人教版-必修二-第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展-第三節(jié) 環(huán)境保護與綠色化學

《環(huán)境保護與綠色化學》教學設計考綱定位要點網絡1.了解鹵素的性質與鹵離子的檢驗。2.了解海水的綜合利用。3.了解常見元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。4.了解化學與環(huán)境的關系，了解“綠色化學”的重要性?？键c1鹵素的性質與鹵素離子的檢驗1.鹵素單質的相似性鹵素原子核外最外層電子數均為7，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性。（1）都能與大多數金屬反應，如2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I2與Fe反應生成FeI2。（2）都能與H2反應生成HX：X2＋H2=2HX（X代表Cl、Br、I，下同）。（3）都能與水反應：X2＋H2OHX＋HXO（F2例外：2F2＋2H2O=4HF＋O2）。（4）都能與堿溶液反應：X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O（F2例外）。2.鹵素的遞變性鹵素（從F→I）的電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。顏色eq\o(→,\s\up21(\a\vs4\al（F2,淺黃綠色)\a\vs4\al(Cl2,黃綠色)\a\vs4\al(Br2,深紅棕色)\a\vs4\al(I2,紫黑色)),\s\do10(顏色加深))熔、沸點eq\o(→,\s\up10(氣體氣體液體固體),\s\do10(逐漸升高))密度eq\o(→,\s\up10(逐漸增大))水溶性eq\o(→,\s\up10(反應溶解溶解微溶),\s\do10(逐漸減小))氧化性eq\o(→,\s\up10(與氫氣化合或與水反應由易到難),\s\do10(逐漸減弱))還原性（X－）eq\o(→,\s\up10(逐漸增強))3.鹵素及其化合物的特性氟①氧化性最強，F(xiàn)－的還原性最弱②與H2反應在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應時，F(xiàn)2先與H2O反應③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒溴①Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)②Br2易溶于有機溶劑，CCl4、汽油可作Br2的萃取劑③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴時不能用橡膠塞④AgBr具有感光性，見光易分解，可用于制照相底片或感光紙碘①I2遇淀粉變藍色②I2加熱時易升華③I2易溶于有機溶劑④食用鹽中加入KIO3可用于補碘，防治甲狀腺腫大⑤AgI具有感光性，見光易分解，可用于人工降雨4.鹵素離子的檢驗（1）AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up10(①滴加AgNO3溶液),\s\do10(②稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))（2）置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up10(加適量新制飽和氯水),\s\do10(振蕩))eq\o(→,\s\up10(加入CCl4下層或苯上層),\s\do10(振蕩))有機層eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))（3）氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up10(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do10(振蕩))eq\o(→,\s\up10(加入淀粉溶液),\s\do10(振蕩))藍色溶液，表明有I－注意：Br2、I2在水、有機溶劑中的顏色比較Br2I2水橙色→黃色褐色→黃色有機溶劑（苯、CCl4、汽油）橙紅色→橙色紫色→紫紅色eq\a\vs4\al([基礎判斷])（1）由Fe與Cl2反應生成FeCl3可推測Fe與I2反應生成FeI3。（）（2）Cl2、F2與H2O反應的原理相同，不屬于置換反應。（）（3）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強。（）（4）向溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，可證明溶液中一定有Cl－。（）（5）為驗證Br2的氧化性強于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色。（）（6）HCl中少量的Cl2可以利用CCl4除去。（）[答案]（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）√eq\a\vs4\al([知識應用])設計實驗檢驗食用鹽是否為加碘鹽（KIO3），并寫出所發(fā)生反應的離子方程式。__________________________________________________________________________________________________________________________。[答案]將少量食用鹽溶于白醋中，然后滴到淀粉-KI試紙上，若試紙變藍色，說明此食用鹽為加碘食鹽（其他合理答案也可），IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6CH3COOH=3I2＋3H2O＋6CH3COO－命題點1鹵素的性質與鹵素離子的檢驗1.下列關于鹵素的敘述正確的是（）①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成⑤氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A.①③④ B.②③⑤C.②④⑤ D.①③[答案]C2.（2019·惠州模擬）已知反應ⅰ.4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2反應ⅱ.3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O，某同學進行如下實驗：①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。下列分析合理的是（）A.實驗②說明久置的KI固體中不含有I2B.堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應的速率C.實驗③中溶液變藍的可能原因為IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD.若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IOeq\o\al(－,3)[答案]C3.