2021年全國中考化學(xué)試題分類匯編-專題3質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的計(jì)算（word版附解析）

2021年全國中考化學(xué)試題分類匯編——專題3質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的計(jì)算一．選擇題（共25小題）1．（2021?威海）下列關(guān)于物質(zhì)及變化的認(rèn)識，正確的是（）A．電子、光子、量子屬于化學(xué)物質(zhì) B．化學(xué)變化有可能創(chuàng)造出世界上原來不存在的物質(zhì) C．任何變化都遵循質(zhì)量守恒定律 D．只有通過化學(xué)變化才能獲得物質(zhì)和能量2．（2021?黑龍江）密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下，關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測26212A．物質(zhì)P一定是該反應(yīng)的催化劑 B．待測數(shù)值是5 C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比4：53．（2021?黑龍江）鋁是生活中常見的金屬，除我們熟知的性質(zhì)之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化學(xué)式是（）A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al（OH）34．（2021?黑龍江）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑 C．待測數(shù)值是14 D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比4：75．（2021?齊齊哈爾）我國第一艘國產(chǎn)航空母艦山東艦的成功下水，向世界展示了中國國防科技的進(jìn)步。在其建造過程中用到了金屬鈦的合金，工業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的過程中有一種反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：TiF4+2H2SO4△ˉ4HF+2X+TiO2，其中XA．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO36．（2021?海南）火藥是我國古代四大發(fā)明之一，《天工開物》記載：“凡硫黃配硝而后，火藥成聲”。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑。則X的化學(xué)式為（）A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N27．（2021?河南）黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為S+2KNO3+3C點(diǎn)燃ˉX+N2↑+3CO2↑。則XA．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O38．（2021?青海）自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，據(jù)此可推斷X的化學(xué)式為（）A．Cl2O B．HClO C．Cl2 D．NaOH9．（2021?湘潭）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023A．a(chǎn)的值是8 B．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：210．（2021?隨州）化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識和理解世界，下列說法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530x（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8（2）x＝4（3）該反應(yīng)為化合反應(yīng)（4）乙可能是催化劑（5）若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；則其相對分子質(zhì)量之比為3：16A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)11．（2021?濰坊）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．丙一定是催化劑 C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g D．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1：112．（2021?常德）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/gx下列說法不正確的是（）A．x＝ B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1 C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：913．（2021?南寧）下列化學(xué)方程式與客觀事實(shí)相符，且書寫完全正確的是（）A．用過氧化氫溶液制氧氣：H2O2MnO2ˉH2↑+OB．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點(diǎn)燃ˉ2Fe2O3C．用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O D．用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：CO2+Ca（OH2）═CaCO3↓+H2O14．（2021?上海）用氯酸鉀制取氧氣，下列化學(xué)方程式正確的是（）A．KClO4MnO2ˉ△B．KClO3MnO2ˉ△C．2KClO3MnO2ˉ△D．2KClO3MnO2ˉ15．（2021?黃石）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．高爐煉鐵：Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2B．鹽酸除鐵銹：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 C．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ D．鋁制品耐腐蝕：2Al+3O2═Al2O316．（2021?懷化）下列化學(xué)方程式與所屬基本反應(yīng)類型對應(yīng)不正確的是（）A．H2CO3═H2O+CO2↑分解反應(yīng) B．HCl+NaOH═NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng) C．Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4化合反應(yīng) D．3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO217．（2021?蘇州）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．磷在氧氣中燃燒：P+O2點(diǎn)燃ˉP2O5B．銅絲插入硝酸銀溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+Ag C．高錳酸鉀受熱分解；2KMnO4△ˉK2MnO4+O2↑D．綠色植物的光合作用：6CO2+6H2O→葉綠素光照C6H12O618．（2021?廣安）下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A．4Fe+3O2點(diǎn)燃ˉ2Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．Al+CuSO4═AlSO4+Cu19．（2021?濟(jì)寧）下列化學(xué)方程式的書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A．2FeCl3+Fe═3FeCl2化合反應(yīng) B．HgO△ˉHg+O2↑分解反應(yīng)C．CuO+CO△ˉCu+CO2置換反應(yīng)D．KCl+HNO3═KNO3+HCl復(fù)分解反應(yīng)20．（2021?邵陽）下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．Mg+O2點(diǎn)燃ˉMgO2B．2KClO3MnO2ˉ△C．CaCO3═CaO+CO2 D．CO+Fe2O3高溫ˉFe+CO21．（2021?