2023屆高中化學人教版二輪專題復習第69講-晶體中粒子配位數(shù)的判斷（學案）

第69講-晶體中粒子配位數(shù)的判斷知識重構1.配位數(shù)：（1）配合物理論中“配位數(shù)”的概念一般指的是與中心原子或離子相連的配位原子數(shù)目。并未明確指出非得是配位鍵相連。（2）晶體結構部分中“配位數(shù)”概念晶體中與某微?！白罱噜彙钡脑?、分子或異號離子。2.配合物的配位數(shù)判斷方法（1）單齒配體（1個配體中只有一個配原子），中心原子是過渡元素。配合物的配位數(shù)=配位原子數(shù)=配位體的數(shù)=配位鍵數(shù)。（2）單齒配體（1個配體中只有一個配原子），中心原子是主族元素。配合物的配位數(shù)=配位原子數(shù)=配位體的數(shù)≠配位鍵數(shù)。（3）多齒配體（1個配體中有兩個以上配原子）配合物的配位數(shù)=配位原子數(shù)≠配位體的數(shù)目。3.晶體中配位數(shù)判斷方法（1）熟練掌握常見晶體類型圖形堆積方式晶胞中的原子數(shù)目配位數(shù)A簡單立方16B體心立方28C面心立方412D六方最密612（2）分析原子所處空隙①鑲嵌在正八面體空隙的原子配位數(shù)是6。②鑲嵌在正四面體空隙頂角的原子配位數(shù)是12。③鑲嵌在正六面體空隙的原子配位數(shù)為8。④鑲嵌在正四面體空隙中心的原子配位數(shù)為4。4.離子晶體影響配位數(shù)的因素一般離子晶體配位數(shù)由陰陽離子半徑決定：一般來說半徑比（rˉ/r+)在之間的，配位數(shù)為4；之間，配位數(shù)為6；之間的，配位數(shù)為8。5.在配位化合物(簡稱配合物)中影響配位數(shù)的因素（1）中心原子的大小中心離子的半徑越大，在引力允許的條件下，其周圍可容納的配體越多，配位數(shù)也就越大。（2）中心原子的電荷中心原子的電荷高，配位數(shù)就大（3）配體的性質同一氧化態(tài)的金屬離子的配位數(shù)不是固定不變的,還取決于配體的性質。二、重溫經典1.（2019年全國III卷）FeCl3的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為，其中鐵的配位數(shù)為。【答案】42.（2021年海南卷）HMn(CO)5是錳的一種簡單羰基配位化合物，其結構簡式如圖，配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目，錳原子的配位數(shù)為?！敬鸢浮?3.在NaCl晶體中，每個Na+周圍距離最近的Na+有個？每個Cl-周圍距離最近的Cl-有個？【答案】1212【解析】去掉其它原子，只留研究對象，然后找模型，相當于面心立方堆積4.在氯化銫晶體中，每個Cs+同時吸引個Cl-，每個Cl-同時吸引個Cs+，Cs+與Cl-數(shù)目之為。每個晶胞中有個Cs+，個Cl-,所以氯化銫的化學式為?！敬鸢浮?81:111CsCl5.思考：NaCl和CsCl均為AB型離子晶體，但兩者的配位數(shù)卻不同，你認為造成這一差異的可能原因是什么？【答案】陰陽離子半徑比不同，陰陽離子半徑比越大，配位數(shù)越多。6.含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2＋配合物的結構如圖1所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_______mol，Cd2＋配位數(shù)?！敬鸢浮?7三、模型建構2.配合物中微粒配位數(shù)的確定方法中心原子周圍成鍵原子數(shù)中心原子周圍成鍵原子數(shù)3.4種類型的單質晶胞是離子晶胞的解題模板（1）將研究對象置于某個立方體頂角，看另一個微粒與它的相對位置關系，（2）化學式個數(shù)比為1：1型的微粒位置可以互換，兩者配位數(shù)相等（3）化學式個數(shù)比不是1：1型的微粒配位數(shù)之比=化學式中微粒個數(shù)的反比（4）對于多種微粒晶胞，研究同種微粒間關系時，可去掉干擾微粒，再套用晶胞模型四、名師導學本部分為高頻考點，配合物中的配位數(shù)要找與中心離子(或原子)直接相連的原子數(shù)目。晶體學中的配位數(shù)是指