下列敘述中正確的是（）A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2或Br2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色B[還有很多氧化劑（如HNO3、O3等）能將I－氧化為I2，A項錯；碘單質的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。]命題點2鹵素非金屬性強弱的實驗探究4.為驗證鹵素非金屬性的相對強弱。某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________________________________________________________（2）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________________________________________。（3）過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________________________________________________________。（4）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________________，得電子能力逐漸減弱。[解析]A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2＋2KI=2KBr＋I2。實驗過程Ⅲ，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。[答案]（1）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（2）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色（3）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾（4）原子半徑逐漸增大考點2海水資源的開發(fā)利用1.海水資源的利用（1）海水水資源的利用海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進行循環(huán)冷卻等。（2）海水淡化方法及原理淡化方法原理蒸餾法將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后蒸氣冷凝而得到蒸餾水電滲析法利用陰、陽離子交換膜對水中陰離子、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場作用下，使水中的一部分離子轉移到另一部分水中而達到除鹽目的離子變換法用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陽離子和陰離子得到去離子水2.海水化學資源的開發(fā)利用（1）氯堿工業(yè)海水→粗鹽eq\o(→,\s\up10(精制))eq\a\vs4\al(飽和食鹽水)eq\o(→,\s\up10(電解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽極產物：Cl2,陰極產物：H2和NaOH))①電解NaCl溶液：（寫出化學方程式，下同）2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。②產物制氯化氫：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃))2HCl。③制漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（2）海水提溴①工藝流程②基本步驟及主要反應（3）海帶中含有碘元素的檢驗主反應離子方程式為2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O。（4）海帶中碘的提?、倩瘜W原理（離子方程式）2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。②主要的物理原理：單質碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開。3.海水中其他資源的開發(fā)利用（1）從海水中提取核能開發(fā)的重要原料：鈾和重水。（2）潮汐能、波浪能等是有待開發(fā)的新型能源。eq\a\vs4\al([知識應用])除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)涉及的步驟有①加過量Na2CO3溶液②加過量NaOH溶液③加過量BaCl2溶液④過濾⑤加適量鹽酸調pH＝7。粗鹽提純的步驟順序為_______________________________。[答案]②③①④⑤（或③②①④⑤或③①②④⑤）命題點海水資源的開發(fā)利用1.海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是（）A.除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C.氯堿工業(yè)可直接得到H2、O2、NaOH水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrB[A項中的加入順序會導致Ba2＋無法除盡，A錯誤；單質鎂是通過電解熔融MgCl2（無水）的方法制取的，B正確；氯堿工業(yè)的產品中不含O2，C錯誤；HBr為強酸，寫離子方程式應拆為“H＋＋Br－”，D錯誤。]2.（2018·江蘇高考）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣B[灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；濃鹽酸與MnO2反應制Cl2，需加熱，C錯誤；飽和NaCl溶液不吸收Cl2，D錯誤。]3.（2018·武漢調研）從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關說法不正確的是（）試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾C[Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強，利用置換反應制取Br2，B正確；反應Ⅰ和反應Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強。C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑（如苯）萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經蒸餾可得純凈的溴，D正確。]4.下面是某?；瘜W探究小組設計的從海帶中提取單質碘的實驗，請你完成下列實驗。（1）將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在________（填一種儀器名稱）中灼燒成灰燼。（2）將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________（填一種操作名稱）。（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。