2023屆人教版高中化學(xué)三輪復(fù)習(xí)講義-專題一化學(xué)基本概念化學(xué)用語(yǔ)

一、化學(xué)基本概念1．化學(xué)物質(zhì)及其變化(1)(2)氧化物類別剖析2．氧化還原反應(yīng)(1)氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系(2)氧化性、還原性強(qiáng)弱①在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。②氧化性、還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子的能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，且受到外界因素的影響，如溫度、濃度和溶液的酸堿性等。③典型粒子氧化(或還原)性強(qiáng)弱：還原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋(3)生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng)金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。(1)膽礬(CuSO4·5H2O)屬于混合物()(2)用于環(huán)境消毒的漂白粉是混合物()(3)生火取暖應(yīng)注意通風(fēng)，防范CO中毒，CO為酸性氧化物()(4)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物()(5)苯酚晶體在空氣中由無(wú)色變成粉紅色與氧化還原反應(yīng)有關(guān)()(6)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm()(7)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(8)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力()(9)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置換反應(yīng)()(10)煤的氣化和液化均屬于物理變化()(11)顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色試驗(yàn)均為化學(xué)變化()(12)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(13)含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性()(14)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與反應(yīng)物的濃度有關(guān)()(15)在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化劑與還原劑均是Cl2，其物質(zhì)的量之比為1∶1()(16)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化劑與還原劑之比為8∶3()(17)因?yàn)镕e3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋()(18)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaO2只作氧化劑()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)√(15)√(16)×(17)×(18)×二、化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范運(yùn)用1．物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的規(guī)范表示粒子化學(xué)用語(yǔ)①核素符號(hào)含有20個(gè)中子的氯原子的符號(hào)為37Cl②電子式氧原子()、鎂離子(Mg2＋)、銨根離子()、硫離子()、氫氧根離子()、羥基()、N2()、HF()③結(jié)構(gòu)示意圖26Fe3＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖：④電子排布式24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；32Ge的價(jià)電子排布式：4s24p2⑤電子排布圖(軌道表示式)7N的電子排布圖：⑥最簡(jiǎn)式4種最簡(jiǎn)式為CH2O的不同類型物質(zhì)的名稱：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O3)、砷化氫(AsH3)、十八烯酸(C18H34O2)⑧結(jié)構(gòu)式如：氨氣()、乙醇()、乙烯()⑨結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.離子方程式書寫易錯(cuò)點(diǎn)再提醒致誤原因應(yīng)對(duì)策略錯(cuò)例闡釋忽視反應(yīng)環(huán)境對(duì)產(chǎn)物的影響在酸性環(huán)境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在堿性環(huán)境中不能生成H＋、CO2、SO2等鹽酸與次氯酸反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋H＋=Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆寫，OH－與H＋不能共存，正確的為HClO＋H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O)忽視氧化還原反應(yīng)在強(qiáng)氧化性物質(zhì)存在的環(huán)境中不能生成Fe2＋、SO2等還原性物質(zhì)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可將＋4價(jià)的S氧化，正確的為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽視題目要求要注意題目中“過(guò)量”“少量”“適量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(×，OH－還可與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，正確的為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋COeq\o\al(2－,3))忽視電離與水解的區(qū)別弱酸的酸式根離子的電離與水解的反應(yīng)物都可以有水，前者是酸式酸根離子少H＋，后者是酸式酸根離子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋(×，實(shí)際上給出的是HS－的電離方程式，正確的為HS－＋H2OH2S＋OH－)3.電極反應(yīng)式書寫的常見錯(cuò)誤(1)不能正確判斷電極(正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極)。(2)忽視介質(zhì)，電極產(chǎn)物書寫錯(cuò)誤。(3)不能正確運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，電極產(chǎn)物書寫錯(cuò)誤。(4)化合價(jià)變化計(jì)算錯(cuò)誤，電子不守恒。4．熱化學(xué)方程式書寫的常見錯(cuò)誤(1)漏寫或錯(cuò)寫某物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(2)錯(cuò)寫焓變的符號(hào)。(3)焓變的數(shù)值與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)不匹配。(4)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物不是1mol，產(chǎn)物不是指定的物質(zhì)。5．根據(jù)電負(fù)性寫水解方程式(1)水解原理①電負(fù)性大的原子顯負(fù)價(jià)，結(jié)合水中的H＋。②電負(fù)性小的原子顯正價(jià)，結(jié)合水中的OH－。(2)實(shí)例①IBr：IBr＋H2O=HIO＋HBr。②NCl3：NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。