賀州）將含有CH4和H2的混合氣體6g完全燃燒，把產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比為（）A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：722．（2021?河南）現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成AgCl沉淀290g。則該MgCl2粉末中含有的雜質(zhì)可能是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl23．（2021?鹽城）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為 B．鐵的氧化物中x：y＝3：4 C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g D．當(dāng)CO2質(zhì)量為時(shí)，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g24．（2021?揚(yáng)州）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，干燥、稱重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g剩余固體的質(zhì)量/g已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說法正確的是（）A．第三次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣無剩余 B．第四次實(shí)驗(yàn)后鹽酸無剩余 C．鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65% D．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%25．（2021?德陽）碳酸氫鈉（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究：假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是（）A．加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 B．固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為 C．蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HCl D．原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%二．多選題（共2小題）26．（2021?天津）我國古代將爐甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：①ZnCO3高溫ˉZnO+CO2↑，②C+2ZnO高溫ˉA．X的化學(xué)式為CO2 B．反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是置換反應(yīng) C．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變 D．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)均發(fā)生改變27．（2021?黑龍江）某不純的K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，現(xiàn)取樣品，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到室溫下不飽和溶液。下列有關(guān)說法正確的是（）A．生成CO2的質(zhì)量是 B．樣品中可能含有NaCl C．樣品中一定含有Na2CO3和NaCl D．所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%三．填空題（共3小題）28．（2021?瀘州）中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃下隔絕空氣反應(yīng)得到了納米級金剛石粉末和化合物X。該成果被科學(xué)家們喻為“稻草變黃金”。回答下列問題：（1）CCl4中碳元素的化合價(jià)為；化合物X的化學(xué)式是。（2）該反應(yīng)需隔絕空氣進(jìn)行的原因是。29．（2021?常德）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，它是不可再生能源?；卮鹣铝袉栴}：（1）在石油、煤、天然氣中，比較清潔的燃料是。（2）煤燃燒時(shí)排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。酸雨的pH。（3）化石燃料的燃燒還會向大氣中排放大量的CO2，導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)。但CO2用途相當(dāng)廣泛。如圖是工業(yè)上利用CO2作原料生產(chǎn)尿素的微觀結(jié)構(gòu)示意圖：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②尿素屬于肥（填“氮”、“磷”或“鉀”）。（4）為緩解化石燃料面臨耗盡的問題，人們正在利用和開發(fā)許多其它能源。埋于海底將來可能會替代化石燃料的新能源是。30．（2021?隨州）金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中應(yīng)用較為廣泛，中國制造，讓世界矚目?。?）航天：我國用長征三號乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星，化學(xué)材料在其中起到了重要作用，鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)、一般情況下，鋁合金的強(qiáng)度和硬度比純鋁（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大橋需要大量的鋼鐵，請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：。（3）冶煉：我國濕法煉銅很早就有記載，東漢《神農(nóng)本草經(jīng)》曾記載石膽“能化鐵為銅”。向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，則濾出的濾液中一定含有金屬離子是。（4）應(yīng)用：隨州編鐘被譽(yù)為“世界第八大奇跡”，代表了我國古代青銅工藝的較高水平，青銅是銅鋅合金。現(xiàn)有銅鋅合金質(zhì)量20克，與100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。四．計(jì)算題（共12小題）31．（2021?威海）為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量10g10g10g10g10g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32．（2021?南寧）現(xiàn)有一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體。某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱取上述固體樣品于燒杯中，加入足量水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀。求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。33．（2021?通遼）硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑均不同）。（1）加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫化學(xué)方程式）。（2）試劑1和試劑3的名稱依次是。（3）若向66g物質(zhì)1中加入100g試劑2后，恰好完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。34．（2021?樂山）電解水時(shí)常在水中加入少量的Na2SO4，既可增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，Na2SO4又不參與反應(yīng)。如圖水槽中有水，某興趣小組把4.0gNa2SO4固體加入水中，充分溶解后進(jìn)行電解。一段時(shí)間后停止通電，在試管A中收集到氣體。回答下列問題：（1）水的相對分子質(zhì)量為。（2）B管中收集到的氣體的質(zhì)量是g。（3）電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）35．（2021?綏化）按要求回答下列問題。（1）N（NO2）3是一種新型火箭燃料。①N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為。（最簡整數(shù)比）②30.4gN（NO2）3中含有g(shù)氧元素。