（梅州）2022中考物理 第二部分 專題二 簡答題復(fù)習(xí)

專題二簡答題

簡答題是圍繞某個物理現(xiàn)象或通過一段閱讀材料，以問題的形式，要求考生書面簡述的一種題型．簡答題有如下明顯特點：題目情景多來源于生活、科技、實驗、社會等學(xué)生熟知的問題，要求學(xué)生用合適的語言或物理方法將它們清楚地表述出來．它可以檢驗大家對知識的理解與靈活運用程度，同時考查了學(xué)生思維的縝密性，需要一定的綜合能力．由于簡答題應(yīng)用性強(qiáng)、開放程度高，在近年來的中考題中，都會出現(xiàn)1道簡答題，一般在4分左右，雖然這類考題分值不是很大，但失分率較高．

簡答題著重考查考生分析問題、合理選擇信息以及應(yīng)用物理知識解決實際問題的能力．在解題時，必須要從題目提供的情景中發(fā)現(xiàn)要解決的問題，要聯(lián)系所學(xué)習(xí)的知識，找到知識與問題之間的結(jié)合點，確定解題的方案，這才是解題的關(guān)鍵．主要表現(xiàn)為：

1、要明確主題．審題是解題的前提，見題后，先要仔細(xì)看懂題目，正確理解題意，明確題目設(shè)問的本意，即題目問的是什么，應(yīng)從哪幾方面進(jìn)行回答，只有這樣才能保證答案不離題．

2、要簡明扼要．盡可能做到要點明確，論據(jù)充分，語言簡練，實例典型．簡答題，顧名思義就是要答案簡明扼要，直接回答要點．既要注意表達(dá)的有序性、層次性、科學(xué)性；又要注意使用物理語言作針對性回答，力求語言簡潔明了、物理用語書寫準(zhǔn)確規(guī)范．

3、要全面完整．在簡明扼要的同時，不可丟掉任何重要觀點，否則就不可能得到全分．從物理知識、原理入手，進(jìn)行縝密思考和思維點撥，然后再作答．知識應(yīng)用類

此類考題是提供一種或幾種生活、生產(chǎn)、科技中的現(xiàn)象，首先要我們把這種現(xiàn)象與某種物理規(guī)律聯(lián)系起來(一般都是出自光的現(xiàn)象、慣性現(xiàn)象、力的現(xiàn)象、物態(tài)變化現(xiàn)象)，明確現(xiàn)象、指出規(guī)律，運用這些物理知識解決實際生活中的一些簡單問題． 這類考題要求學(xué)生能將學(xué)過的物理知識運用于生活、生產(chǎn)、科技中，并要運用這些知識解決實際生活中的一些簡單問題．重在考查學(xué)生運用知識解決實際問題的能力．

例1：(2014年德陽)炎熱的夏天，從冰箱中取出的啤酒瓶放置一會兒后，發(fā)現(xiàn)瓶外壁“冒汗”．請你用所學(xué)的物理知識解釋這種現(xiàn)象．

思維點撥：啤酒瓶放在冰箱里，時間長了，因冰箱里的溫度太低，拿出后的瓶子溫度低于外界溫度，空氣中的水蒸氣遇到冷的瓶壁會放熱發(fā)生液化．

解：剛從冰箱中取出的啤酒瓶溫度低于氣溫，空氣中的水蒸氣遇到溫度較低的玻璃外壁液化成小水滴，附著在啤酒瓶外壁上出現(xiàn)“冒汗”現(xiàn)象．

例2：如圖2-1所示的電水壺正在工作，發(fā)現(xiàn)電阻絲熱得把水燒開，而與其相連接的導(dǎo)線卻幾乎不熱，請你運用所學(xué)的物理知識解釋這個現(xiàn)象．圖2-1

思維點撥：本題5個得分點：串聯(lián)電路電流強(qiáng)度處處相等；銅的電阻相同情況下比鐵的電阻要小；通電時間相同，即要注意控制變量；焦耳定律的公式；焦耳定律的應(yīng)用．

