以可能的組成為FeO(OH)PH=8.0Zn(OH)PH=10.5開頭溶解，而Mg(OH)PH=10.4的時(shí)2 2候開頭沉淀，為了使Zn(OH)28.0PH10.4范圍

能完全析出不影響Mg(OH)2

，溶液的酸堿度把握在〔5〕a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增加，有利于鎂離子完全沉淀蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出答案：

125m281m1增大反響物接觸面積或增加反響時(shí)的接觸面積，使反響更加充分。2Fe(OH)1ClO1HO2Fe(OH) 1Cl3 2 2FeO(OH)〔或其他合理答案〕(4)8.0PH10.4〔或其他合理答案〕〔5〕b或(bd);d蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〔或其他合理答案〕〔7〕

125m2〔或其他合理答案〕81m111.〔2023江蘇卷〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[BaCO3

、BaSiO、3BaSO

Ba(FeO)3 22

等]BaCl2

BaCO3

BaSO4

的化工廠利用鋇泥制Ba(NO)32

，其局部工藝流程如下：〔1〕pH1，Ba(FeO)22

HNO3

為 。70℃，且不使用濃硝酸，緣由是 、 。該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X 〔填化學(xué)式；中和Ⅰ使液中 〔填離子符號(hào)〕的濃度削減〔中和Ⅰ引起的溶液體積變化可無(wú)視。上述流程中洗滌的目的是 。【答案】2 2 3 3 2 3 3 2 2 3 3 2 3 3 3防止反響速度過(guò)快濃HNO易揮發(fā)、分解3BaCO3 Fe3+ H+削減廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染(凡合理答案均可)22 〔1O)O反響，生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽〔22 33〕通過(guò)產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的XO，在I、3O3-3〔4〕在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是削減可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。模擬題1．2023年上海市高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量分析卷以下關(guān)于化工生產(chǎn)原理的表達(dá)中均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是〔 〕氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸取得到鹽酸合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分別出N、H2 2