（2）向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中加入200g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g，反應(yīng)后生成白色沉淀的質(zhì)量為g。③設(shè)參加反應(yīng)氯化鋇的質(zhì)量為x，列出求解氯化鋇質(zhì)量的比例式。④向反應(yīng)后的濾液中加入水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。36．（2021?福建）“7150滅火劑”（C3H9B3O6，相對分子質(zhì)量為174）以霧狀形式噴射到燃著的金屬時(shí)，立即發(fā)生燃燒反應(yīng)：2C3H9B3O6+9O2點(diǎn)燃ˉ3B2O3+9H2O+6CO2。反應(yīng)能很快耗盡金屬物質(zhì)附近的氧氣，生成的玻璃狀B2O3覆蓋在金屬物品表面而隔絕空氣，從而有效滅火。若充分燃燒348g“7150滅火劑”，會消耗常溫下的氧氣多少升？（常溫下氧氣密度約為?L﹣137．（2021?深圳）質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。（1）配制鹽酸時(shí)有白霧，說明鹽酸具有性。（2）兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：ⅠⅡ（填“＞”“＜”“＝”）。（3）氫氣的體積所對應(yīng)的質(zhì)量如表：H2（V/L）H2（m/g）①恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為g。②完全反應(yīng)時(shí)，加入稀鹽酸Ⅱ的質(zhì)量為100g，求稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。38．（2021?郴州）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。取兩份等質(zhì)量的合金，一份與足量稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生0.6gH2；另一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.2gH2。已知：Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。試計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）求Mg與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量；（2）求合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。39．（2021?山西）在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯(cuò)誤，為幫大家理清思路，老師將錯(cuò)誤的解題過寫在黑板上，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯(cuò)誤。（1）仔細(xì)觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯(cuò)誤有處。（2）糾正錯(cuò)誤：老師點(diǎn)撥后，請將正確的解題過程寫在答題卡上。40．（2021?株洲）某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M后續(xù)處理過程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠礬（FeSO4?7H2O）。其過程如圖：（1）參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為g。（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g，求混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（3）若反應(yīng)消耗11.2gFe，求理論上可得到綠礬的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。41．（2021?宜昌）小華同學(xué)為測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分次加入該稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如下表所示（大理石中的雜質(zhì)參與反應(yīng)）。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g2525生成二氧化碳的質(zhì)量/g（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。42．（2021?永州）取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反應(yīng)完全（假定過氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計(jì)）。請分析并計(jì)算：（1）上述過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）若測得上述反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為，根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中所起的作用，可知加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為g。五．解答題（共3小題）43．（2021?宜昌）化學(xué)發(fā)展史上，中國科學(xué)家取得了很多偉大成就。（1）國際標(biāo)準(zhǔn)貢獻(xiàn)者：張青蓮教授主持測定了銦的相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中信息如圖所示。①圖2中x＝，銦原子形成的銦離子是（填符號）。②銦位于元素周期表中第周期，相對原子質(zhì)量為。（2）磷的最早發(fā)現(xiàn)者：西漢劉安在《淮南子》中寫到：“老槐生火，久血為磷”描寫的是磷自燃，請寫出磷自燃的化學(xué)方程式。（3）制堿工業(yè)先驅(qū)者：侯德榜發(fā)明了“侯氏聯(lián)合制堿法”，其中一個(gè)反應(yīng)是將碳酸氫鈉煅燒生成純堿、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。44．（2021?陜西）我國嫦娥五號月球探測器成功將月球上的巖石和土壤帶回地球。（1）發(fā)射探測器使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，液氫燃燒的化學(xué)方程式為。（2）嫦娥五號的登月著陸器使用的是砷化鎵太陽能電池，砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則x為。（3）月球巖石中富含鈦鐵礦，其主要成分是FeTiO3，其中鈦（Ti）元素的化合價(jià)為+4，則鐵元素的化合價(jià)為。45．（2021?天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）硫在氧氣中燃燒；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)；（3）過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解制取氧氣。

2021年全國中考化學(xué)試題分類匯編——專題3質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的計(jì)算參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．【解答】A、電子、光子、量子屬于微觀粒子，不屬于化學(xué)物質(zhì)，物質(zhì)是宏觀概念；故A錯(cuò)誤B、利用化學(xué)知識，既可以提煉出自然界原來存在的物質(zhì)，例如，從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，還可以制造出自然界原來并不存在的物質(zhì)，例如，用石油作原料制造塑料、合成纖維、合成橡膠、洗滌劑等；故B正確；C、質(zhì)量守恒定律的適用于化學(xué)變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；故C錯(cuò)誤；D、有些物理變化也伴隨著能量的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化；故D錯(cuò)誤；故選：B。2．