解：電水壺與導(dǎo)線是串聯(lián)的，所以通過它們的電流相等；電水壺的電阻比導(dǎo)線電阻大很多；它們通電時間相同；根據(jù)公式Q＝I2Rt(或焦耳定律)可知電熱絲產(chǎn)生的熱量比導(dǎo)線產(chǎn)生的熱量多得多．判斷說理類

此類題的特點是：我們必須根據(jù)所學(xué)的物理規(guī)律首先對題中所問的某種做法或現(xiàn)象作出判斷，然后再依據(jù)物理原理或公式將自己的理由表述清楚．

例3：我們在學(xué)習(xí)流體壓強(qiáng)時會做如圖2-2所示的實驗，在倒置的漏斗里放一個乒乓球，用手托住乒乓球，然后從漏斗口向下吹氣，將手移開，乒乓球會不會下落，為什么？圖2-2

思維點撥：當(dāng)向倒置的漏斗內(nèi)吹氣時，漏斗內(nèi)空氣流速會變化．流速大的地方，壓強(qiáng)小；流速小的地方，壓強(qiáng)大．

解：乒乓球不會下落；當(dāng)向倒置的漏斗內(nèi)吹氣時，漏斗內(nèi)空氣流速變大，壓強(qiáng)就會變小，而外部壓強(qiáng)比漏斗內(nèi)壓強(qiáng)大，就會對乒乓球產(chǎn)生一個向上的升力，當(dāng)升力大于重力時，就不會下落．

名師點睛：對于流體壓強(qiáng)問題，要明確被研究的物體哪兩個側(cè)面流體流速不同，判斷兩個側(cè)面的壓強(qiáng)情況，判斷物體在壓強(qiáng)差作用下的運動情況．情景識圖類

此類題的特點是：我們需要先讀懂圖，剖析出圖中包含哪些物理知識，再結(jié)合所問的問題作出相應(yīng)的回答．要想能夠熟練應(yīng)對此類題需要注意：(1)熟悉課本中每個實驗的裝置圖，給出一幅裝置圖，能說出可以做哪個實驗．(2)平時學(xué)習(xí)一定要理論聯(lián)系實際，對一些看似司空見慣的現(xiàn)象探個究竟，從物理學(xué)的角度作出解釋．此類考題主要以圖形、圖像等形式來暗示一些隱含的物理知識，著重考查考生視圖、聯(lián)想等能力．

例4：(2014年泉州)騎行逐漸成為人們喜歡的運動項目．仔細(xì)觀察如圖2-3所示的自行車結(jié)構(gòu)圖，會發(fā)現(xiàn)很多地方用到了物理知識，請列舉2個在結(jié)構(gòu)上或使用中應(yīng)用到物理知識的例子并解釋．圖2-3示例：自行車的把手有花紋，可增大摩擦．(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________．

思維點撥：觀察自行車的構(gòu)造是怎樣的，然后將它的構(gòu)造部分(如輪胎，車把的構(gòu)造，車輪，腳踏板，車把手，軸承等)結(jié)合物理知識得出答案．解：自行車的構(gòu)造上蘊(yùn)含著豐富的物理知識：(任選兩個即可)①自行車的座墊比較寬大，可減小壓強(qiáng)；②自行車的輪胎上有凹凸不平的花紋，可增大摩擦；③腳踏板上有花紋，可增大摩擦；④車把的構(gòu)造是輪軸，省力；⑤車輪是圓形的，滾動摩擦比滑動摩擦小．開放類

此類題目情景多源于生活、科技、實驗、社會等學(xué)生熟知的問題，生活氣息濃，學(xué)生對它們“似曾相識”但又不好用合適的語言或物理方法將它們清楚地表述出來．要求學(xué)生能活學(xué)活用，思維開放，有一定的綜合能力．

