課題來自地層深處的元素硫

課題來自地層深處的元素硫第1頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四教學目標了解硫的物理性質和存在，掌握硫的化學性質；了解二氧化硫和三氧化硫的性質；掌握硫酸的重要性質及用途；了解硫化氫的性質；掌握硫酸根離子的檢驗方法。第2頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四硫的單質硫是一種淡黃色的晶體，俗稱硫黃。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)

硫粉第3頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四常見金屬物理性質對照表硫的化學性質有黑色固體產(chǎn)生2Cu+SCu2S實驗：加熱盛有硫粉的大試管，到硫沸騰產(chǎn)生蒸氣時，把纏有玻璃棒前端的松散光亮的細銅絲伸入到試管內(nèi)的硫蒸氣中第4頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四硫的燃燒空氣中：持續(xù)燃燒，放熱，有淡藍色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體空氣中氧氣中氧氣中：有明亮藍紫色火焰，且放出大量熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體S+O2SO2

第5頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四硫的氧化物—SO2SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，其密度比空氣大、易液化、易溶于水。SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。SO2+H2OH2SO3

第6頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四硫的氧化物—SO2二氧化硫具有漂白性滴入的品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來的紅色。

漂白原理：SO2能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質，這種無色物質溶于分解而使有色物質恢復原來的顏色。褪色第7頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四硫的氧化物—SO2和SO3

SO2較強的還原性2SO2+O22SO3SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。SO3+H2O=H2SO4

SO3是一種酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。第8頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四濃硫酸的特性

脫水性按水的組成比脫去紙、棉布、木條、蔗糖等有機物中的氫、氧元素。第9頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四濃硫酸的特性

吸水性：能夠干燥SO2、H2等氣體強氧化性:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑第10頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四濃硫酸的特性

在常溫下，濃硫酸接觸鐵、鋁等金屬時易鈍化，即能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護膜，這層保護膜阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)與硫酸反應。第11頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四硫酸鈣

硫酸鈣是白色固體。帶兩分子結晶水的硫酸鈣(CaSO4·2H2O)叫做石膏石膏在自然界中以石膏礦的形式存在。將石膏加熱到150℃時，就會失去所含大部分結晶水而變成熟石膏(2CaSO4·H2O)。熟石膏與水泥合成糊狀物后很快凝固，重新變成石膏。石膏可做各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶。第12頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四硫酸鋇

天然的硫酸鋇叫做重晶石。重晶石是制造其他鋇鹽的原料。硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。利用這一性質以及它不容易被X射線透過的性質，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸鋇還可以作白色顏料。第13頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四硫化氫的性質

硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，能溶于水，密度比空氣大。硫化氫的水溶液是一種酸，能使石蕊溶液變紅。第14頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四硫酸根離子的檢驗

CO32-+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

再加入少量HCl向盛有3mLNa2CO3溶液的試管中加入3mLBaCl2溶液

再加入少量HCl產(chǎn)生白色沉淀向盛有3mLNa2SO4溶液的試管中加入3mLBaCl2溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

白色沉淀不消失再加入少量HCl

產(chǎn)生白色沉淀向盛有3mLH2SO4溶液的試管中加入3mLBaCl2溶液反應方程式

現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗白色沉淀不消失白色沉淀消失產(chǎn)生白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

第15頁，共17頁，2023年，2月20日，星期四硫酸根離子的檢驗

SO42-的檢驗：鹽酸酸化原溶液