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后N的質(zhì)量增加了26g﹣1g＝25g，故是生成物，生成的質(zhì)量為25g；同理可以確定P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；Q是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g﹣12g＝20g；由質(zhì)量守恒定律，M應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為25g﹣20g＝5g，故待測的數(shù)值為18﹣5＝13。A、P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、待測數(shù)值是13，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為M和P，生成物是N，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比25g：20g＝5：4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。3．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鋁、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、4，反應(yīng)后的生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2。故選：B。4．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了22g﹣14g＝8g，故是生成物，生成的質(zhì)量為8g；同理可以確定丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為35g﹣13g＝22g；由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為22g﹣8g＝14g，故待測的數(shù)值為6+14＝20。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。B、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、待測的數(shù)值為6+14＝20，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比14g：8g＝7：4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。5．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈦、氟、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中鈦、氟、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則，2X分子中含有2個(gè)硫原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO3。故選：D。6．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前硫、鉀、氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為1、2、2、6、3，反應(yīng)后的生成物中硫、鉀、氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為1、2、0、6、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2。故選：D。7．【解答】解：反應(yīng)物中有1個(gè)硫原子、2個(gè)鉀原子、2個(gè)氮原子、6個(gè)氧原子、3個(gè)碳原子，生成物中有2個(gè)氮原子、3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，所以X是K2S，故選：A。8．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、6、6、4，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、4、6、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2。故選：C。9．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，甲的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量減少了27g﹣0g＝27g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為27g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為23g﹣4g＝19g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為27g﹣19g＝8g，故a的數(shù)值為10﹣8＝2。A、a的數(shù)值為10﹣8＝2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、甲的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是乙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比8g：19g＝8：19，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。10．【解答】解：（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為（10﹣8）：（30﹣12）＝1：9，該選項(xiàng)說法不正確；（2）x＝10+5+12+20﹣8﹣5﹣30＝4，該選項(xiàng)說法正確；（3）反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；（4）乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項(xiàng)說法正確；（5）設(shè)甲與丁相對分子質(zhì)量之比為x：y，根據(jù)題意有：2x：3y＝（10﹣8）：（20﹣4），x：y＝3：16，該選項(xiàng)說法正確。故選：D。11．【解答】解：由圖示可知，每一格的質(zhì)量為1g；反應(yīng)前甲的質(zhì)量為16g，乙的質(zhì)量為18g﹣16g＝2g；丙的質(zhì)量為23g﹣18g＝5g；丁的質(zhì)量為26g﹣23g＝3g?？潭染€Ⅰ向左移動16格，甲物質(zhì)質(zhì)量減少16g；刻度線Ⅱ左移8格，同時(shí)刻度線Ⅰ右移8格，則乙物質(zhì)質(zhì)量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度線Ⅲ左移8格，同時(shí)刻度線Ⅱ左移8格，則丙物質(zhì)質(zhì)量不變；丁物質(zhì)的質(zhì)量增加了8g，該反應(yīng)可表示為甲→乙+丁。A、該反應(yīng)可表示為甲→乙+丁，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g+3g＝11g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為8g：8g＝1：1，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。12．【解答】解：A、x＝﹣﹣﹣＝，該選項(xiàng)說法正確；B、反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為：（﹣）：（﹣）＝22：9，該選項(xiàng)說法不正確；C、反應(yīng)后乙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲、丙、丁反應(yīng)后質(zhì)量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，該選項(xiàng)說法正確；D、丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：9，例如化學(xué)計(jì)量數(shù)比是1：1時(shí)，該選項(xiàng)說法正確。故選：B。13．【解答】解：A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2ˉ2H2B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。故選：D。14．【解答】解：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：2KClO3MnO2ˉ故選：C。15．【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：4Al+3O2═2Al2O3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。16．