福建省清流縣第二中學2023年高二化學第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是()A．反應后生成NO的體積為33.6L（標況）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質只有FeSO42、使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（）A．CuCu（NO3）2 B．CuCuOCu（NO3）2C．CuCu（NO3）2 D．CuCuCl2Cu（NO3）23、下列說法不正確的是A．氧化鎂熔點很高，可作為優(yōu)質的耐高溫材料B．有色玻璃就是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成C．溴化銀可用于感光材料，也可用于人工降雨D．分子篩可用于物質分離，還能作干燥劑和催化劑4、下列關于有機化合物的說法正確的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不會溶解D．實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯5、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脫除燃氣中H2SB．苯酚能使蛋白質變性，可用于制取酚醛樹脂C．FeS固體呈黑色，可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬D．NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應，可用作泡沫滅火器原料6、A．用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體B．用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D．用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體7、下列描述中正確的是A．CS2為V形的極性分子B．ClO3—的空間構型為平面三角形C．SF6中有6對相同的成鍵電子對D．SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化8、可用來鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是()A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、酸性高錳酸鉀溶液 D．溴的四氯化碳溶液9、下列有關實驗的設計不合理的是（）A．裝置甲：實驗室制取溴苯 B．裝置乙：驗證乙烯能發(fā)生氧化反應C．裝置丙：實驗室制取硝基苯 D．裝置?。河靡宜?、乙醇制取乙酸乙酯10、若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是A．標準狀況下，12gC60中含有的碳原子數(shù)為NAB．3.9g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時，失去的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NAD．在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫原子數(shù)約為NA11、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說法正確的是A．b是電源的正極B．陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C．電解過程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成12、硫酸工業(yè)的重要反應之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關敘述錯誤的是（）A．升高溫度，反應速率加快 B．使用合適的催化劑，反應速率加快C．平衡時，SO2的轉化率為100% D．平衡時，SO3的濃度不再改變13、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。由此得出A．產(chǎn)生氣體是1.12L B．Na2SO4的濃度是0.4mol/LC．14.51g白色沉淀是BaSO4 D．Na2CO3的濃度是0.05mol/L14、用價層電子對互斥理論預測H2S和BCl3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形15、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+16、下列熱化學方程式正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴，它可轉化為其他常見有機物，轉化關系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應①反應類型為_____________。18、有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式是____________；(2)B的結構簡式是________________________；(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________；(4)反應④的化學方程式是____________________________________。19、已知下列數(shù)據(jù)：某同學在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_____(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有__________；分離時，乙酸乙酯應從儀器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過程中應控制溫度是______20、請完成下列物質的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_______________________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_________處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。21、請回答下列問題:(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_____

kJ.(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____

mol/L。若加入少量NaOH固體，則溶液中_____

(填"增大”、“減小”或“不變”)。(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質的量分數(shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-____

(填“能”或“不能”)

大量共存。②pH=12時，Na2CO3溶液中物料守恒關系為______。當pH=7時，溶液中含碳元素的微粒主要為_________。③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】因為HNO3具有強氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3＋，溶液中發(fā)生反應：Fe+4H++NO3-=Fe3＋+NO+2H2O，根據(jù)已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應計算，該反應消耗1.25molFe，5molH+，1.25molNO3-，生成n(Fe3＋)=1.25mol，n(NO)=1.25mol，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol=0.25mol，F(xiàn)e與生成的Fe3＋反應：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋反應消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75molFe2+，剩余n(Fe3＋)=1.25mol-0.5mol=0.75molA項，生成n(NO)=1.25mol，在標準狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項錯誤；B項，，故濃度之比也為，故B錯誤；C項，所得溶液中n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因為溶液體積為1L溶液中c(NO=n/V=2,75mol/1L=2.75mol·L－1，故C正確；D，金屬陽離子有Fe2+、Fe3＋，陰離子有未參與反應的SO42-和反應剩余的NO3-，故溶質有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故D項錯誤。答案：C。2、B【解析】