(1)eq\o\ar(16,8)O表示中子數(shù)為16的氧原子()(2)CO(NH2)2的球棍模型：()(3)H2O2的電子式為()(4)將NA個(gè)N2和3NA個(gè)H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱kJ，則熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1()(5)Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)：6H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)=4SO2↑＋3H2O()(6)將Na投入到CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(7)氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(8)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O()(9)Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－()(10)等體積、物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Fe(OH)3↓()(11)向CuSO4溶液中通入少量的H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋()(12)氨化的CaCl2溶液中通入足量CO2：2NH3＋Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)()(13)硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O()(14)已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣和1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)√(12)×(13)×(14)√規(guī)范書寫——熱身(1)某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時(shí)通入水中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強(qiáng)酸性，用一個(gè)化學(xué)方程式表示：______________________________________________。答案2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O(2)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________。答案Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(3)NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550℃時(shí)生成Na2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________。答案12NaOH＋2Ti3O5＋O2eq\o(=,\s\up7(500～550℃))6Na2TiO3＋6H2O(4)[2019·全國(guó)卷Ⅰ，28(3)]我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式：_____________________________________。答案小于COOH＋H＋H2O=COOH＋2H＋OH(或H2O=H＋OH)解析觀察始態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量與終態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量知，終態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量低于始態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH小于0。過(guò)渡態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量與始態(tài)物質(zhì)相對(duì)能量相差越大，活化能越大，由題圖知，最大活化能E正＝eV－(－eV)＝eV，該步起始物質(zhì)為COOH＋H＋H2O，產(chǎn)物為COOH＋2H＋OH。(5)乙醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式酸性介質(zhì)堿性介質(zhì)熔融碳酸鹽熔融氧化物答案C2H5OH－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋3O2＋12e－＋12H＋=6H2OC2H5OH－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋11H2O3O2＋12e－＋6H2O=12OH－C2H5OH－12e－＋6COeq\o\al(2－,3)=8CO2＋3H2O3O2＋6CO2＋12e－=6COeq\o\al(2－,3)C2H5OH－12e－＋6O2－=2CO2＋3H2O3O2＋12e－=6O2－(6)寫出VO2＋＋V3＋＋H2Oeq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))VOeq\o\al(＋,2)＋V2＋＋2H＋放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________。充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________。答案V2＋－e－=V3＋VO2＋－e－＋H2O=VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋(7)地球形成初期，大氣中CO2含量較高，隨著礦化反應(yīng)的進(jìn)行，其含量不斷降低，迄今為止，仍在緩慢發(fā)生(圖1)。研究人員在實(shí)驗(yàn)室中引入酸、堿輔助完成這一過(guò)程(圖2)①礦化反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為__________________________________________________。②圖中“酸”“堿”“鹽”分別指：______________________________________(寫化學(xué)式)。答案①CaSiO3＋CO2=CaCO3＋SiO2②HCl、NH3·H2O、NH4Cl三、常用化學(xué)計(jì)量1．以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算2．阿伏加德羅常數(shù)判斷考前必讀(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數(shù)大于4的烴(新戊烷除外)、苯等。(2)?？嘉镔|(zhì)的微觀構(gòu)成①單原子分子：稀有氣體He、Ne等；多原子分子：臭氧(O3)、白磷P4(分子結(jié)構(gòu)：)；Na2O2中陰離子為Oeq\o\al(2－,2)。②最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等烯烴。③一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CnH2n＋2P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨金剛石每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目(3n＋1)NA6NA2NA4NANA2NA(3)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底①多數(shù)鹽類水解反應(yīng)②N2＋3H22NH3③2SO2＋O22SO3④Cl2＋H2OHCl＋HClO⑤2NO2N2O4(4)有關(guān)反應(yīng)進(jìn)程的問(wèn)題①M(fèi)nO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。②Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止。③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，得到NO2和NO的混合氣體。④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，得到SO2和H2的混合氣體。(5)?？佳趸€原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA(1)常溫下，L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為NA()(2)反應(yīng)NaCl＋CO2eq\o(=,\s\up7(電解))CO＋NaClO中還原LCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為NA(