遼寧省凌源市第三中學(xué)2023年化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入Z2B．還原性強弱順序為：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O2、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．鐵銹的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾D．因為Fe3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑3、在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH4、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO25、下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO36、某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是A．利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體B．利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體C．利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱D．利用I、Ⅲ裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保護環(huán)境7、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，兩種物質(zhì)之間一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是A．SiO2粗硅SiCl4高純硅B．NH3NONO2硝酸C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD．Fe3O4Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O8、下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇與鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．乙醇在Ag催化作用下與O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．乙醇完全燃燒時，只有①②鍵斷裂D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱制乙酸乙酯，鍵①斷裂9、根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種C將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面產(chǎn)生大量氣泡金屬性：Zn＞CuD左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)實驗操作正確或能達到預(yù)期目的的是()A． B．C． D．11、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種12、下述說法正確的是（）①碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物②氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④Al2O3和SiO2都能溶于強堿，因此都是酸性氧化物⑤溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①②13、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-114、某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A．裝置中通入的是a氣體是Cl2B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrD．C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵B．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2NA個電子的電量時，則陽極產(chǎn)生氣體22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA16、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是選項ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)榧t色固體由淡黃色變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A、B、C、D、E的衍變關(guān)系如下所示。其中，A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團名稱是______。（2）寫出A和B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的類型為______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現(xiàn)象______。18、石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學(xué)式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式____________。19、某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學(xué)認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準(zhǔn)確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。20、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。21、(1)曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為，其所含有的官能團有(寫結(jié)構(gòu)簡式)__________。(2)L­多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的研究成果。L­多巴分子中所含的官能團的名稱是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，故A錯誤；B．由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正確；C．反應(yīng)③中X元素的化合價降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中B-發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2，即B2是B-的氧化產(chǎn)物，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，發(fā)生的反應(yīng)為XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正確；答案為A。點睛：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強弱判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，且氧化性強的先被還原，氧化性強的先被氧化。2、C【解析】

A、鐵銹的成分是Fe2O3，故A錯誤；B、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故B錯誤；C、Fe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能夠達到實驗?zāi)康?，故C正確；D、Fe3＋作凈水劑，利用Fe3＋水解成Fe(OH)3膠體，故D錯誤。3、D【解析】

A項、CBr2F2分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的Br，另兩個是一樣的F，不是手性碳原子，故A錯誤；B項、CH3CH2OH分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的H，另兩個一個是甲基，一個是羥基，不是手性碳原子，故B錯誤；C項、CH3CH2CH3分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的H，另兩個是一樣的甲基，不是手性碳原子，故C錯誤；D項、CH3CH（OH）COOH分子中，有一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，故D正確；故選D?！军c晴】注意把握手性碳原子的判斷方法；手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，據(jù)此判斷即可。4、C【解析】

A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B不符合題意；C、H2SO4也是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導(dǎo)電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C符合題意；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為生成的H2CO3電離導(dǎo)電，而CO2是非電解質(zhì)，D不符合題意；答案選C。5、B【解析】

酸越弱，在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元強酸，則醋酸的濃度最大，硫酸的濃度最小，答案選B。6、D【解析】試題分析：A．利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體，其理由是O2密度比空氣大，不能用向下排空氣的方法；NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)，正確；B．利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），改進方法是向廣口瓶中加入水，可以收集難溶于水的O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，正確；C．實驗時，K1關(guān)閉、K2打開，在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶內(nèi)裝Na2CO3固體，裝置C(試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液,會看到；裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，從而可確認H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，正確；D．實驗時，K1關(guān)閉、K2打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca(ClO）2，C中加NaBr溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個實驗時尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境，不能保護環(huán)境，錯誤。考點：考查化學(xué)實驗裝置正誤判斷的知識。7、B【解析】分析：根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。A中注意二氧化硅在電爐中的反應(yīng)；B中根據(jù)工業(yè)合成硝酸的反應(yīng)分析判斷；C中根據(jù)金屬鎂的冶煉分析判斷；D中根據(jù)四氧化三鐵中鐵有+2和+3價分析判斷。詳解：A.二氧化硅與CO不反應(yīng)，應(yīng)該與碳在高溫下反應(yīng)，故A錯誤；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故B正確；C.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，故C錯誤；D.四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，不只得到硫酸鐵，故D錯誤；故選B。8、C【解析】