例5：(2013年沈陽)高臺跳雪運動員從賽道高處滑下，即將到達(dá)賽道底部時，運動員雙腳使勁一蹬，順勢躍向高空．然后上身前傾，雙臂后擺，向前滑翔，兩邊的雪松飛快地向后掠過．最終，滑雪板穩(wěn)穩(wěn)地接觸地面．請你結(jié)合上述情境，仿照示例寫出高臺跳雪運動中所包含的兩個物理知識．示例：運動員從賽道高處滑下——重力勢能轉(zhuǎn)化為動能．

思維點撥：(1)力是物體對物體的作用，物體間力的作用是相互的；(2)物體具有保持原來運動狀態(tài)不變的性質(zhì)叫做慣性，慣性是物體的基本屬性，任何物體都有慣性；(3)判斷物體運動還是靜止時，常選擇一個物體作為標(biāo)準(zhǔn)，這個物體就是參照物，物體如果與參照物之間發(fā)生了位置變化就是運動的，否則就是靜止的；(4)力的作用效果有兩個：一是改變物體的形狀，二是改變物體的運動狀態(tài)．解：高臺跳雪運動中，包含的物理知識很多：(1)運動員雙腳使勁一蹬——物體間力的作用是相互的．(2)順勢躍向高空——利用慣性(動能轉(zhuǎn)化為重力勢能)．(3)上身前傾，雙臂后擺——減小阻力．(4)向前滑翔——利用慣性．(5)雪松飛快地向后掠過——以運動員為參照物，雪松向后運動(參照物)．(6)滑雪板穩(wěn)穩(wěn)地接觸地面——力能改變物體的運動狀態(tài)(滑雪板寬大，對地面壓強(qiáng)減小)．

名師點睛：本題考查了學(xué)生應(yīng)用物理知識解決實際問題的能力，也體現(xiàn)了物理來源于生活，生活中處處有物理．

例6：如圖

2-4所示，在金屬管內(nèi)裝一些酒精，當(dāng)迅速來回拉動繞過金屬管的粗繩時，筒壁會發(fā)熱，一會兒，看到緊塞在管口的塞子突然被射出，同時管口出現(xiàn)霧狀“白氣”．請自選文中某一現(xiàn)象，做出簡要的解釋．圖2-4現(xiàn)象：____________________________________________.原因：__________________________________________________________________________________________________.

思維點撥：此題提供的情景包括以下幾方面的內(nèi)容：摩擦生熱；對外做功；遇冷液化等．可以通過這些知識點對圖中現(xiàn)象進(jìn)行解釋．解：1.現(xiàn)象：筒壁會發(fā)熱．原因：粗繩克服摩擦做功，使筒壁內(nèi)能增大，溫度升高．2．現(xiàn)象：塞子突然被射出．原因：酒精蒸氣對塞子做功，酒精蒸氣的一部分內(nèi)能轉(zhuǎn)化為塞子的機(jī)械能．

3．現(xiàn)象：塞子被射出時，管口出現(xiàn)霧狀“白氣”．原因：酒精蒸氣膨脹對外做功，酒精蒸氣內(nèi)能減少，溫度降低，管口附近的水蒸氣遇冷液化成大量的小水珠．第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對由一個原子單方向提供而跟另一個原子共用的共價鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對接受孤電子對①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對N、O、F孤電子對Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實驗研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗__________、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對,所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對,所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項無外界離子，不能電離。要點突破講練互動探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對與空軌道形成的,Mg最外層有兩個電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對，所以兩個O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個Mg與R、X相連，則另外一個X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個NH3分子和1個Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點進(jìn)行鑒別。要點歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡單離子形成配合物時,其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實驗室通常用這一方法檢驗鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，當(dāng)其與AgNO3反應(yīng)時，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個氯離子、2個氯離子、1個氯離子在外界，進(jìn)而可分別寫出各自的化學(xué)式，紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，再分別寫出其內(nèi)界.答案:(1)紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]3＋,暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]2＋，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]＋.根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時生成沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個氯離子