用銅制取硝酸銅的最佳方法應是：從經(jīng)濟角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護的角度出發(fā)，制取硝酸銅時不對環(huán)境造成污染?！驹斀狻緼．反應生成NO氣體，污染環(huán)境，故A錯誤；

B．金屬銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故B正確；C．反應生成NO2氣體，污染環(huán)境，故C錯誤；

D．反應消耗氯氣和硝酸銀，反應復雜，且成本高、不利于環(huán)境保護，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查較為綜合，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意制備方案的評價。3、C【解析】

A．氧化鎂是離子化合物，離子鍵很強，所以氧化鎂熔點高，可作耐高溫材料，故A正確；

B．某些金屬氧化物呈現(xiàn)特殊的顏色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正確；

C．溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，可用于制感光膠卷，碘化銀可用于人工降雨，故C錯誤；

D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D正確；故答案：C。4、B【解析】

A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再發(fā)生酯化反應；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的。D、實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯【詳解】A、丙烯醛為CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A錯誤；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故B正確；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C錯誤；D、實驗室用乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙烯，故D錯誤。故選B。5、D【解析】A、FeCl3用于脫除燃氣中的H2S，是因為H2S具有強還原性，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性，可以將S2-氧化成S單質，本身被還原成Fe2+，而不是因為FeCl3溶液具有酸性，選項A錯誤；B.苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應用于制取酚醛樹脂和苯酚能使蛋白質變性沒有對應關系，選項B錯誤；C、FeS用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬是因為轉化為更難溶的硫化物，而不是因為FeS固體呈黑色，選項C錯誤；D、NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應發(fā)生雙水解產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁，可用作泡沫滅火器原料，選項D正確。答案選D。6、C【解析】托盤天平只能精確到0.1g，因此用托盤天平不能稱量5.85g氯化鈉，A錯；測定溶液的pH時，將pH試紙濕潤相當于稀釋待測溶液，則測定H2SO4溶液時實驗結果偏大，B錯；酸式滴定管精確到0.01mL，可以用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，C對；瓷坩堝中含有SiO2，高溫時能與碳酸鈉發(fā)生反應：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，D錯，所以答案選C。7、C【解析】

A．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；B．ClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+(7+1-2×3)=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；C．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；D．SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選C。8、C【解析】

鑒別己烯、甲苯、己烷分為兩步進行：①取少量待測液分裝于三只試管中，三只試管中滴加少量溴水，能與溴水發(fā)生化學反應，使其褪色的是己烯；②再取除己烯外，另外兩種待測液少許于兩支試管中，兩支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色的是甲苯。故選C；答案：C【點睛】1.能使溴水反應褪色的有機物有：苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物；2.能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物①與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應；②與部分醇羥基、酚羥基（如苯酚）發(fā)生氧化還原反應；③與醛類等有醛基的有機物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）發(fā)生氧化還原反應。9、D【解析】分析：A．苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，NaOH可吸收尾氣；B、實驗中可能產(chǎn)生二氧化硫，乙醇易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙醇具有揮發(fā)性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，而干擾實驗；C、實驗室制硝基苯溫度應在50～60℃，用水浴加熱．D．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應。詳解：A．苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，NaOH可吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，圖中裝置可制備溴苯，故A正確；B、B、實驗中可能產(chǎn)生二氧化硫，乙醇易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙醇具有揮發(fā)性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，通過氫氧化鈉溶液后，除去乙醇、二氧化硫，故B正確；C、苯與硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應生成硝基苯，實驗室制硝基苯溫度應在50～60℃，用水浴加熱，故C正確。D．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應，應將NaOH改為飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選D。10、A【解析】分析：A.根據(jù)C60的物質的量結合其組成分析；B.K在反應中失去1個電子；C.根據(jù)混合氣體的物質的量結合其組成分析解答；D.鹽酸溶液中氯化氫電離出氫離子和氯離子。詳解：A.12gC60中含有的碳原子的物質的量是12g720g/mol×60=1mol，因此碳原子數(shù)為NA，B.3.9g金屬鉀的物質的量是3.9g÷39g/mol＝0.1mol，因此變?yōu)殁涬x子時，失去的電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體的物質的量是1mol，其中含有的碳原子數(shù)為NA，C錯誤；D.在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫離子數(shù)約為NA，D錯誤；答案選A。11、C【解析】A、根據(jù)方程式可知鐵失去電子，鐵作陽極，與電源的正極相連，因此a是電源的正極，A錯誤；B、陽極電極反應為Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B錯誤；C、氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低，C正確；D、氫氣不一定處于標準狀況下，不能計算其體積，D錯誤；答案選C。12、C【解析】