A、烷基的影響，羥基上的氫原子變得活潑，和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)是①斷裂，A正確；B、在Ag作催化劑條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，應(yīng)是①③鍵斷裂，B正確；C、完全燃燒生成CO2和H2O，應(yīng)是②③④⑤斷裂，C錯誤；D、生成酯：酸去羥基，醇去氫，去的是羥基上的氫原子，因此是①斷裂，D正確；故合理選項為C。9、C【解析】試題分析：A.用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2SiO3=2NaCl+CaSiO3↓；所以不能證明酸性：H2CO3>H2SiO3。錯誤。B.向某溶液先滴加硝酸酸化，由于硝酸有強的氧化性，可能會發(fā)生反應(yīng)，將SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，也可能含有Ag+，錯誤。C.將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池，Zn為負極，失去電子，被氧化，變?yōu)閆n2+，Cu為正極。在正極上溶液中的H+在正極上得到電子，變?yōu)閱钨|(zhì)H2逸出。故Cu片表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬性：Zn＞Cu正確。D.將氯氣通入該裝置，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2會發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2；未反應(yīng)的氯氣也會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI==2KCl+I2，所以不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。錯誤?？键c：考查化學(xué)實驗操作與實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論的關(guān)系的正誤判斷的知識。10、C【解析】

A．不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈，易引起酒精燈中酒精倒出，引起火災(zāi)，A項錯誤；B．稀釋酸溶液時，應(yīng)該將酸加入水中；將水加入濃硫酸中，會放出大量的熱，造成液體飛濺，B項錯誤；C．使用試管加熱液體時，試管稍微傾斜，增大受熱面積；用試管夾夾持試管加熱，C項正確；D．向容量瓶中移液時，需要用玻璃棒引流，D項錯誤；本題答案選C。11、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，答案選C。12、D【解析】

①碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，氯化銨由氯離子和銨根離子構(gòu)成，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，氫化鈉是由鈉離子和氫離子構(gòu)成，都屬于離子化合物，故②正確；③硫酸鋇難溶于水，溶于水的硫酸鋇完全電離，屬于強電解質(zhì)，故③錯誤；④Al2O3和SiO2都能溶于強堿生成鹽和水，Al2O3還能溶于酸生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故④錯誤；⑤溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑不同，故⑤錯誤；①②正確，故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)分類，注意化合物和純凈物、離子化合物和共價化合物、電解質(zhì)強弱和非電解質(zhì)概念的理解，注意氧化物的類別、膠體的本質(zhì)特征判斷是解題關(guān)鍵。13、B【解析】制成200mL溶液后，C（H2SO4）=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B14、D【解析】

實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴，由實驗裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯氣可氧化溴離子，利用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼.A裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化A中溴離子，故A正確；B.實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質(zhì)吹出，故B正確；C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正確；D.C裝置的作用為吸收溴蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯誤；所以本題答案：D?！军c睛】解題依據(jù)物質(zhì)氧化性強弱。根據(jù)Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴單質(zhì)，結(jié)合實驗原理選擇尾氣處理試劑。15、A【解析】A，硅晶體屬于原子晶體，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA個Si就有2NA個Si-Si鍵，A項正確；B，由于溶液的體積未知，無法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關(guān)系，B項錯誤；C，惰性電極電解食鹽水時陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，線路中通過2NA個電子時生成1molCl2，但由于Cl2所處溫度和壓強未知，無法用22.4L/mol計算Cl2的體積，C項錯誤；D，n（SO2）=44.8L22.4L/mol=2mol，Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算。涉及原子晶體中共價鍵的確定、溶液中粒子物質(zhì)的量的確定、氣體體積的計算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定。注意：在晶體硅中每個硅原子形成4個Si-Si鍵，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體的體積。16、C【解析】

A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，因為Fe(OH)2容易被O2氧化，發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、氯水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先變紅，HClO具有強氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，即紅色褪去，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、KSCN溶液滴入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl，溶液變?yōu)榧t色，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D、CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)判斷，題目難度不大，判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，需要看是否有化合價的變化，有化合價變化的反應(yīng)，才屬于氧化還原反應(yīng)，這是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應(yīng)溴水褪色【解析】

A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】（1）A的名稱是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）D是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色?！军c睛】明確常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡?。18、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機物推斷，涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)變化、反應(yīng)特征現(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移應(yīng)用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液中（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質(zhì)的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質(zhì)的量為4.8/32=0.15mol，乙在標(biāo)況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質(zhì)量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，化學(xué)方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點睛：掌握特殊物質(zhì)的顏色是無機推斷題的解題關(guān)鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。19、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【解析】

小蘇打久置會發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有：①測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量；③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實驗準(zhǔn)確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個反應(yīng)過程涉及6個刻度，設(shè)每個刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=24%?！军c睛】本題考查物質(zhì)組成含量的測定，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力