【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該該化學(xué)方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。故選：D。17．【解答】解：A.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為4P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O5B.銅的活動性大于銀，所以銅能置換出硝酸銀中的銀，同時(shí)生成硝酸銅，硝酸銅的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag，不合題意；C.在加熱的條件下，高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，正確的化學(xué)方程式為2KMnO4△ˉK2MnO4+O2↑+MnO2D.,該化學(xué)方程式書寫完全正確，符合題意。故選：D。18．【解答】解：A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4，故選AB.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氧化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故選項(xiàng)C正確；D.鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：C。19．【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2HgO△ˉ2Hg+O2C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氯化鉀與硝酸交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。20．【解答】解：A、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgOB、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，二氧化碳后面沒有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：CaCO3高溫ˉCaO+CO2D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2故選：B。21．【解答】解：設(shè)甲烷質(zhì)量為x，由CH4+2O2點(diǎn)燃ˉCO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CH4﹣CaCO3CH4﹣CaCO3，16100x20g16xx＝，則原混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比為：：（6g﹣）＝8：7.故選：D。22．【解答】解：若考慮極限情況，即氯化鎂中不含雜質(zhì)，則95g可生成AgCl287g，現(xiàn)生成AgCl290g，說明雜質(zhì)是含氯量大于MgCl2中含氯量的物質(zhì)，氯化鎂中Cl的含量為7195A、氯化鈉中Cl的含量為：35.558.5≈，小于氯化鎂中Cl的含量，故B、氯化鈣中Cl的含量為：35.5×2111≈，小于氯化鎂中Cl的含量，故C、氯化鋁中Cl的含量為：35.5×3133.5≈，大于氯化鎂中Cl的含量，故D、氯化鉀中Cl的含量為：35.574.5≈，小于氯化鎂中Cl的含量，故故選：C。23．【解答】解：A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式：yCO+FexOy高溫ˉxFe+yCO228y44ym﹣28y44y=m-B、生成鐵的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為﹣＝，則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為﹣＝，則鐵的氧化物中x：y=16.8g56：C、參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為＝，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、當(dāng)CO2質(zhì)量為時(shí)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，容器內(nèi)CO質(zhì)量為﹣＝14g，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。24．【解答】解：由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應(yīng)減少；據(jù)此規(guī)律，由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值也應(yīng)該等于，但是題中所給數(shù)據(jù)為，只減少了，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，雜質(zhì)的質(zhì)量為。A.由上述分析可知，第三次石灰石樣品中的碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由表格中的信息可知，稀鹽酸正好和碳酸鈣完全反應(yīng)，第四次只減少了，所以第四次實(shí)驗(yàn)后鹽酸有剩余，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100730.5gx10073x＝鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.365g5.0g×100%=D.石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2g-0.3g故選：D。25．【解答】解：A.碳酸氫鈉分解的反應(yīng)方程式為2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加熱產(chǎn)生H2O和CO2的質(zhì)量為﹣＝；故AB.設(shè)加熱生成碳酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑固體減少量△16810662106x＝則固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為5.3g，故B錯(cuò)誤；為氣體，則蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中不可能含有剩余的HCl，故C錯(cuò)誤；D.分析2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2設(shè)原固體中NaHCO3的質(zhì)量為yNaHCO3～～NaCl固體減少量△M﹣84y＝則原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8g20.0g故D正確；故選：D。二．多選題（共2小題）26．【解答】解：A、反應(yīng)物中有1個(gè)碳原子、2個(gè)鋅原子、2個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)鋅原子，所以X是CO2，故A正確；B、反應(yīng)①是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)②是是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中，所以反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)②中單質(zhì)碳生成了化合物二氧化碳，所以反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤。故選：AB。27．【解答】解：A、生成二氧化碳的質(zhì)量為：13.8g+100g﹣＝，故A正確；B、設(shè)生成二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O1387344138x得：x＝13.8gy＝根據(jù)計(jì)算知道即使全部是碳酸鉀也只能生成二氧化碳，但是題干中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等，可以通過比較碳酸根的含量，來確定生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的多少。在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也要大，氯化鈉不含有碳酸根，不與酸反應(yīng)生成二氧化碳。