循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸取塔內(nèi)被水吸取制成濃硫酸【答案】AC2H

O+2e-=H↑+2OH-A2 2錯(cuò)誤；合成氨工N、H2 2

循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率正確，三氧化硫不氣，就會(huì)使形成的硫酸以酸霧的存在，不利于收集，應(yīng)當(dāng)用98%的濃硫酸吸取三氧化硫，D錯(cuò)誤。22023·汕頭二模工業(yè)制備O4的方法是在稀H2O4中參與銅粉后，冷靜器底部吹入細(xì)小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反響速率，同時(shí)到達(dá)保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求，可以實(shí)行的以下方法是〔〕①將稀H2SO4改用濃H2SO4 ②參與少量Ag粉③參與少量Zn粉④將稀H2SO4加熱A．只有① B．只有①④ C．只有②④ D．只有②③【答案】C?！窘馕觥看祟}主要考察節(jié)能減排意識(shí)。①將稀H SO 改用濃H SO 造成環(huán)境污染；②加2 4 2 4AgZn粉引入了雜質(zhì)。正確選項(xiàng)為C3〔2023·惠州三模中網(wǎng)年0月6日電瑞典皇家科學(xué)院6日宣布，華人科學(xué)家高錕以及兩名美國(guó)科學(xué)家韋拉德-博伊爾(WillardBoyle)和喬治-史密斯(GeorgeSmith)獲得2023年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，以嘉獎(jiǎng)他們?cè)诠饫w和半導(dǎo)體領(lǐng)域上的開創(chuàng)性爭(zhēng)論。以下有關(guān)光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．二氧化硅是制備光導(dǎo)體纖維的原料，光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)“短路”B．作半導(dǎo)體材料的硅位于周期表中金屬與非金屬分界限C．工業(yè)上，利用二氧化硅熱分解法冶煉硅D．二氧化硅和硅屬于同種晶體類型【答案】C【解析】二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，二氧化硅溶于強(qiáng)堿，A項(xiàng)正確；依據(jù)周期表中，硅位于金屬和非金屬的分界限，B粗硅經(jīng)過(guò)精煉提純得到高純度硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅和硅都屬于原子晶體，都能溶于氫氟酸，D項(xiàng)正確。4．(2023·佛山調(diào)研)以下有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A、傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料雖有不少優(yōu)點(diǎn)，但質(zhì)脆，經(jīng)不起熱沖擊B、型無(wú)機(jī)非金屬材料雖然抑制了傳統(tǒng)無(wú)機(jī)材料的缺點(diǎn)，但強(qiáng)度比較差C、高溫構(gòu)造材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)D、型無(wú)機(jī)非金屬材料特性之一是具有電學(xué)特性【答案】B密度小等優(yōu)點(diǎn)。5．(2023·荊州三模)世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！币韵掠嘘P(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．制一般玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C．一般玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起【答案】BABNaSiOCaSiO2 3 3SiO熔化在一起的物質(zhì)，CSiOSiO＋2NaOH2 2 2＝Na2SiO3＋H2O，故盛放燒堿溶液的不能用玻璃塞，D項(xiàng)正確。6．濱州市2023屆高三高考模擬考試化學(xué)與生活親熱相關(guān)，以下有關(guān)做法正確的選項(xiàng)是〔 〕A為增加明礬凈水效果，可同時(shí)參與氫氧化鋇溶液B2023年春天為了緩解干旱，很多地方使用Agl或干冰人工降雨C為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅D計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，一般玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品【答案】B而產(chǎn)生沉淀形成的是濁液了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Agl與干冰均可用于人工降雨，B項(xiàng)正確；假設(shè)給Fe局部鍍銅則可以形成原電池，F(xiàn)eFe的腐蝕速度，C錯(cuò)；計(jì)算機(jī)硅芯片及光導(dǎo)纖維均是型無(wú)機(jī)非金屬材料，硅酸鹽產(chǎn)品包括水泥、玻璃、陶瓷，D錯(cuò)誤。7〔2023·紹興三?！衬壳耙韵鹿に囘^(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的A．硬水的軟化 B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水 D．海水中提取金屬M(fèi)g【答案】D【解析】選項(xiàng)A，硬水軟化常用離子交換樹脂脫去其中的鈣、鎂離子；選項(xiàng)B，電解飽和食鹽水常用離子交換膜來(lái)阻擋氣體分子或陰離子通過(guò)；選項(xiàng)c，電滲析法淡化海水也用陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜；選項(xiàng)D，不用離子交換膜，參與熟石灰后生成氫氧化鎂沉淀過(guò)濾，屬鎂。8.〔2023·金華二?！吃凇熬G色化學(xué)工藝”中，抱負(fù)狀態(tài)是反響物中原子全部都轉(zhuǎn)化為欲制得100%CHC≡CHCH=C(CH)COOCH

的過(guò)程中,欲使原子3 2 3 3利用率到達(dá)最高，還需要的其它反響物有〔 〕A．COCHOH

B．CO

和HO C．H

CO

D．CH

OH和H3【答案】A

2 2 2 2 3 2【解析】CH

=C(CH)COOCH分子式為CHO ，CHC≡CH分子式為CH

，兩分子相比較相2 3 3 58 2 3 34差CHO ，故據(jù)選項(xiàng)可選CO和CHOH24 2 39〔2023·常州二?！?年比利時(shí)人索爾維以、

、NH、H

O為原料制得了純潔

CO，該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下：

2 3 22 3以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)是不需要再補(bǔ)充NH3CaCl廢棄物2NHCl作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)NH來(lái)循環(huán)使用4 31molNaCO，再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是補(bǔ)充2molNaCl2 3和1molCO 。2【答案】C【解析】此題屬于試驗(yàn)評(píng)價(jià)題。工業(yè)制堿的原理涉及反響：NaCl＋NH＋CO＋HO=NaHCO3 2 2 3＋NH

Cl，2NaHCO =NaCO＋CO＋HO。索爾維法用生成的氯化銨制備氨氣，將氯化銨進(jìn)4 3 2 3 2 2行了循環(huán)利用，所以從理論上講，是不需要補(bǔ)充氨的。但是在生產(chǎn)過(guò)程中NaCl母液被棄去，1molNa