經分液得到碘的CCl4溶液，在這一實驗過程中，CCl4起________作用。（5）用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱，待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是_________。（6）證明得到的固體是碘單質的化學方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]（1）經酒精潤濕后的海帶應放在坩堝中灼燒。（3）濾液中先加入稀硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。（4）把（3）中所得溶液加入CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無色，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，CCl4起萃取作用。（5）用酒精燈加熱碘的CCl4溶液，CCl4揮發(fā)的同時單質碘也容易升華，從而造成碘的損失。（6）利用淀粉遇碘變藍色可以檢驗碘的存在。[答案]（1）坩堝（2）過濾（3）2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O（4）紫紅萃取（5）因為酒精燈直接加熱時的溫度高，單質碘易升華，會造成碘的損失（6）取得到的固體少許，將其加入淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質（其他合理方法也可）海水中Br2、I2的一般提取思維模板考點3環(huán)境保護與綠色化學1.常見環(huán)境污染（1）環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞，以及工農業(yè)生產和人類生活所造成的環(huán)境污染。一般說的“三廢”：主要是指廢氣、廢水和廢渣。（2）常見環(huán)境污染及其成因①酸雨——有關的物質為SO2和氮氧化合物。a.硫酸型酸雨eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(途徑1：SO2\o（→,\s\up10（空氣O2),\s\do10(飄塵))SO3\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4,途徑2：SO2\o(→,\s\up10(H2O),\s\do10())H2SO3\o(→,\s\up10(空氣O2))H2SO4))b.硝酸型酸雨：NOx排入大氣中后，與空氣（O2）、水反應生成HNO3隨雨雪降到地面。即NOxeq\o(→,\s\up10(O2＋H2O))HNO3。②光化學煙霧——主要是氮氧化合物和碳氫化合物造成的。③臭氧層空洞——主要是氟氯代烴、氮氧化合物等的排放引起的。④溫室效應——主要是由于大氣中CO2等的含量的不斷增加造成的。CH4等烴類也能引起溫室效應。⑤白色污染——聚乙烯等難降解塑料的大量使用。⑥水華、赤潮——含大量氮、磷的生活污水及工農業(yè)廢污水的任意排放造成水體富營養(yǎng)化。⑦——大氣中直徑小于或等于×10－6m的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤等）⑧霧霾——霧和霾的統(tǒng)稱?？諝庵械幕覊m、硫酸、硝酸等組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。二氧化硫、氮氧化物以及顆粒物（PM）這三項是霧霾主要污染物，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。⑨居室污染——甲醛、苯、甲苯、氡對空氣的污染。來源于建筑、裝修材料等。2.消除SO2對環(huán)境污染的三方法（1）鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，反應原理為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up10(△))CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，總反應方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up10(△))2CaSO4。（2）氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應的化學方程式為NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3,2（NH4）2SO3＋O2=2（NH4）2SO4。（3）鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。3.環(huán)境保護（1）空氣質量日報主要包括“空氣污染指數”“空氣質量級別”“首要污染物”。目前計入的污染物主要是SO2、NOx、固體小顆粒。（2）環(huán)境保護的措施①對工業(yè)攜帶的廢氣顆粒物進行回收利用。②工業(yè)、生活污水經處理達標后再排放，限制使用含N、P的洗滌劑。③回收、限制廢棄塑料，研制可降解塑料。4.綠色化學（1）核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”“環(huán)境友好化學”“清潔化學”。（2）特征①采用無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件（包括催化劑、溶劑）下進行；③產品應該是環(huán)境友好的；④具有“原子經濟性”，即反應具有高選擇性、極少副產物，甚至實現(xiàn)“零排放”。此外，它還應當滿足“物美價廉”的傳統(tǒng)標準。（3）原子經濟性①原子經濟性可用原子利用率來衡量，其定義式可表示為：原子利用率＝eq\f(期望產品的總質量,生成物的總質量)×100%。②經濟性的反應有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。③最高目標：原子利用率為100%，如化合反應和加成反應。eq\a\vs4\al([基礎判斷])（1）NO2或SO2都會導致酸雨的形成，CO2不會導致酸雨。（）（2）空氣質量目前受到廣泛關注，環(huán)境空氣質量指數AQI包括、PM10、O3、CO2、SO2和NO26項指標。（）（3）汽車尾氣污染是城市空氣污染的重要來源，如果將汽油標準由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”這意味著汽車不再排放氮氧化物。（）（4）燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施。（）（5）CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在。（）[答案]（1）√（2）×（3）×（4）√（5）×命題點1環(huán)境污染與保護1.（2019·安徽名校聯(lián)考）化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是（）A.硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同B.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C.研制高性能的耐磨輪胎，可減少等細顆粒物的產生D.