在碳酸鉀中，含碳酸根為60138×100%＝43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為60106×100%＝56.6%，所以碳酸鈉生成二氧化碳的質(zhì)量要多，所以若樣品中含有Na2COB、根據(jù)以上分析，樣品中一定含有NaCl；故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析，樣品中一定含有Na2CO3和NaCl；故C正確；D、所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：7.3g100g×100%＝故選：AC。三．填空題（共3小題）28．【解答】解：（1）化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，CCl4中氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，則x+（﹣1）×4＝0，解得：x＝+4；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化前后元素的種類，反應(yīng)前CCl4和金屬鈉中含有碳元素、氯元素和鈉元素，反應(yīng)后納米級金剛石粉末中只有碳元素，因此化合物X為NaCl；故填：+4；NaCl；（2）金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此該反應(yīng)需隔絕空氣進(jìn)行；故填：金屬鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng)。29．【解答】解：（1）在石油、煤、天然氣中，比較清潔的燃料是天然氣。故填：天然氣。（2）酸雨的pH小于。故填：小于。（3）①一定條件下二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2一定條件ˉCO（NH2）2+H2O故填：2NH3+CO2一定條件ˉCO（NH2）2+H2O②尿素中含有氮元素，屬于氮肥。故填：氮。（4）埋于海底將來可能會替代化石燃料的新能源是可燃冰。故填：可燃冰。30．【解答】解：（1）一般情況下，鋁合金的強(qiáng)度和硬度比純鋁高。（2）防止鋼鐵生銹的方法有很多，例如，刷漆、涂油等。（3）根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬的活動性是：鎂＞銅＞銀，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成了生成了硝酸鎂和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鎂和銅，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，說明了鎂已完全反應(yīng)，溶液中還含有硝酸銅，則濾出的濾液中一定含有金屬離子是：Mg2+、Cu2+。（4）設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6598x100g×19.6%6598=x100g銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g-故答案為：（1）高；（2）刷漆等（合理即可）；（3）Mg2+、Cu2+；（4）35%。四．計(jì)算題（共12小題）31．【解答】解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以第四次后再加入的碳酸鈉沒有反應(yīng)，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以鹽酸完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量＝200g+50g﹣＝設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑734473xx＝鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。32．【解答】解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH10619780x3.94gy106xx＝2.12gy＝，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.12g10.00（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：1.60g+（﹣）＝答：反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為。故答案為：（1）21.6%；（2）。33．【解答】解：（1）鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；（2）硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，所以試劑1和試劑3的名稱依次是氯化鈉溶液、氨水；故填：氯化鈉溶液、氨水；（3）設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量＝66g﹣＝Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5612725.6gxy565.6x＝565.6y＝所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.7答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%。34．【解答】解：（1）水的化學(xué)式為H2O，所以水的相對分子質(zhì)量＝1×2+16＝18；故填：18；（2）電解水，與正極相連的試管產(chǎn)生的氧氣，與負(fù)極相連的試管產(chǎn)生的是氫氣，二者的質(zhì)量為8：1，在試管A中收集到的氣體是氫氣，氫氣的質(zhì)量為，所以B管中收集到的氣體的質(zhì)量是×8＝；故填：；（3）設(shè)消耗水的質(zhì)量為x。2H2O通電ˉ2H2↑+O2364364x＝電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4答：電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。35．【解答】解：（1）①N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為：56：96＝7：12。故填：7：12。②30.4gN（NO2）3中含有：×96故填：。（2）①稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。②所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×9.8%＝，設(shè)反應(yīng)后生成白色沉淀的質(zhì)量為y，生成氯化氫質(zhì)量為z，BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，2089823373x9.8gyz989.8y＝，z＝，故填：；23.3.③設(shè)參加反應(yīng)氯化鋇的質(zhì)量為x，求解氯化鋇質(zhì)量的比例式：208x故填：208x④向反應(yīng)后的濾液中加入水，溶液質(zhì)量：100g+200g﹣＝365g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3g365g故填：2%。36．【解答】解：設(shè)會消耗常溫下的氧氣的質(zhì)量為x2C3H9B3O6+9O2點(diǎn)燃ˉ3B2O3+9H2O+6CO348288348gx348288=348會消耗常溫下的氧氣的體積為288g÷?L﹣1≈。答：會消耗常溫下的氧氣的體積為。37．【解答】解：（1）配制鹽酸時(shí)有白霧，是鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴，由此說明鹽酸具有揮發(fā)性；故填：揮發(fā)；（2）反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，從圖中可以看出完全反應(yīng)時(shí)Ⅰ消耗的時(shí)間短，因此兩種稀鹽酸的濃度比較，Ⅰ＞Ⅱ；故填：＞；（3）①從圖象可以看出產(chǎn)生氫氣的體積為，對應(yīng)表格中的質(zhì)量為；故填：；②設(shè)稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑73273xx＝稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g100g答：稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。38．【解答】解：（1）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，相等質(zhì)量的鋁和氫氧化鈉溶液、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：﹣＝，答：Mg與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量是。（2）設(shè)鋁質(zhì)量為x，鎂質(zhì)量為y，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，54