CO，2NaCl＋2NH＋2CO～2NaHCO～NaCO＋CO，再補(bǔ)2 3 3 2 3 2 3 22molNaCl1molCO。22023—20232023年，H1N1流感病毒全球肆虐，進(jìn)展環(huán)境消毒是格外必要的。以下物質(zhì)中不能直接噴灑的是〔 〕A．鄰甲苯酚溶液B．NaClO溶液 C．氯氣D．過(guò)氧乙酸溶液【答案】C【解析】此題主要考察的是生活中的化學(xué)，涉及到日常生活中的消毒物質(zhì)。鄰甲苯酚溶液、NaClO溶液、氯氣、過(guò)氧乙酸溶液都有消毒功能，但氯氣本身是有毒物質(zhì)，能對(duì)環(huán)境造成污染。綜上分析可知，此題選C南通市2023屆高三第一次調(diào)研測(cè)試以下做法環(huán)境保護(hù)的是〔 〕A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池C．使用簡(jiǎn)易布袋代替塑料購(gòu)物袋D．用性質(zhì)穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑【答案】D【解析】氟利昂雖然性質(zhì)穩(wěn)定，但能破壞臭氧層。〔2023·南寧三模某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組，為爭(zhēng)論光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧試驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO、O、PAN(CHCOOONO)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃2 3 3 2度隨時(shí)間的消逝，記錄于右圖，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，以下推論最不合理的是A．NO的消逝的速率比RH快 B．NO轉(zhuǎn)化為NO2C．RH和NO轉(zhuǎn)化為PAN和O D．O轉(zhuǎn)化為PAN2 3 3【答案】D【解析】據(jù)圖中數(shù)據(jù)，NORH快正確。NONO。據(jù)元素2守恒RH和NO轉(zhuǎn)化為PAN和O ，O不行能轉(zhuǎn)化為PAN。2 3 3(2023崇文二模)保護(hù)環(huán)境是—個(gè)公民的責(zé)任以下做法有利于環(huán)境保護(hù)的〔 〕①推廣使用無(wú)磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤大量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無(wú)氟冰箱A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥【答案】C【解析】使用一次性木質(zhì)筷子，要砍伐木材，大量使用化肥、農(nóng)藥均不利于環(huán)境保護(hù)。蘇州市2023屆高三調(diào)研測(cè)試高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。MnO 空氣2

KMnO4 KMnO

母液石灰 KOH粉碎 熔融H2O KMnO CO2

KCO 2 3

4 結(jié)晶 KMnO晶體42 4 KCOKOH

MnO 2 32

KMnO4粗晶體 枯燥KMnO稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與以下 〔填序號(hào)〕物質(zhì)重結(jié)。4A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液〔NaClO溶液〕MnO、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式：

MnO

2CO

KMnO

。，該反響中的復(fù)原劑是： 。2 4 2 4上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、 和 〔寫化學(xué)式。假設(shè)不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1molMnO2

可制得 molKMnO。4【答案〔1〕BD 〔2〕2MnO

+4KOH+O

2K

MnO

+2HO2 2 2 4 2〔3〕K

MnO 〔4〕KOH、MnO 2 4 2有較高的要求，較難。KMnO4

稀溶液的消毒機(jī)理是其強(qiáng)氧化性，故不難選擇BD。結(jié)合題目所供給的反響物和生產(chǎn)物可寫出方程式：2MnO4KOHO 熔融2KMnO2HO2 2 2 4 2依據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，Mn的化合價(jià)從K

MnO中的+6KMnO

中的+7價(jià)，故復(fù)原劑是KMnO。

2 4 42 4通過(guò)整個(gè)流程看：MnO、KOH→KMnO→KMnO、K

CO、MnO→KMnO、K

CO〔分2 2

4 2 3

4 2 3MnO〕→KMnO/母液→KOH，所以不難看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、2 4KOH、MnO。2涉及到相應(yīng)的方程式：2MnO

+4KOH+O

MnO

+2HO3KMnO

+2CO

==2KMnO

2+MnO

2+2KCO

2 4 22 4 2 4 2 2 3通過(guò)相關(guān)的關(guān)系式：MnO2～KMnO ～2/3KMnO,不難得出答案。2 4 4南通市2023屆高三第一次調(diào)研測(cè)試61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。⑴由鈦鐵礦O〕的主要工藝過(guò)程如下〔局部產(chǎn)物省略：3鈦鐵礦

生鐵碳熔煉碳熔煉

碳、氯氣 氯化復(fù)原四氯化鈦氯化復(fù)原

海綿鈦上述熔煉過(guò)程發(fā)生的反響為吸熱反響該反響能夠自發(fā)進(jìn)展的緣由是 復(fù)原過(guò)程必需在1070K的溫度下進(jìn)展，你認(rèn)為還應(yīng)當(dāng)把握的反響條件是 。⑵用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中參與鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp

如下表所示。氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2K 8.0×10－16

1.0×10－29

1.8×10－11常溫下，假設(shè)所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于 2

Fe2+、TiO2+Mg2+的溶液加水稀釋，馬上析出大量白色沉淀，寫出該反響的離子方程式： 。⑶BaTiO3

是一種可用來(lái)吸取低頻波的無(wú)機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用BaCl、2TiCl

、HO和HCO混合反響生成白色固體A，將該白色固體加熱分解至4 2 22 4900KBaTiO

，試驗(yàn)測(cè)得其熱分解過(guò)程的質(zhì)量－溫度關(guān)系曲線如右圖3400K、600K900K8.38mg、5.68mg5.19mg。白色固體A的化學(xué)式為 〔填序號(hào)。a．BaTiO

b．BaCO

·2H

O c．BaTi(CO)

d．BaTiO(C

O)·4HO2 5 2 4 2

2 43

2 42 2【答案】⑴該反響熵變大于零〔△S＞0〕隔絕空氣〔或在惰性環(huán)境中進(jìn)展〕⑵10 TiO2＋＋2H

O＝TiO(OH)2

↓＋2H＋ ⑶d2【解析】⑴化學(xué)反響的發(fā)生至少必需滿足“焓變小于零、熵變大于零”中的一個(gè)；反響把握在隔絕空氣〔或在惰性環(huán)境中進(jìn)展〕的條件下進(jìn)展，是考慮到金屬鎂與空氣中氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉姆错憽测伒男再|(zhì)、四氯化鈦的水解等學(xué)問(wèn)學(xué)生不生疏。⑵第一問(wèn)主要考察K與pH的簡(jiǎn)潔計(jì)算，其次問(wèn)由于TiO(OH) 的K2 sp

sp最小，故最簡(jiǎn)潔水解。⑶依據(jù)M[BaTiO(CO)·4HO]：M(BaTiO)＝10.00：5.19ABaTiO(CO)·4HO。2 42 2 3 2 42 216．(2023·徐州質(zhì)檢)火力發(fā)電在能源利用中占較大比重，但是排放出的爐氣中含有SO，2示：自然海水呈堿性，寫出SO與OH－反響的離子方程式： 。2自然海水吸取了含硫煙氣后會(huì)溶有HSO分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是2 3〔用化學(xué)方程式表示“海水”需要引入大量的自然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。為了測(cè)定爐氣中SO 的含量把500ml的爐氣通入20mL 0.05mol/Ｌ的高錳酸鉀溶2液中，恰好使紫色剛好褪去。請(qǐng)答復(fù)：①配平方程式： KMnO+ SO+ HO＝ MnSO+ KSO+ HSO4 2 2 4 2 4 2 4②測(cè)定結(jié)果爐氣中SO的含量為 。2工業(yè)上利用可逆反響2SO +O 2SO ；△H<0，來(lái)制備硫酸，以下對(duì)該反2 2 3應(yīng)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕2molSO2molSO，說(shuō)明該反響到達(dá)平衡2 3上升溫度，可以增大正反響速率增大壓強(qiáng)，促使平衡向右移動(dòng)D．工業(yè)上通過(guò)鼓入大量的空氣而提高SO的轉(zhuǎn)化率2【答案】〔1〕SO+2OH－==SO2－+HO〔2分〕2 3 2HOOHO 2分〕；中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸H+〕。22 3 2 2 4分〕〔3〕①2KMnO+5SO+2HO＝2MnSO

+KSO+2HSO

〔2分〕 11.2%〔2分〕4 2 2〔4〕BCD〔2分〕

4 2 4 2 4動(dòng)方向的推斷。做這類題目時(shí)，要留意根底學(xué)問(wèn)間的聯(lián)系、理解與應(yīng)用。SOOH－反響的離子方程式：SO+2OH－==SO2－+HO2 2 3 2氧氣能將亞硫酸氧化成硫酸，反響原理是：2HSO+O==2HSO2 3 2 2 42、5、2=2、1、2，SO11.2%。2運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，上升溫度，反響速率增大；由于該反響為物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，能使平衡右移；鼓入更多的空氣〔O的濃度，能夠提高O的轉(zhuǎn)2 2BCD。17．2023年上海市高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量分析卷為了回收利用SO，爭(zhēng)論人員研制了利用低品位2軟錳礦漿〔主要成分是MnO〕吸取高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO

廢氣，制備硫酸錳晶體的生2 2產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：高溫焙燒廢氣高溫焙燒廢氣軟錳礦漿浸出浸出液

MnO粉 石灰漿尾氣，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：離子開頭沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋7.69.7Fe3＋2.73.7Al3＋3.84.7Mn2＋8.39.8請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：寫出浸出過(guò)程中主要反響的化學(xué)方程式。寫出氧化過(guò)程中主要反響的離子方程式。在氧化后的液體中參與石灰漿，用于調(diào)整pH，pH應(yīng)調(diào)整至 。濾渣的主要成分有 。以下各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO含量的是 〔填編號(hào)〕2a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H

SO酸化的KMnO溶液2 4 4c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞試液SO2

8.4g/m3SO2

90%1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為 。【答案〔1〕SO＋MnO→MnSO 〔2〕2Fe2＋＋MnO＋4H＋→2Fe3＋＋Mn2＋＋2HO2 2 4 2 2〔3〕4.7～8.3〔4〕氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣〔5〕b、c 〔6〕19.96kgpHFe3+和Al3+而Mn2+沉淀所以參與石灰漿，要把pH4.7～8.3Fe3+Al3+除凈而不能Mn2+Ca2+SO

2—SO2

4的含量明顯不準(zhǔn)確由于酚酞的變色范圍為8.1～10.0所以不如b、c準(zhǔn)確，SO～MnSO·HO2 4 264g 169g1000m3×8.4g/m3 xg x≈19963g 19963g≈19.96kg18．(2023·珠海二模)煤的近代構(gòu)造模型如以下圖：從煤的構(gòu)造模型來(lái)看，煤是工業(yè)上獲得

烴的重要來(lái)源．2氧化2氧化靜置過(guò)濾操作a濾渣MnSO·HO4 2枯燥大量的 等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)峻的大氣污染．“型煤”87%80%，致癌物苯并［α］芘的排放量也削減，同季節(jié)煤20%～30%．“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽．以下物質(zhì)中適宜于做固硫劑的是 ．A．氯化鈣 B．氧化鈣 C．硫酸鈣 D．氫氧化鈣某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式表示其“固硫”過(guò)程．除上述的“型煤”技術(shù)外，為了解決煤燃燒所造成的污染問(wèn)題和提高煤的利用價(jià)值，煤資源的綜合利用方法還有 ， ， 等．【答案〔1〕芳香 〔2〕二氧化硫、氮氧化物〔3〕BDCaCO 高溫CaO+CO↑ 2CaO+2SO+O 高溫2CaSO3 2 2 2 4煤的干餾 氣化 液化〔1〕烴．煤構(gòu)造中含有S和NSO2

和氮氧化物，污染環(huán)境．煤燃燒產(chǎn)生SO，固硫過(guò)程是使其生成穩(wěn)定的硫酸鹽，所以固硫劑可選用氧化鈣或氫2氧化鈣．固硫反響為：SO+CaO 高溫CaSO 2CaSO+O △2CaSO2 3 3 2 4△Ca(OH)

+SO

=CaSO+H

O 2CaSO+O

2CaSO2 2 3 2 3 2 4假設(shè)利用石灰石作固硫劑，則發(fā)生的反響可表示為：CaCO

高溫CaO+CO↑2CaO+2SO+O2 2

3 2高溫2CaSO4此問(wèn)正是本節(jié)選學(xué)主要內(nèi)容之一：煤的干餾、氣化和液化?！?023·濰坊三模今仍在紡織業(yè)中作為重要的原料。滌綸、維尼綸的構(gòu)造簡(jiǎn)式如下：n 2 2O On 2 22 滌綸：H [O CH CH O C2

C] O CH CH OH(分子鏈兩端連接的H－、2 －O－CH－CH－OH是鏈的終止基團(tuán))。維尼綸：[CH2 CH CH2 CH]n (鏈的終止基團(tuán)已2 O CH2 O被省略)。工業(yè)上用煤、石油等綜合利用的產(chǎn)物生產(chǎn)滌綸和維尼綸，下面是合成所需根本原料的制備方法：BABAH2O高溫確定條件DCuECCaO高溫FH2OGBr2INaOH溶液JHH2OK氧化氧化L3：A為單質(zhì)，B、C、E、G、H通常狀況下為氣體。合成流程如下：合成滌綸：33CH3合成維尼綸：

