2023年寧夏海原縣一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2D．由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE2、關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A．c(NH4+)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后pH值：③>②C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)3、已知N2＋O2===2NO為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為()A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C7H8B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的電離方程式：H2CO3=H++HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的離子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－5、在一定量鐵的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個(gè)數(shù)之比為（）A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：36、苯乙烯（）是合成泡沫塑料的主要原料。下列關(guān)于苯乙烯說(shuō)法正確的是A．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B．苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體C．苯乙烯在一定條件下加成可以得到D．苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰7、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．二氧化碳有氧化性，在點(diǎn)燃條件下能將金屬鎂氧化B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．二氧化錳具有較強(qiáng)的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑8、下列大小關(guān)系正確的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔點(diǎn)：NaI>NaBrD．熔沸點(diǎn)：CO2>NaCl9、下列四組物質(zhì)的分子式都相同，按物質(zhì)的分類方法屬于同一類物質(zhì)的是（）A．和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷C．CH3OCH3和CH3CH2OHD．和10、下列有機(jī)物屬于脂肪烴的是（）A．新戊烷 B．氯乙烷 C．硬脂酸 D．甲苯11、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋,無(wú)K＋B．在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋,無(wú)Fe2＋C．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO212、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是（）①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．②③④13、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，它們的化學(xué)式都為PtCl2(NH3)2.。實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒(méi)有。則下列關(guān)于ab的敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b屬于同一種物質(zhì)B．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體C．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型一定是四面體型D．a(chǎn)在實(shí)際中有用，b沒(méi)有用14、能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-15、下列能夠獲得有機(jī)物所含官能團(tuán)信息的方法是A．紅外光譜B．質(zhì)譜法C．色譜法D．核磁共振氫譜16、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．O2-：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4－環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④__________________________________；⑦_(dá)_________________________________。(2)上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號(hào))，A中所含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。18、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為_(kāi)_______，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)19、Ⅰ、下列涉及有機(jī)化合物的說(shuō)法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過(guò)酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離B．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：（1）試劑1為_(kāi)_________，操作2為_(kāi)_________，操作3為_(kāi)_________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應(yīng)方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________________。（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_______________________________。20、1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過(guò)量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過(guò)濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。21、某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的成分是______________。（2）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近的Cl?是6個(gè)(上、下、左、右、前、后各1個(gè))，構(gòu)成正八面體；B、根據(jù)“均攤法”，1個(gè)CaF2晶胞中含有的Ca2+數(shù)為8×1/8+6×1/2=4；C、金剛石晶體中，每個(gè)碳原子以4個(gè)碳碳鍵與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原子所共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1∶2；D、氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，不能寫成實(shí)驗(yàn)式?！驹斀狻緼、在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近的Cl?是6個(gè)(上、下、左、右、前、后各1個(gè))，構(gòu)成正八面體，故A正確；B、根據(jù)“均攤法”，1個(gè)CaF2晶胞中含有的Ca2+數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，故B正確；C、金剛石晶體中，每個(gè)碳原子以4個(gè)碳碳鍵與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原子所共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1∶2，故C正確；D、由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，注意氣態(tài)團(tuán)簇分子，應(yīng)寫出全部原子，不能用均攤法處理，分子式也不能寫成最簡(jiǎn)式或?qū)嶒?yàn)式。2、B【解析】分析：A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較?。凰峄驂A抑制水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大越抑制水電離；B．鹽酸為強(qiáng)酸，稀釋不影響氯化氫的電離，氯化銨的水解存在平衡，稀釋促進(jìn)水解，據(jù)此分析判斷；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷。詳解：A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小，所以c(NH4+)：③＞①，鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，鹽酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-)，對(duì)水的電離的抑制程度鹽酸大于氨水，水電離出的c(H＋)：①>②，故A正確；B．將pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氯化銨溶液水解存在水解平衡，加水稀釋存在水解，稀釋相同的倍數(shù)后pH值：③＜②，故B錯(cuò)誤；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl-)，NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選B。3、B【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，即946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2x＝180kJ·mol－1，解得x＝632kJ·mol－1，答案選B。4、B【解析】分析：A、甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．多元弱酸電離分步進(jìn)行且可逆，以第一步為主；D．多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主。詳解：A．C7H8為甲苯的分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須體現(xiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項(xiàng)B正確；C．碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硫化鈉水解的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫，涉及電離、水解及化學(xué)反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書(shū)寫方法即可解答，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。5、A【解析】

鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物質(zhì)的量為0.045L×4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O為0.18mol；Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672L/22.4L?mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；鐵的氧化物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)n(Fe3+)=x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個(gè)數(shù)之比為0.18mol：(0.08mol+0.06mol)=9:7，故選項(xiàng)A符合題意。綜上所述，本題正確答案為A。【點(diǎn)睛】解題依據(jù)：物料守恒和氧化還原中的電子守恒進(jìn)行解答即可。6、C【解析】