A項、升高溫度，反應速率加快，故A正確；B項、使用合適的催化劑，反應速率加快，故B正確；C項、該反應為可逆反應，不可能完全進行，SO2的轉化率不可能為100%，故C錯誤；D項、平衡時，正反應速率等于逆反應速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素和化學平衡，把握常見的影響反應速率的外界因素和可逆反應的特征為解答的關鍵。13、B【解析】

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，用過量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，剩余的沉淀是硫酸鋇，減少的沉淀是碳酸鋇，質量是14.51g－4.66g＝9.85g，則A.碳酸鋇和硝酸反應生成二氧化碳氣體，根據(jù)碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量是9.85g÷197g/mol＝0.05mol，在標況下的體積1.12L，沒有指明是否為標準狀況，A錯誤；B.根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO4的物質的量是4.66g÷233g/mol＝0.02mol，濃度是0.02mol÷0.05L＝0.4mol/L，B正確；C.14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，C錯誤；D.Na2CO3的物質的量是0.05mol，濃度是0.05mol÷0.05L＝1.0mol/L，D錯誤；答案選B。14、D【解析】

H2S中中心原子含有2對孤電子對，所以實際構型是V型。BCl3中中心原子沒有孤電子對，所以實際構型是平面三角形，答案選D。15、B【解析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項C錯誤；D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項D錯誤。答案選B。16、C【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的能量，氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，選項A錯誤；B、合成氨反應是可逆的，所以0.5molN2完全反應時放出的熱量應該大于19.3kJ，選項B錯誤；C、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1，選項C正確；D、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ?mol-1，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2乙醇加成反應【解析】

A是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應。【點睛】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。18、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解析】

（1）A是相對分子質量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則A為乙烯，A的結構簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應生成的，根據(jù)轉化關系，A→B→C→D應為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結構簡式為CH3CH2OH，C的結構簡式為CH3CHO，D的結構簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈，根據(jù)F的分子式和D的結構簡式，結合原子守恒，則E的結構簡式為，反應④的化學反應方程式為：CH3COOH++H2O。19、催化劑、吸水劑CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【解析】

在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點低，從反應裝置中蒸出，進入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點也比較低，隨蒸出的生成物一同進入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質，根據(jù)“下流上倒”原則分離開兩層物質，并根據(jù)乙醇的沸點是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的餾分得到乙醇?！驹斀狻?1)反應中濃硫酸的作用是作催化劑，同時吸收反應生成的水，使反應正向進行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，產(chǎn)生的酯與與水在反應變?yōu)橐宜岷鸵掖迹掖荚摲磻獮榭赡娣磻?，生成乙酸乙酯的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)在上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應在下層液體下流放出完全后，關閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點為78℃，乙酸反應轉化為鹽，沸點遠高于78℃的，所以要用如圖回收乙醇，回收過程中應控制溫度是78℃?！军c睛】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，涉及實驗過程中物質的使用方法、物質的作用、混合物的分離、反應原理的判斷等，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區(qū)別方法及濃硫酸的作用。20、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序為：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應從下口進入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯誤；故答案為4；(3)碘的沸點為184℃，比四氯化碳沸點高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。21、631.510-9不變不能c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)HCO3-10-4【解析】分析：(1)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學反應所吸收的能量，結合