CH HOOC COOH D J 滌綸GNLGN答復(fù)以下問(wèn)題：

[CH CH]OOC

E 維尼綸NaOH溶液O32 G與L反響生成N的反響類型是 ；NaOH溶液O32 合成滌綸的流程中，可以重復(fù)利用的物質(zhì)的名稱是 。高分子化合物O (填“能”或“不能”)能溶于水，緣由是 ；MJ反響生成滌綸的化學(xué)方程式(滌綸的構(gòu)造中應(yīng)含有終止基團(tuán))：；寫出O與E反響生成維尼綸的化學(xué)方程式： 。【答案】(1)加成反響 (2)甲醇(3)能分子鏈中有很多親水基(－OH)3 3 2 (4)nCH O CO CO O CH HO CH CH OH3 3 2 H[O

CH2 CH2 O

CO]nO CH2 CH2 OH＋2nCH3OH2 [CH2 CH]nOH

[CH2 CH CH2 CH]n＋nH2OO CH2 O同學(xué)們能嫻熟推斷單體的話A在高溫下能夠與水蒸氣和氧化鈣反響，且A為單質(zhì)，由此可知A為碳單質(zhì)，F(xiàn)CaC，2G為乙炔；B、CCO和氫氣中的一種，二者反響的產(chǎn)物能夠在銅作用下反響，且D能夠與D為甲醇，E為甲醛。對(duì)苯二甲酸和甲醇反響的產(chǎn)物M應(yīng)是對(duì)苯二甲酸二甲酯，依據(jù)滌綸的構(gòu)造簡(jiǎn)式可知J為乙二醇，它和M發(fā)生酯交換反響生成了滌綸，JH合成，由此可知H為乙烯，I1,2—二溴乙烷，K為乙醇，L為乙酸。20.〔2023·菏澤二?！秤捎谌梭w體液呈弱堿性，因此安康飲用水的標(biāo)準(zhǔn)是：無(wú)有害物、弱堿性、礦物質(zhì)適量、小分子團(tuán)。農(nóng)夫山泉源出于千島湖水面下70米，常年水溫12攝氏度，自然純潔，味道甘洌。PH值：7.1，水質(zhì)主要成分：鈣、鈉、鎂、鉀、硅酸〔HSiO。硅2 3酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸鈉〔NaSiO〕具有強(qiáng)堿性。2 3某水處理科技在介紹各種飲用水水質(zhì)狀況的時(shí)候做了如下試驗(yàn)：水的燒杯中消滅灰綠色和紅褐色的沉淀，而農(nóng)夫山泉水中卻無(wú)此現(xiàn)象。試答復(fù)：與電源正極相連的電極是 極，通電后，上述兩個(gè)試驗(yàn)在該電極上均會(huì)消滅的現(xiàn)象是： ；農(nóng)夫山泉飲用水水質(zhì)呈弱堿性的可能緣由： ；依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象推想自來(lái)水中確定存在 離子可能存在 離子通電后盛自來(lái)水的燒杯中消滅灰綠色和紅褐色沉淀的緣由是：，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 ，；〔4〕假設(shè)要進(jìn)一步確定可能存在的離子，可以通過(guò)加 試劑，現(xiàn)象： ；相關(guān)的離子方程式為： ?！?〕陽(yáng)極，有氣泡產(chǎn)生；2〕硅酸鈉等鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后使水溶液呈堿性3〕,。通電后，陽(yáng)極附近有大量的OH-Fe2+Fe(OH)2

,Fe(OH)2

Fe(OH)，32OH-+Fe2+→Fe(OH)↓,Fe(OH)+O+HO→Fe(OH)2 2 2 2 3KSCN溶液，血紅色，F(xiàn)e3++3SCN-→Fe(SCN)3分析問(wèn)題，解決實(shí)際問(wèn)題的力氣。，學(xué)生做題有穎感。改進(jìn)建議：對(duì)于推想自來(lái)水中存在Fe2+，F(xiàn)e3+也必定存在，而不是可能存在。另解釋通H+的被復(fù)原，OH—濃度增大，而非陽(yáng)極四周有大量OH—。21．2023年天