2023年安徽省滁州市明光中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤3、常溫下，電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75x10－5有甲、乙、丙三種溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列敘述錯誤的是A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙B．溶液中陰、陽離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲＜丙＜乙4、關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONaHCO3非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D5、某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況）D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水電離出的H+濃度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤7、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互為的同分異構(gòu)體的類型為（）A．碳鏈異構(gòu) B．位置異構(gòu) C．官能團異構(gòu) D．順反異構(gòu)8、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵9、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點高于CCl410、進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是A．錐形瓶 B．量筒 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管11、以下實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色12、將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：實驗序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3D．實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol?L﹣113、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)OH﹣+H+===H2O14、興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計如圖裝置，下列說法錯誤的是（）A．實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷B．裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用C．裝置C經(jīng)過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種D．從D中分離出鹽酸的方法為過濾15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．標準狀況下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA16、最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是A．是一種新的氧化物，屬于非極性分子 B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素 D．是臭氧的同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為____________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團的名稱為______________（3）D到E的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。19、實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。20、下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。21、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol。試回答：(1)烴A的分子式為________。(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣________L。(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________；比烴A少2個碳原子的同系物有________種同分異構(gòu)體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間；B、托盤天平精確度一般為0.1g；C、液體的量取應(yīng)該選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象。詳解：分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間的分散系叫膠體，膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于渾液和溶液之間的一類分散體系，本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間，A選項正確；托盤天平精確度一般為0.1g，不能夠稱取21.20gNaCl，只能夠稱取21.2g，B選項錯誤；100mL量筒的最低刻度為1mL，誤差較大，無法正確讀取1．2mL，應(yīng)該選擇和溶液體積相近規(guī)格的10ml量筒，否則誤差會很大，C選項錯誤；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，即當一束平行光線通過膠體時，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”，溶液沒有此現(xiàn)象，D選項錯誤；正確選項A。點睛：中學(xué)化學(xué)中常用的計量儀器有量筒，精確度是0.1ml，酸式滴定管、堿式滴定管、移液管，它們的精確度是0.01ml，托盤天平，精確度是0.1g，溫度計，精確度是0.1攝氏度，熟悉這些儀器的精確度，可以準確判斷題干實驗數(shù)據(jù)的正誤，也可以正確表達這些儀器的讀數(shù)，如選項B。2、B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無水FeCl3，④不能實現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實現(xiàn)；綜上①③⑤都可以實現(xiàn)，B正確；正確選項B。點睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無水FeCl3。3、D【解析】分析：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液離子濃度大小的比較，難度中等，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液的pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。詳解：A.三個溶液中鈉離子濃度都為0.1mol/L，所以c(Na+)：甲＝乙＝丙，故正確；B.水解程度越大，產(chǎn)生氫氧根離子的數(shù)目和分子數(shù)目越多，而鈉離子數(shù)目相等，所以溶液中陰陽離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙，故正確；C.水解程度越大溶液的pH越大，乙酸根離子水解程度最大，兩者的混合物次之，最弱的是甲酸根離子，所以溶液的pH：甲＜丙＜乙，故正確；D.根據(jù)電荷守恒得溶液中陰陽離子的總數(shù)是陽離子總數(shù)的2倍，而鈉離子的數(shù)目相同，水解程度越大氫離子的數(shù)目越小，水解程度越小，氫離子的數(shù)目越多，所以溶液中的陰陽離子總數(shù)：甲>丙>乙，故錯誤。故選D。4、C【解析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。詳解：A、非電解質(zhì)的對象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質(zhì)，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強電解質(zhì)，D錯誤。答案選C。5、C【解析】

使?jié)饬蛩嵩鲋乜芍馁|(zhì)量為5.4g，可計算出n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質(zhì)量為13.2g，n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有機物9.0g含O：9.0g?0.6mol×1g/mol?0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)==0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，實驗式的式量為30，又A的相對分子質(zhì)量為90，設(shè)分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故該有機物的分子式為C3H6O3，A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則分子內(nèi)含羧基，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則還應(yīng)含羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為。據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.A的分子式為C3H6O3，A項錯誤；B.由可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，可知A含羧基，再根據(jù)2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，可推出A還含羥基，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A中含羥基，A發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物為CH3COCOOH，產(chǎn)物中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B項錯誤；C.一個A分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下的H22.24L，C項正確；D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是，D項錯誤；答案選C。6、A【解析】①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故答案為A。

點睛：離子共存的判斷，為高考中的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、C【解析】

乙醇和二甲醚屬于不同類型的有機物，含有的官能團分別是羥基和醚鍵，因此應(yīng)該是官能團異構(gòu)，答案選C。8、A【解析】

A．11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。9、B【解析】

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，A、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，則SiCl4熔點高于CCl4，D正確；答案選B。10、A【解析】