A.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A錯(cuò)誤；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互為同分異構(gòu)體，立方烷分子中只含碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵和苯環(huán)的活性不同，一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故C正確；D.苯乙烯分子中含有5類氫原子，核磁共振氫譜共有5組峰，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【解析】

A．二氧化碳有氧化性，在點(diǎn)燃條件下能將金屬鎂氧化為氧化鎂，故A正確；B．二氧化硫有有毒，不能在食品加工中大量使用，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D．在H2O2分解中二氧化錳作催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯(cuò)誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：NaI＜NaBr，C錯(cuò)誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查晶體的判斷以及性質(zhì)的比較，注意影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。9、B【解析】

A.屬于環(huán)烷烴，CH2=CH—CH2CH2CH2CH3屬于烯烴，不屬于同一類物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正戊烷和新戊烷都屬于烷烴，屬于同一類物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.CH3OCH3屬于醚，CH3CH2OH屬于醇，不屬于同一類物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCOOCH3屬于酯，CH3COOH屬于羧酸，不屬于同一類物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解析】

A.新戊烷屬于脂肪烴，只含C、H元素，為鏈烴基結(jié)構(gòu)，A正確；B.氯乙烷含有Cl元素，屬于烴的衍生物，B錯(cuò)誤；C.硬脂酸中含有C、H和O元素，屬于烴的衍生物，C錯(cuò)誤；D.甲苯中含有苯環(huán)，屬于芳香烴，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11、C【解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有K＋，A錯(cuò)誤；B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，但不能確定是否含有Fe2＋，B錯(cuò)誤；C.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】分析：①稀有氣體是單原子分子；②原子晶體熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；③共價(jià)鍵越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；④分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。

詳解：①稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，C-C的鍵長(zhǎng)＜Si-Si，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，②正確；氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內(nèi)氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價(jià)鍵比較強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，③正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，而與鍵能大小無(wú)關(guān)，④錯(cuò)誤；所以說(shuō)法正確的是②③，正確選項(xiàng)是B。13、B【解析】

A、因?yàn)閍和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、性質(zhì)不同說(shuō)明結(jié)構(gòu)不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、根據(jù)分子的空間構(gòu)型，a中正、負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，b中正、負(fù)電荷重心不重合，為極性分子。a和b的空間構(gòu)型若是四面體形，兩個(gè)氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構(gòu)型只能是平面四邊形，故C錯(cuò)誤；D、此題干中僅說(shuō)明a具有抗癌作用，而b沒(méi)有，但不能說(shuō)明b在其他領(lǐng)域沒(méi)有應(yīng)用，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】試題分析：A．Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+與I-、HCO3-均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤，答案為C。考點(diǎn)：考查離子共存。視頻15、A【解析】A.紅外光譜可測(cè)定有機(jī)物的共價(jià)鍵以及官能團(tuán)，故A正確；B.質(zhì)譜法可測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，與官能團(tuán)信息無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.色譜法利用不同物質(zhì)在不同相態(tài)的選擇性分配，以流動(dòng)相對(duì)固定相中的混合物進(jìn)行洗脫，混合物中不同的物質(zhì)會(huì)以不同的速度沿固定相移動(dòng)，最終達(dá)到分離的效果，故C錯(cuò)誤；D.核磁共振氫譜法可測(cè)定H原子種類，可測(cè)定碳骨架信息，故D錯(cuò)誤；本題選A。16、C【解析】

A項(xiàng)、鈉離子的核外有10個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p6，故A正確；B項(xiàng)、F原子核外有9個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p5，故B正確；C項(xiàng)、氧離子的核外有10個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p6，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Ar的核外有18個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：。（2）在上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥，A為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應(yīng)，還可能完全發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。18、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解析】

已知溶液為無(wú)色，則無(wú)Fe3＋；焰色反應(yīng)時(shí)為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過(guò)量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)的CO32-離子不存在?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。19、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境?！窘馕觥竣?、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水，A錯(cuò)誤；B．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．花生油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，汽油屬于烴類，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油，C正確；D．乙酸和氧化鈣反應(yīng)，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾即可，D正確；E．氫氧化鈉能和乙酸乙酯反應(yīng)，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾，E錯(cuò)誤，答案選CD；Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過(guò)量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因?yàn)?-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開(kāi)；（2）正丁醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；Ⅲ、（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。（2）若d中發(fā)生堵塞，則生成的氣體無(wú)法排出，導(dǎo)致b中壓強(qiáng)增大，所以b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出。（3）濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸。為了防止對(duì)制備1，2－二溴乙烷的干擾，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體；（4）液溴易揮發(fā)，制得的產(chǎn)物中含有有毒的溴蒸氣，則e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境。20、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗(yàn)SO2，利用石灰水檢驗(yàn)CO2，但是SO2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡?！驹斀狻?1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒(méi)有催化劑，濃度在減小，壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2，防止對(duì)CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象；(6)①要測(cè)量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶液的時(shí)候不能粗略地用燒杯稀釋，而應(yīng)該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無(wú)色，所以有明顯的顏色變化。終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色；③設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關(guān)系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1mo