煤經氣化液化處理后，能減少CO2的排放[答案]C2.我們的地球被大氣包圍著，大氣質量與人類健康息息相關。下列說法不正確的是（）A.吸煙產生的尼古丁可造成室內空氣污染B.向煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不會造成室內空氣污染D.催化轉化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放[答案]C3.（2019·合肥模擬）化學與人類生活密切相關。下列說法不正確的是（）A.化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會引起大氣中CO2含量上升B.二氧化氯（ClO2）是新型水處理劑，具有消毒殺菌的作用C.使用太陽能代替化石能源，可以減少溫室氣體排放D.“光化學煙霧”“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關A[碳酸鹽的沉積會消耗CO2，A錯誤。]4.十九大報告中指出，加快生態(tài)文明體制改革，建設美麗中國。可見環(huán)境保護與綠色化學理念越來越重要。下列說法不正確的是（）A.人與自然是生命共同體，人類必須尊重自然、順應自然、保護自然B.除了自然因素外，大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產過程產生的廢氣及其攜帶的顆粒物C.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染D.含硫或磷的大量污水任意排向湖泊、水庫和近海海域，會造成水華、赤潮等水體污染問題D[造成水華、赤潮的元素是N、P，不是S，D錯誤。]題后歸納減少污染環(huán)境的八項措施（1）將煤與適量生石灰混合后燃燒或對煙道氣進行處理，可減少廢氣中SO2的排放；（2）推廣使用無鉛汽油，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，使用燃料電池、乙醇汽油作為汽油替代品，發(fā)展電動車等措施，可減少汽車等機動車尾氣的污染；（3）禁止氟氯代烷的生產和使用以保護臭氧層；（4）使用無磷洗衣粉以減少水華和赤潮的發(fā)生；（5）使用合格環(huán)保型建筑材料和裝飾材料等，以減少甲醛等的釋放，降低居室裝修污染；（6）發(fā)展低碳經濟、倡導低碳生活、增大植被面積等，以減少二氧化碳的排放量，從而減弱溫室效應；（7）適當減少塑料的使用量并開發(fā)使用可降解塑料以減少白色污染；（8）回收利用廢舊電池以防止土壤污染和水污染。命題點2綠色化學5.（2019·汕頭模擬）化學與資源、環(huán)境、生活關系密切。下列說法正確的是（）A.霧霾天氣會對人體健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質粒子相同B.煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中二氧化硫的排放C.可將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，從而節(jié)約生產成本D.用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，原子利用率是100%B[A項，“霧”為液體，而“霾”為固體；C項，污染地下水；D項，反應有副產物FeSO4、H2O，原子利用率＜100%。]6.“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”（夾持裝置已略去），判斷下列說法正確的是（）A.加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C.加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D.水浴時，d內氣體顏色變淺，e內氣體顏色加深B[A項，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成NH4Cl；B項，I2易升華；C項，加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，紅色變淺；D項，NO2存在：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）ΔH<0，加熱上述平衡左移，d內顏色加深。]7.我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用氫原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如圖。下列有關說法不正確的是（）生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的B.催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳粒子C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D.有可能通過調控反應條件獲得甲醛等有機物C[有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，由題圖知，CO2生成甲醇是通過多步加氫反應，即還原反應實現(xiàn)的，A項正確；根據反應機理圖可知，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳粒子，B項正確；該催化過程中發(fā)生了化學反應，所以涉及化學鍵的斷裂和形成，C項錯誤；根據反應機理圖可知，中間步驟中有CH2O生成，所以可通過調控反應條件在此步驟中得到甲醛，D項正確。]8.在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率由高到低的順序為________________（填字母）。[解析]A項原子利用率：eq\f(44,44＋60)×100%≈%；B項原子利用率：eq\f(44,111＋44＋18)×100%≈%；C項原子利用率：eq\f(44,44)×100%＝100%；D項原子利用率：eq\f(44,44＋106＋36)×100%≈%。所以原子利用率由高到低的順序：C>A>B>D。[答案]C>A>B>D課堂反饋1.（2017·全國卷Ⅲ，T7）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）是指粒徑不大于μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料C[燃煤中加入CaO是為了除去煤燃燒生成的SO2，可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。]2.（2016·全國卷Ⅱ，T7）下列有關燃料的說法錯誤的是（）A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一B[A項中，燃料燃燒產生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一，正確；B項中，化石燃料完全燃燒時產生的氣體有CO2、SO2等，會造成大氣污染，錯誤；C項中，液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數目較少的烴，燃油的主要成分是含碳原子數目較多的烴，液化石油氣燃燒更充分，可減少大氣