進行中和滴定時需要用錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要潤洗，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是錐形瓶。答案選A。11、D【解析】

A.稀硫酸不具有脫水性、吸水性，則用稀硫酸與乙醇混合液共熱無法制取乙烯氣體，A錯誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，用溴水發(fā)生萃取，無法制取溴苯，B錯誤；C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀，與稀溴水不反應(yīng)，C錯誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，D正確；答案為D。12、A【解析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余，硝酸與Fe、Cu反應(yīng)，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)化學(xué)方程式得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時生成2.24LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3mol電子），根據(jù)電子守恒得：若只溶解鐵，消耗Fe的質(zhì)量為8.4g，若只溶解銅，消耗Cu的質(zhì)量為9.6g，由此現(xiàn)在消耗9.2g，介于兩者之間，可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則解之得所以9.2g中含鐵質(zhì)量是2.8g，含銅的質(zhì)量是6.4g，所以第一次實驗反應(yīng)消耗的是Fe，反應(yīng)后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實驗后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質(zhì)量為：8.4g+17.2g=25.6g，其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g，含銅的質(zhì)量為：6.4g+8g=14.4g，所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為11.2g÷56g·mol-1：14.4g÷64g·mol-1=8：9；400ml硝酸的物質(zhì)的量是：n（HNO3）=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù)得失電子守恒和N元素守恒得：銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu)×2÷3+2n(Cu)×2=0.6mol,鐵完全反應(yīng)消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸過量，根據(jù)得失電子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L，A正確；根據(jù)前面的推算，每一份混合物的質(zhì)量是25.6g，原混合物粉末的質(zhì)量為25.6g×3=76.8g，B選項錯誤；根據(jù)前面的推算，鐵和銅的物質(zhì)的量之比為8：9，C選項錯誤；根據(jù)前面的推算，實驗3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D選項錯誤；正確答案A。點睛：對于硝酸與Fe的反應(yīng)，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)首先生成Fe(NO3)3，過量的Fe再與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，如本題中第1、第2次的兩次實驗，金屬剩余，F(xiàn)e應(yīng)該生成Fe2+，這是解決本題的關(guān)鍵，為確定剩余8g的成分提供依據(jù)，即參加反應(yīng)的Fe的產(chǎn)物一定是Fe2+，根據(jù)極值法和混合物計算的方法確定8g剩余金屬的組成，通過第三次實驗判斷硝酸過量，F(xiàn)e生成Fe3+。13、D【解析】

A.電荷不守恒；

B.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

C.二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

D.酸堿中和；【詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故A項錯誤；B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，其離子方程式為：2NH4++2OH?+Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3?H2O，故B項錯誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體，其離子方程式：CO2+2OH?═CO32?+H2O，故C項錯誤；D.澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：OH﹣+H+═H2O，故D項正確；答案選D。14、D【解析】A.實驗時先點燃A處酒精燈，讓MnO2與濃HCl反應(yīng)一段時間排盡裝置中的空氣，再通甲烷，A正確；B.濃硫酸可以干燥氯氣,氯氣與甲烷在B中可以混合均勻，因此裝置B的主要作用是均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等，B正確；C.氯氣與甲烷在裝置C中在強光照射下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4種有機物，C正確；D.D中得到的是鹽酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油狀液體分層，故可以用分液的方法從D中分離出鹽酸，D錯誤。答案選D.15、D【解析】

A．三價鐵離子在水溶液中部分水解，所以100

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此11.2

L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目不是2NA，故B錯誤；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以密閉容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA小于3NA，故C錯誤；D．124gP4的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數(shù)目為6NA，故D正確；答案選D。16、B【解析】

4個氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，分子內(nèi)含有氧氧非極性鍵，是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，與O2和O3互為同素異形體?！驹斀狻緼項、4個氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，不屬于氧化物，故A錯誤；B項、4個氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，分子內(nèi)含有氧氧非極性鍵，故B正確；C項、4個氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，不屬于同位素，故C錯誤；D項、4個氧原子構(gòu)成的氧分子的分子式為O4，是氧元素形成的單質(zhì)，與O3互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的重點考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體概念和區(qū)別，注意氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，同種非金屬元素之間形成非極性鍵；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同原子互稱同位素；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+2H2O14【解析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F?！驹斀狻浚?）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構(gòu)體；當兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構(gòu)體。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】

根據(jù)實驗室制取乙烯的反應(yīng)原理進行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑?！驹斀狻?1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除